2022年湖北省荊州市桃樹中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2022年湖北省荊州市桃樹中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A. 0.1 mol NaHSO4晶體中含陰、陽離子總數(shù)是0.3NAB. 1 L1 molL?1 KClO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NAC. 6.2 g Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/LD. 常溫常壓下，10 g46%酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子總數(shù)為0.1NA參考答案：CNaHSO4晶體中存在兩種離子：Na+ 和 HSO4-，0.

2、1 mol NaHSO4晶體中含陰、陽離子總數(shù)是0.2NA，A錯(cuò)誤；KClO3溶液存在K+和ClO3-， 不存在Cl-，B錯(cuò)誤；Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，根據(jù)鈉離子守恒，6.2 g Na2O（即0.1 mol）生成NaOH 0.2 mol，溶液體積1 L，溶液的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L，C.正確；C2H6O中含有氧原子1046%461=0.1 mol，水中含有氧原子，所以酒精水溶液中含氧原子總數(shù)大于0.1NA，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：D選項(xiàng)中在計(jì)算出乙醇溶質(zhì)中含有的氧原子外，溶劑水中含有氧原子，這一點(diǎn)易被忽略。2. 當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是 A、NaCl溶液

3、 B、Fe(OH)3膠體 C、鹽酸 D、冰水共存物參考答案：B略3. 下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是（ ）可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂用電解法制鋁時(shí)，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無需加熱A B C D參考答案：D略4. 下列說法正確的是 ( )A膠體的本質(zhì)特征是丁達(dá)爾效應(yīng)B膠體不均一、不穩(wěn)定C黃河入?？谔幦侵薜男纬膳c膠體性質(zhì)有關(guān)D溶液是呈中性的，膠體是帶電的參考答案：C略5. 膠體區(qū)別于其它分散系的實(shí)質(zhì)是（）A膠體粒子直徑在1nm100nm之間 B膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C膠體粒子不能透過半透膜 D膠體粒子能夠發(fā)生布朗運(yùn)動(dòng)參考答案：A解

4、：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1100nm（107109m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm故選A6. 物質(zhì)的量相等的兩種氣體，必然 A分子數(shù)相同 B均為22.4L C原子數(shù)相同 D體積相同參考答案：A略7. 某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A. Na+、Fe3+、SCN-、 Cl- B. K+、Cl-、Na+、SO42-C. K+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Na+、HCO3-、Al3+、Cl-參考答案：B某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SC

5、N-液不能大量共存，A錯(cuò)誤；BK+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3- 之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選B。8. 下列氣體中，與酸雨密切相關(guān)的是（ ） NO2 CO2 SO2 CO A. B. C. D. 參考答案：B略9. 推理是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種方法，但不合理的推理會(huì)得到錯(cuò)誤結(jié)論。以下推理正確的是 （ ）A分子可以構(gòu)成物質(zhì)物質(zhì)一定由分子構(gòu)成B溶液具有均一性和穩(wěn)定性具有均一性、穩(wěn)定性的液體一定是溶液C含碳元

6、素的物質(zhì)燃燒會(huì)生成二氧化碳燃燒能生成二氧化碳的物質(zhì)一定含有碳元素D酸堿中和反應(yīng)能生成鹽和水生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)參考答案：C10. 幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(10-10 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5最低負(fù)價(jià)-1-3-2下列說法正確的是（ ）A. 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B. X、Z、M的單質(zhì)分別與水反應(yīng)，Z最劇烈C. X、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)D. Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定強(qiáng)于R的的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性參考答案：C試題分析：

7、根據(jù)題給信息推斷X為鈉元素，Y為氯元素，Z為鋁元素，M為鎂元素，R為氮元素，Q為氧元素。A、鈉元素和氧元素形成化合物過氧化鈉中存在離子鍵和非極性共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；B、同周期由左向右元素的金屬性逐漸減弱，單質(zhì)越來越難置換水中的氫，故Na、Mg、Al分別與水反應(yīng)，X（Na）最劇烈，錯(cuò)誤；C、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，NaOH、Al（OH）3、HNO3之間可兩兩相互反應(yīng)，正確；D、HClO的酸性比HNO3的酸性弱，錯(cuò)誤。11. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是（）A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4參考答案：D試題分析：根據(jù)n=m/M及N=nNA，可知等質(zhì)量的物質(zhì)中，所含分子數(shù)

8、最少也即物質(zhì)的量最小，所以該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量最大，在所給四種物質(zhì)中摩爾質(zhì)量最大的是硫酸，摩爾質(zhì)量是98g/mol，答案選D。12. 海藻中含有豐富的碘元素。下圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A.步驟的操作是過濾 B.可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C.步驟、的操作分別是過濾、萃取 D.步驟中加入的有機(jī)溶劑是裂化汽油或乙醇參考答案：B略13. “綠色化學(xué)”追求減少化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境造成的污染，下列物質(zhì)可稱為“綠色氧化劑”的是A濃硫酸 B“84”消毒液 C漂白粉 D雙氧水參考答案：D略14. 兩份質(zhì)量均為mg的Na2CO3、NaHCO3固體混合物，加熱第一份充分反應(yīng)得到CO

9、2質(zhì)量是x g，向加熱后所得固體中加入足量的鹽酸得到CO2 a g；向第二份中直接加入足量鹽酸得到CO2的質(zhì)量是bg。則x等于A、2a B、2b C、b-a D、b-2a參考答案：C略15. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢用裝置甲完成實(shí)驗(yàn)室制取氯氣B用裝置乙除去二氧化碳中的少量氯化氫C用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液D用裝置丁蒸干碳酸氫鈉溶液制NaHCO3固體參考答案：C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣；B除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出；C二氧化錳不溶于水；D蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉【解答】解：A濃鹽酸與二氧化錳需要加熱制備氯氣，圖中缺少酒精燈，不能

10、制備，故A錯(cuò)誤；B除雜時(shí)導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出，圖中進(jìn)氣方向不合理，故B錯(cuò)誤；C二氧化錳不溶于水，則可利用圖中過濾裝置分離，故C正確；D蒸干碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉，應(yīng)選結(jié)晶法制NaHCO3固體，故D錯(cuò)誤；故選C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用98（1.84g/cm3）的濃 H2SO4配制100 mL 1.0mol/L H2SO4, 若實(shí)驗(yàn)儀器有: A100 mL 量筒 B. 托盤天平 C. 玻璃棒 D. 50 mL容量瓶 E. 10 mL量筒 F. 膠頭滴管 G. 50mL燒杯 H. 100mL 容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為 mL。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有(填序號(hào))_

11、（3）配置過程中，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是(填序號(hào))_定容時(shí)俯視刻度線觀察液面。容量瓶使用時(shí)未干燥。定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度線。（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號(hào))_A.使用容量瓶前檢查它是否漏水B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗C.將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準(zhǔn)確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D將準(zhǔn)確量取的18.4molL1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻. 參考答案：（1）5.4 (2)C、E、F

12、、G、H （3） （4）B、C、D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （4分）使一定質(zhì)量的Zn與100mL 18.5mol/濃硫酸充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體A 33.6L將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L，測(cè)得溶液中C(H)0.1mol / L求氣體A中各組分的物質(zhì)的量。參考答案：（4分）H2 0.3mol SO2 1.2mol略18. 現(xiàn)有0.284kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na2SO4溶液計(jì)算：（1）溶液中Na2SO4的物質(zhì)的量（2）溶液中Na+的物質(zhì)的量（3）若將溶液稀釋到2L，求溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度參考答案：（1）Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）Na+的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度0.2mol/L考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：（1）根據(jù)m（溶質(zhì)）=m（溶液）（溶質(zhì)）計(jì)算硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算其物質(zhì)的量；（2）Na2SO4與Na+的比例關(guān)系；（3）據(jù)c=計(jì)算其物質(zhì)的量濃度解答：解：（1）硫酸鈉的質(zhì)量=248g10%=24.8g，故硫酸鈉的物質(zhì)的量=0.2mol，答：Na2SO4的物質(zhì)的量為0.2mol；（2）1個(gè)Na2SO4中含有2個(gè)Na+，故n（Na+）=20.2mol=0.4mol，答：Na+的物質(zhì)的量為0.4mol；（3）據(jù)c=，Na+的物質(zhì)的