2022年福建省南平市麻沙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年福建省南平市麻沙中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有機(jī)物的命名正確的是A 2甲基3丁烯 B 乙苯C2乙基丙烷 D 1甲基乙醇參考答案：B2. 某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。則下列說法正確的是（）A溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-B溶液中的陽離子只有H+、M

2、g2+、Al3+ C溶液中n(NH4+)=0.2mol Dn(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111參考答案：C【Ks5u解析】A、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有碳酸根和硝酸根離子，因?yàn)橄跛岣?、氫離子與鋅會反應(yīng)生成刺激性的一氧化氮，A錯誤；B、據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，B錯誤；C、根據(jù)圖象特點(diǎn)可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再

3、與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應(yīng)得到一水合氨的階段，即NH4+OH-=NH3?H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，C正確； D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al（OH）3OH-Al(OH)4-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+3OH-Al(OH)3，Mg2+2OH-Mg（OH）2，

4、0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1：0.1：0.05=2：2：1，D錯誤；選C。3. 下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?A. 用裝置稀釋濃硫酸 B. 用裝置制備氨氣C. 用裝置從海水中制備少量蒸餾水 D. 用裝置向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略4. 阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A. 4.6g乙醇分子中含極性鍵數(shù)目為0.6NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NAC. Na

5、2S和Na2O2固體混合物7.8g中，含有的陰離子數(shù)為0.1NAD. 0.2 mol NO和0.1mol O2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子數(shù)為0.2NA參考答案：CA.4.6g的乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，一個分子中包含了7個記性共價鍵，所以極性鍵的總數(shù)應(yīng)為0.7mol，故A錯誤；B.標(biāo)況下標(biāo)況下,三氧化硫不是氣體,故B錯誤; C.Na2S和Na2O2摩爾質(zhì)量相同，過氧化鈉是有鈉離子和過氧根離子構(gòu)成;7.8g的.Na2S和Na2O2的混合物物質(zhì)的量為0.1mol，含有的陰離子數(shù)0.1NA;所以C選項(xiàng)是正確的;D.2NO+O2?2NO2是一個可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)

6、行完，所以不能全部變成0.2 NA的產(chǎn)物，故D錯。點(diǎn)睛：本題通過考察阿伏伽德羅常數(shù)，主要檢測了學(xué)生平時化學(xué)基礎(chǔ)知識的掌握情況。13.室溫時，M(OH)2(S) M2+(aq)+2OH-(aq) =ac(M2+)=b molL-1時，溶液的pH等于A.lg() B.lg()C.14+lg() D.14+ lg()參考答案：C6. 1820年德貝萊納用MnO2催化KClO3分解，發(fā)現(xiàn)制得的氧氣有異常的氣味；將所制得的氧氣通過淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)。氧氣可能混有的氣體是（）.Cl2 Br2 NO2 CO2參考答案：答案:A7. 強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為：H+（aq）+OH(aq)=H2O（

7、l），H=57.3kJmol-1已知：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O（l）；H1 1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；H2HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3(aq)+H2O(l)；H3上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng)，則H1、H2、H3的關(guān)系正確的是 AH1H2H3 BH2H1H3 CH2H3H1 DH2H3H1參考答案：D略8. 下列說法中正確的是（ ）AC60氣化和I2升華克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它們的熔點(diǎn)相近C氯化鈉和氯化氫溶于水時，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵D用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料

8、的Si3N4固體是分子晶體參考答案：A略9. 某電解池內(nèi)盛有某電解質(zhì)溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到下列要求：陽極質(zhì)量不變 陰極質(zhì)量增加 電解液pH變小。則可選用的電極材料和電解質(zhì)溶液是（ ）A、石墨做陽極和陰極，電解硫酸溶液B、鉑做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液C、銅做陽極、鐵做陰極，電解氯化銅溶液D、銅做陽極、銅做陰極，電解硫酸銅溶液參考答案：答案：B10. H2S2O3是一種弱酸，實(shí)驗(yàn)室欲用0.01mol/L的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是（）A該滴定可用甲基橙做指示劑BNa2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C該滴定

9、可選用如圖所示裝置D該反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為4mol參考答案：B解析：A、溶液中有單質(zhì)碘，加入淀粉溶液呈藍(lán)色，碘與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)終點(diǎn)時，單質(zhì)碘消失，藍(lán)色褪去，故A錯誤；B、Na2S2O3中S元素化合價升高被氧化，作了還原劑，故B正確；C、Na2S2O3溶液顯堿性，應(yīng)該用堿式滴定管，故C錯誤；D、反應(yīng)中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2mol，故D錯誤；故選B11. 科學(xué)家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是 A. WZ的水溶液呈堿性B. 元素非金屬

10、性的順序?yàn)閄YZC. Y的最高價氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：C【分析】由W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z的核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半可知，Z為Cl、X為Si，由化合價代數(shù)和為0可知，Y元素化合價為3價，則Y為P元素；由W的電荷數(shù)可知，W為Na元素?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化鈉為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，水溶液呈中性，故A錯誤；B項(xiàng)、同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，則非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃lSP，故B錯誤；C項(xiàng)、P元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，磷酸是三元中強(qiáng)酸，故C正確；D項(xiàng)、新化合物中P元素化合價為3價，滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤。故選C。【點(diǎn)睛

11、】本題考查元素周期律的應(yīng)用，注意分析題給化合物的結(jié)構(gòu)示意圖，利用化合價代數(shù)和為零和題給信息推斷元素為解答關(guān)鍵。7. 在一定條件下，動植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下:下列敘述錯誤的是.A.生物柴油由可再生資源制得 B. 生物柴油是不同酯組成的混合物C.動植物油臉是高分子化合物 D. “地溝油”可用于制備生物柴油參考答案：C13. 關(guān)于化合物2?苯基丙烯（），下列說法正確的是A. 不能使稀高錳酸鉀溶液褪色B. 可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯參考答案：B【分析】2-苯基丙烯的分子式為C9H10，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)

12、。【詳解】A項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，能夠與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項(xiàng)、2-苯基丙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，一定條件下能夠發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚2-苯基丙烯，故B正確；C項(xiàng)、有機(jī)物分子中含有飽和碳原子，所有原子不可能在同一平面。2-苯基丙烯中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，故C錯誤；D項(xiàng)、2-苯基丙烯為烴類，分子中不含羥基、羧基等親水基團(tuán)，難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則2-苯基丙烯難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑甲苯，故D錯誤。故選B。【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)，掌握各類反應(yīng)的特點(diǎn)，并會根據(jù)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)

13、特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解答關(guān)鍵。14. 已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) H = 98.32kJmol在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( ) A. 196.64kJ B. 196.64kJmol C. 196.64kJ參考答案：C15. 反應(yīng)4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是（ ）Av（O2）=0.01 mol?（L?s）1Bv（NO）=0.008 mol?（L?s）1Cv（H2O）=0.003 mol?（L?s）1Dv（NH3）=0.003

14、mol?（L?s）1參考答案：C考點(diǎn)：反應(yīng)速率的定量表示方法 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：根據(jù)v=計(jì)算v（NO），在根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算用其它物質(zhì)表示的反應(yīng)速率解答：解：半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）=0.002mol/（L?s）A、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（O2）=v（NO）=0.002mol/（L?s）=0.0025mol/（L?s），故A錯誤；B、半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，所以用NO表示的反應(yīng)速率為v（NO）=0.002mol/（L?s），故B錯誤；C、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2

15、O）=1.5v（NO）=1.50.002mol/（L?s）=0.003mol/（L?s），故C正確；D、根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（NH3）=v（NO）=0.002mol/（L?s），故D錯誤故選：C點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，難度不大，注意反應(yīng)速率計(jì)算常用兩種方法定義法與化學(xué)計(jì)量數(shù)法，根據(jù)情況選擇使用二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 茶是我國人民喜愛的飲品。我市某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)來定性檢驗(yàn)茶葉中含有Ca、Al、Fe三種元素。已知：草酸銨(NH4)2C2O4屬于弱電解質(zhì)。草酸鈣(CaC2O4)難溶于水。Ca2、Al3、Fe3完全沉淀的pH為Ca(OH)

16、2：pH13；Al(OH)3：pH5.5；Fe(OH)3：pH4.1。請根據(jù)上述過程及信息填空：（1）步驟加鹽酸的作用是_。（2）寫出檢驗(yàn)Ca2的離子方程式_。（3）寫出沉淀C所含主要物質(zhì)的化學(xué)式_。（4）寫出步驟用A試劑生成紅色溶液的離子方程式_。（5）步驟的作用是_。（6）稱取400 g茶葉樣品灼燒得灰粉后，加入過量鹽酸后過濾，將所得濾液加入過量的(NH4)2C2O4溶液，再過濾、洗滌、干燥、稱量得到5.12 g沉淀，原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。參考答案：(1)使Ca2、Al3、Fe3浸出(或使Ca2、Al3、Fe3溶解) (2) Ca2(NH4)2C2O4=CaC2O42NH (3)

17、Fe(OH)3、Al(OH)3 (4)Fe33SCN=Fe(SCN)3 (5)使Fe3轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀 (6) 0.400%解析：茶葉經(jīng)灼燒，茶葉灰中含有鈣、鐵、鋁三種金屬元素，加入鹽酸后可生成可溶性的氯化物，經(jīng)過濾后，在濾液中加入氨水調(diào)節(jié)pH67，加熱至沸30min，經(jīng)過濾得到的沉淀C為氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀，濾液為氯化鈣溶液，加入草酸銨后可得草酸鈣沉淀，在濾液中加入鹽酸后分為兩份，加入試劑A，溶液變成紅色，則A應(yīng)為KSCN溶液，溶液2中加入6mol/L的NaOH溶液調(diào)pH至4，可得到氫氧化鐵沉淀，濁液靜置分層后上層清液為氯化鋁溶液，加入試劑B可檢驗(yàn)鋁離子，生成紅色絡(luò)合物。（1）由上

18、述分析可知，步驟向茶葉灰分中加鹽酸的作用是將其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解；（2）過濾后所得濾液中含Ca2+，檢驗(yàn)Ca2+的離子方程式為：Ca2+（NH4）2C2O4=CaC2O4+2NH4+；（3）步驟在pH為6-7時加熱30 min，可使Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化成沉淀，即沉淀C為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀；（4）步驟是檢驗(yàn)Fe3+，可加入KSCN 或NH4SCN進(jìn)行檢驗(yàn)，溶液變紅色，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3；（5）步驟將pH值調(diào)節(jié)至45，此時鋁離子沒有沉淀而鐵離子沉淀完全，即：使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀；（6）5.12g沉淀為CaC2O

19、4，含Ca元素的質(zhì)量為5.12g100%=1.6g，則原茶葉中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=0.400%。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)和組成的實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)分析判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，流程中的試劑特征和反應(yīng)現(xiàn)象是解題關(guān)鍵。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取一根鎂條置于坩堝內(nèi)點(diǎn)燃，得到氧化鎂和氮化鎂混合物的總質(zhì)量為0.470 g。冷卻后加入足量水，將反應(yīng)產(chǎn)物加熱蒸干并灼燒，得到的氧化鎂質(zhì)量為0.486 g。 (1)寫出氮化鎂與水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氨的化學(xué)方程式。(2)計(jì)算燃燒所得混合物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）Mg3N2+6H2O=2NH3+3Mg(OH)2 （2）17略18. (10分)鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎(chǔ)。2006年我國粗鋼產(chǎn)量突破4億噸，居世界首位。某中學(xué)社會實(shí)踐活動小組利用假期對當(dāng)?shù)劁撹F廠進(jìn)行了調(diào)研，對從