2022年貴州省遵義市仁懷市魯班中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析_第1頁
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1、2022年貴州省遵義市仁懷市魯班中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1. 下列每組的三種物質(zhì)中,兩邊的固體均有導(dǎo)線連接,插入中間的液體中,其中能組成原電池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精 | AgCZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀) | Fe參考答案:A略2. 如圖所示燒杯中均盛有海水,鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是( )A(4) (3) (2) (1) B(4) (3) (1) (2) C(3) (4) (1) (2) D(4) (3) (1

2、) (2) 參考答案:C略3. 某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項目,演習(xí)時下列防護措施合理的是( )及時向上風(fēng)口和地勢較高處轉(zhuǎn)移疏散人群;及時戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩;用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏;及時戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩;就近向地下商場轉(zhuǎn)移。A. B. C. D.-參考答案:D略4. 某元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,其相對原子質(zhì)量為152.0,原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是()A它是副族元素 B它是第六周期元素C它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子 D它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子 參考答案:D略5. 某學(xué)生用濾紙折成一只紙蝴

3、蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑,掛在鐵架臺上。另取一只盛有某種溶液的燒杯,放在紙蝴的下方(如圖所示)。過一會兒,發(fā)現(xiàn)白色紙蝴蝶上的噴灑液轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色,噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液分別是ABCD紙蝴蝶上的噴灑液酚酞酚酞石蕊石蕊小燒壞中的溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸參考答案:B6. 現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示,據(jù)此,將甲和乙互相分離的方法是( )物質(zhì)甲乙化學(xué)式熔點-98-84沸點57.577密度0.930.90水中溶解度可溶可溶A、萃取法 B、升華法 C、蒸餾法 D、過濾法參考答案:C略7. 二十一世紀被稱為海洋世紀,許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化

4、學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是 A氯、溴、碘 B鈉、鎂、鋁C燒堿、氫氣 D食鹽、淡水參考答案:D略8. 人類應(yīng)以可持續(xù)發(fā)展的方式使用資源,以合理的方式對廢物進行處理并循環(huán)使用,下列做法不利于環(huán)境保護的是A回收并合理處理廢電池 B將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣作燃料C發(fā)電廠的煤經(jīng)脫硫處理 D電鍍廢液經(jīng)中和后直接排放參考答案:D略9. 根據(jù)下列實驗:向Fe2(SO4)3和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng),有紅色固體析出,過濾。取中濾液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。判斷下列說法正確的是A. 氧化性Cu2+Fe3+B. 中所得固體只含銅C. 中濾液含有Cu2+和Fe2+D. 中不會觀察到溶液變紅參

5、考答案:D【分析】在實驗中會發(fā)生反應(yīng):Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、Fe+CuSO4FeSO4+Cu,由以上反應(yīng)原理和氧化還原反應(yīng)規(guī)律分析可得結(jié)論?!驹斀狻緼.在反應(yīng)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+中,氧化劑為Fe3+,氧化產(chǎn)物為Cu2+,即可知氧化性Fe3+ Cu2+,故A錯誤;B.中所得固體含有過量的鐵和置換出的銅,故B錯誤;C.由于加入的鐵是過量的,則溶液中不可含有Cu2+,故C錯誤;D.因在的濾液中只有Fe2+,沒有Fe3+,則滴加KSCN溶液時并不會出現(xiàn)溶液變紅的現(xiàn)象,故D正確;答案選D。10. 下列說法中不正確的是( )AAl2O3可用作耐火材料,硅酸鈉是制備木材防火劑

6、的原料B碳素鋼的主要成分是鐵碳合金、司母戊鼎的主要成分是銅合金C“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機”,向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化D絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀,鈣,鈉,銅等金屬元素化合物參考答案:CA、氧化鋁熔點高,可作耐高溫材料,硅酸鈉是制備木材防火劑的原料,故說法正確;B、鋼是鐵的合金,碳素鋼是鐵碳合金,司母戊鼎是青銅器,是銅的合金,故說法正確;C、明礬凈水是Al3水解產(chǎn)生氫氧化鋁膠體,吸附水中懸浮固體雜質(zhì),達到凈水的目的,海水淡化是除去水中可溶的鹽,故說法錯誤;D、這是焰色反應(yīng),故說法正確。11. 下列敘述錯誤的是( )A、陰、陽離子通過靜電吸引所形成的化學(xué)鍵,叫離子鍵B、活潑金

7、屬元素與活潑非金屬元素化合時,形成的是離子鍵C、某元素最外層只有一個電子,它與鹵素原子結(jié)合時所形成的化學(xué)鍵不一定是離子鍵D、全部由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物參考答案:A12. 下列各組物質(zhì)的晶體中,化學(xué)鍵種類相同,晶體類型也相同的是()ASO2與SiO2 BCO2與H2OCNaBr與HCl DCCl4與CaCl2參考答案:B解析CO2與H2O形成的晶體都是分子晶體,都只含共價鍵。13. 化學(xué)反應(yīng)限度的調(diào)控在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)保技術(shù)等方面得到了廣泛的應(yīng)用,如果設(shè)法提高化學(xué)反應(yīng)的限度,下面的說法錯誤的是A能夠節(jié)約原料和能源 B能夠提高產(chǎn)品的產(chǎn)量C能夠提高經(jīng)濟效益 D能夠提高化學(xué)反應(yīng)速率 參考

8、答案:D14. 在一密閉容器中進行反應(yīng):2SO2(g)O2(g) 催化劑2SO3(g),已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度分別為0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。當反應(yīng)達平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol/L、O2為0.2 mol/LBSO2為0.25 mol/LCSO2為0.4 mol/LDSO2、SO3均為0.15 mol/L參考答案:B略15. 在下列反應(yīng)中,硫元素表現(xiàn)出氧化性的是:A. 稀硫酸和鋅粒反應(yīng)B. 二氧化硫和氧氣反應(yīng)C. 濃硫酸和銅反應(yīng)D. 二氧化硫和水反應(yīng)參考答案:C【詳解】A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,S

9、元素的化合價沒有發(fā)生變化,A不符合題意;B.2SO2+O22SO3,S元素的化合價升高,失去電子,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),表現(xiàn)還原性,B不符合題意;C.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O,在該反應(yīng)中,S元素化合價由反應(yīng)前H2SO4中的+6價變?yōu)榉磻?yīng)后SO2中的+4價,化合價降低,獲得電子,被還原,發(fā)生還原反應(yīng),表現(xiàn)氧化性,C符合題意;D.SO2+H2O=H2SO3,S元素的化合價不變,不表現(xiàn)氧化性、還原性,D不符合題意;故合理選項是C。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16. 回答下列問題:(1)實驗室中需要490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液根據(jù)題意填空:A配

10、制該溶液應(yīng)選用玻璃儀器有: B用托盤天平稱取 g NaOH固體(2)下列操作導(dǎo)致配制的溶液濃度偏低的是 A定容時俯視刻度線B將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線C搖勻定容后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線D配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶E定容時超出刻度線,用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線F移液過程中不小心將溶液濺出參考答案:(1)A玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯;B 2.0;(2)CEF【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】(1)A依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇需要的儀器;B依據(jù)m=CVM計算需要溶質(zhì)的質(zhì)量;(2)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和

11、溶液體積的影響,依據(jù)C=進行誤差分析【解答】解:(1)A配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟:計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等,用到的儀器:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃杯、容量瓶、膠頭滴管;配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,所以應(yīng)選用玻璃儀器有:玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯;故答案為:A玻璃棒、膠頭滴管、500ml的容量瓶、燒杯;B配制490mL 0.10mol?L1的NaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶,需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.10mol/L0.5L40g/mol=2.0g;故答案為:2.0;(2)A定容時俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏

12、小,溶液濃度偏高,故A不選;B將燒杯中溶解后的溶液立刻注入容量瓶,然后再添加蒸餾水至刻度線,冷卻后溶液體積偏小,溶液濃度偏高,故B不選;C搖勻定容后,用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏大,溶液濃度偏低,故C選;D配制溶液前用蒸餾水潤洗容量瓶,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,故D不選;E定容時超出刻度線,用膠頭滴管將溶液吸出到刻度線,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故E選;F移液過程中不小心將溶液濺出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,故F選;故選:C EF三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17. 取一定量的

13、Na2CO3和Na2SO4混合物溶液與過量鹽酸反應(yīng),生成2.016 L CO2(STP),然后加入足量的Ba(OH)2溶液,得到沉淀的質(zhì)量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為多少。參考答案: Na2CO3溶液與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是:CO32-2H+H2OCO2,由離子方程式可知,n Na2CO3n CO32-n CO2(用n表示物質(zhì)的量),所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式是:H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O,由離子方程式可知,n Na2SO4n SO42-n BaSO4,所以n Na2SO4n BaSO40.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質(zhì)的量分別為0.0900 mol和0.0100mol。18. 短周期元素X、Y,X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù),二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下,A、B的密度之比為15:22,且當A、B以體積比1

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