2022年重慶梁平紅旗中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

1、2022年重慶梁平紅旗中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是 Aa為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸 Bb為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液Ca為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸Db為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液參考答案：C略2. 運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（ ）。A鋰（Li）與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈B砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧氣

2、中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜 DHBrO4的酸性比HIO4的酸性強(qiáng)參考答案：A3. 設(shè) NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A. 16g 18O2含有N A個(gè)18O原子B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6中含有CC鍵的數(shù)目為2NAC. 等質(zhì)量的1H218O 與 D216O，所含中子數(shù)相等D. 足量Mg與2.8g N2 完全反應(yīng)后失去0.2NA電子參考答案：C【詳解】A. 16g 18O2中氧原子的物質(zhì)的量為=mol，則該分子中含有NA個(gè)18O原子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.1mol C2H6中含1mol 碳碳單鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L C2H6即0.5mol乙烷中含有CC鍵的

3、數(shù)目為0.5NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 1H218O與D216O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol，1mol1H218O與D216O分子內(nèi)所含中子的物質(zhì)的量均為10 mol，又兩者為等質(zhì)量，則分子的物質(zhì)的量相同，所含的中子數(shù)相同，C項(xiàng)正確；D.鎂與氮?dú)夥磻?yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3MgMg3N2，2.8g N2的物質(zhì)的量為 = 0.1mol，失去電子數(shù)為0.16NA=0.6NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。4. 若 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A100 mL 0.5 mol/L 氨水中含一水合氨的分子數(shù)少于 0.05 NAB22.4 L N2 與 O2 的混合氣體中含原子數(shù)為 2 NAC1 mol

4、L1 FeCl3溶液中所含Cl的數(shù)目為3NAD常溫下，14.2 g Cl2 全部溶于水，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2 NA參考答案：A5. 下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是( )A. 蒸餾時(shí),應(yīng)將溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 稱量NaOH 固體時(shí),將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上D. 配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶參考答案：AA、蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)量的是某種餾分的溫度，水銀球必須靠近蒸餾燒瓶的支管口，A正確。B、碘在水中的溶解度小，在酒精中的溶解度大，向碘水中加入酒精，碘從水中轉(zhuǎn)移到酒精中，但酒精與水互溶，溶液不會(huì)分層，故不能用酒精萃取碘水中的碘，可以用C

5、Cl4或苯等來(lái)萃取，B錯(cuò)誤。C、NaOH腐蝕性較強(qiáng)，不能放在紙上稱量，必須放在干燥的小燒杯中稱量，C錯(cuò)誤。D、容量瓶的容積不是任意的，實(shí)驗(yàn)室常用的容量瓶的容積有50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml等，故配制450mL溶液需用到500mL容量瓶，先配制500ml的溶液，再?gòu)钠渲腥〕?50ml溶液即可，D錯(cuò)誤。正確答案為A點(diǎn)睛：萃取必修符合三個(gè)條件，一是溶質(zhì)在兩種溶劑中的溶解度有較大的差異，二是兩種溶劑必須互不相容，溶液才可以分層，三是兩種溶劑的密度有差異。例如萃取碘水、溴水中的碘和溴單質(zhì)，可以加入不溶于水的有機(jī)溶劑如CCl4、苯等，酒精與水互溶，故不可以用酒精萃取。6. 下

6、列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )A過(guò)濾操作時(shí)，玻璃棒要靠在三層濾紙這邊B蒸發(fā)過(guò)程要用玻璃棒不斷地?cái)嚢鑛s5uC蒸餾時(shí)冷凝水是上進(jìn)下出D分液漏斗在使用之前要先檢查是否漏水參考答案：C7. 周期表中元素的位置、原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)之間關(guān)系密切。下列說(shuō)法正確的是（ ）A. Be(OH)2既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，又可以和強(qiáng)堿反應(yīng)B. 硫酸比次氯酸穩(wěn)定；S2-易被氯氣氧化，均能說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)C. 中學(xué)教材所附周期表中第15列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為H3RO4D. HF的沸點(diǎn)比HCl 高，是因?yàn)镠-F鍵比H-Cl鍵強(qiáng)參考答案：A【詳解】A.Be與Al在元素周期表處于對(duì)角線關(guān)系，所以性質(zhì)相

7、似，Be(OH)2也為兩性氫氧化物，故A正確；B. S2-易被氯氣氧化，能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)，但是次氯酸不是Cl元素的最高價(jià)含氧酸，不能根據(jù)硫酸和次氯酸的酸性大小判斷S和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，更不能由它們的穩(wěn)定性為判斷，應(yīng)該根據(jù)硫酸和高氯酸的酸性大小判斷，故B錯(cuò)誤；C.第15列元素為A族元素，最高價(jià)為+5價(jià)，N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，故C錯(cuò)誤；D. 由于氟化氫中含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫，二者的沸點(diǎn)與H-F鍵、H-Cl鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】在比較非金屬氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)時(shí)，究竟是比較分子間作用力的大小，還是比較分子內(nèi)共價(jià)健的強(qiáng)

8、弱，學(xué)生極易混淆，需要反復(fù)強(qiáng)調(diào)。8. 應(yīng)用元素周期律，判斷下列語(yǔ)句，其中正確的組合是（ ） 第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱 砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1 硒（Se）與氧同主族，而與鈣同周期，合成H2S比合成H2Se容易 第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng) A. B. C. D.全對(duì)參考答案：B略9. 在反應(yīng)3S +6KOHK2SO3 +2K2S +3H2O 中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為A. 12 B. 21 C. 11 D. 32參考答案：

9、A3molS中有2molS被還原到-2價(jià)，硫做氧化劑，還原產(chǎn)物為2mol K2S，有1molS被氧化到+4價(jià)，硫做還原劑，氧化產(chǎn)物為1mol K2SO3，所以硫既做還原劑又做氧化劑，物質(zhì)的量之比為12，A正確；正確選項(xiàng)A。10. 下列說(shuō)法正確的是 A不需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng) B中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)C原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置D水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程參考答案：B11. 下列離子方程式正確的是( )A. C12通入水中:C12+H2O=2H+C1- +ClO-B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-C. 硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水:A

10、l3+4NH3?H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. 漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳:Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO參考答案：B【詳解】A. C12通入水中生成鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸， C12+H2O?H+C1- +HClO，故A錯(cuò)誤；B. 用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4+HSO3-，故B正確；C. 硝酸鋁溶液中滴加過(guò)量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4+，故C錯(cuò)誤；D. 漂白粉溶液通入過(guò)量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸: ClO-+CO2+H2O= HClO+ HCO3-，

11、故D錯(cuò)誤。12. 配制100mL 0.2molL1 NaCl溶液，不會(huì)用到下列儀器中的哪一種（）A分液漏斗B燒杯C玻璃棒D容量瓶參考答案：A【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】根據(jù)配制溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程選擇所用儀器【解答】解：操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用托盤天平稱量氯化鈉，用藥匙取藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)到室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌23次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛

12、倒搖勻所用儀器有托盤天平、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等肯定不會(huì)用到儀器為：分液漏斗故選A【點(diǎn)評(píng)】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，比較基礎(chǔ)，注意從c=理解配制原理，把握整個(gè)溶液配制的過(guò)程13. 元素中文名為，是一種人工合成的稀有氣體元素，下列說(shuō)法正確的是A. 核外電子數(shù)是118B. 中子數(shù)是295C. 質(zhì)量數(shù)是177D. 第六周期0族元素參考答案：A【詳解】A核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=118，故A正確；B中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=295-118=177，故B錯(cuò)誤；C由可知，質(zhì)量數(shù)為295，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)元素周期表的排列，118號(hào)元素應(yīng)在第七周期0族，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛

13、】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意根據(jù)原子序數(shù)判斷元素在周期表中的位置，需要記住稀有氣體的原子序數(shù)2、10、18、36、54、86、118，然后根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析解答。14. 已知：A、B兩元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；元素的陰離子半徑大于元素的陰離子半徑；和兩元素的最外層電子數(shù)相同；元素的原子半徑大于元素的原子半徑。A、B、C三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是AABC BBAC CCAB DACB參考答案：C略0.2 mol鋁跟足量氧氣反應(yīng)時(shí)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為()A0.4 mol B0.6 mol C0.26.021023個(gè) D0.66.021023個(gè)參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共

14、10分）16. （15分）某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)想通過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)裝置探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。（夾持裝置已略去，裝置的氣密性良好）實(shí)驗(yàn)中裝置B可吸收水分，干燥SO2氣體，其目的是：_。 裝置D除了吸收過(guò)量的SO2，避免污染空氣外，還起到的作用是：_。對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：（假設(shè)Na2O2已全部反應(yīng)） 假設(shè)1：_。 假設(shè)2：只有Na2SO4； 假設(shè)3：既有Na2SO3又有Na2SO4。 (1)甲同學(xué)認(rèn)為SO2與Na2O2的反應(yīng)不同于CO2，應(yīng)為假設(shè)2成立，請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出C中所 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 (2)若假設(shè)2成立，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)： 得出結(jié)論：C中固

15、體產(chǎn)物只有Na2SO4。該方案是否合理？答：_。（填“是” 或“否”）理由是_。 (3)乙同學(xué)為證明假設(shè)3成立，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論為： 取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解； 滴加過(guò)量的1mol?L1BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明C中固體產(chǎn)物中有 _； 滴加適量的1mol?L1稀鹽酸，若白色沉淀部分溶解，并產(chǎn)生刺激性氣味氣體， 則證明C中固體產(chǎn)物中有_。參考答案：防止水蒸氣與Na2O2反應(yīng)，防止空氣中的水和CO2進(jìn)入玻璃管C。（每空2分，共4 分）假設(shè)1：只有Na2SO3（1分）（1）SO2Na2O2Na2SO4。（3分）（2）否（1分）； NO3在酸性條件下可

16、將BaSO3氧化成BaSO4或硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性（2分）（3）Na2SO3和Na2SO4至少有一種；（2分） 既有Na2SO3又有Na2SO4。（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸密度為1.17g?mL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（2）取此濃鹽酸50mL，用蒸餾水稀釋至200mL，稀釋后鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（3）將10.6gNa2CO3投入足量的上述實(shí)驗(yàn)所得的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？將生成的CO2通入到足量澄清石灰水中，生成白色沉淀的質(zhì)量為多少g？參考答案：1. 該鹽酸

17、的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L2. 稀釋后鹽酸的濃度為2.925mol/L3. 10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O0.1mol 0.1mol故標(biāo)況下，生成二氧化碳體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L；根據(jù)碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，則生成CaCO3的質(zhì)量為0.1mol100g=10g，考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 分析：（1）根據(jù)c=計(jì)算；（2）根據(jù)稀釋定律計(jì)算；（3）根據(jù)n=計(jì)算碳酸鈉物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，計(jì)算生成二氧化碳物質(zhì)的

18、量，根據(jù)V=nVm計(jì)算二氧化碳體積，根據(jù)碳元素守恒計(jì)算CaCO3的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算CaCO3的質(zhì)量解答：解：（1）根據(jù)c=可知，密度為1.17g?mL1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=11.7mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.7mol/L（2）根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故稀釋后鹽酸濃度為=2.925mol/L，答：稀釋后鹽酸的濃度為2.925mol/L（3）10.6gNa2CO3的物質(zhì)的量為=0.1mol，則：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O0.1mol 0.1mol故標(biāo)況下，生成二氧化碳體積為0.1mol22.4L/mol=2.24L；根據(jù)碳元素守恒：n（CaCO3）=n（CO2）=0.1mol，則生成CaCO3的質(zhì)量為0.1mol100g=10g，答：標(biāo)況下生成二氧化碳體積為2.24L；用足量的石灰水吸收產(chǎn)生的二氧化碳，生成CaCO3的質(zhì)量為10g點(diǎn)