2023年山東省棗莊市市第五中學高一化學聯考試題含解析

1、2023年山東省棗莊市市第五中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是（ ）網參考答案：D略2. 下列敘述正確的是A一般來說，金屬活動性越強的金屬人類大規(guī)模開發(fā)、利用的時間越早B根據酸堿質子理論，HCO3-可稱為酸堿兩性物質 HYPERLINK / C氯化鐵溶液與銅不會反應D為減少煤燃燒產生的污染可以將煙囪造高一些參考答案：B3. 繽紛的焰火表演使節(jié)日和大型活動增添了輝煌與浪漫，這與化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是 ANaC1與Na2

2、CO3灼燒時火焰顏色相同B所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色C非金屬單質燃燒時火焰均為無色D焰色反應只能在物質發(fā)生物理變化過程中呈現出來參考答案：A略4. 把2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2 設計成原電池，負極材料應該是A. 碳棒B. 鋁C. 氫氧化鈉D. 無法判斷參考答案：B試題分析：負極上發(fā)生的是氧化反應，故2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3H2設計成原電池時，負極材料是Al，選項B符合題意。5. 將鐵粉、銅粉混合物加入FeCl3溶液，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A. 溶液中一定含Cu2+ B. 溶液中一定含有Fe2+C. 加

3、入KSCN溶液一定不變紅色 D. 剩余固體中一定含Cu參考答案：A【分析】根據三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應后的溶液中一定無三價鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價鐵離子和銅離子無剩余，據此進行判斷?！驹斀狻慨敼腆w為鐵、銅時，溶液中的Fe3+全部參加反應生成Fe2+，反應的方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+；當固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應或部分反應生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe

4、3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、通過以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故A錯誤；B、通過以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故B正確；C、溶液中一定不含Fe3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故C正確；D、通過以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確。故答案選A。【點睛】本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關鍵，根據固體的成分了解反應的先后順序，從而確定溶液的成分。6. 在pH=1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是( )ANa+、Mg2+、ClO、NO B Al3+、 NH、 Br- 、Cl- CK+ 、Fe3+、I、 SO DN

5、a+、K+ 、SiO、Cl-參考答案：B略7. 下列有關堿金屬的說法中正確的是 A、堿金屬單質的熔沸點變化規(guī)律與鹵素單質相同 B、鈉鉀合金可用作原子反應堆導熱劑 C、堿金屬元素最高價氧化物形成的水化物的堿性隨原子序數增大逐漸增強 D、堿金屬元素形成陽離子的還原性隨著原子序數的增大逐漸減弱參考答案：BC略8. 某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三種金屬離子，現用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是ANa2CO3NaClNaOH BNaOHNaClNa2CO3CNaClNaOHNa2CO3 DNaClNa2CO3N

6、aOH參考答案：C略9. 日常生活中常用到“加碘食鹽”“含氟牙膏”等商品，這里的碘和氟應理解為A單質 B分子 C元素 D氧化物參考答案：C略10. 在5 mL 0.1 molL-1KI溶液中滴加0.1 molL-1FeCl3溶液5至6滴后，再進行下列實驗，其中可證明FeCl3溶液和KI溶液的反應是可逆反應的實驗是 A再滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgI沉淀產生 B加入CCl4振蕩后，觀察下層液體顏色 C加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加AgNO3溶液，觀察是否有AgCl沉淀產生 D加入CCl4振蕩后，取上層清液，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變血紅色參考答案：D11. agFe2O3和A1

7、2O3組成的混合物全部溶于20mL pH=1的硫酸，反應后向所得溶液中加入10mLNaOH溶液，恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，則c（NaOH）為A. 01molL-1 B. 02molL-1 C. 04molL-1 D. 08molL-1參考答案：B【詳解】若恰好使Fe3+、A13+完全沉淀，即最終溶液中陽離子只有鈉離子，陰離子只有硫酸根，即溶液的溶質為Na2SO4，20mL pH=1的硫酸中氫離子物質的量為n=20mL0.1mol/L=0.002mol,則硫酸根的物質的量為0.001mol，由電荷守恒可知鈉離子的物質的量為0.002mol,則濃度為c=n/V=0.002mol/0.01L

8、=0.2molL-1。綜上所述，本題應選B。12. 下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是A燒杯 B燒瓶 C蒸發(fā)皿 D量筒參考答案：C略13. 在下列反應中，鹽酸作氧化劑的是（）ANaOH+HCl=NaCl+H2OBZn+2HCl=ZnCl2+H2CMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2DCuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B【考點】氧化還原反應【分析】鹽酸在下列反應中作氧化劑，H元素化合價降低，應生成氫氣，以此解答該題【解答】解：A元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故A錯誤；BH元素化合價降低，被還原，鹽酸為氧化劑，故B正確；CCl元素化合價升高，被氧化，HCl為

9、還原劑，故C錯誤；D元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故D錯誤故選B14. 下列關于研究物質性質的基本程序，排列順序正確是a觀察物質的外觀性質，b實驗和觀察，c解釋及結論，d預測物質的性質A.bacd B.abcd C.adbc D.dabc參考答案：C15. 已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是()A3Cl2+6FeI2=4FeI3+2FeCl3 B3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2CCo2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I-=2Fe2+I2參考答案：A

10、試題分析：A、根據信息，I的還原性強于Fe2，因此Cl2先氧化I，故說法錯誤；B、還原性IFe2，先和I反應，氯氣過量再和Fe2反應，故說法正確；C、Co2O3的氧化性強于Cl2，利用氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，故說法正確；D、Fe3的氧化性強于I2，因此兩者發(fā)生反應，故說法正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組對雙氧水開展如下研究。（1）圖1中儀器的名稱 ，該裝置中發(fā)生的化學方程式為 。圖1裝置也可 以用于實驗室制 氣體（只填一種即可）（2）小楊同學將MnO2與水泥按一定比例加水混合、凝固，制作成小塊狀固體，加入圖2裝置中制氧氣，以方便實驗結束回收二氧

11、化錳。實驗前檢查該裝置氣密性的方法是：打開旋塞，從長頸漏斗口注水至 ，關閉旋塞，繼續(xù)注水，使漏斗中液面略高于試管中液面，一段時間后，高度差不變，說明氣密性良好。其中塊狀固體應放置在 處（填“A”或“B”）（3）利用圖2裝置反應一段時間后，需停止反應，其操作是 。（4）Cu與稀硫酸不能直接反應，但滴加H2O2溶液并加熱，能生成水和一種藍色溶液。則該反應的化學方程式為 。參考答案：（1）分液漏斗；2H2O2=2H2O+O2（條件加熱，MnO2作催化劑）；H2或CO2（2）浸沒漏斗下端（或形成液封）；A；（3）關閉旋塞。（4）Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 充分加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物19g，完全反應后固體質量減輕了3.1g，求：原混合物中碳酸鈉的質量。（2）在剩余固體中，加入過量鹽酸，反應后放出二氧化碳的體積（標準狀況）。參考答案：(1)10.6g (2)3.36L)18. 某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后， 加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反應。若這種同位素原子核內有20個中子，求：(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；(3)寫出XCl2的電子式。參考答案：略19. 實驗室需要0.1 mol /L氫氧化鈉溶液100 mL，現有2 mo