高一蘇教版化學(xué)鈉以及其化合物

1、關(guān)于高一蘇教版化學(xué)鈉及其化合物第一張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第二張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第三張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第四張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第五張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第六張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月一、鈉及其重要化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系Na+H2O+O2+O2(點燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量)+NaOH(或加熱)+CO2+H2O+Cl2（點燃）/+HClNa2S+SC2H5ONaC2H5OH+

2、H2O+H2O第七張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月 二.鈉的性質(zhì)1.物理性質(zhì)：密度比水小，比煤油大，熔點較低，硬度小。鈉浮在水面上，保存在煤油中( 鈉易與O2 H2O反應(yīng)）鈉易熔化鈉塊的取用：可用小刀切割2.化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬反應(yīng)：（Cl2、S、O2）（2）與水反應(yīng)：現(xiàn)象及離子方程式2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2（3）與酸反應(yīng)：注意：如果鈉過量，先與酸反應(yīng)，再與水反應(yīng)。2Na+2H+ = 2Na+H2 鈉與水和酸反應(yīng)的本質(zhì)都是與H反應(yīng)注意：條件不同，產(chǎn)物也不同。第八張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月（4）與鹽溶液反應(yīng)：注意：先考慮與水反應(yīng)生成NaOH，再考慮

3、NaOH是否與鹽反應(yīng) 鈉不能從溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬*鈉露置于空氣中的變化：NaO2H2OCO2H2O風(fēng)化結(jié)晶Na2O(也含少量Na2O2 ）NaOH Na2CO3Na2CO310H2ONa2CO3第九張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2ONa2O2顏色、狀態(tài)氧元素價態(tài)與H2O反應(yīng)與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)特性白色固體淡黃色固體-2（最低價態(tài)）-1（中間價態(tài)）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4Na

4、Cl+2H2O+O2堿性氧化物過氧化物，強氧化性，漂白性三.Na2O與Na2O2的比較 既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性。2e-2e-第十張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月四.Na2CO3與NaHCO3的比較Na2CO3NaHCO3俗 名蘇打、純堿小蘇打與稀HCl反應(yīng)與NaOH溶液與Ca(OH)2溶液與CaCl2溶液熱穩(wěn)定性溶解度（相同條件下）轉(zhuǎn) 化 關(guān) 系用 途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反應(yīng)不如NaHCO3劇烈不反應(yīng)穩(wěn)定用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H

5、2O+CO2Na2CO3大于NaHCO3發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑，滅火劑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2劇烈反應(yīng)，立即放出氣體2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2ONa2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和鹽酸互滴現(xiàn)象不同，可用于鑒別。Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl不反應(yīng)第十一張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年

6、6月*Na2CO3與NaHCO3的鑒別：加熱加入可溶性的鈣鹽、鋇鹽、鎂鹽滴加稀鹽酸測同溫度、同濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的PH*除雜：Na2CO3(NaHCO3):NaHCO3 (Na2CO3):加熱或加入NaOH溶液通入CO2第十二張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十三張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十四張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十五張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月D第十六張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月Na2CO3第十七張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十八張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月第十九張

7、，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月鋰鈉鉀銣銫元素名稱元素符號LiNaKRbCs核電荷數(shù)311193755相 似 性遞 變 性最外層電子數(shù)都是 1顏色狀態(tài)化學(xué)性質(zhì)都為銀白色金屬，柔軟。（除銫外）都為強還原劑，表現(xiàn)（1）與非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)核外電子層數(shù)熔、沸點化學(xué)性質(zhì)逐漸增多逐漸降低金屬性逐漸增強五.堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)比較能形成離子型氫化物，如：NaH第二十張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月*金屬性由Li Cs逐漸增強表現(xiàn)為：六.焰色反應(yīng)檢驗堿金屬離子的存在用洗凈的鉑絲（或鎳絲、鉻絲、鎢絲）蘸取待測物在火焰上灼燒；觀察鉀的焰色時，要透過藍色鈷玻璃；鉀的焰色為紫色，鈉的焰

8、色為黃色；焰色反應(yīng)屬于物理法檢驗，一般在化學(xué)檢驗法無效時使用。注意：與水反應(yīng)程度逐漸強烈最高價氧化物所對應(yīng)的水化物堿性逐漸增強第二十一張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月七、氫氧化鈉俗名：燒堿、火堿或苛性鈉白色固體，易潮解,易溶于水且溶解時放熱，具有腐蝕性。（使用中注意安全）1.具有堿的通性：2.與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)3.與金屬鋁反應(yīng)4.參與某些有機反應(yīng)思考：氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉固體如何保存？鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)中，氧化劑是？第二十二張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月例：已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，如何通過實驗測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)？八、實驗：第二十三張，PPT共三十三頁

9、，創(chuàng)作于2022年6月原理加入試劑測量參數(shù)方案利用CO32和Cl的性質(zhì)差異加入稀硫酸測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量方案(1)測量產(chǎn)生CO2的體積方案(2)中和滴定，測量加入H+的物質(zhì)的量方案(3)加入CaCl2溶液(或BaCl2)測量產(chǎn)生沉淀CaCO3(或BaCO3)的質(zhì)量方案(4)先加足量HNO3，后加足量AgNO3測量AgCl的質(zhì)量方案(5)第二十四張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月方案干擾因素解決辦法方案1(測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量)1、生成的CO2中混有H2O2、空氣中的CO2和水進入吸收CO2的干燥管3、燒瓶中殘留的CO2的無法被吸收方案2(測量產(chǎn)生CO2的體積)排水量氣法：CO2會有一部

10、分溶解于水方案3(中和滴定)沒有第二十五張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月方案干擾因素解決辦法方案4(測定CaCO3的質(zhì)量)1、溶液中的CO32如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中。2、過濾后的濾紙上會粘有部分沉淀3、沉淀上會吸附一些雜質(zhì)離子4、沉淀如何確定完全干燥1、取上層清液，繼續(xù)加鋇鹽，看是否有沉淀。2、將濾紙和沉淀一起干燥，濾紙和沉淀一起稱量，或使用無灰濾紙，干燥后將濾紙點燃。3、將沉淀進行洗滌23次4、利用連續(xù)兩次干燥，是否存在質(zhì)量差。方案5(測AgCl的質(zhì)量)如何確定沉淀中沒有碳酸根離子？加過量的HNO3，并用PH試紙進行檢驗，使溶液成酸性。第二十六張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022

11、年6月案例 2005年全國卷第28題 已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用下圖中的裝置進行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg 請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平 的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明： （2）裝置中干燥管B的作用是： （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相

12、同的鹽酸，測試的結(jié)果 （填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是： （5）步驟的目的是： （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為： （7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)。 請簡述一種不同的實驗法。第二十七張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月28（15分） （1）樣品重，砝碼輕 （2）防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中 （3）偏高 （4）把反應(yīng)產(chǎn)生的CO2全部導(dǎo)入U型管中 （5）判斷反應(yīng)產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收 （6） （7）答案略。第二十八張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月九.侯氏制堿法 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaCl

13、+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl1.向飽和食鹽水中通入足量氨氣至飽和，然后加壓通入CO2，因碳酸氫鈉溶解度較小而析出。CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl合并：2.將析出的碳酸氫鈉晶體煅燒得到碳酸鈉。第二十九張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月鎂的化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Mg+Cl2MgCl2 2Mg+O2 = 2MgO3Mg+N2Mg3N2與H2O反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)十.鎂的化學(xué)性質(zhì)2Mg+CO22MgO+C不反應(yīng)Mg+2H+Mg2+H2與濃H2SO4、濃H2NO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2點燃點燃MgO是堿性氧化物點燃鎂著火不能用泡沫滅火器滅火第三十張，PPT共三十三頁，創(chuàng)作于2022年6月思考（1）鎂在空氣中燃燒的生成物是？（2）如何從海水中制取鎂？海水熟石灰過濾Mg(OH)2鹽酸M