高中化學(xué)選擇性必修一 3.3.1 鹽類的水解 練習(xí)（原卷版）

1、3.3.1 鹽類的水解 練習(xí)（原卷版）1下列鹽在水溶液中不能發(fā)生水解的是（）ANH4NO3BCH3COOKCNaClDFeSO42下列各式表示水解反應(yīng)的是（）AHCO3+H2OH3O+CO32BHS+H2OH2S+OHCH2PO4+H2OHPO42+H3O+DHCO3+OHH2O+CO323下列關(guān)于鹽類水解反應(yīng)的應(yīng)用說法正確的是（）A可以用Cu除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)離子Fe3+B將FeCl3溶液蒸干并灼燒得到Fe2O3固體CAl（NO3）3溶液與K2S溶液混合后無明顯現(xiàn)象DMg粉投入到飽和NH4Cl溶液中無明顯現(xiàn)象4下列物質(zhì)加入水中，因水解而使溶液呈酸性的是（）ACuCl2BNaHSO4C

2、NaHCO3DSO25下面的問題中，與鹽類水解有關(guān)的是（）為保存FeCl2溶液，要在溶液中加入少量鹽酸；實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞；在NH4Cl或AlCl3溶液中加入鎂條會(huì)產(chǎn)生氣泡； 長(zhǎng)期使用硫酸銨，土壤酸性增強(qiáng)A只有B只有C只有D全部6漂白粉在溶液中存在下列平衡體系：ClO+H2OHClO+OH（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），以下措施能增強(qiáng)漂白粉的漂白效果的是（）A降低溫度B加入大量的水C加入適量鹽酸D加入適量燒堿溶液7下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是 （）HCl+H2OH3O+ClZnCl2+2H2OZn（OH）2+2HCl Na2CO3+2H2OH2

3、CO3+2NaOH Al2（CO3）3+6H2O2Al（OH）3+3H2CO3ABCD全部8下面提到的問題中，與鹽的水解有關(guān)的是（）實(shí)驗(yàn)室配制AlCl3溶液時(shí)，應(yīng)先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋 草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 蒸干AlCl3溶液得不到無水AlCl3 用MgO或碳酸鎂除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 氫氧化鐵膠體的制備ABCD全部9下列有關(guān)問題，與鹽的水解有關(guān)的是（）NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用實(shí)驗(yàn)室

4、盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞加熱蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固體鐵在潮濕環(huán)境中生銹ABCD10關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是（）A溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小DNa2S水解的離子方程式為：S2+2H2OH2S+2OH11（）A置換反應(yīng)B水解反應(yīng)C中和反應(yīng)D電離過程12泡沫滅火器的工作原理就是我們學(xué)習(xí)的鹽類水解，它是徹底的雙水解，（1）滅火器有兩個(gè)桶構(gòu)成，一個(gè)是外面的鋼桶，用來盛裝_（硫酸鋁、碳酸氫鈉填藥品的化學(xué)式）一個(gè)是里面看不到的塑料桶，用來盛裝_（同上）（2）用離子

5、方程式表示塑料桶盛放該試劑的原因_（3）用離子方程式表示其工作原理_（4）用碳酸氫鈉而不用碳酸鈉做滅火器的藥品其原因是_（5）碳酸氫鈉溶液中質(zhì)子守恒的表達(dá)式是_13向0.1mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞呈紅色的原因是_（用離子方程式表示）；將此溶液微熱，紅色_；（填“加深”、“變淺”或“不變”），將此溶液加熱蒸干，得到的固體物質(zhì)是_；和0.1mol/L NaHCO3溶液比較，水的電離程度前者_(dá)后者；（填“”、“”或“”，下同）溶液的pH前者_(dá)后者14寫出下列鹽溶液水解的離子方程式（1）次氯酸鈉溶液_（2）泡沫滅火器的水解原理_（3）磷酸鈉溶液_（4）明礬凈水水解原理_15（1）在100時(shí)，PH7呈_性（2）碳酸鈉溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：_（3）氯化