高中化學(xué)必修2 第六章 復(fù)習(xí)課件(共30張)

1、人教版必修第二冊(cè)第六章 化學(xué)反應(yīng)與能量 總結(jié)與檢測(cè)1、能從化學(xué)反應(yīng)限度和快慢的角度解釋生產(chǎn)、生活中簡(jiǎn)單的化學(xué)現(xiàn)象。2、能描述化學(xué)平衡狀態(tài)，判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡。3、能運(yùn)用變量控制的方法探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并初步解釋化學(xué)實(shí)驗(yàn)和化工生產(chǎn)中反應(yīng)條件的選擇問題。4、能舉出化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)例，能辨識(shí)簡(jiǎn)單原電池的構(gòu)成要素，并能分析簡(jiǎn)單原電池的工作原理。5、能從物質(zhì)及能量變化的角度評(píng)價(jià)燃料的使用價(jià)值。能舉例說明化學(xué)電源對(duì)提高生活質(zhì)量的重要意義。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】【知識(shí)邏輯】一、化學(xué)能與熱能氫氧化鋇和氯化銨的反應(yīng)；鹽酸和碳酸氫鈉的反應(yīng)；碳與二氧化碳的化合反；常見的吸熱反應(yīng)金屬和酸的反應(yīng)；木炭、氫氣、

2、甲烷的燃燒反應(yīng)；氫氣和氯氣的化合反；中和反應(yīng)常見的放熱反應(yīng)一、化學(xué)能與熱能例1已知：1 mol H2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收436 kJ 的能量；1 mol Cl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收243 kJ的能量；由氫原子和氯原子形成1 mol HCl分子時(shí)釋放 431 kJ 的能量。則1 mol H2和1 mol Cl2反應(yīng)生成氯化氫氣體時(shí)的能量變化為（ ）A.放出能量183 kJ B.吸收能量183 kJC.吸收能量248 kJ D.吸收能量862 kJA【課堂練習(xí)】例2下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的理解，正確的是（ ）A.凡是伴隨能量變化的過程都是化學(xué)變化B.在化學(xué)反應(yīng)過程中總是伴隨著能量的變化

3、C.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量D.在確定的化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量B【課堂練習(xí)】【課堂練習(xí)】例3下列說法正確的是（ ）需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生反應(yīng)是放出能量還是吸收能量必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小有的放熱反應(yīng)加熱到一定溫度引發(fā)后，停止加熱反應(yīng)也能繼續(xù)進(jìn)行A.只有 B.只有C. D.A二、化學(xué)能與電能原電池1.原電池的構(gòu)成 原電池是由兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極、電解質(zhì)溶液構(gòu)成的閉合回路，也就是說原電池的構(gòu)造是：兩個(gè)活動(dòng)性不同的電極；電解質(zhì)溶液；閉合回路，如下圖。二、化學(xué)能與電能原電池u鋅為負(fù)極，

4、發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn2e=Zn2，銅為正極，發(fā)生還原反應(yīng)：2H2e=H2二、化學(xué)能與電能原電池 原電池實(shí)質(zhì)上是將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分到了兩個(gè)電極上進(jìn)行，使其分別成為一個(gè)“半反應(yīng)”，因此，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式可以很容易地設(shè)計(jì)原電池裝置。u2. 原電池的工作原理二、化學(xué)能與電能原電池(1).根據(jù)電極材料判斷 一般是活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極。(2).根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷 電流由正極流向負(fù)極；電子由負(fù)極流向正極。(3).根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液中離子的移動(dòng)方向 在原電池的電解質(zhì)溶液中，陽離子移向的極為正極，陰離子移向的極為負(fù)極。3. 原電池正極和負(fù)極的判斷

5、方法二、化學(xué)能與電能原電池4.根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化判斷 原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)。5.根據(jù)現(xiàn)象判斷 溶解的一極為負(fù)極，增重或有氣泡放出的一極為正極。3. 原電池正極和負(fù)極的判斷方法二、化學(xué)能與電能原電池特別提示在判斷原電池正、負(fù)極時(shí)，不要只根據(jù)金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱，有時(shí)還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，因此要根據(jù)具體情況來判斷正、負(fù)極。例4人造地球衛(wèi)星上使用的一種高能電池銀鋅蓄電池，其電池的電極反應(yīng)式為Zn2OH2e=ZnOH2O，Ag2OH2O2e=2Ag2OH。據(jù)此判斷Ag2O是（ ）A.負(fù)極，被氧化 B.正極，被還原C.負(fù)極，被還原 D.正極，被氧化B【課堂練習(xí)】

6、例5(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流表。鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。Zn2e=Zn22H2e=H2【課堂練習(xí)】例6根據(jù)反應(yīng)：2AgCu=Cu22Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A.X可以是銀或石墨B.Y是硫酸銅溶液C.電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極D.X極上的電極反應(yīng)式為Age=AgB【課堂練習(xí)】例7鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下說法正確的是（ ）A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為Fe2e=Fe2B.正極發(fā)生的反應(yīng)為2H2OO22e=4OHC.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D.鋼

7、柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易被腐蝕A【課堂練習(xí)】三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素規(guī)律內(nèi)因反應(yīng)物的性質(zhì)在其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越快；反應(yīng)物的化學(xué)性質(zhì)越不活潑，化學(xué)反應(yīng)速率越慢外因反應(yīng)物的濃度在其他條件相同時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可使反應(yīng)速率加快反應(yīng)溫度在其他條件相同時(shí)，升高溫度，可加快化學(xué)反應(yīng)速率三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素外因反應(yīng)時(shí)的壓強(qiáng)對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在其他條件相同時(shí)，增大壓強(qiáng)，可加快化學(xué)反應(yīng)速率催化劑在其他條件相同時(shí)，使用正催化劑，可極大地加快化學(xué)反應(yīng)速率固體反應(yīng)物的表面積在其他條件相同時(shí)，增大固

8、體反應(yīng)物的表面積，即固體反應(yīng)物的顆粒越小，化學(xué)反應(yīng)速率越快其他光波、超聲波、磁場(chǎng)、溶劑等也能改變某些反應(yīng)的速率三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)1. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素例8反應(yīng)EF=G在溫度T1下進(jìn)行，反應(yīng)MN=K在溫度T2下進(jìn)行，已知：T1T2，且E和F的濃度均大于M和N的濃度，則兩者的反應(yīng)速率（ ）A.前者大 B.后者大C.一樣大 D.無法判斷D【課堂練習(xí)】例9在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是（ ）A.反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB.t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D.t1時(shí)，N的濃度是M濃

9、度的2倍 D【課堂練習(xí)】最大為零減小增大v(正)v(逆)三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)2. 化學(xué)平衡狀態(tài)的建立正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率相等時(shí)間速率逆、等、動(dòng)、定、變(1) 逆：討論的對(duì)象是可逆反應(yīng) (前提)(2) 等：同一物質(zhì) v正 = v逆0 (實(shí)質(zhì))(3) 動(dòng)：化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)并沒有停止。(4) 定：在平衡混合物中，各組成成分的含量保持不變 (標(biāo)志)(5) 變：化學(xué)平衡狀態(tài)是有條件的，當(dāng)影響化學(xué)平衡的外界條件發(fā)生改變，化學(xué)平衡就會(huì)被破壞，在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)3. 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(1)直接判斷依據(jù)(2)間接判斷依

10、據(jù) 以mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)為例類型判斷依據(jù)平衡狀態(tài)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)4. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m mol A同時(shí)生成m mol A，即v正v逆平衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n mol B同時(shí)生成p mol C，則v正不一定等于v逆不一定在單位時(shí)間內(nèi)生成n mol B，同時(shí)消耗q mol D，因二者變化均表示v逆，所以v正不一定等于v逆不一定溫度體系溫度一定(其他不變)平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定平衡三、化學(xué)反應(yīng)速率和限度(化學(xué)平衡)4. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)例10 下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法中正確的是（ ）A.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的最大限度B.當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正向反應(yīng)速率和逆向反應(yīng)速率相等且等于零C.平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持相等D.化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過改變條件而改變A【課堂練習(xí)】C【課堂練習(xí)