高中化學(xué)必修2 5.2.2 氨和銨鹽 課件

1、人教版必修第二冊(cè)第二節(jié) 氮及其化合物第二課時(shí) 氨和銨鹽工業(yè)合成氨 同學(xué)們閱讀12頁科學(xué)史話，講一講哈伯工業(yè)合成氨的發(fā)展對(duì)人類歷史的影響。思考與交流：弗里茨哈伯 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。一、氨氣 氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣的小。氨氣 氨很容易液化，液化時(shí)放熱。液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。因此，液氨可用作制冷劑液氨【實(shí)驗(yàn)5-6】噴泉實(shí)驗(yàn) 觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。噴泉實(shí)驗(yàn)視頻：NH3+H2O NH3H2O NH4+OH- 氨是一種極易溶于

2、水的氣體，在常溫常壓下，1體積水大約可溶解700體積氨。 氨的水溶液（俗稱氨水）顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅或使紅色石蕊試紙變藍(lán)。氨氣是一種堿性氣體，氨可以與酸反應(yīng)生成銨鹽。NH3 +HCI = NH4Cl氨的催化氧化 氨中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)。氨具有還原性，氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)。4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑二、銨鹽銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的氮肥銨鹽的特性 絕大多數(shù)銨鹽都易溶于水，受熱易分解，與堿反應(yīng)會(huì)放出氨。NH4CI NH3 +HCINH4HCO3 NH3 +H2O+CO22NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3【實(shí)驗(yàn)5-7】 向盛有少量NH4CI溶液、N

3、H4NO3溶液和（NH4）2SO4溶液的三支試管中分別加入NaOH溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：紅色石蕊試紙變紅。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說明反應(yīng)中有堿性氣體產(chǎn)生。NH4+OH- NH3 +H2O在實(shí)驗(yàn)室中，常利用銨鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)產(chǎn)生氨這一性質(zhì)來檢驗(yàn)銨根離子的存在和制取氨。銨根離子的檢驗(yàn)：思考與交流： 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)一個(gè)檢驗(yàn)未知溶液中是否含有銨根離子的實(shí)驗(yàn)方案。銨根離子的檢驗(yàn)：未知溶液濃氫氧化鈉并加熱氣體濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊兗t說明有堿性氣體氨氣產(chǎn)生說明原溶液中含有銨根離子三、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣思考與討論： 圖5-13為實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖。請(qǐng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)裝置，思考如何檢驗(yàn)試管中已收集滿氮，如何吸收處理實(shí)驗(yàn)中多余的氨。圖5-13實(shí)驗(yàn)室制取氨的簡(jiǎn)易裝置示意圖實(shí)驗(yàn)室制取氨氣實(shí)驗(yàn)視頻：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3三、實(shí)驗(yàn)室制取氨氣氨氣驗(yàn)滿多余氨氣吸收注意防倒吸小結(jié)：一、氨氣NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-4NH3+5O2 4NO+6H2O催化劑二、銨鹽NH4CI NH3 +HCI