（化學(xué)反應(yīng)速率）人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)課件

1、教師：新精品課件MENTAL HEALTH COUNSELING PPT第1節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡人教版高中化學(xué)選修4（高二）第一頁，共二十五頁。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念；2.學(xué)會(huì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算；3.了解有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法。化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法及計(jì)算學(xué)習(xí)目標(biāo)重點(diǎn)難點(diǎn)第二頁，共二十五頁。下列化學(xué)變化，進(jìn)行得快還是慢？爆 炸煙花第三頁，共二十五頁?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一個(gè)物理量。一、化學(xué)反應(yīng)速率第四頁，共二十五頁。它與兩個(gè)因素有關(guān)：反應(yīng)的時(shí)間；反應(yīng)物或生成物的濃度。定性觀察法 冒氣泡快慢； 顏色變化； 固體量減少； 渾濁程

2、度； 溫度變化等一、化學(xué)反應(yīng)速率第五頁，共二十五頁。1、表示方法： 通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。2、數(shù)學(xué)表達(dá)式： v=c/t3、單位： mol/（LS） 或 mol/（L min） 等一、化學(xué)反應(yīng)速率第六頁，共二十五頁。例1、在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2O2 2SO3，經(jīng)5 s后，測得SO3的物質(zhì)的量為0.8 mol，填寫下表：有關(guān)反應(yīng)物質(zhì)SO2O2SO3物質(zhì)的量變化(mol)0.80.40.8物質(zhì)的量濃度變化(molL1)_化學(xué)反應(yīng)速率(molL1s1)_速率之比v(SO2)v(O2)v(SO3)_2120.40.20.40.080.040.

3、08例題第七頁，共二十五頁。分析上表可知：(1)一般來說，隨著反應(yīng)的逐漸進(jìn)行，反應(yīng)物濃度會(huì)逐漸 ，化學(xué)反應(yīng)速率也會(huì)逐漸 。因此，化學(xué)反應(yīng)速率通常是指某一段時(shí)間內(nèi)的 反應(yīng)速率，而不是 反應(yīng)速率。(2)在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其 可能相同也可能不相同，但表示的 相同。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用哪種物質(zhì)作標(biāo)準(zhǔn)，在速率v的后面將該物質(zhì)的 用括號(hào)括起來。(3)用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比物質(zhì)的量濃度變化之比物質(zhì)的量變化之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(4)在一定溫度下，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的濃度視為一個(gè)常數(shù)，故上述表示化學(xué)反應(yīng)速率的方法不適用于固態(tài)物質(zhì)或純液態(tài)物質(zhì)?；?/p>

4、學(xué)式減小減慢平均瞬時(shí)數(shù)值意義例題第八頁，共二十五頁。歸納總結(jié)注意：c(A)指物質(zhì)A濃度的變化，而不是物質(zhì)的量的變化。(2)化學(xué)計(jì)量數(shù)法：利用化學(xué)反應(yīng)速率之比化學(xué)計(jì)量數(shù)之比(3)三段式法：利用起始量、變化量、一段時(shí)間后的量的關(guān)系計(jì)算3.化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算第九頁，共二十五頁。例2、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H2 2NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0

5、.4 則 VN2=0.2/22=0.05 mol/（Ls） VH2=0.6/22=0.15 mol/（Ls） VNH3=0.4/22=0.1 mol/（Ls） 例題第十頁，共二十五頁。例3、可逆反應(yīng)A（g）+ B（g）= C（g）+ D（g） ，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 （ ） VA=0.15mol/Lmin VB=0.6 mol/LminC. VC=0.4 mol/Lmin D. VD=0.01 mol/LsB例題第十一頁，共二十五頁。1.無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以速率一般為正化學(xué)反應(yīng)值。4.對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速

6、率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義相同。2.一定溫度下，固體或純液體物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)，所以不用固體或純液體物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率。歸納總結(jié)第十二頁，共二十五頁。5.在同一個(gè)反應(yīng)中： aA + bB = cC + dD VA ：VB ：VC ：VD = CA ：CB ：CC ：CD = nA ：nB ：nC ：nD =a ：b ：c ：d4.用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。歸納總結(jié)第十三頁，共二十五頁。比較同一化學(xué)反應(yīng)不同條件下反應(yīng)速率快慢的方法“一看”：看化學(xué)反應(yīng)速率的單位是否統(tǒng)一；“二化”：將不同的化學(xué)反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為同一種物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)

7、速率或分別除以相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)；歸納總結(jié)第十四頁，共二十五頁。例4、反應(yīng)4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45 mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為()A.v(NH3)0.010 molL1s1B.v(O2)0.001 0 molL1s1C.v(NO)0.001 0 molL1s1D.v(H2O)0.045 molL1s1例題C第十五頁，共二十五頁。例5、反應(yīng)A3B 2C2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)0.15 molL1min1v(B)0.01 molL

8、1s1v(C)0.40 molL1min1v(D)0.45 molL1min1則該反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)開。例題第十六頁，共二十五頁。解析 方法一：將以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率換算為用同一物質(zhì)表示的速率，再比較速率數(shù)值的大小。若以物質(zhì)A為標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，將、的反應(yīng)速率換算為用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率，則有：故反應(yīng)在不同情況下進(jìn)行的快慢順序?yàn)椤＠}第十七頁，共二十五頁。1、測定方法直接觀察某些性質(zhì)：如釋放出氣體的體積和體系的壓強(qiáng)；科學(xué)儀器測定：如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導(dǎo)電能力等）；溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比

9、關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法第十八頁，共二十五頁。2、實(shí)驗(yàn)分析（1）儀器錐形瓶分液漏斗玻璃導(dǎo)管直角導(dǎo)氣管注射器(50ml)鐵架臺(tái) (帶鐵夾)量筒(50ml)膠頭滴管秒表（2）藥品 2g鋅粒、1mol/L硫酸、 40ml 2g鋅粒、 4mol/L硫酸、40ml（實(shí)驗(yàn)一）二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法第十九頁，共二十五頁。 二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法注意事項(xiàng) 1.鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同； 2.40mL的硫酸溶液要迅速加入； 3.裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確。第二十頁，共二十五頁。如何檢查該裝置的氣密性? 塞緊塞子，關(guān)閉分液漏斗活塞將注射器活塞向外拉出一

10、段，若復(fù)原，則證明氣密性良好。原理：密封 改變壓強(qiáng) 觀察現(xiàn)象二、化學(xué)反應(yīng)速率的測定方法第二十一頁，共二十五頁。用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不、稀硫酸濃度的變化等來測定化學(xué)反應(yīng)速率。你還能根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)的哪些變化來測定該反應(yīng)的反應(yīng)速率?思考交流 第二十二頁，共二十五頁。1、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)=3V(A)，3V(C)=2V(B)。則此反應(yīng)可表示為( ) A、2A+3B=2C B、A+3B=2C C、3A+B=2C D、A+B=CA拓展演練第二十三頁，共二十五頁。2、把0.6molX氣體的0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若測知V(z)=0.1mol/(Lmin)，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量數(shù)n的值是( )A.1 B.2C.3D.4上述反應(yīng)在2min末時(shí)