初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)總策略

1、.：.；初中化學(xué)知識(shí)總結(jié)與復(fù)習(xí)總戰(zhàn)略初中化學(xué)根底知識(shí)總結(jié)、化學(xué)用語(yǔ) 一、輸記以下元素稱號(hào)、符號(hào)： 1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇 二、熟記以下物質(zhì)的化學(xué)式： 1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 2、化合物 1氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳

2、Na2O氧化鈉 2酸： HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸 3堿： NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂 4鹽： NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 FeCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 Ca

3、CO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅 5有機(jī)物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇酒精 CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸醋酸 CO(NH2)2尿素 三、熟記以下元素在化合物中的化合價(jià)： 1 +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(

4、FeO) Fe(Fe2O3) 2 -2 -1 -2 O Cl S 3 +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟記以下化學(xué)方程式： 一化合反響 1、木炭在氧氣中熄滅：C+O2=點(diǎn)燃=CO2 2、硫在氧氣中熄滅：S+O2=點(diǎn)燃=SO2 3、鎂在空氣中熄滅：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO 4、鐵在氧氣中熄滅：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4 5、磷在氧氣中熄滅：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5 6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO 7、氫氣在氧

5、氣中熄滅：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O 8、一氧化碳在空氣中熄滅：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2 9、碳不充分熄滅：2C+O2不充分=點(diǎn)燃=2CO 10、二氧化碳經(jīng)過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO 11、二氧化碳與水反響：CO2+H2O=H2CO3 11、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 二分解反響： 12、氯酸鉀與二氧化錳共熱實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=(MnO2=2KCl+3O2 13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 14、加熱堿式碳酸銅：Cu2

6、(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2 16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2 17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2 18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO45H2O=CuSO4+5H2O 18、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O 三置換反響 19、鋅和稀硫酸反響實(shí)驗(yàn)室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 20、鋅和鹽酸的反響：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 23、氫氣復(fù)原氧化銅：H2+CuO

7、=Cu+H2O 24、木炭復(fù)原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2 25、碳復(fù)原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2 26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氫氣復(fù)原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O 29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 30、鈉和水反響：2Na+2H2O=2NaOH+H2 四復(fù)分解反響 31、大理石和稀鹽酸實(shí)驗(yàn)室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu

8、(OH)2+Na2SO4 33、碳酸鈉和鹽酸滅火器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 34、碳酸鉀草木灰和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 35、鹽酸和氫氧化鈉中和反響：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl白+HNO3 39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3紅褐色+3NaCl 40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO

9、3)2+CO2+H2O 41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3 46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 五其他： 49、二

10、氧化碳使廓清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 52、一氧化碳復(fù)原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2 53、一氧化碳復(fù)原氧化鐵煉鐵：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2 54、甲烷在空氣中熄滅：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O 55、乙醇在空氣中熄滅：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O 56、甲醇在空氣中熄滅：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O 、金屬活動(dòng)性順序表：K Ca Na Mg A

11、l Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 小結(jié)：1、只需排在H前面的金屬才干置換出酸里的氫 2、只需排在前面的金屬才干將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái) 二、溶液的酸堿度pH 石蕊試液紅紫藍(lán) 酚酞試液無(wú)無(wú)紅 1011121314 中性 酸性加強(qiáng)堿性加強(qiáng) pH試紙紅黃藍(lán) 三、常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味等： 紅色：紅P、Cu、Fe2O3 紅褐色：Fe(OH)3 淺綠色：Fe2+鹽的溶液 黃色：S、Fe3+鹽的溶液 綠色：Cu2(OH)2CO3 紫黑色：KMnO4晶體 藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO45H2O、Cu2+鹽的溶液 紫紅色：KMn

12、O4溶液 黑色：C、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O4 白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3等 無(wú)色氣體：空氣、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 刺激性氣味氣體：SO2、HCl、HNO3等 無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液 四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式 Hg汞水銀 CO2二氧化碳干冰 CO一氧化碳煤氣 CH4甲烷沼氣天然氣 CaO氧化鈣生石灰 Ca(OH)2氫氧化鈣熟石灰、消石灰 CaCO3碳酸鈣石灰石、大理石

13、 NaCl氯化鈉食鹽 KMnO4高錳酸鉀灰錳氧 C2H5OH乙醇酒精 CH3COOH乙酸醋酸 NaOH氫氧化鈉燒堿、苛性鈉 Na2CO3碳酸鈉純堿、蘇打 NaHCO3碳酸氫鈉小蘇打 HCl氫氯酸鹽酸 CuSO45H2O五水硫酸銅膽礬、藍(lán)礬 (NH4)2SO4硫酸銨硫銨 NH4HCO3碳酸氫銨碳銨 Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅銅綠 NH4NO3硝酸銨硝銨 K2CO3碳酸鉀草木灰主要成分 五、化學(xué)反響類型 1、化合反響：A+BC 2、分解反響：CA+B 3、置換反響：A+BCB+AC 4、復(fù)分解反響：AB+CDAD+CB初中化學(xué)常用口訣1、根本反響類型： 化合反響：多變一分解反響：一變多 置換

14、反響：一單換一單復(fù)分解反響：互換離子 2、常見(jiàn)元素的化合價(jià)正價(jià)： 一價(jià)鉀鈉氫與銀，二價(jià)鈣鎂鋇與鋅，三價(jià)金屬元素鋁； 一五七變價(jià)氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳； 一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟： “茶查、莊裝、定、點(diǎn)、收、利離、息熄 “查檢查安裝的氣密性“裝盛裝藥品，連好安裝 “定試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱 “收搜集氣體“離導(dǎo)管移離水面 “熄熄滅酒精燈，停頓加熱。 4、用CO復(fù)原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處置 “一通先通氫氣，“二點(diǎn)后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)展加熱； “三滅實(shí)驗(yàn)終了后，先熄滅酒精燈，“四停等到室溫時(shí)再停頓通氫氣；“五處置處

15、置尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實(shí)驗(yàn)景象： “氧正氫負(fù)，氧一氫二：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女氧、硅、鋁 7、原子最外層與離子及化合價(jià)構(gòu)成的關(guān)系： “失陽(yáng)正，得陰負(fù)，值不變：原子最外層失電子后構(gòu)成陽(yáng)離子，元素的化合價(jià)為正價(jià)；原子最外層得電子后構(gòu)成陰離子，元素的化合價(jià)為負(fù)價(jià)；得或失電子數(shù)電荷數(shù)化合價(jià)數(shù)值。 8、化學(xué)實(shí)驗(yàn)根本操作口訣： 固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。 液體應(yīng)盛細(xì)口瓶，手貼標(biāo)簽再傾倒。讀數(shù)要與切面平，俯視偏低俯視高。 滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。 托盤(pán)

16、天平須放平，游碼旋螺針對(duì)中；左放物來(lái)右放碼，鑷子夾大后夾??； 試紙測(cè)液先剪小，玻棒沾液測(cè)最好。試紙測(cè)氣先潮濕，粘在棒上向氣*。 酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水?dāng)嚥煌?，漸漸注入防沸濺。 實(shí)驗(yàn)先查氣密性，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。排水集氣終了后，先撤導(dǎo)管后移燈。 9、金屬活動(dòng)性順序： 金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 按順序背誦鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞銀鉑金 10、“十字交*法寫(xiě)化學(xué)式的口訣：“正價(jià)左負(fù)價(jià)右，十字交*約簡(jiǎn)定個(gè)數(shù)，寫(xiě)右下驗(yàn)對(duì)錯(cuò) 11、過(guò)濾操作口訣： 斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過(guò)濾之前要靜置，三*二低

17、莫忘記。 12、實(shí)驗(yàn)中的規(guī)律： 凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2安裝固固加熱型； 凡用固體與液體反響且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2安裝固液不加熱型。 凡是給試管固體加熱，都要先預(yù)熱，試管口都應(yīng)略向下傾斜。 凡是生成的氣體難溶于水不與水反響的，都可用排水法搜集。 凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法搜集。 凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法搜集。 凡是制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，先要檢查安裝的氣密性，導(dǎo)管應(yīng)顯露橡皮塞12ml，鐵夾應(yīng)夾在距管口1/3處。 凡是用長(zhǎng)頸漏斗制氣體實(shí)驗(yàn)時(shí)，長(zhǎng)頸漏斗的末端管口應(yīng)插入液面下。 凡是點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，一定先要檢驗(yàn)它的純度。 凡是運(yùn)用

18、有毒氣體做實(shí)驗(yàn)時(shí)，最后一定要處置尾氣。 凡是運(yùn)用復(fù)原性氣體復(fù)原金屬氧化物時(shí)，一定是“一通、二點(diǎn)、三滅、四停 13、反響規(guī)律：置換反響： 1金屬單質(zhì) + 酸鹽 + 氫氣 2金屬單質(zhì) + 鹽溶液另一種金屬 + 另一種鹽 3金屬氧化物木炭或氫氣金屬二氧化碳或水 復(fù)分解反響： 堿性氧化物酸鹽H2O 堿酸鹽H2O 酸鹽新鹽新酸鹽1鹽2新鹽1新鹽2 鹽堿新鹽新堿 14、金屬酸鹽H2中： 等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn 等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對(duì)分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。 等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。 在金屬酸鹽H2反響后，溶液質(zhì)量變

19、重，金屬變輕。 金屬鹽溶液新金屬新鹽中： 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。 金屬的相對(duì)原子質(zhì)量新金屬的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。 15、催化劑：一變二不變改動(dòng)物質(zhì)的反響速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑 氧化劑和復(fù)原劑：得氧還，失氧氧奪取氧元素的物質(zhì)是復(fù)原劑，失去氧元素的物質(zhì)是氧化劑 16、用洗氣瓶除雜的銜接：出息短出 用洗氣瓶排水搜集氣體的銜接：短進(jìn)長(zhǎng)出 用洗氣瓶排空氣搜集氣體的銜接：密小那么短進(jìn)長(zhǎng)出，密大那么出息短出 17、實(shí)驗(yàn)除雜原那么：先除其它，后除水蒸氣 實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)原那么：先驗(yàn)水，后驗(yàn)其它初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色

20、一、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、雪白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，碳黑，活性炭 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 二、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液

21、，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 三、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn)一 、氣體的檢驗(yàn) 、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，假設(shè)木條復(fù)燃，那么是氧氣 、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，察看杯壁能否有水滴，往燒杯中倒入廓清的石灰水，假設(shè)不變渾濁，那么是氫氣 、二氧化碳：通入廓清的石灰水，假設(shè)變渾濁那么是二氧化碳 、氨氣：潮濕的紫紅色石蕊試紙，假設(shè)試紙變藍(lán)，那么是氨氣 、水蒸氣：經(jīng)過(guò)無(wú)水硫酸銅，假設(shè)白色固體變藍(lán)

22、，那么含水蒸氣 二、離子的檢驗(yàn). 、氫離子：滴加紫色石蕊試液參與鋅粒 、氫氧根離子：酚酞試液硫酸銅溶液 、碳酸根離子：稀鹽酸和廓清的石灰水 、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是氯離子 、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把潮濕的紅色石蕊試紙放在試管口 、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,假設(shè)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀那么是銅離子 、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，假設(shè)產(chǎn)生紅褐色沉淀那么是鐵離子 三、相關(guān)例題 、如何檢驗(yàn)NaOH能否蛻變:滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么蛻變 、檢驗(yàn)生石灰中能否含有石灰石：滴加稀鹽酸，假設(shè)產(chǎn)生氣泡那么含有石灰石 、檢驗(yàn)NaO

23、H中能否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么含有NaCl。 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀，那么是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，假設(shè)產(chǎn)生白色沉淀那么是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：參與碘溶液，假設(shè)變藍(lán)那么含淀粉。 19、葡萄糖：參與新制的氫氧化銅，假設(shè)生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改動(dòng)的一質(zhì)量添加的 1、由于吸水而添加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸； 2、由于跟水反響而添加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀

24、、氧化鈉，硫酸銅； 3、由于跟二氧化碳反響而添加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； 二質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。九年級(jí)化學(xué)復(fù)習(xí)根本戰(zhàn)略和方法中考在即，如何才干調(diào)整好心態(tài)使短時(shí)間的復(fù)習(xí)變得輕松而高效，自信心百倍地迎接中考，筆者向同窗們建議以下幾點(diǎn)：一、有方案、有目的確實(shí)進(jìn)展復(fù)習(xí)每天的課余時(shí)間，除了完成教師布置的作業(yè)以外，本人應(yīng)制定一個(gè)較詳盡的方案，在時(shí)間允許的情況下，安排復(fù)習(xí)內(nèi)容。比如星期一復(fù)習(xí)語(yǔ)文，星期二復(fù)習(xí)數(shù)學(xué)等，切忌盲目每晚都翻同一本書(shū)，一樣的幾頁(yè)。另外，每所學(xué)校中考前都將進(jìn)展幾次質(zhì)量檢測(cè)，且難度、廣

25、度以及中考模擬的程度都會(huì)逐次遞增，按照本人的實(shí)踐在復(fù)習(xí)的時(shí)間和內(nèi)容上要及時(shí)有所調(diào)整。比如講第一輪可以以課本和章節(jié)為主線；第二輪以知識(shí)板塊主線，借助；第三輪以整合的講義或其它資料為抓手，逐漸晉級(jí)，濃縮中考知識(shí)點(diǎn)。在此提示同窗們，資料不可濫買，多買反而給本人增添壓力，如需求，應(yīng)在教師的指點(diǎn)下購(gòu)買，一本就足夠了，關(guān)鍵要學(xué)深學(xué)透，反復(fù)錘煉，不要以資料的多少來(lái)?yè)嵛勘救?。二、研討，注重課本，分清重、難點(diǎn)，加強(qiáng)復(fù)習(xí)的針對(duì)性1、完全依托于，它透示著中考的導(dǎo)向和偏重點(diǎn)。明確要求，掌握重點(diǎn)是使復(fù)習(xí)一直沿著正確方向進(jìn)展的保證，建議大家把的考試內(nèi)容逐條分解記憶，對(duì)每一個(gè)內(nèi)容、每一個(gè)才干要求都要明確，時(shí)常采用嘗試回想的

26、方式，像放電影一樣，對(duì)每一條內(nèi)容做回想，對(duì)還沒(méi)有牢記的知識(shí)要立刻查閱書(shū)本或查看筆記，直至掌握。每次考試后，與進(jìn)展自我檢測(cè)，查漏補(bǔ)缺。2、課本是中考命題的根據(jù)，因此也是進(jìn)展復(fù)習(xí)的重點(diǎn)。同窗們應(yīng)該有認(rèn)識(shí)地從不同的角度去分析課本內(nèi)容，比如概念、公式、化合價(jià)、化學(xué)式、化學(xué)方程式、加粗黑體字內(nèi)容、演示實(shí)驗(yàn)以及活動(dòng)與探求特別是CO2、O2的實(shí)驗(yàn)室制法、閱讀資料等，提高記憶質(zhì)量。任何參考資料都替代不了課本，不注重課本甚至拋開(kāi)課本，只在題海里打滾的復(fù)習(xí)方法是本末倒置的。三、做好歸納整理酸1、抓點(diǎn)，連線，建網(wǎng)，加強(qiáng)復(fù)習(xí)的系統(tǒng)性。系統(tǒng)的知識(shí)便于掌握，便于提取，便于運(yùn)用，復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)將知識(shí)點(diǎn)按板塊匯總，找出相互聯(lián)絡(luò)，將

27、其串成一個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，使零散的知識(shí)系統(tǒng)化、構(gòu)造化、條理化。例如在物質(zhì)的分類方面可構(gòu)建如下系統(tǒng)：物質(zhì)純真物混合物化合物堿鹽氧化物其它單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)同時(shí)元素與化學(xué)式、化合價(jià)、物質(zhì)的溶解性、氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、物質(zhì)的鑒別、酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)以及有關(guān)化學(xué)式、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算等方面都可以嘗試以上方法。經(jīng)過(guò)構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，加深對(duì)概念及物質(zhì)間聯(lián)絡(luò)的了解，為綜合應(yīng)試的才干提高奠定根底。2、做好學(xué)習(xí)筆記，多記載解題技巧，建立典型例題薄及錯(cuò)題薄，并經(jīng)常拿出來(lái)看或重做。每做完一份試卷，甚至做完一道題后，都應(yīng)從知識(shí)點(diǎn)與解法上去作思索，適當(dāng)進(jìn)展一題多變及一題多解的訓(xùn)練，多聯(lián)想，多思索。例如在做關(guān)于H2復(fù)原CuO的標(biāo)題時(shí)，以實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)景象、生成物及本卷須知等方面，聯(lián)想到C或H2復(fù)原CuO，不斷反問(wèn)本人，假設(shè)此題把H2換成C或CO，又該如何作答。這個(gè)方法看起來(lái)似乎費(fèi)時(shí)費(fèi)力，但只需他堅(jiān)持，一定能起到低耗高效的效果，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間的訓(xùn)練，成果置信會(huì)有大的提高。四、提高記憶的科學(xué)性化學(xué)知識(shí)需求記憶