xx省宣城市勵(lì)志中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考生物試卷合集

1、宣城市勵(lì)志中學(xué)度第一學(xué)期第二次月考高一生物試卷制卷人：李四寶 試卷滿分：100分 考試時(shí)間：90分鐘一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，包括30小題，每小題2分，共60分。）1從生命活動(dòng)的角度理解，人體的結(jié)構(gòu)層次為（ ）A.原子、分子、細(xì)胞器、細(xì)胞 B.細(xì)胞、組織、器官、系統(tǒng)C.元素、無(wú)機(jī)物、有機(jī)物、細(xì)胞 D.個(gè)體、種群、群落、生態(tài)系統(tǒng)2病毒、藍(lán)藻和酵母菌都具有的物質(zhì)或結(jié)構(gòu)是：（ ）A細(xì)胞壁 B細(xì)胞質(zhì) C細(xì)胞膜 D遺傳物質(zhì)3.某些試劑能使生物組織中的有關(guān)化合物產(chǎn)生特定的顏色反應(yīng),以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） A. 斐林試劑還原糖磚紅色沉淀 B. 蘇丹染液脂肪橘黃色C. 雙縮脲試劑蛋白質(zhì)藍(lán)色 D. 甲

2、基綠-DNA綠色4下列物質(zhì)中，不是構(gòu)成蛋白質(zhì)的氨基酸的是（ ） 5核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)，關(guān)于DNA與RNA特點(diǎn)的比較，敘述正確的是（ ）A在細(xì)胞內(nèi)存在的主要部位相同 B構(gòu)成的五碳糖不同C核苷酸的種類(lèi)完全相同 D構(gòu)成的堿基完全不同6真核細(xì)胞與原核細(xì)胞的遺傳物質(zhì)分別是（ ） ADNA、RNABDNA、DNACRNA、DNADRNA、RNA7下列關(guān)于植物體內(nèi)水分的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A植物體內(nèi)的水分參與營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的運(yùn)輸B水是構(gòu)成葉肉細(xì)胞的重要化合物之一C自由水可作為細(xì)胞內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物D同種植物萌發(fā)種子的含水量和休眠種子的相同8下列關(guān)于生物體內(nèi)有機(jī)物的敘述正確的是（ ）A. 脂質(zhì)不參與生命

3、活動(dòng)的調(diào)節(jié) B. 蛋白質(zhì)是生物體主要的能源物質(zhì)C. 核酸是生物體儲(chǔ)存遺傳信息的物質(zhì) D. 糖類(lèi)不參與細(xì)胞識(shí)別和免疫調(diào)節(jié)9作為系統(tǒng)的邊界，細(xì)胞膜在細(xì)胞的生命活動(dòng)中有多種功能。右圖的模型主要表明了細(xì)胞膜的何種功能（ ）A將細(xì)胞與外界環(huán)境分開(kāi)B控制物質(zhì)進(jìn)出細(xì)胞C進(jìn)行細(xì)胞間信息交流 D促進(jìn)物質(zhì)的運(yùn)輸10水溶性染色劑PI，能與核酸結(jié)合而使細(xì)胞核著色，可將其應(yīng)用于細(xì)胞死活的鑒別。細(xì)胞浸泡于一定濃度的PI中，僅有死亡細(xì)胞的核會(huì)被染色，活細(xì)胞則不著色，但將PI注射到細(xì)胞中，則細(xì)胞核會(huì)著色。利用PI鑒別細(xì)胞的基本原理是（ ） A死細(xì)胞與活細(xì)胞的核酸結(jié)構(gòu)不同 B死細(xì)胞與活細(xì)胞的核酸含量不同C活細(xì)胞能分解染色劑PI

4、 D活細(xì)胞的細(xì)胞膜阻止PI的進(jìn)入11右圖是細(xì)胞膜的亞顯微結(jié)構(gòu)模式圖，表示構(gòu)成細(xì)胞膜的物質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A與是靜止不動(dòng)的B構(gòu)成細(xì)胞膜的基本骨架 C葡萄糖通過(guò)細(xì)胞膜需要的協(xié)助 D細(xì)胞識(shí)別與有關(guān)12小陳在觀察成熟葉肉細(xì)胞的亞顯微結(jié)構(gòu)照片后得出如下結(jié)論，不正確的是（ ）A葉綠體和線粒體都有雙層膜B核糖體附著在高爾基體上C內(nèi)質(zhì)網(wǎng)與核膜相連D液泡是最大的細(xì)胞器13血漿中的抗體是漿細(xì)胞產(chǎn)生的分泌蛋白。下表列出的抗體肽鏈合成與抗體加工的場(chǎng)所，正確的是（ ）選項(xiàng)抗體肽鏈合成場(chǎng)所抗體加工場(chǎng)所A游離的核糖體細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)B游離的核糖體溶酶體、高爾基體C內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上的核糖體溶酶體、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)D內(nèi)質(zhì)網(wǎng)上的核糖體

5、內(nèi)質(zhì)網(wǎng)、高爾基體14.關(guān)于細(xì)胞中細(xì)胞器的敘述，錯(cuò)誤的是（ ） A.大腸桿菌無(wú)線粒體，有核糖體 B.水稻葉肉細(xì)胞有葉綠體，也有液泡C.酵母菌有線粒體，也有葉綠體 D.小鼠肝細(xì)胞有線粒體，也有內(nèi)質(zhì)網(wǎng)15.下列關(guān)于細(xì)胞核的說(shuō)法，不正確的是（ ） A.細(xì)胞核是遺傳物質(zhì)貯存和復(fù)制的場(chǎng)所 B.細(xì)胞核控制細(xì)胞的代謝和遺傳C.細(xì)胞核位于細(xì)胞的正中央，所以是細(xì)胞細(xì)胞的控制中心D.DNA主要存在于細(xì)胞核內(nèi)16將盛有一定濃度蔗糖溶液的透析袋口扎緊后浸于蒸餾水中，下圖表示透析袋中蔗糖溶液濃度與時(shí)間的關(guān)系，正確的是（ ）17將紫色洋蔥鱗葉外表皮細(xì)胞置于30%蔗糖溶液中數(shù)分鐘后，用清水引流，重復(fù)多次，則在此過(guò)程中圖5所示

6、細(xì)胞中（ ）A區(qū)域擴(kuò)大，區(qū)域紫色變淺 B區(qū)域縮小，區(qū)域紫色加深C區(qū)域擴(kuò)大，區(qū)域紫色不變 D區(qū)域縮小，區(qū)域紫色變淺18a、b、c是三個(gè)相鄰的細(xì)胞，已知a細(xì)胞液濃度b細(xì)胞液濃度c細(xì)胞液濃度，如下圖所示中能正確表示三者關(guān)系的是（ ）19. 圖2顯示物質(zhì)P和Q跨膜出細(xì)胞，下列敘述正確的是（ ）A物質(zhì)P可能是氧氣B物質(zhì)Q一定是水分子C物質(zhì)P和Q出細(xì)胞都需要載體D物質(zhì)P和Q出細(xì)胞未必都消耗能量20細(xì)胞膜是細(xì)胞的重要結(jié)構(gòu)。關(guān)于細(xì)胞膜的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A細(xì)胞膜是一種選擇透過(guò)性膜 B乙醇通過(guò)細(xì)胞膜需要消耗ATPC氨基酸借助載體蛋白可通過(guò)細(xì)胞膜 D蛋白質(zhì)分子可以嵌入磷脂雙分子層中21下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）A

7、果脯在腌制時(shí)慢慢變甜，是細(xì)胞主動(dòng)吸收糖分的結(jié)果B氧氣進(jìn)出細(xì)胞通過(guò)自由擴(kuò)散，不需要能量C葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞需要載體的幫助，但不需要能量，屬于協(xié)助擴(kuò)散D變形蟲(chóng)吞噬食物顆粒，要利用細(xì)胞膜的流動(dòng)性22關(guān)于溫度對(duì)酶活性影響的敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A.不同酶的最適溫度可能相同 B.隨著溫度降低，酶促反應(yīng)的活化能下降C.酶活性最高時(shí)的溫度不適合該酶的保存 D.高溫下酶失活是酶空間結(jié)構(gòu)破壞的結(jié)果23右圖表示過(guò)氧化氫被分解的過(guò)程，說(shuō)明酶具有的特性是（ ）A多樣性 B專(zhuān)一性 C高效性 D在溫和的條件下進(jìn)行24.催化脂肪酸酶水解的酶是（ ）A.脂肪酶 B.蛋白酶 C.脂肪酸酶 D.淀粉酶25.影響酶催化反應(yīng)速率的因素有

8、溫度、反應(yīng)物濃度、酶的濃度等。右下圖表示在最適溫度下，某種酶的催化反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度之間的關(guān)系。有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A在A點(diǎn)增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率將加快 B在C點(diǎn)增加反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率將加快 C若在A點(diǎn)提高反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率會(huì)加快 D若在B點(diǎn)增加酶的濃度，反應(yīng)速率會(huì)減慢26. 下列對(duì)ATP的敘述中，錯(cuò)誤的是：（ ）A. 在細(xì)胞中含量很多B.遠(yuǎn)離A的高能磷酸鍵容易水解C. ATP和ADP可以相互轉(zhuǎn)化D.生命活動(dòng)的直接供能物質(zhì)27.以下4支試管置于適合的溫度下，經(jīng)過(guò)一定時(shí)間后能產(chǎn)生ATP的是（ ）28.下面的食品保存方法不是利用細(xì)胞呼吸原理的是（ ）A新鮮蔬菜放在冰箱的冷藏室保存B鮮肉腌

9、制保存C種子曬干貯存D密閉的土窖保存新鮮水果29下圖為“探究酵母菌細(xì)胞呼吸的方式”的實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)據(jù)圖分析錯(cuò)誤的是（ ）A該實(shí)驗(yàn)可以證明酵母菌是兼性厭氧菌 B實(shí)驗(yàn)中的甲、乙裝置需要相同且適宜的溫度C在相同時(shí)間內(nèi)C、E瓶中渾濁程度相同DA瓶中加入NaOH是為了吸收空氣中CO230將酵母菌培養(yǎng)液進(jìn)行離心處理后，把沉淀的酵母菌破碎。經(jīng)再次離心處理，形成含有細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)的上清液和含有細(xì)胞器的沉淀物兩部分。將上清液、沉淀物與未離心處理過(guò)的酵母菌培養(yǎng)液分別放入甲、乙、丙3個(gè)試管中，并向這3個(gè)試管內(nèi)同時(shí)滴入等量、等濃度的丙酮酸和還原氫溶液。在有氧條件下，通過(guò)細(xì)胞呼吸能產(chǎn)生CO2和H2O的試管是（ ）A.甲 B

10、.丙 C.甲和乙 D.丙和乙二、填空題：（包括4小題，共40分）31（10分）下圖表示植物細(xì)胞亞顯微結(jié)構(gòu)模式圖。根據(jù)圖回答（ 中標(biāo)號(hào)符號(hào)與橫線上文字全對(duì)才給分）：（1）為細(xì)胞生命活動(dòng)提供能量的“動(dòng)力車(chē)間”是 ，結(jié)構(gòu)5為 ，是對(duì)蛋白質(zhì)進(jìn)行加工、分類(lèi)和包裝的“車(chē)間”；（2）細(xì)胞內(nèi)有雙層膜的結(jié)構(gòu)又是細(xì)胞控制中心的是 ；（3）如果此圖為洋蔥根尖成熟區(qū)細(xì)胞，則應(yīng)該沒(méi)有 ；（4）在西瓜果肉細(xì)胞中，糖類(lèi)主要存在于 （5）圖中13指的是 ，它是細(xì)胞合成 的場(chǎng)所（6）如果此細(xì)胞為根毛細(xì)胞，可以通過(guò) 的方式吸收土壤中的礦質(zhì)離子，與此生理過(guò)程有關(guān)的細(xì)胞器是核糖體和 。土壤溶液中的離子有些能被根毛細(xì)胞吸收，有些不能被

11、吸收，原因是根毛細(xì)胞的細(xì)胞膜具有 性。32(10分) 下圖為物質(zhì)出入細(xì)胞膜的示意圖，請(qǐng)據(jù)圖回答：（1）A代表 ；B代表 ；D代表 。（2）圖中所示的細(xì)胞膜模型稱(chēng)為 。（3）細(xì)胞膜從功能上來(lái)說(shuō)，它是一層 膜。 （4）動(dòng)物細(xì)胞吸水膨脹時(shí)B的厚度變小，這說(shuō)明B具有 。（5）在ad的五種過(guò)程中，代表被動(dòng)運(yùn)輸?shù)氖?。（6）可能代表氧氣轉(zhuǎn)運(yùn)過(guò)程的是圖中編號(hào) ，葡萄糖從腸腔進(jìn)入小腸上皮細(xì)胞的過(guò)程是圖中編號(hào) ，葡萄糖進(jìn)入紅細(xì)胞的過(guò)程是圖中編號(hào) 。33.（10分）下表是H2O2在不同條件下的分解。據(jù)表回答：試管號(hào)處理現(xiàn)象（略）12ml H2O2 + 2滴蒸餾水產(chǎn)生氣泡很少22ml H2O2 + 2滴FeCl3產(chǎn)

12、生氣泡較多32ml H2O2 + 2滴肝臟研磨液產(chǎn)生氣泡很多42ml H2O2 + 2滴（煮沸）肝臟研磨液基本同152ml H2O2 + 2滴肝臟研磨液 + 2滴5%HCl基本同16 2ml H2O2 + 2滴肝臟研磨液 + 2滴5%NaOH基本同17* * * * * * *（1）比較2號(hào)與3號(hào)試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明酶具有 ，其作用原理是 。2號(hào)與3號(hào)的對(duì)照中，自變量是 ，比較4號(hào)與3號(hào)試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明 。（2）設(shè)置5號(hào)、6號(hào)、7號(hào)試管對(duì)照實(shí)驗(yàn)是要探究 ，7號(hào)試管的處理為 。（3）如果要探究溫度對(duì)酶活性的影響，可以用我們口腔中的 酶，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的檢驗(yàn)可直接滴入12滴 。（4）若是人的胃蛋白

13、酶，在下列坐標(biāo)中畫(huà)出當(dāng)PH值從2.0升高到10.0時(shí)酶活性隨之變化的曲線。34.（10分）下圖為不同生物體內(nèi)葡萄糖分解代謝過(guò)程的圖解，請(qǐng)根據(jù)圖回答下面的問(wèn)題 （1）右圖方格內(nèi)的物質(zhì)名稱(chēng)是 。（2）圖中表示有氧呼吸的全過(guò)程是_（用圖中 標(biāo)號(hào)表示），釋放能量最多的過(guò)程是_ _。（用圖中標(biāo)號(hào)表示）（3）圖中產(chǎn)生的H218O含有放射性，其放射性來(lái)自于反應(yīng)物中的_。圖中過(guò)程進(jìn)行的場(chǎng)所為 。（4）蘋(píng)果儲(chǔ)存久了，會(huì)聞到酒味，是因?yàn)樘O(píng)果細(xì)胞進(jìn)行了 反應(yīng)（用圖中標(biāo)號(hào)表示）；人在劇烈運(yùn)動(dòng)后感到肌肉酸疼，是因?yàn)槿说墓趋兰〖?xì)胞進(jìn)行了 反應(yīng)（用圖中標(biāo)號(hào)表示）。（5）細(xì)胞有氧呼吸的總反應(yīng)式為 。宣城市勵(lì)志中學(xué)度第一學(xué)期第

14、二次月考高一生物參考答案一、選擇題：（每題只有一個(gè)正確答案，包括30小題，每小題2分，共60分。）題號(hào)12345678910答案BDCDBBDCCD題號(hào)11121314151617181920答案ABDCCBDCDB題號(hào)21222324252627282930答案ABCBAADBCD二、填空題：（包括4小題，共40分）31(10分)（1）11線粒體 ，高爾基體（2）細(xì)胞核（3）4葉綠體（4）14液泡（5）核糖體 蛋白質(zhì)（6）主動(dòng)運(yùn)輸 線粒體 選擇透過(guò)性32(10分) （1）蛋白質(zhì)分子 磷脂分子 糖類(lèi)（2）流動(dòng)鑲嵌模型（3）選擇透過(guò)性 （4）一定的流動(dòng)性（5）b、c（6）b a c33.（10分

15、）（1）高效性 顯著降低反應(yīng)的活化能 催化劑的種類(lèi) 高溫使酶失活（2）PH對(duì)酶活性的影響 2ml H2O2 + 2滴肝臟研磨液 + 2滴蒸餾水（3）唾液淀粉酶 碘液（4）（2分）34.（10分） （1）丙酮酸（2）， （3）氧氣 細(xì)胞質(zhì)基質(zhì)（4） （5）略（3分）2015-2016學(xué)年xx省宣城市寧國(guó)一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷一.選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)正確答案）1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）ABCD2下列物質(zhì)的分類(lèi)中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是（）ANaCl、Cl2BNaHCO3、蔗糖CBa（OH）2、HCl

16、DH2SO4、鹽酸3符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（）ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CNaClDNaHCO34FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A都能透過(guò)濾紙B都呈紅褐色C具有相同的顆粒直徑D都存在布朗運(yùn)動(dòng)5表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是（）XYZA硫酸銅晶體混合物鹽B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D稀硫酸酸電解質(zhì)AABBCCDD6現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液7下列敘述中正確的是（）ABa（OH）2的

17、電離方程式為：Ba（OH）2Ba2+（OH）22B易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不是電解質(zhì)C硫酸鋁熔化時(shí)發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）2Al3+3SO42D雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)80.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：39用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（）A0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NAB2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NAC足量銅與1L2molL1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況

18、下，44.8 L CCl4中含2NA個(gè)分子10下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢除去CO氣體中的二氧化碳B分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D分離互不相溶的兩種液體11硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1molL1，SO42濃度為0.3molL1，則混合液中鎂離了的濃度為（）A0.45molL1B0.3molL1C0.15molL1D0.1molL112下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明

19、的紅褐色為止C分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液13下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量與50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量都相等的是（）A75 mL 2 molL1 的NH4ClB150 mL 1 molL1 的NaClC50 mL 1.5 molL1 的CaCl2D50 mL 3 molL1 的KClO314VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為（）A mol/LB mol

20、/LC mol/LD mol/L1520時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL1，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時(shí)，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174gcm316如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（）AC2H4BCH4CCO2DNO二.填空題（本大題包括2小題，共26分）17純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)（1）如圖所示的分類(lèi)方法屬

21、于（填序號(hào)）A交叉分類(lèi)法 B樹(shù)狀分類(lèi)法（2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)于下表相應(yīng)類(lèi)別中：物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式（3）從上表酸及堿中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：18利用相關(guān)知識(shí)填空：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是，（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是；（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中

22、含有0.4molCl離子，ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是，A2+的摩爾質(zhì)量為三.實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共20分）19某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是，有關(guān)的離子反應(yīng)式為（3）取（2）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號(hào)）AClBCO32 CNO3DOH20實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制1.0mol/L的Na2

23、CO3溶液240mL回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO310H2O晶體g（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，托盤(pán)天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為g四、計(jì)算題（本大題包括1小題，共6分）21實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O某同學(xué)將一定質(zhì)量的KMnO4溶解在100mL 過(guò)量濃鹽酸（右圖為該濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)）中，收集到4.48L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）請(qǐng)計(jì)算：（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是多少？2015-201

24、6學(xué)年xx省宣城市寧國(guó)一中高一（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一.選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分每小題只有一個(gè)正確答案）1以下是一些常用的危險(xiǎn)品標(biāo)志，裝運(yùn)乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)試劑的分類(lèi)【分析】乙醇易燃燒，屬于易燃液體，然后根據(jù)各選項(xiàng)圖標(biāo)的含義解答【解答】解：A圖標(biāo)為腐蝕品，故A錯(cuò)誤； B圖標(biāo)為劇毒品，故B錯(cuò)誤；C圖標(biāo)為腐蝕品，故C錯(cuò)誤；D乙醇為易燃液體，圖標(biāo)為易燃液體，故D正確故選D2下列物質(zhì)的分類(lèi)中，前者是電解質(zhì)，后者是非電解質(zhì)的組合是（）ANaCl、Cl2BNaHCO3、蔗糖CBa（OH）2、HClDH2SO4、鹽酸【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電

25、解質(zhì)【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q(chēng)為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物稱(chēng)為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)【解答】解：A、氯化鈉是電解質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、碳酸氫鈉為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，故B正確；C、氫氧化鋇為電解質(zhì)，氯化氫為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、硫酸為電解質(zhì)，而鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B3符合圖中陰影部分的物質(zhì)是（）ANa2CO3BCu2（OH）2CO3CNaClDNaHCO3【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及

26、其相互聯(lián)系【分析】根據(jù)圖可知該鹽應(yīng)分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，根據(jù)選項(xiàng)中物質(zhì)的特點(diǎn)進(jìn)行判斷【解答】解：A、Na2CO3分別屬于正鹽、碳酸鹽和鈉鹽，符合題意要求，故A正確；B、Cu2（OH）2CO3屬于堿式鹽，不符合題意要求，故B錯(cuò)誤；C、NaCl不屬于碳酸鹽，故C錯(cuò)誤；D、NaHCO3屬于酸式鹽，不符合題意要求，故D錯(cuò)誤故選A4FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體具有的共同性質(zhì)是（）A都能透過(guò)濾紙B都呈紅褐色C具有相同的顆粒直徑D都存在布朗運(yùn)動(dòng)【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A、根據(jù)膠體粒子直徑較大，可通過(guò)濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過(guò)濾紙；B、根據(jù)氯化鐵溶液顏色呈黃色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色；

27、C、根據(jù)溶液和膠體粒子半徑大小不同，直徑范圍不一樣；D、依據(jù)布朗運(yùn)動(dòng)是指在顯微鏡下觀測(cè)的懸浮在液體中的顆粒（花粉顆粒）所做的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的運(yùn)動(dòng)，分子和離子不存在布朗運(yùn)動(dòng)【解答】解：A、膠體粒子直徑較大，可通過(guò)濾紙，溶液中溶質(zhì)粒子小也能通過(guò)濾紙，故A正確；B、氯化鐵溶液顏色呈黃色，是鐵離子的顏色，氫氧化鐵膠體顏色呈紅褐色，故B錯(cuò)誤；C、溶液中溶質(zhì)粒子直徑較小于1nm，膠體粒子直徑在l100nm之間，故C錯(cuò)誤；D、FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體中不存在布朗運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選：A5表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖示的是（）XYZA硫酸銅晶體混合物鹽B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D稀

28、硫酸酸電解質(zhì)AABBCCDD【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】由圖可知，概念的范疇為Z包含Y，Y包含X，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來(lái)分析物質(zhì)的類(lèi)別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來(lái)解答【解答】解：A、硫酸銅晶體是一種物質(zhì)組成的化合物，屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B膠體屬于分散系，而分散系都是由兩種以上的物質(zhì)組成，則屬于混合物，氫氧化鐵不是膠體，故B錯(cuò)誤；C電解質(zhì)屬于化合物，化合物都是純凈物，故C正確；D、稀硫酸為溶液，酸是化合物屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C6現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液、39%的乙醇溶液、氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的

29、正確方法依次是（）A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【分析】汽油和氯化鈉溶液，混合分層；39%的乙醇溶液中乙醇與水的沸點(diǎn)不同，單質(zhì)碘不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，以此來(lái)解答【解答】解：汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過(guò)分液的方法進(jìn)行分離；乙醇和水的沸點(diǎn)不同，可通過(guò)蒸餾的方法進(jìn)行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機(jī)溶劑把它從其水溶液中萃取出來(lái)故選C7下列敘述中正確的是（）ABa（OH）2的電離方程式為：Ba（OH）2Ba2+（OH）22B易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，難溶于水的物質(zhì)一定不

30、是電解質(zhì)C硫酸鋁熔化時(shí)發(fā)生了電離，可表示為：Al2（SO4）2Al3+3SO42D雖然CO2水溶液的導(dǎo)電能力較弱，但CO2仍是電解質(zhì)【考點(diǎn)】電離方程式的書(shū)寫(xiě)；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】A氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；B電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；C硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離；D電解質(zhì)必須本身能夠電離【解答】解：A氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Ba（OH）2=Ba2+2OH，故A錯(cuò)誤；B電解質(zhì)是在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，與溶解性無(wú)關(guān)，例如氯化銀難溶于水但是電解質(zhì)，蔗糖易溶于水，但是不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Al

31、2（SO4）=2Al3+3SO42，故C正確；D二氧化碳本身不能電離，屬于非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選：C80.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比（）A5：2B3：1C15：2D1：3【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液濃度的關(guān)系，注意與溶液的體積無(wú)關(guān)【解答】解：0.5L 1mol/L FeCl3溶液中c（Cl）=3c（FeCl3）=31mol/L=3mol/L；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl）=c（KCl）=1mol/L，所以0.5L 1mol/L FeCl3溶液與0.2L 1m

32、ol/L KCl溶液中的Cl的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：1mol/L=3：1，故選B9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是（）A0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+為0.2 NAB2.4g鎂離子所含電子數(shù)目為NAC足量銅與1L2molL1稀硫酸反應(yīng)可以生成H2分子總數(shù)為2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L CCl4中含2NA個(gè)分子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【分析】A、溶液體積不明確；B、鎂離子含10個(gè)電子；C、銅與稀硫酸不反應(yīng)；D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)【解答】解：A、溶液體積不明確，故溶液中的鉀離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B、鎂離子含10個(gè)電子，2.4g鎂離子即0.

33、1mol鎂離子中含1mol電子即NA個(gè)，故B正確；C、銅與稀硫酸不反應(yīng)，不能生成氫氣，故C錯(cuò)誤；D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤故選B10下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢除去CO氣體中的二氧化碳B分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D分離互不相溶的兩種液體【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】A、根據(jù)二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液進(jìn)行解；B、根據(jù)分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法進(jìn)行解答；C、根據(jù)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒進(jìn)行解；D、根

34、據(jù)分離互不相溶的兩種液體用分液的方法進(jìn)行解答【解答】解：A、二氧化碳能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而一氧化碳不和氫氧化鈉溶液，所以可用氫氧化鈉溶液除去CO氣體中的二氧化碳，且氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)，短管出，故A正確；B、分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物用蒸餾的方法，溫度計(jì)應(yīng)該在蒸餾燒瓶的支管出而不應(yīng)該在液體中，故B錯(cuò)誤；C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體需要用玻璃棒，故C正確；D、分離互不相溶的兩種液體用分液的方法，用到分液漏斗，且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，故D正確故選：B11硫酸鎂和硫酸鋁溶液等體積混合后，Al3+濃度為0.1molL1，SO42濃度為0.3molL1，則混合液中鎂離了的濃度為（）A0.45molL1B

35、0.3molL1C0.15molL1D0.1molL1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)電荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42），據(jù)此計(jì)算【解答】解：根據(jù)電荷守恒可知：3c（Al3+）+2c（Mg2+）=2c（SO42），故30.1mol/L+2c（Mg2+）=20.3mol/L，解得c（Mg2+）=0.15mol/L，故選C12下列實(shí)驗(yàn)操作中不正確的是（）A不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液B制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加12 mL飽和的FeC13溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止C分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，

36、上層液體從上口倒出D將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度線，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理；分液和萃取【分析】A不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗； B向沸水中逐滴滴加12mL飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到氯化鐵膠體；C分液時(shí)避免上下層液體混合；D容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配制溶液【解答】解：A不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液，以中和堿液，故A正確； B制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加12mL飽和的氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，就得到氯化鐵膠體，故B正確；C分液時(shí)避免上下層液體混

37、合，則分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D容量瓶不能用來(lái)直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D錯(cuò)誤故選D13下列溶液中Cl的物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量與50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量都相等的是（）A75 mL 2 molL1 的NH4ClB150 mL 1 molL1 的NaClC50 mL 1.5 molL1 的CaCl2D50 mL 3 molL1 的KClO3【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為：c（Cl）=1mol/L3=

38、3mol/L，Cl的物質(zhì)的量為：n（Cl）=3mol/L0.05L=0.15mol，然后分別計(jì)算出選項(xiàng)中溶液中Cl物質(zhì)的量濃度和Cl的物質(zhì)的量，再進(jìn)行判斷即可【解答】解：50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度為：c（Cl）=1mol/L3=3mol/L，Cl的物質(zhì)的量為：n（Cl）=3mol/L0.05L=0.15mol，A.75 mL 2 molL1 的NH4Cl溶液中：c（Cl）=2mol/L1=2mol/L，氯離子的濃度與50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度不相等，故A錯(cuò)誤；B.150 mL 1 molL1 的NaCl溶液中：c（Cl）=1mol/L

39、1=1mol/L，氯離子的濃度與50mL 1molL1的AlCl3溶液中Cl物質(zhì)的量濃度不相等，故B錯(cuò)誤；C.50 mL 1.5 molL1 的CaCl2溶液中：c（Cl）=1.5mol/L2=3mol/L，Cl的物質(zhì)的量為：n（Cl）=3mol/L0.05L=0.15mol，符合條件，故C正確；D.50 mL 3molL1 的KClO3溶液中不存在氯離子，故D錯(cuò)誤；故選C14VmL Al2（SO4）3溶液中含agSO42，若把此溶液取一半加水稀釋至2V mL，則稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為（）A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析

40、】根據(jù)n=計(jì)算ag SO42的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算mL溶液中SO42的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），據(jù)此計(jì)算mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量，稀釋為2VmL，溶液中Al3+的物質(zhì)的量不變，再根據(jù)c=計(jì)算稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度【解答】解：ag SO42的物質(zhì)的量=mol， mL溶液中SO42的物質(zhì)的量=mol=mol，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42）=3n（Al3+），mL溶液中Al3+的物質(zhì)的量=mol=mol，稀釋為2VmL，溶液中Al3+的物質(zhì)的量不變，稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度=mol/L，故選D1520時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174g

41、cm3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL1，則下列說(shuō)法中不正確的是（）A25時(shí)，飽和KCl溶液的濃度大于4.0 molL1B此溶液中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C20時(shí)，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不飽和溶液D將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，溶液密度一定大于1.174gcm3【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】A、溫度越高KCl的溶解度越高，濃度越大；B、根據(jù)c=進(jìn)行公式變形計(jì)算；C、KCl溶液的濃度越大密度越大；D、將此溶液蒸發(fā)部分水，再恢復(fù)到20時(shí)，KCl溶解度不變，剩余溶液是飽和溶液【解答】解：A、KCl的溶解度隨溫度升高而增大，所以飽和溶液濃度會(huì)增大，20時(shí)是4mol/L，則25時(shí)

42、大于4mol/L，故A正確；B、20時(shí)，飽和KCl溶液的密度為1.174gcm3，物質(zhì)的量濃度為4.0molL1，根據(jù)c=可知，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=100%，故B正確；C、KCl溶液的濃度越大密度越大，故20時(shí)，密度小于1.174 gcm3的KCl溶液是不飽和溶，故C正確；D、若將飽和溶液蒸發(fā)，則有KCl晶體析出再恢復(fù)到20時(shí)，其溶解度不變，溶液仍為飽和溶液，密度仍為1.174gcm3，故D錯(cuò)誤；故選D16如圖表示1g O2與1g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)（p）與溫度（T）的關(guān)系，則X氣體可能是（）AC2H4BCH4CCO2DNO【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【分析】根據(jù)PV=nRT=知，相同

43、溫度下，相同質(zhì)量、相同體積的不同氣體，其氣壓與摩爾質(zhì)量成反比，據(jù)此分析解答【解答】解：由圖可知，相同溫度時(shí)，p（O2）p（X），根據(jù)PV=nRT=知，在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小，只有CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于O2，所以該氣體可能是二氧化碳，故選C二.填空題（本大題包括2小題，共26分）17純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類(lèi)（1）如圖所示的分類(lèi)方法屬于B（填序號(hào)）A交叉分類(lèi)法 B樹(shù)狀分類(lèi)法（2）以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)，分別將其中一種常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式填寫(xiě)于下表相應(yīng)類(lèi)別中：物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化

44、學(xué)式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任寫(xiě)一種）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任寫(xiě)一種）（3）從上表酸及堿中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O【考點(diǎn)】單質(zhì)和化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】（1）根據(jù)純凈物的分類(lèi)方法完成；（2）根據(jù)酸、堿、鹽及氧化物的概念寫(xiě)出以H、O、S、N、K、Ba六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見(jiàn)物質(zhì)；（3）能夠反應(yīng)的酸堿有：氫氧化鋇與硫酸、氫氧化鉀與硫酸等，寫(xiě)出其中的一個(gè)方程式即可【解答】解：（1

45、）常見(jiàn)的分類(lèi)法有交叉分類(lèi)法和樹(shù)狀分類(lèi)法，圖中所示的分類(lèi)方法為樹(shù)狀分類(lèi)法，故答案為：B； （2）由H、O、S、N、K、Ba六種元素中的兩種或者三種元素：組成的酸有硫酸、硝酸、亞硫酸、亞硝酸等；組成的堿有氫氧化鋇、氫氧化鉀；組成的鹽有硫酸鋇、硝酸鋇、硫酸鉀等；組成的氧化物有水、氮的氧化物、硫的氧化物、氧化鉀等，故答案為：物質(zhì)類(lèi)別酸堿鹽氧化物化學(xué)式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任寫(xiě)一種）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任寫(xiě)一種）（3）硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇與水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba（OH）2+H2SO4Ba

46、SO4+2H2O，故答案為：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O（或2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O）18利用相關(guān)知識(shí)填空：（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)：4g H2、11.2L O2、1mol H2O中，所含分子數(shù)最多的是，（填序號(hào)，下同），含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體積最小的是（2）在一定的溫度和壓強(qiáng)下，1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，則該化合物的化學(xué)式是XY3或Y3X；（3）19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl離子，ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是95，A2+的摩爾質(zhì)量為24g/mol【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算

47、【分析】（1）結(jié)合n=及分析構(gòu)成計(jì)算；（2）體積之比等于物質(zhì)的量比，也等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，并結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析；（3）二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl離子，則n（ACl2）=0.2mol，結(jié)合M=計(jì)算【解答】解：（1）4g H2，其物質(zhì)的量為=2mol，含原子為4mol，體積為2mol22.4L/mol=44.8L；11.2L O2，其物質(zhì)的量為=0.5mol，質(zhì)量為0.5mol32g/mol=16g，含原子為1mol；1mol H2O，其質(zhì)量為1mol18g/mol=18g，體積為18mL，含原子為1mol3=3mol，則所含分子數(shù)最多的是，含原子數(shù)最多的是，質(zhì)量最大的是，體

48、積最小的是，故答案為：；（2）1體積X2（氣）跟3體積Y2（氣）化合生成2體積化合物，設(shè)生成化合物為C，則反應(yīng)為X2+3Y2=2C，由原子守恒可知C為XY3或Y3X，故答案為：XY3或Y3X； （3）二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl離子，則n（ACl2）=0.2mol，M=95g/mol，則ACl2的相對(duì)分子質(zhì)量是95；A2+的摩爾質(zhì)量為95g/mol25.5g/mol2=24g/mol，故答案為：95；24g/mol三.實(shí)驗(yàn)題（本大題包括2小題，共20分）19某無(wú)色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的幾種離子（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu

49、2+（2）取少量原溶液加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關(guān)的離子反應(yīng)式為Ag+ClAgCl（3）?。?）的濾液加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子有Mg2+（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列AD中的（填序號(hào)）CAClBCO32 CNO3DOH【考點(diǎn)】常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn)【分析】（1）Cu2+有顏色；（2）AgCl為不溶于稀硝酸的白色沉淀；（3）加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，應(yīng)為Mg（OH）2；（4）NO3與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，能共存；【解答】解：（1）由于溶液呈無(wú)色透明，而C

50、u2+有顏色，為藍(lán)綠色，可以肯定原溶液中不存在Cu2+，故答案為：Cu2+；（2）過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量稀硝酸，白色沉淀不消失，說(shuō)明原溶液中肯定有Ag+離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag+ClAgCl，故答案為：Ag+；Ag+ClAgCl；（3）在除去Ag+離子的溶液中，加入過(guò)量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定存在Mg2+，故答案為：Mg2+；（4）由于Cl和Ag+離子，CO32、OH與Mg2+、Cu2+都能生成沉淀，只有NO3與Ag+、Mg2+、Cu2+不生成沉淀，故原溶液中可能大量存在的陰離子是NO3，故答案為：C20實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制1.0mol/

51、L的Na2CO3溶液240mL回答下列問(wèn)題：（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱(chēng)取Na2CO310H2O晶體71.5g（2）某同學(xué)欲稱(chēng)量Na2CO310H2O晶體的質(zhì)量，先用托盤(pán)天平稱(chēng)量燒杯的質(zhì)量，托盤(pán)天平平衡后的狀態(tài)如圖所示，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為21.4g【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【分析】（1）根據(jù)n=cv計(jì)算溶質(zhì)Na2CO3的物質(zhì)的量，利用Na2CO310H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算Na2CO310H2O的質(zhì)量；（2）天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，據(jù)此計(jì)算【解答】（1）因配制溶液的體積為240ml，而容量瓶的規(guī)格沒(méi)有240ml，只能選用250ml，Na

52、2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.25L1.0molL1=0.25mol，Na2CO310H2O的物質(zhì)的量等于Na2CO3的物質(zhì)的量，所以Na2CO310H2O的質(zhì)量0.25mol286g/mol=71.5g，故答案為：71.5；（2）天平平衡原理為左盤(pán)內(nèi)質(zhì)量=右盤(pán)內(nèi)質(zhì)量+游碼數(shù)值，所以實(shí)際稱(chēng)得燒杯的質(zhì)量為25g3.6g=21.4g，故答案為：21.4四、計(jì)算題（本大題包括1小題，共6分）21實(shí)驗(yàn)室常用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O某同學(xué)將一定質(zhì)量的KMnO4溶解在100mL 過(guò)量濃鹽酸（右圖為該濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)

53、據(jù)）中，收集到4.48L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）請(qǐng)計(jì)算：（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是多少？（2）反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是多少？【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）結(jié)合c=計(jì)算；（2）n（Cl2）=0.2mol，結(jié)合反應(yīng)及m=nM計(jì)算【解答】解：（1）由圖中信息可知密度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及摩爾質(zhì)量，則c（HCl）=11.9mol/L，答：此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L； （2）n（Cl2）=0.2mol，由2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O可知，消耗n（KMnO4）=0.2mol=0.08mol，則其質(zhì)量為0.08mol158g/mol=12.64g

54、，答：反應(yīng)耗用KMnO4的質(zhì)量是12.64g xx省宣城市宣城中學(xué)、xx中學(xué)、廣德中學(xué)聯(lián)考高二（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（每小題3分，共48分下列每小題所給選項(xiàng)只有一項(xiàng)符合題意，請(qǐng)將正確答案的序號(hào)填涂在答題卡上）1下列變化屬于放熱的化學(xué)反應(yīng)的是（）A濃硫酸稀釋B氯化銨受熱分解C木炭點(diǎn)燃后燃燒D碳酸鈣分解2已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A每消耗1molH2（g）釋放483.6kJ的能量B每生成1molH2O（g）釋放483.6kJ的能量C方程式中H2（g）計(jì)量數(shù)改變H值不變D同條件下2molH2O（g）完全分解吸收

55、的能量為483.6kJ3已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ/mol2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H=566kJ/mol現(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下112LCO與H2的混合氣體，完全燃燒后生成CO2（g）和H2O（l），放出1418.5kJ的熱量，則混合物中CO與H2的物質(zhì)的量之比是（）A1：1B3：1C2：3D1：44已知：強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱H=57.3kJ/mol，C2H6的燃燒熱H=1559.8kJ/mol（）AH2CO3（aq）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+2H2O（l）H=114.6kJ/molB2C2H6（g）+7O2（g）=

56、4CO2（g）+6H2O（l）H=3119.6kJ/molCNaHCO3（aq）+NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）H=57.3kJ/molDC2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H=1559.8kJ/mol5已知：CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃燒熱分別為283.0kJ/mol、285.8kJ/mol、726.5kJ/mol，則反應(yīng)CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l）的H為（）A128.1kJ/molB1295.3kJ/molC157.7kJ/molD+157.7kJ/mol6下列關(guān)于反應(yīng)N2+3H22NH3的反應(yīng)速率說(shuō)法一定正確

57、的是（）A每消耗1molN2的同時(shí)消耗2molNH3B相同時(shí)間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同C當(dāng)v（N2）=3v（H2）時(shí)表示反應(yīng)已達(dá)平衡D2min內(nèi)H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（Lmin）7對(duì)于平衡CO2（g）CO2（aq）H0，為增大CO2在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（）A增加壓強(qiáng)B升高溫度C不斷攪拌D升溫減壓8下列關(guān)于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g）在一定溫度與體積條件下達(dá)到平衡的判斷正確的是（）A每斷裂1mol HH鍵的同時(shí)斷裂1mol II鍵B每斷裂1mol II鍵的同時(shí)生成2mol HI鍵C每消耗1molH2的同時(shí)消耗2molHID壓強(qiáng)不

58、發(fā)生改變9在相同的溫度與體積下，對(duì)反應(yīng)CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amol2amol0mol0mol丙2amol2amolamolamol丁amol0mol2amol2amol上述四種情況，起始的時(shí)候正反應(yīng)速率v（H2）正大小順序正確的是（）A丙丁乙甲B丙乙=丁甲C丙乙甲丁D乙=丙甲丁10對(duì)于可逆反應(yīng)mA+nBpC+qD從正反應(yīng)開(kāi)始反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡后，如果增大壓強(qiáng)，則容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（）A反應(yīng)物A或B至

59、少有一個(gè)是氣體B容器內(nèi)不可能是單一氣體Cm+n可能大于p+qD若mp，且D是氣體，則B一定是氣體11一定量的Fe與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成氫氣的總量，不可以采取的措施是（）A加入K2SO4溶液B加入CH3COONa固體C加一定量水D加入KNO3溶液12可逆反應(yīng)2SO2（g）+O22SO3（g）H0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO2轉(zhuǎn)化率減小的是（）A降低溫度B保持壓強(qiáng)充入N2C保持體積不變，增加O2D增大壓強(qiáng)13在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C（s）與H2O（g）發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）

60、與H2O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，則下列說(shuō)法正確的是（）A開(kāi)始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量為2：1B若增大壓強(qiáng)，H2O（g）轉(zhuǎn)化率不變化C達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16D開(kāi)始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小14已知25下，醋酸稀溶液中存在CH3COOHH+CH3COO，Ka=1.75105下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A加入冰醋酸Ka變小B升高溫度Ka變大C通入HCl氣體醋酸電離程度變小D加入少量NaOH固體，Ka不變15關(guān)于0.5mol/L CH3COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（）A氫離子濃度相同B導(dǎo)電能力相同C中和NaOH的能力相同D加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同1