專題12.3 晶體結構與性質(押題專練)-2017年高考化學一輪復習精品資料(原卷版)

1、專題12.3晶體結構與性質i押題專練1下表所列物質晶體的類型全部正確的一組是()原子晶體離子晶體分子晶體A氮化硅磷酸單質硫B單晶硅氯化鋁白磷C金剛石燒堿冰D鐵尿素冰醋酸2下列有關晶體的說法中正確的是()晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定原子晶體中共價鍵越強，熔點越高冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞干冰和二氧化硅晶體同屬WA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是()二氧化硅相對分子質量大于二氧化碳相對分子質量CO鍵鍵能比SiO鍵鍵能小干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體干冰易升華，二氧化硅不能最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構成的氣態(tài)團簇分子，如圖所示，它的化學式

2、是()A.TiCB.TiC141344C.TiCD.TiC1412有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，有關說法正確的是()為簡單立方堆積，為六方最密堆積，為體心立方堆積，為面心立方最密堆積每個晶胞含有的原子數(shù)分別為1個、2個、2個、4個晶胞中原子的配位數(shù)分別為6、8、8、12空間利用率的大小關系為MgAl晶格能由大到小：NaFNaC卜NaBrNaI鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用。鈦酸鋇晶體的晶胞結構示意圖如圖所示，它的化學式是()A.BaTi8O12C.BaTi2O4D.BaTiO3碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質的制備中也發(fā)揮了舉足

3、輕重的作用。與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)相等的元素是(填元素符號)。石墨烯是目前人們制造的新物質，該物質是由單層碳原子六邊形平鋪而成的，像一張紙一樣(如圖甲)石墨烯中碳原子的雜化方式為；常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是二氧化硅結構跟金剛石結構相似，即二氧化硅的結構相當于在硅晶體結構中每個硅與硅的化學鍵之間插入一個O原子。觀察圖乙中金剛石的結構，分析二氧化硅的空間網(wǎng)狀結構中，Si、O形成的最小環(huán)上O原子數(shù)目是。圖丙是C60的晶胞模型(一個小黑點代表一個C60分子)，圖中顯示的C60分子數(shù)為14個。實際上一個C60晶胞中含有個

4、C60分子。60609不銹鋼是由鐵、鉻、鎳、碳及眾多不同元素所組成的合金，鐵是主要成分元素，鉻是第一主要的合金元素。其中鉻的含量不能低于11%，不然就不能生成致密氧化膜CrO3以防止腐蝕?；鶓B(tài)碳(C)原子的電子排布圖為。Cr(H2O)4Cl2Cl2H2O中Cr的配位數(shù)為。與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子外圍電子排布式為Fe的一種晶胞結構如甲、乙所示，若按甲中虛線方向切乙得到的AD圖中正確的是據(jù)報道，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體具有超導性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關注。該晶體的晶胞結構如圖所示，試寫出該晶體的化學式：。晶體中每個鎂原子周圍距離最近的鎳原子有個。

5、鎂原子O攥原子碳原子根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ.mo卜1),回答下列問題。兀素代號II2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900TOC o 1-5 h z在周期表中，最可能處于同一族的是和。T元素最可能是區(qū)元素。若T為第二周期元素，F(xiàn)是第三周期元素中原子半徑最小的元素,則T、F形成的化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為。10下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。請寫出元素c的基態(tài)原子電子排布式：。b元素的氧化

6、物中b與氧元素之間的共價鍵類型是，其中b原子的雜化方式是。a單質晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如下圖丙所示。若已知a的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質量為M,則一個晶胞中a原子的Ar數(shù)目為，該晶體的密度為(用字母表示)。ll.I.CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等。已知：CuCl可以由CuCl2用適當?shù)倪€原劑如S02、SnCl2等還原制得：2Cu2+2Cl-+SO2+2H2O=4=2CuC1J+4H+SO2-2CuC12+SnCl2=2CuClJ+SnCl4CuCl2溶液與乙二

7、胺(H2NCH2CH2NH2)可形成配離子：請回答下列問題：(1)基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為；H、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是SO2分子的空間構型為;與SnCl4互為等電子體的一種離子的化學式為。乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為。乙二胺和三甲胺N(CH3)3均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是中所形成的配離子中含有的化學鍵類型有(填字母)。a.配位鍵b.極性鍵c.離子鍵d.非極性鍵II固體二氧化碳外形似冰，受熱汽化無液體產(chǎn)生，俗稱干冰”，根據(jù)干冰晶胞結構回答：干冰中1個分子周圍有個緊鄰分子。堆積方式與干冰晶胞類型相同的金屬有(從“Cu、Mg、K、Po”中選出正確的)，其空間利用率為。III.釔鋇銅氧的晶胞結構如圖。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導體中的銅元素有兩種價態(tài)：+2價和+3價。根據(jù)圖示晶胞結構，推算晶體中Y、Cu、Ba和O原子個數(shù)比，確定其化學式為根據(jù)(7)所推出的化合物的組成(該化合物中各元素的化合價為Y+3,Ba+2)，計算該物質中+2價和+3價的銅離子個數(shù)比為。12.Al單