化學(xué)平衡46級(jí)應(yīng)屆化學(xué)

1、。2?；瘜W(xué)平衡 復(fù)習(xí)課1命題規(guī)律新課標(biāo)地區(qū)考點(diǎn)分布統(tǒng)計(jì)表知識(shí)點(diǎn)年份考查情況化學(xué)平衡移動(dòng)2005廣東 選擇 14題 4分海南 寧夏 選擇 8題 6分2004廣東 選擇 5題 4分 8題 4分化學(xué)平衡計(jì)算2007寧夏 選擇 13題 6分2005廣東 填空 23題 9分2004廣東 選擇 9題 4分化學(xué)平衡綜合2005山東 選擇 12題 6分化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的關(guān)系2006廣東 選擇 19題 4分2命題規(guī)律歸納 化學(xué)平衡問題是高考的熱點(diǎn)之一，題型主要以選擇題為主，考點(diǎn)集中在： 1、平衡狀態(tài)的判斷 2、應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)的方向及由此引起的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，各組成成分的百分含量，氣體的體積、

2、壓強(qiáng)、密度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量，氣體的顏色等變化 3、化學(xué)平衡圖像題 4、化學(xué)平衡的計(jì)算 3復(fù)習(xí)目標(biāo)1、理解化學(xué)平衡的概念，明確化學(xué)平衡狀態(tài)的特征2、能利用平衡移動(dòng)原理分析外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響3、結(jié)合典型題目的分析解答，掌握典型題目的解題方法和思路4回憶： 可逆反應(yīng)：在相同條件下，同時(shí)向正、反兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)注：1、用可逆號(hào)代替等號(hào) 2、同一條件 3、同時(shí)進(jìn)行 4、不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物、產(chǎn)物共存5化學(xué)平衡的定義：在一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。特征：逆、等、動(dòng)、定、變?cè)谝欢l件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)的速率相等，

3、反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。只有可逆反應(yīng)才有化學(xué)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)時(shí)V正 = V逆V正 = V逆 0平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、轉(zhuǎn)化率等都相等反應(yīng)條件改變，化學(xué)平衡狀態(tài)將被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)一、化學(xué)平衡6題型一 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)典例示范1 創(chuàng)新設(shè)計(jì) P133 例1規(guī)律：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率 變量 不變7正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗了m molA,同時(shí)又生成m molA判 斷平 衡在單位時(shí)間內(nèi)消耗了n molB,同時(shí)消耗了p molC平 衡VA:VB:VC:VD=m:n:p:q不一定平 衡在單位時(shí)間內(nèi)生成了p molC,

4、同時(shí)消耗m molA不一定平 衡以 不 變 應(yīng) 萬 變8混合物體系中各成分的量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的百分含量一定判 斷平 衡各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量百分含量一定平 衡各氣體的體積或體積的百分含量一定平 衡總體積、總壓力、總物質(zhì)的量一定不一定平 衡以 不 變 應(yīng) 萬 變9若m+np+q,總壓力一定(其他條件一定)判 斷平 衡當(dāng)m+np+q，M一定平 衡不一定平衡任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定，（其他不變）不一定平衡壓 強(qiáng)若m+n=p+q,總壓力一定(其他條件一定)不一定平衡混合氣體的平均式量( )當(dāng)m+n=p+q，M一定溫 度平 衡體系的密度密度一定以 不 變 應(yīng)

5、萬 變101、對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) ,下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )A. 3V正(N2) = V正(H2) B. V正(N2) = V逆(NH3) C. 2V正(H2) = 3V逆(NH3) D. V正(N2) = 3V逆(H2) C 跟蹤演練11 2、在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不在發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(g) +2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( )混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 V(C)與V(D)的比值A(chǔ). B. C. D. D12 3、 (

6、2變式): 在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列哪些物理量不在發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)A(s) +2B(g) C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ( ) 混合氣體的壓強(qiáng) 混合氣體的密度 B的物質(zhì)的量濃度 氣體總物質(zhì)的量 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量 V(C)與V(D)的比值A(chǔ). B. C. D. A13改變的條件平衡移動(dòng)的方向增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度升高體系溫度降低體系溫度增大體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向吸熱反應(yīng)方向放熱反應(yīng)方向氣體體積縮小的方向氣體體積增大的方向二、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒有影響。 14 只能減弱改變， 但不能抵消

7、改變總結(jié)歸納： 勒夏特列原理 在密閉體系中，如果僅改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)15題型二 外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響mX(g)+nY(g) qZ(g)典例示范2（06重慶） 已知反應(yīng), m+nq,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是 A 、通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng) B、X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍 C、降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 D、增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低的H0,B16跟蹤演練1、創(chuàng)新設(shè)計(jì) P132 T42、在體積可變的密閉容器中，反應(yīng)mA(g) +nB(s) pC(g) 達(dá)到平衡后

8、，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉(zhuǎn)化 率隨之降低。下列說法正確的是（ ） A、m+np C、 mpC173 . 已知：CO(g) + NO2(g) CO2(g) + NO(g) 在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是_ A. 該反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 降溫后 CO 的濃度增大 C. 降溫后 NO2的轉(zhuǎn)化率增加 D. 降溫后 NO 的體積分?jǐn)?shù)增大 E. 恒容時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變 F. 恒壓時(shí)，通入 He 氣體，混合氣體顏色不變ACDE18 三、化學(xué)平衡圖像 化學(xué)平衡圖像題討論自變量x（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與函數(shù)值Y（如物質(zhì)的量、濃度、質(zhì)量分

9、數(shù)、轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。一般解題思路：一看 二想 三判斷 一看看圖像 1、看面：弄清縱、橫坐標(biāo)的含義 2、看線：弄清線的走向、變化趨勢(shì)及斜率大小 3、看點(diǎn)：弄清線上點(diǎn)（交點(diǎn)、拐點(diǎn)、極值點(diǎn)）的含義 4、看輔助線：弄清等溫線、等壓線、平衡線等 5、看量的變化：弄清有關(guān)量的多少 19二想想規(guī)律 看完圖像，心想的應(yīng)是圖上靜止的線其實(shí)蘊(yùn)含著一個(gè)動(dòng)態(tài)的變化過程，再轉(zhuǎn)而聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。三判斷判斷結(jié)論 認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用。全面、準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的相關(guān)化學(xué)知識(shí)20解題技巧1、“先拐先平數(shù)值大”：在含量時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說明該曲線表示的溫度或壓強(qiáng)較大。2、 “定一議二”：在含量T/P曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系（因平衡移動(dòng)原理只適用于“單因素”的改變）。21典例示范3對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g) A2(g)+3B2(g)H0下列圖象不正確的是（ ）ACBDA 題型三 化學(xué)平衡圖像 22跟蹤演練創(chuàng)新設(shè)計(jì) P135 T2創(chuàng)新設(shè)計(jì) P132 T523 化學(xué)平衡題型一 化學(xué)