山西省太原市萬柏林區(qū)第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

1、山西省太原市萬柏林區(qū)第一中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，且氧氣中1 mol O= O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol HO鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1 mol HH鍵斷裂時吸收熱量為()。A.920 kJ B.557 kJ C.436 kJ D.188 kJ參考答案：C略2. 在3Cl28NH36NH4ClN2反應中，還原性最強的物質是（ ）A. Cl2 B. NH3 C. N

2、H4Cl D. N2參考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中，正確的是 （ ） A1.8g重水（D2O）中含有的質子數(shù)為1.0 NA B500、30MPa下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；H=-38.6kJmol-1；將1.5NA的H2和過量N2在此條件下充分反應，放出熱量19.3kJ C標準狀況下，11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數(shù)為0.5NA D60 g石英晶體中含有的SiO鍵數(shù)目為2NA參考答案：C重水的摩爾質量為20 gmol1，一個重水分子中含有10個質子，故1.8g重水中含有的質子數(shù)為1.810NA /20=0.9NA，故A錯。

3、可逆反應中的反應熱表示該反應完全進行到底時的熱效應，由于1.5mol的H2在合成氨反應中不可能完全完全轉化，因此放出的熱量必小于19.3kJ，故B錯。由于SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結構，60 g石英相當于1molSiO2，含有的SiO鍵數(shù)目應為4NA，故D錯。4. 分子式為C5H11Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構） （ ）A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種參考答案：C略5. 下列事實與膠體性質無關的是A硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀 B河流入海處易形成沙洲C早晨陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生的美麗景象 D在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐參考答案：A略6. 在實驗室進行下列實

4、驗， 括號內(nèi)的實驗用品都能用到的是A.硫酸銅晶體里結晶水含量的測定（坩堝、溫度計、硫酸銅晶體）B.蛋白質的鹽析（試管、醋酸鉛溶液、雞蛋白溶液）C.鈉的焰色反應（鉑絲、氯化鈉溶液、稀鹽酸）D.肥皂的制?。ㄕ舭l(fā)皿、玻璃棒、甘油）參考答案：C本題考察常見的基本實驗原理及儀器的使用和選擇。硫酸銅晶體里結晶水含量的測定所需要的實驗用品是:托盤天平、研缽、坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角、玻璃棒、干燥器、酒精燈、硫酸銅晶體，不需要溫度計A不正確；醋酸鉛屬于重金屬鹽，會使蛋白質變性而不是鹽析，B不正確；焰色反應時需要鉑絲，鉑絲需要用鹽酸洗滌，所以C是正確的。制取肥皂需要利用油脂的皂化反應，甘油屬于多元醇不是油脂

5、，油脂水解生成甘油，因此選項D也不正確。7. 下列圖示實驗合理的是A圖1為證明非金屬性強弱： B圖2為制備少量氧氣 C圖3為配制一定濃度硫酸溶液 D圖4制備并收集少量NO2氣體參考答案：A略8. 參考答案：A9. 在一定條件下，4L氣體x在3L氣體y中恰好完全反應生成2LN2和6L水蒸氣。X、y是：A、NO2，H2 B、NH3，O2 C、N2H4，NO2 D、N2O3，H2參考答案：B10. 下列說法正確的是()。A鹵代烴水解后的有機產(chǎn)物一定為醇B鹵代烴水解后只能生成一元醇C鹵代烴與AgNO3溶液反應生成鹵化銀DC3H7Cl水解后的產(chǎn)物中可能含有兩種不同的醇參考答案：D略11. 已知：H2（g

6、）+O2（g）=H2O（1） H=-285.8kJmol-1CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（1）H=-890.3 kJmol-1 現(xiàn)有H2和CH4的混合氣體112 L（標準狀況），使其完全燃燒生成CO2（g）和H2O（1），共放出熱精32425 kJ，則原混合氣體中H2和CH4的物質的量之比是（ ） A1：1 B1：3 C1：4 D2：3參考答案：D略12. 下圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是( ) 參考答案：C略13. 由下列實驗基現(xiàn)象不能推出的結論是選項實驗現(xiàn)象結論A甲烷與氯氣在光照下反應，將反應后的混合氣體通入紫色石蕊試液中紫色石蕊試液變紅且不褪色混合氣體中含有HC

7、1B向正已烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，將產(chǎn)生的氣體通入溴水中溴水褪色裂解產(chǎn)生的氣體中含有乙烯C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色分解產(chǎn)生的氣體中含有SO2D向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2有氣體產(chǎn)生，一段時間后溶液顏色加深Fe3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應參考答案：BA甲烷與氯氣在光照下發(fā)生取代反應，其中無機產(chǎn)物為HCl，其溶液能使紫色石蕊試液變紅，故A正確；B正已烷中加入催化劑，然后高溫熱裂解，產(chǎn)物中不飽和烴有乙烯、丙烯及丁烯，均能使溴水褪色，故B錯誤；C將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體中有SO2和SO3，其中SO2能使品紅溶液褪色，故C正確；

8、D向FeCl3溶液中滴入幾滴30%的H2O2，F(xiàn)e3+能催化H2O2分解且該分解反應為放熱反應，因此有氧氣生成，同時溶液溫度升高促進Fe3+水解，生成氫氧化鐵膠體，溶液顏色加深，故D正確；故答案為B。14. 化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是 （ ）A我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”B乙醇是一種易燃燒污染小的可再生能源，但只能在實驗室內(nèi)作燃料C化石燃料不可再生，使用太陽能代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境D積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術，防止其中的重金屬鹽對土壤和水源造成污染 參考答案：B略15. 某同學用以下裝置制備并檢驗Cl2的性質下列說法正確的是（）A如

9、圖：若濃鹽酸過量，則理論上MnO2可全部消耗完B如圖：證明新制氯水只具有酸性C如圖：產(chǎn)生了棕黃色的霧D如圖：濕潤的有色布條褪色，說明氯氣具有漂白性參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價；實驗裝置綜合【專題】實驗評價題【分析】A濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應；B氯水中含HClO；C反應生成氯化銅固體；D干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色【解答】解：A濃鹽酸與二氧化錳加熱生成氯氣，稀鹽酸與二氧化錳不反應，則濃鹽酸過量，理論上MnO2可全部消耗完，故A正確；B氯水中含HClO，則石蕊先變紅后褪色，可說明氯水具有酸性和漂白性，故B錯誤；C反應生成氯化銅固體，則觀察到產(chǎn)生了棕黃

10、色的煙，故C錯誤；D干燥的布條不褪色，而濕潤的有色布條褪色，則該裝置可說明氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性，故D錯誤；故選A【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及氣體的制備、性質及實驗現(xiàn)象等，把握制備實驗及性質實驗為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體，制備Na2CO3溶液為了防止通入的CO2氣體過量生成NaHCO3，設計了如下實驗步驟：a取25mL NaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；b小火煮沸溶液12min；c在得到的溶液中加入另一半（25mL

11、）NaOH溶液，使其充分混合反應（1）此方案能制得較純凈的Na2CO3，寫出a、c兩步的化學反應方程式_，_此方案第一步的實驗裝置如圖所示：（2）加入反應物前，如何檢查整個裝置的氣密性？_（3）裝置B中盛放的試劑是_，作用是_（4）在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列氣體的發(fā)生裝置（填序號）_CH2CH2 H2S CH4 CHCH H2（5）實驗室制取下列氣體：NH3，Cl2，HCl，H2S，CH4，CO，CO2，O2時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)（6）已知所用NaOH溶液中溶質的質量分數(shù)為40%，室溫下該溶 液密度為1.44g/m

12、L，假設反應前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na2CO3溶液的物質的量濃度為_參考答案：（1） NaOH+CO2NaHCO3NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O（2）用彈簧夾夾住A、B連接處，先檢查A的氣密性：塞緊橡皮塞，從漏斗注入一定量的水，使漏斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，停止加水后，漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣然后檢查B的氣密性：向燒杯中注入少量水，使導管口侵入水中，雙手捂住廣口瓶片刻有氣泡冒出，松開手后，有少量水進入導管形成水柱，說明裝置不漏氣（也可一次檢查A、B的氣密性：連接和燒杯間的乳膠管用止水夾夾住然后從漏斗注入一定量的水，使漏

13、斗中的水面高于錐形瓶內(nèi)的水面，過一會，觀察漏斗內(nèi)與錐形瓶中的液面差，若保持不變，說明裝置不漏氣）（3）飽和碳酸氫鈉溶液 吸收氯化氫氣體（4）（5） （6）7.2 mol/L略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產(chǎn)物相同。請回答下列問題：（1

14、）物質A的名稱為 ，物質C中含有的官能團的名稱為 ，D的結構簡式為 ； （2）反應中屬于取代反應的有 ；（3）反應的化學反應方程式 ；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式： ；含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上

15、基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)18. 某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl、Br、I、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質的量(n)與加入氫氧化鈉溶液的體積（V）的關系如下圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_，其對應物質的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L該混合溶液中通入一定量的C

16、l2，溶液中Cl、Br、I的物質的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物質的量濃度之比為（最簡整數(shù)比）_。當通入Cl2的體積達到11.2 L時，溶液中發(fā)生的總反應的離子方程式可表示為：_；參考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；19. 化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥?？梢酝ㄟ^下圖所示的路線合成：已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：BC的轉化所加的試劑可能是_，CH3COClEF的反應類型是_。有關G的下列說法正確的是_。A屬于芳香烴B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C可以發(fā)生水解、加成、氧