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文檔簡介

1、電化學基礎知識歸納（含部分擴展內容）（珍藏版）特點：電池總反應一般為自發(fā)的氧化還原反應，且為放熱反應（HOH-高價態(tài)含氧酸根（還原性順序），發(fā)生氧化反應，相應產生氯氣、氧氣電解原理電極反應陰極電極本身一般不參加反應，陽離子放電，得電子被還原，發(fā)生還原反應（接電源負極）常用放電順序是：Ag+Cu2+H+活潑金屬陽離子（氧化性順序），相應產生銀、銅、氫氣電流方向：正極到陽極再到陰極最后到負極電子流向：負極到陰極，陽極到正極(電解質溶液中無電子流動，是陰陽離子在定向移動）離子流向：陰離子移向陽極（陰離子放電），陽離子移向陰極（陽離子放電）常見電極反應式陽極：2Cl-2e-=Cl,4OH-4e-=O+

2、2HO或2HO-4e-=O+4H+（OH-來自水時適用）22222電解池陰極：Ag+e-=Ag,Cu2+2e-=Cu,2H+2e-=H或2HO+2e-=H+2OH-（H+來自水時適用）222電解水型：強堿、含氧強酸、活潑金屬的含氧酸鹽，如：NaOH、KOH、HSO、HNO、NaSO溶液等24324電解溶質型：無氧酸、不活潑金屬的含氧酸鹽，如：HCl、CuCl溶液等2常見電解類型電解溶質+水（放氫生堿型）：活潑金屬的無氧酸鹽，如：NaCl、KCl、MgCl溶液等2電解溶質+水（放氧生酸鹽）：不活潑金屬的含氧酸鹽，如：CuSO、AgNO溶液等43氯堿工業(yè)的基礎：電解飽和食鹽水制取氯氣、氫氣和氫氧化鈉第2頁銅的電解精煉：粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液電解原理的應用電鍍（銅）：純銅作陽極，待鍍件作陰極，硫酸銅溶液作電解質溶液（電鍍液）冶煉金屬，如鈉（電解熔融氯化鈉）、鎂（電解熔融氯化鎂）、鋁（電解熔融氧化鋁）金屬的電化學防腐（外接電源的陰極保護法）金屬的腐蝕：分為化學腐蝕和電化學腐蝕，其中，后者是主要方式，且速率更大（因為電化學腐蝕時形成了大量微小原電池）電化學腐蝕包括吸氧腐蝕（中性、堿性環(huán)境等）以及析氫腐蝕（酸性較強

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