新科粵版九年級(jí)上冊(cè)初中化學(xué) 2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）-原子和離子(課時(shí)3) 教學(xué)課件

1、第二章 空氣、物質(zhì)的構(gòu)成2.3 構(gòu)成物質(zhì)的微粒（II）原子和離子(課時(shí)3)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道原子的質(zhì)量主要集中在原子核上面，知道相對(duì)原子質(zhì)量的含義。2.通過氯化鈉的生成，使學(xué)生了解離子的形成。3. 學(xué)會(huì)正確書寫離子。返回新課導(dǎo)入原子核比原子小得多，那么原子的質(zhì)量有多大？原子（體育場(chǎng) ）原子核（螞蟻）新課導(dǎo)入返回一、原子的質(zhì)量有多大新課講解原子很小，讓我們看看一個(gè)原子有多重：1個(gè)碳原子：1.99310-26kg1個(gè)氫原子：1.6710-27kg1個(gè)氧原子：2.65710-26kg原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？新課講解相對(duì)原子質(zhì)量概念：以一個(gè)碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其它原子的

2、質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（原子量）。相對(duì)原子質(zhì)量=原子的實(shí)際質(zhì)量碳原子的實(shí)際質(zhì)量1/12這種碳原子質(zhì)量是：1.9931026 千克 ，其1/12約為1.6611027千克。新課講解例：氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量新課講解 1.相對(duì)原子質(zhì)量不是原子的真實(shí)質(zhì)量，而是相對(duì)質(zhì)量。2.相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的國(guó)際單位制(SI)單位是1（單位1一般不寫出）。溫馨提示新課講解幾種原子的質(zhì)量幾種常見原子實(shí)際質(zhì)量/kg相對(duì)原子質(zhì)量氫原子1. 6741027碳原子1.9931026氧原子2.6571026鐵原子9.28810261125616從上圖表格中，我們可以得出什么結(jié)論呢？新課講解因?yàn)樵?/p>

3、的質(zhì)量全部集中在原子核上即：相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)新課講解二、離子怎樣形成的【思考】下列1-18元素原子結(jié)構(gòu)示意圖中，有什么特點(diǎn)？新課講解 218+11228+12NaMg28+1128+12NaMg2278+17失去一個(gè)電子失去兩個(gè)電子26+8288+17得到一個(gè)電子得到兩個(gè)電子28+8ClClOO2-最外層電子數(shù) 4個(gè)，容易得到電子，帶負(fù)電荷，稱為陰離子注：陰陽(yáng)離子相互吸引形成了離子化合物，如NaCl、MgO。新課講解【結(jié)論】1.元素（原子）的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)與該原子最外層電子數(shù)有密切關(guān)系。2.如果最外層電子數(shù)相同，兩種元素的化學(xué)性質(zhì)相似。新課講解1.稀有氣體元素的原子最外層電子

4、數(shù)為8（氦為2）。結(jié)果穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定；2.金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般小于4，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3.非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般大于4,在化學(xué)反應(yīng)中容易得到電子，趨向達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。歸 納新課講解 離子概念：帶電的原子或原子團(tuán)。陽(yáng)離子：原子失電子形成陽(yáng)離子。陰離子：原子得電子形成陰離子。原子陽(yáng)離子陰離子失電子得電子失電子得電子新課講解離子的表示方法：陽(yáng)離子：Xn+ 如Mg2+ (鎂離子)，NH4+(銨根離子)陰離子：Xn- 如Cl- (氯離子)，SO42-(硫酸根離子)離子符號(hào)的意義：3Ca2+表示鈣離子的個(gè)數(shù)為3表示一個(gè)鈣離子帶2個(gè)單位正電荷新課講解歸納總

5、結(jié)粒子種類原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)粒子電性符號(hào)聯(lián)系核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不顯電性顯正電性顯正電性用元素符號(hào)表示用陽(yáng)離子符號(hào)表示用陰離子符號(hào)表示得電子陽(yáng)離子 原子 陰離子失電子失電子得電子新課講解 實(shí)驗(yàn)： 把裝滿氯氣的集氣瓶倒扣于加熱至熔化的金屬鈉上，你觀察到什么現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：納在氯氣中劇烈然燒，并放出大量白煙，即生成的氯化納。新課講解氯化鈉生成示意圖課堂小結(jié)返回D當(dāng)堂小練1. 碳的相對(duì)原子質(zhì)量是（ ）A.12g B.12C.1.6610-27kg D.1/12g2.核電荷數(shù)少于核外電子數(shù)的一定是（ ）A.分子B.原子C.陽(yáng)離子D.陰離子BDD當(dāng)堂小練3.下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示非金屬元素的原子的是 ()ABCDCD當(dāng)堂小練4.鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，它的核內(nèi)有_個(gè)質(zhì)子，核外有 個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是 ，在化學(xué)反應(yīng)中，鋁原子容易 電子，形成_（填陰離子或陽(yáng)離子）1333失去陽(yáng)離子D當(dāng)堂