溶液中的離子關(guān)系

1、水溶液中的離子關(guān)系1.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是5106圖4圖22940$0曲圖1辰應(yīng)過乳圖3kitiolCO42nifllU.ImnQ.QHt圖1表示鹽酸滴加到0.1molL-1某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑。圖2表示已達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改變的條件一定是加入催化劑。圖3表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)C0(g)+2H2(g)=CH30H(g),該反應(yīng)的AH=91kJ/mol。圖4表示物質(zhì)的量之比為2:3的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生氣體的體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系。2常溫下，濃度均為0.1mol/

2、LCH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n(1VmVn)。下列敘述中不正確的是常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小等溫下，等濃度的CH3C00Na和NaCN溶液pH,后者大HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C(H+)C(OH-)=C(CN-)C(Na+)溶液中由水電離出的C(H+)，前者是后者的10m-n倍3.25時(shí)，5種銀鹽的溶度積常數(shù)(Ksp)分別是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.8X10-101.4X10-56.3X10-507.7X10-138.51X10-16下列說法正確的是氯化銀、溴化銀和碘化銀

3、的溶解度依次增大將硫酸銀溶解于水后，向其中加入少量硫化鈉溶液，不能得到黑色沉淀在5mL1.8X10-5mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1mL約20滴)0.1mol/L的AgNOg溶液，不能觀察到白色沉淀將淺黃色溴化銀固體浸泡在飽和氯化鈉溶液中，可以有少量白色固體生成4已知25C，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是酸醋酸次氯酸碳酸亞硫酸電離平衡K=1.75X10-5K=2.98X10-8K=4.30X10-7a1K=1.54X10-2a1常數(shù)aaK=5.61X10-11K=1.02X10-725C，等物質(zhì)的量濃度的CHCOONa、NaClO、NaCO和NaSO

4、四種溶液中，堿性最強(qiáng)的是32323NaCO23將0.1molL-1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小少量的SO通入Ca(ClO)溶液中反應(yīng)的離子方程式為：SO+HO+Ca2+2ClO-=CaSO；22232HClO少量CO通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO+HO+2ClO-=CO2-+2HC1O2235.實(shí)驗(yàn)室使用pH傳感器來測定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量。稱取1.59g樣品，溶于水配成250.00ml溶液，取出該溶液25.00ml用0.1mOlL-i鹽酸進(jìn)行滴定，得到如下曲線。以下說法或操作正確的是上一個(gè)計(jì)量點(diǎn)前發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO-+H+=H

5、O+COf22下一個(gè)計(jì)量點(diǎn)溶液中存在大量的陰離子是Cl-、HCO3-此樣品n(NaHCO)=(28.1-2X11.9)X10-4mol使用該方法測定Na2CO3和NaOH混合溶液中的氫氧化鈉含量，將會(huì)得到1個(gè)計(jì)量點(diǎn)6.25C時(shí)，濃度均為0.1molL-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11。下列說法正確的是在0.1molL-1BA溶液中，c(A-)+c(H+)=c(BOH)+c(B+)若將0.1molL-1BOH溶液稀釋至0.001molL-1則溶液的pH=9若將一定量的上述兩溶液混合后pH=7,則混合液中：c(A-)c(B+)若將上述兩溶液按體積比1：1混合，則混合液中：c(A-)c(

6、B+)c(H+)c(OH-)下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是NaHSO溶液呈酸性，則有：c(Na+)c(HSO-)c(SO2-)c(H+)c(OH-)33pH相等的CHCOONa和NaCO兩種溶液：c(CHCOONa)c(NH+)c(H+)c(OH-)42444等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：c(Na+)+c(H-)=c(HSO-)+c(ClO)+c(SO2-)+c(OH-)3等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：1/2c(Na+)=c(HCOj)+c(C03E+c(HCO)23標(biāo)況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml1molL-i的NaOH溶液

7、中，完全反應(yīng)后溶液呈酸性，則該溶液中：c(Na+)c(HSO-)c(SO2-)c(H+)c(OH-)33下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(K+)=c(Ba2+)將10mL0.1mol-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol-1鹽酸中：c(Na+)c(CI-)c(HCO3)c(CO32)向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)0.2mol-1的某一元弱酸HA溶液和0.1moM-NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c(OH一)+c(A一)=2c(H+

8、)+c(HA)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下)。其中正確的是pH=3的強(qiáng)酸溶液1mL,加水稀釋至100mL后，溶液pH降低2個(gè)單位1L0.50molL-1NHCl溶液與2L0.25molL-1NHCl溶液含NH+物質(zhì)的量前者大44pH=8.3的NaHCO溶液：c(Na+)c(HCO-)c(CO2-)c(HCO)33323pH=4、濃度均為0.1molL-1的CHCOOH、CHCOONa混合溶液中：33c(CHCOO-)-c(CHCOOH)=2X(10-4-10-10)mol/L33B.C.D.已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1m

9、ol/LCIJCOOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是a點(diǎn)表示溶液中c(CHCOO-)約為10-3mol/L3b點(diǎn)表示的溶液中c(Na+)c(CH3COO-)c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全33d點(diǎn)表示的溶液中大于K下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CHgOONa溶液等體積混合，溶液呈酸性：c(CH3COO-)c(CHCOOH)3pH相等的CHCOONa、NaOH和NaCO三種溶液：c(NaOH)c(CHCOONa)c(H+)c(HA)c(A2-)2pH=2的HA溶液與pH=12的M

10、OH溶液任意比混合后溶液中離子濃度關(guān)系：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)13.已知:常溫下濃度為0.1molL-i的下列溶液的pH如表:溶質(zhì)NaFNaClONaCO23pH7.59.711.6下列有關(guān)說法正確的是在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序:HCOHClOc(F)c(H+)c(HClO)c(OH)在25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/LCHCOOH溶液，曲線如下圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有:c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)在B點(diǎn)，a12.5,且有c(Na+)=c(CHCOO-)

11、=c(OH-)=c(H+)3在C點(diǎn):c(Na+)c(CHCOO-)c(H+)c(OH-)3在D點(diǎn):c(CHCOO-)+c(CHCOOH)=2c(Na+)下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是pH=1的NaHSO溶液：c(H+)=c(SO2-)十c(OH-)4425C時(shí)，pH為9的Na2CO3溶液和pH為5的NaHSO。溶液中，水的電離程度相同CO的水溶液：c(H+)c(HCO-)=2c(CO2-)TOC o 1-5 h z33含等物質(zhì)的量的NaHCO和NaCO的溶液：3c(Na+)=2c(HCO-)+c(CO2-)+c(HCO)42242424224下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是2

12、5C時(shí)，pH=7的NHCl與NHHO混合溶液：c(H+)=c(OH-)=c(NH)=c(Cl-)3240.1mol/LNaS溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(HS)2225C時(shí)，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO-)+c()c(Na+)+c(OH-)D.0.1mol/LNaCO溶液與0.1mol/LNaHCO溶液等體積混合：TOC o 1-5 h z332c(CO2-)+2c(HCO-)+2c(HCO)=3c(Na+)323下列說法正確的是常溫下，將pH=3的醋酸溶液加水稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測N

13、aHA溶液的pH。若pH7，則H0是弱酸；若pHV7,則HA是強(qiáng)酸22用0.2000molL-iNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1molL-i),至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和相同溫度下，將足量AgCl固體分別放入相同體積的蒸餾水、0.lmol/L鹽酸、0.1mol/L氯化鎂溶液、0.1mol/L硝酸銀溶液中，Ag+濃度：二圖I表示鹽酸滴加到0.1mol/L某堿溶液得到的滴定曲線，用已知濃度鹽酸滴定未知濃度該堿時(shí)最好選取酚酞作指示劑圖II表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2+O2=2SO3各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器體

14、積圖III表示某明磯溶液中加入Ba(OH)溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)溶液體積的關(guān)系，22在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全圖W表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是鹽酸常溫下，下列離子濃度的關(guān)系正確的是pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c(NH+)=c(Cl-)c(H+)=c(OH-)40.2molL-1的CHCOONa溶液與0.1molL-1的HCl等體積混合：c(Na+)c(Cl-)c(CHCOO)c(H+)c(OH)30.1molL-i的HCN(弱酸)和0.1molL-i的NaCN等體積混合：c(HCN)+c(CN-)

15、+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)相同物質(zhì)的量濃度時(shí)，溶液中c(NH+)由大到小的順序：NHAl(SO)NHClCHCOONH4442434NHHO32下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的濃度關(guān)系正確的是c(NH+)相等的(NH)SO、NHHSO、NHCl溶液中：c(NHHSO)c(NH)SOc(NHCl)4424444444244向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液:c(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)1.0mol/LNaCO溶液：c(OH-)=c(HCO-)+c(H+)+2c(HC0)23323某二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(H

16、A-)+c(A2-)下列說法正確的是0.01mol/L的NaHPO溶液中存在如下的平衡：HP02-=H+PO3-，加水稀釋，使溶液2444中的HP02-、H+、PO3-的濃度均減小44飽和NHCl溶液中：c(H+)+c(Cl-)=c(NH+)+2c(NHHO)+c(OH-)4432常溫下，0.01mol/L的HA和BOH兩種溶液，其pH值分別為3和12,將兩溶液等體積混和后，所得溶液的PHW7在NHHSO與NHCl混合溶液中，c(NH+)=c(SO2-)+c(HSO-)+c(HSO)+c(Cl-)3443323下列說法正確的是0.1molL-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c(OH-)=c(H

17、+)-c(S2-)+c(HS)20.1molL-1的NHCl和0.1molL-1的NHHO等體積混合后，溶液中的離子濃度關(guān)32系：c(Cl-)c(NH+)c(H+)c(OH-)4常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量鹽酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c(Na+)=c(CHCOO-)c(OH-)=c(H+)30.1molL1的NaCO溶液中離子濃度關(guān)系c(Na)=2c(CO-)+c(HCO-)+c(HCO)233323下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系，正確的是0.1molL-1的NHCl溶液與0.05molL-1的NaOH溶液等體積混合的溶液：c(Cl-)c(Na4+)c(NH)c(

18、OH-)c(H+)4等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO混合溶液:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO-)+c(HCO)+c-)323pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液等體積混合：c(M+)=c(A-)c(OH-)=c(H+)某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液：c(OH-)+c(HA)=c(H+)+2c(A2-)2下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不.正.確.的是0.1mol/L的HCOOH溶液中：c(HCOO)+c(OH)=c(H+)1L0.1mol/L的CuSO(NH)SO6HO的溶液中：c(SO2)c(NH+)c(Cw+)c(H424244+)c(OH)0.1mol/L的NaHCO溶液中

19、：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+2c(CO2)+c(OH)33等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X)c(H+)c(OH)常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A某溶液中由水電離出的c(H+)=1X10-amol/L,若a7時(shí)，該溶液pH一定為14aO.lmol/L的KHA溶液，其pH=10,c(K+)c(A2-)c(HA-)c(OH-)將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7,則反應(yīng)后的混合液：c(HA)C(Na+)c(A-)等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaCO溶液與NaH

20、CO溶液混合：3c(Na+)=2c(CO2-)+2c(HCO-)23333+2c(HCO)2326常溫下，向20mL0.2mol/LHA溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)2的量變化如下圖(其中I代表H2A,II代表HA-,111代表A2-)，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是HA在水中的電離方程式是：HA=H+HA-、HA-H+A2-22當(dāng)V(NaOH)=20mL時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋篶(Na+)c(HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)C等體積等濃度的NaOH溶液與HA溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大2當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：

21、2c(H+)+c(HA-)+2c(HA)=c(A2-)+2c(OH-)常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.1000mol/L鹽酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說法正確的是()滴定鹽酸的曲線是圖2達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)達(dá)到B、E狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的n(CHCOOH)n(HCl)當(dāng)0mLV(Na0H)20.00mL時(shí)，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)c(Na+)c(H+)c(OH-)常溫下已知兩種一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通CO氣體，只能生成HX和NaHCO；23往Na