2023學(xué)年北京市清華大學(xué)附屬中學(xué)朝陽(yáng)學(xué)校高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測(cè)試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A2F22H2O=4HFO2 B3COFe2O32Fe3CO2CAgNO3NaCl=AgClNaNO3 DMgCl2(熔融) MgCl22、下列說(shuō)法正確的是( )A18g H2O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4LB22.4L氬氣(Ar)中含有NA個(gè)分子C將4.0g氫氧化鈉溶于1L水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/LD等質(zhì)量的O2 和O3中所含的原子個(gè)數(shù)一定相同。3、下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的組合是 純凈物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)非電解質(zhì)堿性氧化物A鹽酸H2SO4HNO3干冰SO3B蒸餾水KCl苛性鈉SO2Na2O

3、CCuSO45H2O氯氣Na2CO3BaSO4生石灰DFe氨水石灰石酒精過(guò)氧化鈉AABBCCDD4、某班同學(xué)在玩密室逃脫游戲時(shí)，有一個(gè)密碼鎖，需要四個(gè)數(shù)字的密碼開(kāi)鎖，一學(xué)生找到一張任務(wù)卡如 圖，則該密碼為：A B C D5、在0.5molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是( )A0.5B6.021023C3.011023D16、意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子，下列說(shuō)法正確的是（ ）AN4屬于一種新型的化合物BN4與N2的摩爾質(zhì)量相等C等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為21D等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為117、下列除去括號(hào)中的雜質(zhì)對(duì)應(yīng)方案錯(cuò)誤

4、的是選項(xiàng)物質(zhì)及所含雜質(zhì)除雜方案ANa2CO3(NaHCO3)充分灼燒BCu(Zn)加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥CMnO2(MnCl2)溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥DCl2(H2O) 通過(guò)堿石灰AABBCCDD8、當(dāng)光束通過(guò)下列分散系：有塵埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到有丁達(dá)爾效應(yīng)的是()ABCD9、下列溶液中c(Cl)與50mL 1 molL AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是A150mL l molL NaCl溶液B150 mL3molL KCl溶液C75mL2 molL CaCl2溶液D75 mL l molL FeCl2溶液10、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A向石灰石上

5、滴加稀硝酸：CO+2H+=H2O+CO2B向沸水中滴加 FeCl3 飽和溶液：Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+C向 NaHCO3 溶液中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2D向 NaOH 溶液中加入 NaHSO4 粉末：H+OH- =H2O11、下列物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是（ ）選項(xiàng)混合物化合物單質(zhì)鹽A鹽酸NaOH固體石墨NaClB堿石灰金剛石O3純堿(Na2CO3)C空氣澄清石灰水鐵CaCO3DCuSO45H2OCaCl2水銀CaOAABBCCDD12、下列化合物中,其陽(yáng)離子和陰離子具有相同的電子層數(shù)的( )ANa2S BMgCl2 CKCl DLiF13、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的

6、值。下列說(shuō)法正確的是()A2.4 g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB18 g水中含有0.1NA個(gè)水分子C1 mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD17 g氨氣所含電子數(shù)目為10NA14、在100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的質(zhì)量為A40g B4gC0.4g D0.04g15、4 g Na2O2和Na2CO3的混合物溶于水，與100 mL物質(zhì)的量濃度為1 mol/L 的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸干溶液，最終得到固體的質(zhì)量為( )A5.85 g B8 g C15.5 g D無(wú)法計(jì)算16、下列各組混合物可用分液漏斗分離的一組是()A水和酒精 B碘和四氯化碳 CNaCl溶液和

7、泥沙 D汽油和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體粉末，由FeCl3、CaCO3、Na2SO4、KCl、Ba(NO3)2中的幾種物質(zhì)組成，取樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（假設(shè)下列過(guò)程中，能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全）：（1）步驟所用分離方法叫做_，要從步驟所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做_。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_；_。（3）固體粉末中一定不存在的物質(zhì)是（填化學(xué)式，下同）_；不能確定是否存在的物質(zhì)是_。（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補(bǔ)充）。_序號(hào)化學(xué)式（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)一步確定混合物的組成，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。_18、

8、有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫(xiě)出C的電離方程式_。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。19、如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸

9、需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為_(kāi)mL(2)配制過(guò)程中需用儀器的先后順序是_. 5mL量筒 10mL量筒 50mL燒杯托盤(pán)天平 100mL容量瓶 膠頭滴管 玻璃棒A B C D(3)對(duì)所配制的稀硫酸進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1.0mol/L，配制過(guò)程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差的原因_A用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線B容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水C將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作D轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面20、實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.00 mol/L的NaOH溶液480 mL：(1)配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴

10、管外，還需要_。(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_。(3)計(jì)算，稱(chēng)量。用托盤(pán)天平稱(chēng)取NaOH固體_g。(4)溶解。該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是_。(5)冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯23次是為了 _。(6)定容。將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水，至_；搖勻。(7)將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱(chēng)及濃度。(8)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起誤差偏高的是_。沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒 轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎溶液有少量灑到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水 定容時(shí)俯視刻度線未冷卻到室溫

11、就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線(9)若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度，應(yīng)如何處理？_。 (10)取用任意體積的1.00 mol/L的NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_（填字母）。A溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B溶液的濃度C溶液中OH的數(shù)目 D溶液的密度21、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融KOH 鹽酸。其中能導(dǎo)電的是_，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p

12、、q的關(guān)系是_（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的變化，有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。【題目詳解】A、F、O元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合；B、Fe、C元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合；C、沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合

13、；D、Mg、Cl元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合。答案選C。2、D【答案解析】A. H2O 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，不可以用22.4L表示，A錯(cuò)誤；B. 22.4L未說(shuō)明在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所以物質(zhì)的量不一定是1mol，B錯(cuò)誤；C. 將4.0g氫氧化鈉溶于1L水，1L是溶劑水的體積，最后溶液的體積不是1L，濃度無(wú)法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D. O2 和O3都是由氧原子構(gòu)成，等質(zhì)量的O2 和O3中，氧原子的質(zhì)量相同，所以氧原子的物質(zhì)的量相同，即所含的氧原子個(gè)數(shù)也相同，D正確。答案選D。3、B【答案解析】由一種物質(zhì)組成的是純凈物，溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，完全電離的電解質(zhì)是強(qiáng)

14、電解質(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下都不能夠?qū)щ姷幕衔锸欠请娊赓|(zhì)，能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，據(jù)此解答。【題目詳解】A、鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，三氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、分類(lèi)均正確，B正確；C、氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，硫酸鋇完全電離，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、氨水是混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物，不屬于堿性氧化物，D錯(cuò)誤。答案選B。4、C【答案解析】原子模型發(fā)現(xiàn)史為道爾頓的實(shí)心球體湯姆遜的棗糕模型盧瑟福的行星模型波爾的量子軌道模型現(xiàn)代電子云模型，為湯姆遜的棗糕模型，為道爾頓的實(shí)心球體，為盧瑟福的行星模型，現(xiàn)代

15、電子云模型，即順序是，故選項(xiàng)C正確。5、B【答案解析】Na2SO42Na+，0.5molNa2SO4中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol， N(Na+)=nNA=1mol6.021023mol-1=6.021023，故選B。6、D【答案解析】A.N4是一種只由N元素組成的純凈物，為單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B錯(cuò)誤;對(duì)于C和D，設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，求出相應(yīng)物質(zhì)的量，再在求出原子個(gè)數(shù)之比?！绢}目詳解】A.由一種元素組成的純凈物為單質(zhì)，由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物為化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.N4的摩爾質(zhì)量為56g/mol

16、，N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；設(shè)N4與N2的質(zhì)量均為mg，則N4的物質(zhì)的量為m/56 mol，所含的原子個(gè)數(shù)4m/56 NA，即m/14 NA。N2的物質(zhì)的量為m/28 mol，所含的原子個(gè)數(shù)2m/28 NA，即m/14 NA。故等質(zhì)量的N4與N2所含的原子個(gè)數(shù)比為11，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。綜上本題選D。7、D【答案解析】A碳酸鈉固體中含有碳酸氫鈉固體雜質(zhì)，充分灼燒，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，能起到除雜的效果，選項(xiàng)A正確；B銅中含有雜質(zhì)鋅，加入過(guò)量稀H2SO4，充分反應(yīng)后生成硫酸鋅，銅不反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到銅，能起到除雜的效果，選項(xiàng)B正確；CMnO2中含有雜質(zhì)MnCl

17、2，溶解，MnO2不溶，MnCl2在溶液中，過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2固體，能起到除雜的效果，選項(xiàng)C正確；DCl2能與堿石灰反應(yīng)，氯氣不能用堿石灰干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。8、C【答案解析】有塵埃的空氣，屬于膠體分散系，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象；稀硫酸是硫酸的溶液，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)；蒸餾水，是化合物，是純凈物，不是分散系，沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)；墨水是膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)；答案選C。9、B【答案解析】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度

18、?！绢}目詳解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl

19、3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。10、D【答案解析】A石灰石是CaCO3，為沉淀，離子方程式書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆，故向石灰石上滴加稀硝酸的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2，A錯(cuò)誤；B向沸水中滴加 FeCl3飽和溶液生成Fe(OH)3膠體而不是沉淀，B錯(cuò)誤；C碳酸為多元弱酸，故向NaHCO3 溶液中滴加稀鹽酸的離子方程式為： +H+=H2O+CO2，C錯(cuò)誤；D由于硫酸是強(qiáng)酸，故NaHSO4=Na+H+，故向 NaO

20、H 溶液中加入 NaHSO4粉末的離子方程式為：H+OH- =H2O，D正確；故答案為：D。11、A【答案解析】A鹽酸是HCl與水的混合物，NaOH固體屬于化合物，石墨屬于單質(zhì)，NaCl屬于鹽類(lèi)，故選A；B堿石灰又稱(chēng)鈉石灰，堿石灰是白色或米黃色粉末，疏松多孔，是氧化鈣(CaO,大約75%），水（HO，大約20%），氫氧化鈉（NaOH，大約3%），和氫氧化鉀（KOH，大約1%）的混合物；金剛石為單質(zhì)；O3為單質(zhì)；純堿(Na2CO3)為鹽，故B不選；C空氣由氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳、水蒸氣以及稀有氣體等組成的混合物；澄清石灰水是氫氧化鈣和水的混合物；鐵為單質(zhì)；CaCO3為含氧酸鹽，故C不選；DCuSO

21、45H2O屬于純凈物；CaO屬于堿性氧化物，故D不選。答案選A12、C【答案解析】根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)?！绢}目詳解】A. Na2S陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是2和3，故A錯(cuò)誤；B. MgCl2 陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是2和3，故B錯(cuò)誤；C. KCl陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)分別是3和3，故C正確；D. LiF陽(yáng)離子和陰離子電子層數(shù)數(shù)分別是1和2，故D錯(cuò)誤；故選C。13、D【答案解析】A、鎂為+2價(jià)的金屬，根據(jù)鎂的物質(zhì)的量計(jì)算出失去的電子數(shù)；B、根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算水的物質(zhì)的量即可判斷；C、結(jié)合一個(gè)氮?dú)夥肿又须娮訑?shù)目為14個(gè)進(jìn)行計(jì)算；D、根據(jù)一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子計(jì)算出17g

22、氨氣中含有的電子數(shù)?！绢}目詳解】A.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)目為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B.18g水的物質(zhì)的量為1mol，則水分子為NA 個(gè)，故B錯(cuò)誤； C.一個(gè)氮?dú)夥肿拥碾娮訛?4個(gè)，則1mol氮?dú)夂娮訑?shù)目為14NA，故C錯(cuò)誤；D.17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨氣含有10mol電子，所含電子數(shù)目為10NA，故D正確；綜上所述，本題選D。14、C【答案解析】試題分析：100mL0.1molL1的NaOH溶液中,所含的NaOH的物質(zhì)的量是0.10.1=0.01mol，質(zhì)量為0.0140=0.4g。答案選C。考點(diǎn)：物

23、質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算15、A【答案解析】混合物溶于水，過(guò)氧化鈉溶于水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液中含有NaOH、Na2CO3，與鹽酸恰好反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)為NaCl，蒸干溶液，最終得到固體為NaCl，根據(jù)氯離子守恒可知n(NaCl)=n(HCl)=0.1L1mol/L=0.1mol，故m(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85g.綜上所述，本題應(yīng)選A。16、D【答案解析】只有互不相溶的液體之間才能用分液漏斗進(jìn)行分離，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 水和酒精互溶，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，A錯(cuò)誤；B. 碘易溶于四氯化碳，不能分液分離，應(yīng)該是蒸餾，B錯(cuò)誤；C. NaCl溶液和泥沙應(yīng)該是過(guò)濾分離，

24、C錯(cuò)誤；D. 汽油不溶于水，應(yīng)該用分液法分離，D正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過(guò)濾 蒸餾 Ba2+SO42-=BaSO4 H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O CuSO4 KCl 序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl 用試管取少許步驟中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中不含KCl 【答案解析】假設(shè)這些物質(zhì)都有，經(jīng)步驟得到無(wú)色溶液和白色沉淀，說(shuō)明原粉末中沒(méi)有FeCl3，在該假設(shè)的前提下，白色沉淀是

25、CaCO3、BaSO4，向該沉淀中加入稀硝酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，則說(shuō)明沉淀中一定有CaCO3，題中告知能反應(yīng)的物質(zhì)之間的反應(yīng)恰好完全，加入稀硝酸之后，沉淀的質(zhì)量減少，說(shuō)明還含有BaSO4，則原粉末中有一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2；KCl不和上述的任何物質(zhì)反應(yīng)，也不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象去確定其是否存在，故可能有KCl?！绢}目詳解】（1）經(jīng)步驟得到無(wú)色溶液和白色沉淀，則該步驟為過(guò)濾；要從步驟所得“無(wú)色溶液”中提取溶劑，需要采用蒸餾；（2）經(jīng)分析，原粉末中一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，則步驟中的離子方程式為Ba2+SO42-=BaSO4；步驟中，僅CaCO3和HNO3反應(yīng)

26、，該反應(yīng)的離子方程式為2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O；（3）經(jīng)分析，原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，不能確定是否存在的是KCl；（4）由于原固體粉末中一定沒(méi)有CuSO4，一定有CaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2，可能有KCl，故其組成由兩種情況：序號(hào)化學(xué)式ICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2IICaCO3、Na2SO4、Ba(NO3)2、KCl（5）KCl是唯一可能存在的物質(zhì)，故只需要鑒定KCl即可，可以用AgNO3溶液檢驗(yàn)KCl：用試管取少許步驟中的“無(wú)色溶液”，滴入HNO3酸化，再滴入AgNO3溶液；若有白色沉淀出現(xiàn)，則原白色固體粉末中含有KCl；若無(wú)白色沉淀出現(xiàn)

27、，則原白色固體粉末中不含KCl?！敬鸢更c(diǎn)睛】“白色粉末”的推斷題，是酸堿鹽的?？碱}型，解答思路一般是先假設(shè)粉末還有所有的固體，再根據(jù)后續(xù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，確定這些固體的存在情況。18、BaSO4 BaCO3 Ba(OH)2 K2CO3 Ba(OH)2=Ba2+2OH BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2 Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4 CO2+OH=HCO3- 【答案解析】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放

28、出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸氫鋇，據(jù)此寫(xiě)出離子方程式?！绢}目詳解】（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，

29、A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無(wú)色無(wú)刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時(shí)放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3； （2）C為Ba(OH)2，其為強(qiáng)堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2+2OH；故答案為Ba(OH)2=Ba2+2OH； （3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba

30、2+H2O+CO2；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；E為CO2，E(足量)與C反應(yīng)的離子方程式為：CO2+OH=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2；Ba2+2OH+2H+SO42-=2H2O+BaSO4；CO2+OH=HCO3-。19、5.4 mL B AC 【答案解析】(1)根據(jù) ，濃硫酸的物質(zhì)的量濃度是 mol/L ；欲配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，根據(jù)計(jì)算濃硫酸的體積；(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟分析使用儀器的先后順序；（3）根據(jù) 分析誤差?！绢}目詳解】(1)欲

31、配制 80mL 1.0mol/L的稀硫酸，需用100 mL的容量瓶，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 5.4 mL；(2)實(shí)驗(yàn)步驟為：(1)計(jì)算、 (2)量取 、(3)稀釋 、(4)轉(zhuǎn)移、 (5)洗滌、 (6)定容、 (7)搖勻,使用儀器的先后順序是10mL量筒 50mL燒杯 玻璃棒 100mL容量瓶 膠頭滴管；選B；（3）用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線，濃硫酸體積偏大，硫酸物質(zhì)的量偏大，所得溶液濃度偏大，故選A；溶液配制最后需加水定容，轉(zhuǎn)移前容量瓶中含有少量蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響，故不選B；將稀釋后的硫酸溶液立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作，所得溶液體積偏小，濃度偏大，故選

32、C；轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有少量溶液灑到容量瓶外面，硫酸物質(zhì)的量偏小，所得溶液濃度偏小，故不選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，會(huì)根據(jù)操作步驟選擇儀器，會(huì)根據(jù)分析誤差，如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低，易錯(cuò)點(diǎn)是誤差分析。20、500 mL容量瓶 檢查是否漏液 20.0 g 攪拌，加速溶解 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中 溶液凹液面與刻度線相切 重新配制 BD 【答案解析】(1) 因?yàn)闆](méi)有480mL的容量瓶，只能選擇500mL的容量瓶，所以配制時(shí)，必須使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要500 mL容量瓶。 (2)使用容量瓶之前先檢查是否漏液。(3)氫氧化鈉的固體的質(zhì)量為0.10.540g= 20.0 g。(4)溶解過(guò)程使用玻璃棒的目的是