2023學(xué)年福建省邵武七中高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液。下列操作順序中最合適的是ABCD2、下列說法正確的是A銅、純凈的鹽酸均導(dǎo)電，所

2、以它們是電解質(zhì)B酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以酒精是非電解質(zhì)CCaO在水溶液和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理相同D固體KCl、液態(tài)HCl均不導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是非電解質(zhì)3、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.1000molL1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器AABBCCDD4、在下列物質(zhì)類別中，前者包含后者的是A混合物 溶液B電解質(zhì) 化合物C濁液 膠體D單質(zhì) 化合物5、如果反應(yīng)4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中

3、轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的質(zhì)量為（ ）A5.6克B16.8克C33.6克D100.8克6、鉍（Bi）元素價(jià)態(tài)為+3 時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO3）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO4）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)現(xiàn)象如表所示：加入溶液適量鉍酸鈉溶液過量的雙氧水適量 KI-淀粉溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液呈紫紅色紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡溶液變?yōu)樗{(lán)色關(guān)于 NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）AI2、H2O2、KMnO4、NaBiO3BH2O2、I2、NaBiO3、KMnO4CNaBiO3、KMnO4、H2O2、I2DKMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

4、7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是A1 mol O2含有NA個(gè)原子B常溫常壓下，28 g CO含有分子數(shù)為NAC在25 和101 kPa時(shí)，22.4 L CO2含的分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L AlCl3溶液，含有Cl的數(shù)目為0.6 NA8、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的是 ( )ACuO + H2 Cu + H2O BFe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2C2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 DNaOH + HCl = NaCl + H2O9、已知、四種物質(zhì)的氧化能力為，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是( )ABCD10、

5、 “綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)CuSO4+H2OC制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2+2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O11、互為同位素的微粒是AH2 與 D2B氧氣與臭氧C35Cl 與 37ClDCO 與 CO212、科學(xué)家已經(jīng)發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同的條件

6、下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量13、下列反應(yīng)不屬于四大基本反應(yīng)類型的是AH2+CuO H2O+CuBCl2+H2O = HCl+HClOCNa2O+H2O = 2NaOHDCa(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O14、下列能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A銅B稀硫酸CNaCl固體D熔融KCl15、下列溶液中，能大量共存的是A0.1mol/LNaOH溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B強(qiáng)酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C0.1mol/LFeCl2溶液:K+、Na+、I-、SCN-D無色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-16、下列化

7、學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是ANaOH+HClNaCl+H2O B2FeCl2+Cl22FeCl3CH2CO3H2O+CO2 DNH3+HClNH4Cl二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢海?）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的

8、名稱：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_，離子化合物為_（各寫出一種物質(zhì)即可）18、有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液。(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，該

9、白色固體中一定含有_，一定沒有_，可能有_。19、I氯是一種富集在海水中的元素，圖是幾種含氯產(chǎn)品。(1)儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為_(填字母代號(hào))。A易燃品 B有毒品 C爆炸品(2)“威猛先生”潔廁靈使用考試注意事項(xiàng)中特別說明在使用時(shí)切勿與漂白劑一同使用，否則會(huì)產(chǎn)生有害氣體。“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，寫出“84消毒液”與“威猛先生”潔廁靈(有效成分為鹽酸)混合后反應(yīng)的離子方程式_。(3)ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2，成為自來水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng)：2NaClO2Cl2=2Cl

10、O22NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。儀器P的名稱是_。寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。B裝置中所盛試劑是_。F為ClO2收集裝置，應(yīng)選用的裝置是_(填序號(hào))，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是_(填接口字母)。20、下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于泡合物的分離和提純裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問題：（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是_，裝置B中玻璃棒的作用是_。（2）裝置C中的名稱是_，此裝置中冷凝水進(jìn)出方向是_。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該_，在

11、分液時(shí)為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是_。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì)，現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案，既除去雜質(zhì)，又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案：先將固體溶于蒸餾水配成溶液，選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。選擇試劑Na2CO3溶液實(shí)驗(yàn)操作加熱所加入的試劑可以是_（填化學(xué)式），證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是_。加入Na2CO3溶液的目的是_，所加入的試劑可以是_（填化學(xué)式）。（4）青蒿素是高效的抗瘧疾藥，為無色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156-157，熱穩(wěn)定性差。已知：乙醚沸點(diǎn)為35。提取青蒿素的主要工藝為：若要在實(shí)驗(yàn)

12、室模擬上述工藝，操作I選擇的裝置是_（填代號(hào)），操作的名稱是_，選擇的裝置是_（填代號(hào)），為防止暴沸，粗品中需要加入_。操作的主要過程可能是_（填字母）。A加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾B加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過濾C加入乙醚進(jìn)行萃取分液21、回答下列問題。（1）下列物質(zhì)中：SO2 液態(tài)氯化氫 CH4 熔融NaOH NH4Cl固體 氨水。能導(dǎo)電的是_（填序號(hào)，下同）。屬于電解質(zhì)的是_。屬于非電解質(zhì)的是_。（2）1.2041024個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為_mol，共含_個(gè)氫原子。將上述H2SO4溶于水配成600 mL溶液，再加水稀釋到1000 mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol

13、/L。（3）K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液，已知其中Fe3的濃度為0.5mol/L，SO42濃度為0.9mol/L，則K的物質(zhì)的量濃度為_mol/L。（4）Al2O3與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為_。向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至不再產(chǎn)生沉淀，離子方程式為_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，

14、但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序?yàn)椋杭舆^量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，加過量的NaOH溶液，過濾，加適量的鹽酸；或者，加過量的NaOH溶液，加過量的BaCl2溶液，加過量的Na2CO3溶液，過濾，加適量的鹽酸。所以正確的順序是或，故答案為C?！敬鸢更c(diǎn)睛】以粗鹽提純?yōu)檩d體，考查混合物的分離提純，注意除雜的最后不能再有其他雜質(zhì)，過濾要放在所有沉淀步驟的最后；除去雜質(zhì)時(shí)，鎂離子會(huì)與氫氧根離子和碳酸根離子生成沉淀，鈣離子會(huì)與碳酸根離子生成沉淀，硫酸根離子

15、會(huì)與鋇離子生成沉淀，加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉。2、B【答案解析】A、銅是單質(zhì)，鹽酸是混合物，因此既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、酒精在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；C、CaO溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以CaO水溶液能導(dǎo)電，CaO在熔融狀態(tài)下是自身電離出離子而導(dǎo)電，所以它們的導(dǎo)電原理不同，故C錯(cuò)誤；D、KCl在水溶液中和熔融狀態(tài)時(shí)都能導(dǎo)電，液態(tài)HCl在水溶液中能導(dǎo)電，所以KCl、HCl均是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮瑢?dǎo)電必須是化合物自身電離出自由移動(dòng)的

16、離子；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)；單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、A【答案解析】A溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反應(yīng)，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提純溴水中的溴，然后采用分液方法分離，故A正確；B苯易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯(cuò)誤；C碘易升華，KI較穩(wěn)定，但該裝置無法回收碘單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到0.1000，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，所以還缺少容量瓶，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查萃物質(zhì)的分離、溶液的配制等，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A

17、D，A中要注意萃取劑的選擇必須符合一定的條件；D中要注意配制溶液的精度對(duì)儀器的要求。4、A【答案解析】A、溶液是混合物的一種，前者包含后者；B、電解質(zhì)都是化合物，但化合物不一定是電解質(zhì)，還有可能是非電解質(zhì)，后者包含前者；C、濁液和膠體屬于兩種不同的分散系，前者與后者為并列關(guān)系；D、單質(zhì)和化合物為并列關(guān)系；答案選A。5、C【答案解析】反應(yīng)中P元素化合價(jià)從0價(jià)部分升高到+1價(jià)，部分降低到3價(jià)，即4molP參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗3molKOH，所以轉(zhuǎn)移0.6mol電子，消耗KOH的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量是0.6mol56g/mol33.6g，答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出P元素的化合

18、價(jià)變化情況是解答的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。6、C【答案解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化能力：氧化劑氧化產(chǎn)物，所以只要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定存在此氧化性關(guān)系。【題目詳解】適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色，表明反應(yīng)生成KMnO4，從而得出氧化性：NaBiO3KMnO4；過量的雙氧水，紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，表明雙氧水被氧化為O2，從而得出氧化性：KMnO4H2O2；適量 KI-淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，表明雙氧水將I-氧化為I2，從而得出氧化性：

19、H2O2I2；綜合以上分析，可得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘aBiO3、KMnO4、H2O2、I2，故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】氧化性具有傳遞性，當(dāng)氧化性AB，BC時(shí)，則氧化性AC；同樣，還原性也有此規(guī)律。7、B【答案解析】根據(jù)與物質(zhì)的量相關(guān)的計(jì)算公式分析解答。【題目詳解】A項(xiàng)：1 mol O2含有NA個(gè)O2分子、2NA個(gè)O原子。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：28 g CO即 1molCO，含有CO分子數(shù)為NA。氣體質(zhì)量與狀況無關(guān)。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：標(biāo)準(zhǔn)狀況（0 、101 kPa）時(shí)，1mol任何氣體的體積約22.4L。25 和101 kPa是通常狀況，22.4 L CO2小于1mol、分子數(shù)小于NA。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)

20、：未知AlCl3溶液的體積，不能求出AlCl3物質(zhì)的量，也就不能求Cl的數(shù)目。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。8、B【答案解析】A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，Cu和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.Fe和C元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，但不屬于四種基本反應(yīng)類型的任何一種，故B正確；C.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，Mn和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)中各元素的化合價(jià)均沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型中置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)與有單質(zhì)生成

21、的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。9、B【答案解析】已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力是W2Z2X2Y2，同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化能力強(qiáng)的物質(zhì)能置換出氧化能力弱的物質(zhì)，方程式中單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系符合已知條件的就可以發(fā)生，否則不能發(fā)生，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A. 該反應(yīng)中，氧化性Z2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 該反應(yīng)中，氧化性Z2X2，與已知符合，所以能發(fā)生，B項(xiàng)正確；C. 該反應(yīng)中，氧化性Y2W2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 該反應(yīng)中，氧化性X2Z2，與已知不符合，所以不能發(fā)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、B【答案解析】選項(xiàng)A、B、D中分別產(chǎn)生了有毒氣體

22、SO2、NO2、NO，所以正確的答案是B。11、C【答案解析】質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，互為同位素原子具有以下特征，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子?！绢}目詳解】A項(xiàng)、H2和D2屬于氫氣的單質(zhì)，屬于同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、O3和O2都是由氧元素形成的結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、35Cl 與 37Cl都是氯元素的不同原子，屬于同位素，故C正確；D項(xiàng)、CO 與 CO2都是化合物，不是原子，所以不是同位素，故D錯(cuò)誤。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查同位素的判斷，明確同位素、同素異形體的概念是解本題的關(guān)鍵。12、A【答案解析】設(shè)這兩種物質(zhì)都為1g，則n(H3)=m

23、ol，n(H2)=mol；A、mol H3有1mol H原子，mol H2有1mol H，故二者的原子相同，A正確；B、mol H3和mol H2的分子數(shù)不同，B錯(cuò)誤；C、同溫同壓下，氣體的氣體與物質(zhì)的量成正比，所以mol H3和mol H2的體積不同，C錯(cuò)誤；D、mol H3和mol H2的物質(zhì)的量不同，D錯(cuò)誤；故選A。13、B【答案解析】四種基本反應(yīng)類型為：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. H2+CuOH2O+Cu屬于的置換反應(yīng)，故A與題意不符；B. Cl2+H2O = HCl+HClO不屬于四種基本反應(yīng)類型，故B符合題意；C. Na2O+H2O = 2

24、NaOH屬于化合反應(yīng)，故C與題意不符；D. Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2H2O屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D與題意不符；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】四種基本反應(yīng)類型不能包含所有的反應(yīng)，而所有的反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。14、D【答案解析】電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，且必須是自身發(fā)生電離產(chǎn)生能夠自由移動(dòng)的離子，能夠?qū)щ娢镔|(zhì)必須有能夠自由移動(dòng)的離子或者電子，如金屬單質(zhì)或少數(shù)非金屬單質(zhì)，電解質(zhì)的水溶液或某些熔融狀態(tài)下的電解質(zhì)，據(jù)此分析解題；A銅雖然能導(dǎo)電，但其是單質(zhì)不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A不合題意；B稀硫酸能夠?qū)щ?，但其是混合物，故既不是電解質(zhì)

25、也不是非電解質(zhì)，B不合題意；CNaCl固體中沒有能夠自由移動(dòng)的離子，故不能導(dǎo)電，C不合題意；D熔融KCl中有自由移動(dòng)的K+和Cl-，能導(dǎo)電，且是化合物，屬于電解質(zhì)，D符合題意；故答案為：D。15、C【答案解析】A. 0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B. 強(qiáng)酸性溶液中SiO32-轉(zhuǎn)化為硅酸沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C. 0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之間不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D. 無色溶液中Cu2+不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。16、B【答案解析】試題分析：判斷氧化還原反應(yīng)的外在特征

26、是物質(zhì)反應(yīng)前后化合價(jià)的變化，在反應(yīng)2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3中，F(xiàn)e元素由+2價(jià)態(tài)被氧化為+3價(jià)態(tài)，氯元素由0價(jià)被還原成1價(jià)態(tài)，因此屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；而A、B、D三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)前后物質(zhì)的化合價(jià)不變，因此不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案C。考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的判斷。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3 【答案解析】A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則A為O元素；海水中含量第一位的金屬元素是鈉，則B為Na元素；L層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明該原子最外層有7個(gè)電子，C為F元素；二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子，則D原子核內(nèi)

27、有16個(gè)質(zhì)子，D為S元素；E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子，則E為H元素；F的單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體，則F為N元素?！绢}目詳解】（1）A為O元素，原子的電子式：，答案為：。（2）B為Na元素，鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖，與鈉離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，答案為：；NH4+、H3O+。（3）C為F元素，名稱為氟，氟原子有兩個(gè)電子層，能量最高的電子位于第L層。答案為：L。（4）D為S元素，S的二價(jià)陰離子是S2-，電子式為；S元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，S的質(zhì)子數(shù)為16，則原子核內(nèi)的中子數(shù)為34-16=18。答案為：.；18。（5）A、E、F三種元素分別為O、H、N，能相互

28、形成多種類別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為HNO3，離子化合物為NH4NO3；答案為：HNO3 ；NH4NO3。18、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3 【答案解析】根據(jù)硫酸銅溶液顯藍(lán)色，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物質(zhì)分析?！绢}目詳解】(1)將白色固體溶于水中，得到無色透明溶液，說明固體中一定不含有CuSO4；(2)取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒有溶解，則該沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，反應(yīng)會(huì)放出CO2氣體，向另一份

29、溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。說明含有Mg2+，產(chǎn)生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固體中含有MgCl2。由于題目涉及實(shí)驗(yàn)中沒有進(jìn)行有關(guān)K+、Na+及NO3-的檢驗(yàn)及各種微粒物質(zhì)的量的計(jì)算，因此不能確定是否含有KNO3、NaNO3。根據(jù)上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定沒有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合各種離子的檢驗(yàn)方法，根據(jù)離子在物質(zhì)的存在確定物質(zhì)的存在。19、B 2H+Cl-+ClO-=Cl2+H2O 分液漏斗 MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2

30、H2O 飽和食鹽水 d 【答案解析】次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣，據(jù)此分析解答(1)和(2)；(3)制備和收集一定量較純凈的ClO2，根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理2NaClO2+Cl22ClO2+2NaCl，A應(yīng)該是制備氯氣的裝置，需要的試劑為二氧化錳和濃鹽酸，因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，所以生成的氯氣中含有HCl和水蒸氣，需要用裝置B、C除去，純凈的氯氣在裝置D中制備ClO2，E中盛有CCl4液體，是吸收未反應(yīng)的氯氣，F(xiàn)為ClO2收集裝置，結(jié)合題干信息選擇合適的裝置，G是安全瓶，防止尾氣倒吸，最后尾氣選堿液吸收，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)氯氣有毒，儲(chǔ)氯鋼瓶上應(yīng)貼有

31、毒品標(biāo)志，故答案為：B；(2) 潔廁靈的有效成分為鹽酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸鈉，鹽酸與次氯酸鈉能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成有毒氣體氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O；(3)根據(jù)圖示，儀器P是分液漏斗，故答案為：分液漏斗；在加熱條件下，二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，故答案為：MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O；生成的氯氣中混有水蒸氣和氯化氫氣體，B裝置是用于除去氯氣中的HCl，HCl極易溶于水，氯氣和水反應(yīng)生成HC

32、l和HClO，飽和食鹽水中含有大量氯離子而抑制氯氣溶解，所以B中盛放的是飽和食鹽水，故答案為：飽和食鹽水；F為ClO2收集裝置，ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，且密度大于空氣，所以應(yīng)該采用向上排空氣法收集，所以選擇裝置，收集氣體采用“長進(jìn)短出”原則，其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是d，故答案為：；d。20、引流 攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺 蒸餾燒瓶 從下管進(jìn)上管出 檢查是否漏水 打開分液漏斗上方口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔 Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2 靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或者是Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡 除去過量的Ba2+

33、HNO3 A 蒸餾 C 碎瓷片 B 【答案解析】（1）A為過濾玻璃棒起引流作用；B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用。（2）裝置C中是蒸餾燒瓶，冷卻水從下口進(jìn)上口出，冷凝效果更好。分液漏斗使用前需檢漏，為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。（3）某硝酸鈉固體中混有少量硫酸鈉雜質(zhì),可加入硝酸鋇或氫氧化鋇，將硫酸根轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸鈉以后，可以將過量的硝酸鋇或氫氧化鋇轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，過濾，再向?yàn)V液中加入稀硝酸，將過量的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硝酸鈉，蒸發(fā)結(jié)晶后可得純凈的硝酸鈉。（4）青蒿素干燥破碎以后，用乙醚浸取，過濾后得到殘?jiān)吞崛∫海崛∫航?jīng)過蒸餾得到乙醚和

34、粗品，粗品經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶、過濾得到精品?！绢}目詳解】（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A為過濾玻璃棒起引流作用，裝置B為蒸發(fā)，玻璃棒起攪拌作用防止液體局部受熱造成液滴飛濺。答案為：引流；攪拌防止液體局部受熱造成液滴飛濺。（2）裝置C中名稱是是蒸餾燒瓶，裝置C中冷卻水的方向是下進(jìn)上出。裝置D中的分液漏斗在使用之前應(yīng)該檢漏，分液漏斗為使液體順利滴下，應(yīng)打開上端口部的玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。答案為：蒸餾燒瓶；從下管進(jìn)上管出；檢查是否漏水；打開分液漏斗上方口部的琉璃塞或旋轉(zhuǎn)活塞使凹槽對(duì)準(zhǔn)小孔。（3）所加入的試劑作用是除去硫酸鈉，將其轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，試劑可以是Ba(NO3)2或B

35、a(OH)2。證明溶液中SO42-已經(jīng)除盡的方法是：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡。加入Na2CO3溶液的目的是除去過量的Ba2+，所加入的試劑可以的目的是除去過量的CO32-，試劑可以是HNO3。答案為：Ba(NO3)2或Ba(OH)2；靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加Ba(NO3)2或Ba(OH)2，若無沉淀產(chǎn)生則已除盡；除去過量的Ba2+；HNO3。（4）操作I為過濾，選擇裝置A。提取液經(jīng)過蒸餾得到乙醚和粗品，操作為蒸餾，選擇裝置C，為防止暴沸，需要加入碎瓷片。操作從粗品中經(jīng)過溶解、濃縮結(jié)晶，再進(jìn)行過濾得到精品。答案為：A；蒸餾； C； 碎瓷片； B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了過濾