2019-2020學(xué)年湖南省常德市陬市中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2019-2020學(xué)年湖南省常德市陬市中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是 A稀硝酸 B稀鹽酸 C硝酸銅 D氫氧化鈉參考答案：答案：C2. X、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，M是地殼中含量最高的金屬元素，Z和M形成的化合物在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解。下列說法中正確的是A. 金屬M(fèi)制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，說明M的金屬活動性較差B. X、

2、Y、Z三種元素可以形成X2YZ、X2YZ2、X2YZ3等多種化合物C. X、Z可以形成原子個數(shù)之比為1:1和2:1的兩種離子化合物D. X和Y形成化合物的熔、沸點(diǎn)一定低于Y和Z形成的化合物參考答案：BX、Y、Z、M是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，已知X原子的核外電子數(shù)等于其所在周期數(shù)，X為H元素；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y為C元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，M為Al元素；Z和M形成的化合物在鹽酸和氫氧化鈉溶液中均能溶解，說明該化合物為氧化鋁，則Z為O元素。A. 鋁制品具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，是因?yàn)殇X表面容易形成致密的氧化物薄膜，故A錯誤；B. H、C、O三種元素可以形成H

3、2CO為甲醛、H2CO2為甲酸、H2CO3等多種化合物，故B正確；C. 水和雙氧水均為共價化合物，故C錯誤；D.H和C形成化合物的熔、沸點(diǎn)不一定低于C和O形成的化合物，如碳原子數(shù)較多的烴可能為液體或固體，熔沸點(diǎn)比二氧化碳高，故D錯誤；故選B。3. 下列有關(guān)有機(jī)物的說法正確的是（ ）A甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到。B米酒變酸的過程涉及了氧化反應(yīng)。C乙烯和聚丙烯都能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)。D淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質(zhì)在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng)。參考答案：B4. 右圖為實(shí)驗(yàn)室制氫氣的簡易裝置。若在加稀硫酸時，發(fā)現(xiàn)鋅粒與稀硫酸沒有接觸而稀硫酸又不夠了，為使該反應(yīng)順利進(jìn)行，則可以

4、從長頸漏斗中加入的試劑是（ ）食鹽水； KNO3溶液； 適量稀硫酸銅溶液；Na2CO3溶液； CCl4 ； 濃氨水。A B C D參考答案：A略5. 下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）A明礬用作凈水劑 B液氨用作致冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃D生石灰作干燥劑參考答案：B6. 下列對于“摩爾”的理解正確的是 （ ）A摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC摩爾可以把物質(zhì)的宏觀數(shù)量與微觀粒子的數(shù)量聯(lián)系起來D國際上規(guī)定，0.012kg碳原子所含有的碳原子數(shù)目為1摩參考答案：B略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是A常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有

5、的碳?xì)滏I數(shù)為0.7 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NAC常溫常壓下，92 g的 NO2和N2O4 混合氣體含有的原子數(shù)為 6 NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5 NA參考答案：C略8. 實(shí)驗(yàn)室里保存下列試劑的方法，有錯誤的是（）A新制氯水盛放在棕色試劑瓶中，存放于低溫避光的地方B液溴易揮發(fā)，盛放在用水液封的棕色試劑瓶中C碘易升華，盛放在有水的棕色廣口試劑瓶中D濃鹽酸易揮發(fā)，盛裝在無色密封的細(xì)口玻璃試劑瓶中參考答案：C略9. 下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀，后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是（ ） 向飽和碳酸鈉溶液中通入過量

6、的CO2向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸向AgNO3溶液中逐滴加和過量氨水向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸 A B C D參考答案：C略10. （2009上海卷）在通常條件下,下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列正確的是( ) A.熔點(diǎn):CO2KClSiO2B.水溶性:HClH2SSO2C.沸點(diǎn):乙烷戊烷丁烷D.熱穩(wěn)定性:HFH2ONH3參考答案：D 原子晶體熔點(diǎn)很高，離子晶體熔點(diǎn)較高，分子晶體熔點(diǎn)較低，A項(xiàng)錯。二氧化硫的溶解度大于硫化氫，B項(xiàng)錯。隨著碳原子數(shù)增多，烷烴的沸點(diǎn)升高，C項(xiàng)錯。非金屬元素的得電子能力越強(qiáng)，其氫化物越穩(wěn)定，D項(xiàng)正確。（2009江蘇卷）本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)

7、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選擇其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按A題評分。 A.生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式_。(2)根據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式_。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為_。甲醛分子的空間構(gòu)型是_；1 mol甲醛分子中鍵的數(shù)目為_。在1個

8、Cu2O晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的Cu原子數(shù)目為_。B.環(huán)己酮是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備環(huán)己酮：環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)()密度(gcm-3，20 )溶解性環(huán)己醇161.1(97.8)*0.962 4能溶于水環(huán)己酮155.6(95)*0.947 8微溶于水水100.00.998 2*括號中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點(diǎn)(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇反應(yīng)的H0，反應(yīng)劇烈將導(dǎo)致體系溫度迅速上升，副反應(yīng)增多。實(shí)驗(yàn)中將酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有環(huán)己醇的燒瓶中，在5560 進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)完成后，加入適量水，蒸餾，收集

9、95100 的餾分，得到主要含環(huán)己酮和水的混合物。酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為_。蒸餾不能分離環(huán)己酮和水的原因是_。(2)環(huán)己酮的提純需要經(jīng)過以下一系列的操作：a.蒸餾，收集151156 的餾分；b.過濾；c.在收集到的餾分中加NaCl固體至飽和，靜置，分液；d.加入無水MgSO4固體，除去有機(jī)物中少量水。上述操作的正確順序是_(填字母)。上述操作b、c中使用的玻璃儀器除燒杯、錐形瓶、玻璃棒外，還需_。在上述操作c中，加入NaCl固體的作用是_。(3)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己酮，環(huán)己酮分子中有_種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。【答案】A.(1)1s22s22p63s23p6

10、3d104s2 或Ar3d104s2 (2)CO(3)甲醇分子之間形成氫鍵 sp2雜化平面三角形 3NA4B.(1)緩慢滴加環(huán)己酮和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸出(2)c d b a漏斗、分液漏斗增加水層的密度，有利于分層(3)3【解析】A.(3)在分子中原子雜化軌道類型分析中，要注意該原子形成的鍵的數(shù)目，在據(jù)晶胞圖確定晶胞中各原子數(shù)目時，要考慮組成微粒的共用情況，如正方體的頂點(diǎn)原子為8個晶胞共用，棱上原子為4個晶胞共用，面上原子為2個晶胞共用等。B.(1)由于酸性Na2Cr2O7溶液氧化環(huán)己醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)容器溫度迅速上升，副產(chǎn)物增多，因此滴加過程中應(yīng)緩慢。(2)主要考查了

11、有機(jī)物的凈化裝置，要注意過濾操作需要的主要儀器是漏斗，而分液的主要儀器是分液漏斗。11. 實(shí)驗(yàn)室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是 ( )A稱取3 g左右的干海帶托盤天平B灼燒干海帶至完全變成灰燼蒸發(fā)皿C過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物漏斗D用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘分液漏斗參考答案：B略12. 短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。下列說法正確的是( ) A元素Q的非金屬性比R的強(qiáng)B離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(Tm+)r(Wn)C元素R的氧化物均為酸性氧化物D元素T與元素R的最高正價之和等于8參考答案：D略13.

12、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法不正確的是 （ ） A反應(yīng)SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2 B向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味，說明濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性 C濃硫酸，濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳 D鐵粉與足量稀硝酸反應(yīng)時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3參考答案：D略14. 下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖下列說法正確的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率為100%參考答案：D【考點(diǎn)】含硫物質(zhì)的

13、性質(zhì)及綜合應(yīng)用【專題】氧族元素【分析】A酸性氧化物是一類能與水作用生成酸或與堿作用生成鹽和水或與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽的氧化物；B凡是有化合價升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；C工業(yè)上常用氯氣和消石灰反應(yīng)來制取漂白粉；D原子利用率是指反應(yīng)物中的所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物中的百分比【解答】解：ACO不能與堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故A錯誤； B流程中與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，除與水反應(yīng)外，圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是與氧氣反應(yīng)或氫氣反應(yīng)，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰，故C錯誤；D工業(yè)上一般采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）反應(yīng)

14、是所有原子進(jìn)入期望產(chǎn)物，原子利用率為100%，故D正確故選D【點(diǎn)評】本題考查酸性氧化物、氧化還原反應(yīng)、漂白粉的制取、原子利用率，難度不大，注意澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度較小，應(yīng)用純凈的消石灰制取漂白粉15. 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A鋅片插入硝酸銀溶液中：ZnAgZn2AgB碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)22CH3COOHCa22CH3COO2CO22H2OC少量金屬鈉加到冷水中：Na2H2ONaOHH2D氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)22HCu22H2O 參考答案：答案：D解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為Zn2AgZn22Ag；B選項(xiàng)中的Ca(HC

15、O3)2為可溶性鹽，應(yīng)寫為離子符號，正確的離子方程式應(yīng)為HCO3CH3COOHCH3COOCO2H2O；C選項(xiàng)中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Na2H2O2Na2OHH2；D選項(xiàng)中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。高考考點(diǎn)：離子方程式的書寫及正誤判斷。易錯提醒：認(rèn)為Ca(HCO3)2為難溶性鹽而錯選B；沒有注意到C中的離子方程式質(zhì)量不守恒而錯選C。備考提示：離子方程式的書寫及正誤判斷是高考命題的熱點(diǎn)之一，在各種高考試題中有很強(qiáng)的連續(xù)性。縱觀近幾年的高考試題會發(fā)現(xiàn)：試題中涉及的反應(yīng)大多數(shù)為教材中的基本反應(yīng)；在判斷正誤的題型中多數(shù)為判斷化學(xué)式是否應(yīng)寫為離子符號、電荷是否守恒、質(zhì)量

16、是否守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子是否守恒等，在備考復(fù)習(xí)中應(yīng)注意強(qiáng)化訓(xùn)練。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. Ag/Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示。其中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl+Fe2O33Ag2O+2FeCl3閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空： （1）Ag/Al2O3加酸溶解應(yīng)該選擇選用裝置 （選填a、b、c、）。 （2）在實(shí)驗(yàn)操作（II），如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式 。 （3）實(shí)驗(yàn)操作（IV）的需玻璃儀器為 （填寫三種）。 （4）實(shí)驗(yàn)操作（VII）從AgNO3溶

17、液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為： （多選扣分）。 （a）蒸餾 （b）蒸發(fā) （c）灼燒 （d）冷卻結(jié)晶 （e）過濾 （5）已知：NO+NO2+2NaOH = 2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH = NaNO3+NaNO2+H2O NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為。 （a）x1.5 （b）X=1.2 （c）x1.5 （6）已知Ag/Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計(jì)算Ag的回收率，還必須知道的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為 和 。參考答案：答案：（1）a （2）Ag+ + Cl = AgCl （3）漏斗、燒杯、玻璃棒 （4）b、d、e （

18、5）c （6）催化劑的質(zhì)量，AgNO3的質(zhì)量三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溫度對反應(yīng)速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應(yīng)的速率常數(shù)；E為反應(yīng)的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同一反應(yīng)，在不同溫度下反應(yīng)速率常數(shù)與反應(yīng)時間的關(guān)系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應(yīng)的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. （ 16分）Heck反應(yīng)是合成C-C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)： 化合物可由以下合成路線獲得：（1） 化合物的分子式為_，1 mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子結(jié)構(gòu)中不含甲基，寫出化合物IV的