新教材高考化學一輪復習氧族元素課件（21張）

1、微專題 氧族元素1氧族元素的遞變規(guī)律(1)氧族元素概況包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、 (Lv)六種元素。常溫下，單質除氧為氣體外，其余均為固體，氧、硫、硒為典型的非金屬元素，碲為類金屬，釙、 為金屬。(2)相似性和遞變性原子結構最外層都有6個電子，在化學反應中可顯2、4、6價(氧無最高正價)化學性質氫化物氧、硫、硒的單質可直接與氫氣化合生成氫化物：2H2O2 2H2O、H2S H2S，碲不能直接與氫氣化合，只能通過其他反應間接制取碲化氫。單質和氫氣化合的能力逐漸減弱；對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱氧化物硫、硒、碲均有二氧化物、三氧化物，且均是酸酐，其對應的水化物

2、分別為H2RO3型和H2RO4型兩種酸。但所對應最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱能與大多數(shù)金屬直接化合如：FeS FeS、2CuS Cu2S、3Fe2O2 Fe3O4、2CuO2 2CuO特別提醒除K、Na外，一般的金屬硫化物難溶于水，如：FeS、ZnS、CuS等。金屬硫化物在空氣中灼燒，生成金屬氧化物和SO2，如：2ZnS3O2 2ZnO2SO2。2.臭氧3過氧化氫(1)結構(2)化學性質不穩(wěn)定性加熱、光照或加催化劑都能使分解加快，因此H2O2應保存在棕色瓶中并放置在陰涼處，其分解的化學方程式為2H2O2 2H2OO2弱酸性相當于二元弱酸強氧化性在工業(yè)上用10%的H2O2漂白羽毛及絲織品，

3、在醫(yī)療上用3%的H2O2作為消毒殺菌劑；氧化Fe2、H2S、SO2等還原性物質；使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(寫出相關方程式)：H2O22I2H=I22H2O弱還原性H2O2中1價的氧遇強氧化劑可失去電子轉化成0價氧而被氧化：2KMnO45H2O23H2SO4=K2SO42MnSO45O28H2O；H2O2被氧化成O2時，每生成1mol O2轉移2 mol電子特別提醒除MnO2外，F(xiàn)e2、Mn2、Cu2、Cr3等也均能催化H2O2的分解；H2O2在堿性環(huán)境中的分解遠比在酸性環(huán)境中的快。H2O2作氧化劑時，其還原產(chǎn)物一般為水，不引入雜質且對環(huán)境無污染，因而又稱為綠色氧化劑，常用于除去具有還原性的雜質

4、離子。4.Se、Te及其化合物(1)硒及其化合物的性質單質硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。SeO2的氧化性比SO2強，屬于中等強度的氧化劑，可氧化H2S、NH3等：SeO22H2S=Se2S2H2O；3SeO24NH3=3Se2N26H2O。亞硒酸可作氧化劑，能氧化SO2：H2SeO32SO2H2O=2H2SO4Se，但遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性，可被氧化成硒酸：H2SeO3Cl2H2O=H2SeO42HCl。(2)碲及其化合物的性質碲在空氣或純氧中燃燒生成TeO2。TeO2是不揮發(fā)的白色固體，微溶于水，易溶于強酸、強堿，如TeO22NaOH=Na2TeO3H2O。TeO2(H2TeO3

5、)具有氧化性和還原性H2TeO32SO2H2O=2H2SO4TeH2TeO3Cl2H2O=H2TeO42HCl (3)硒和碲的化合物均有毒。單質硒及其氫化物在空氣中燃燒可得到SeO2。5SOCl2、S2Cl2的制備及性質(1)亞硫酰氯(SOCl2)SOCl2的結構式為 ，易發(fā)生水解反應：(由于生成的H2SO3遇HCl分解為SO2和H2O，所以總反應方程式為SOCl2H2O=2HClSO2)。與堿反應的總反應方程式為SOCl24NaOH=Na2SO32NaCl2H2O。【專題精練】1保羅克拉茲等三位科學家因在氟利昂和臭氧層方面的工作獲得諾貝爾化學獎，他們的研究揭示了大氣中臭氧層被破壞的機理，如圖

6、所示。下列說法不正確的是()A氯原子在反應中作催化劑B過氧化氯的結構式為OClClOC臭氧分子最終轉變成氧氣分子D過程中一氧化氯斷鍵形成過氧化氯答案：B解析：圖中反應歷程為ClO3ClOO2，ClOClOClOOCl，ClOOCl日光2ClO2；該過程的總反應為2O33O2，所以氯原子在反應中作催化劑，A正確；氯原子半徑大于氧原子半徑，所以圖中原子半徑較大的是氯原子，較小的是氧原子，所以過氧化氯的結構式為ClOOCl，B錯誤；由該過程的總反應知臭氧分子最終轉變成氧氣分子，C正確；過程中ClOClOClOOCl，一氧化氯斷鍵形成過氧化氯，D正確。2下列有關H2O2的說法錯誤的是()AH2O2、N

7、a2O2都屬于離子化合物，都存在非極性共價鍵B雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑CH2O2既有氧化性，又有還原性，與Cl2、KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的還原性DH2O2作漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同答案：A解析：H2O2屬于共價化合物，Na2O2屬于離子化合物，二者的過氧根中的氧和氧之間就是非極性共價鍵，故A錯誤；雙氧水有氧化性，被還原時產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑，故B正確；H2O2既有氧化性，又有還原性，遇到強氧化劑時表現(xiàn)還原性，與Cl2、KMnO4反應時表現(xiàn)H2O2的還原性，故C正確；HClO、H2O2作漂白劑均是利用其氧化性，漂白原理類似，SO

8、2的漂白性是其和有機色質的結合過程，不是氧化性作用的結果，故D正確。(1)Se的氫化物的電子式是_。0.1 molL1的H2TeO3電離度(當弱電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做電離度) 約為_。(2) 加入濃硫酸焙燒前常將陽極泥中大塊顆粒先粉碎，其目的是_。(3)SeO2與SO2在冷卻后通入水中發(fā)生反應的化學方程式：_。反應后分離出Se單質的操作為_(填操作名稱)。10%增大接觸面積，加快反應速率SeO22SO22H2O=2H2SO4Se 過濾(4)焙砂中碲以TeO2形式存在，與足量NaOH溶液反應后得到的溶液，其溶質的主要成分為_(填化學式，過量的NaOH除外)。