初中化學酸堿鹽知識點總結 ()

1、、物質的分類：單f純凈物初中化學酸堿鹽知識點總結j金屬：Fe、Cu、Mg、Al質稀有氣體：He、Ne、Ar、J固態(tài)非金屬：C、S、P非金屬I氣態(tài)非金屬：H、O、Cl、N222*酸性氧化物:可溶、逬0、0卷0、BaO、CaO氧化物堿性氧化物難溶：cUo、Fe2O3、MgO物質化合物酸I堿鹽無氧酸;它氧化物:SHO、CO、FeO含氧酸：HSO、2HNO、HCO、3H4PO2432334可溶堿：NaOH、KOH、Ba(OH)、Ca(OH)22難溶堿：Cu(OH)、Fe(OH)、Mg(OH)可溶鹽：K+、Na+、NH4+、3NO3-、SO?(除BaSO/、難溶鹽：AgCl、BaSO、CaCO、BaCO

2、、AgCO3323Cl-(除AgCl)二、各類物質的主要化學性質：（見下圖。短線表示相互間能反應，箭號表示相互間能轉化）單質：金屬+酸鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）鹽鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）2）非金屬+氧氣氧化物2.氧化物：1）酸性氧化物：酸性氧化物+水酸堿鹽+水（可溶性堿）2)堿性氧化物：堿性氧化物+水一堿（可溶性堿）酸鹽+水3)水：水+-堿性氧化物堿（可溶性堿）酸性氧化物酸0+2FeFe3酸:酸+CuSOCuSO5HO442,石蕊變紅；酚酞不變色金屬鹽+氫氣（H前面的金屬;堿性氧化物鹽+水堿鹽+水鹽酸+鹽（可溶反應物能生成J、不能是濃硫酸和硝酸）f、H2O；難溶反

3、應物能生成f、H2O）1）金屬：氧氣氧化物堿:（石蕊變藍；酚酞變紅（可溶性堿）堿十酸性氧化物鹽+水（可溶性堿）酸鹽+水鹽鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽:I金屬鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）鹽J酸鹽+酸（可溶反應物能生成j、f、ho；難溶反應物能生成f、皿|堿鹽+堿（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）鹽鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）三、化學反應的基本類型：1）化合反應：（有單質時化合價改變）單質+單質化合物Mg+O2P+O2單質+化合物T化合物C+CO2化合物+化合物T化合物CaO+HoCuSO+HO-TOC o 1-5 h z2422）分解反應

4、：（有單質時化合價改變）氧化物分解H2OHgO酸分解h2co3 HYPERLINK l bookmark16 o Current Document 23鹽分解KMnOKC1O43CaCOCuSO5HO342叫叫3）置換反應：（化合價一定改變）金屬+酸一鹽+氫氣（H前面的金屬；不能是濃硫酸和硝酸）Fe+HClAl+HSO24金屬+鹽鹽+金屬（排在前面的金屬；可溶性鹽）Fe+CuSO4Cu+AgNO3金屬氧化物+h2（或C）一金屬+水（或CO2）CuO+HC+FeO2234）復分解反應：（化合價一定不變）堿性氧化物+酸鹽+水FeO+HClCuO+HSO2324酸+堿T鹽+水NaOH+H2SO4Fe

5、（OH）3+HCl酸+鹽鹽+酸（可溶反應物能生成J、f、h2o；難溶反應物能生成f、HSO+BaClHCl+CaCO2423堿+鹽堿+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）Ca（OH）+NaCONaOH+FeClv72233鹽+鹽鹽+鹽（反應物必須可溶且生成物之一必須是不溶物）HO)2H2O)CaCl2+K2CO3Ba(NO3)2+Na2SO4不屬于四種基本類型的反應:金屬氧化物+CO-金屬+COFeO+CO223堿+酸性氧化物-鹽+水（可溶性堿）NaOH+CO2有機物+OHO+COCHOH+O,-222252氧化還原反應：得到氧的物質被氧化，發(fā)生氧化反應，是還原劑;失去氧的物質被還原，

6、發(fā)生還原反應，是氧化劑。女口：在2Mg+CO占燃2MgO+C中，被還原。常見的原子團及其化合價：+1-1-2NHClNaOHHSO_424銨根氫氧根硫酸根是氧化劑，是還原劑，被氧化,-2-1HCOHNO233碳酸根硝酸根銨根中N為-3價；硫酸根中S為+6價；碳酸根中C為+4價；硝酸根中N為+5價四、金屬活動性順序和復分解反應發(fā)生的條件：1金屬活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu判斷金屬與酸反應時：金屬必須排在（H）前面；酸不可用硝酸。判斷金屬與鹽反應時：必須同時滿足排在前面的金屬；可溶性鹽。2.復分解反應發(fā)生的條件:(CO或NH)23可溶的反應物，能生成J、

7、或HO、或f2難溶的反應物，能生成f、或HO2復分解反應生成的沉淀：AgClBaSO4CaCO3LBaCO3AgCO-m；(oH)難溶性堿Cu(OH)難溶性鹽（白色）（白色）（白色）（白色）（白色）（藍色）!難溶于酸卜可溶于酸2（紅褐色）五、物質的鑒別、鑒定（檢驗）、提純（除雜）、分離:檢驗物質的試劑：被檢物質或離子可選用的試劑COCa（OH）；濕潤的藍色石蕊試紙NH3濕潤的紅色石蕊試紙H+石蕊試液；NaCO23OH-石蕊試液；酚酞試液；Cu2+；Fe3+Cl-AgNO+HNOSO2-4Ba2+BaCl、Ba(NO)、Ba(OH)+HNO23223CO2-3Ca2+Ca(OH)、CaCl、Ca

8、(NO)；HClJ2232丿鑒別：鑒別是將不同的物質按其物理性質或化學性質的不同而加以辨別的過程寫出鑒別下列各組物質所需的試劑或方法：鑒別NaCO和CaCO:鑒別NaSO和NaCl:23324鑒別H和CH:、鑒別NaCO和NaCl：2423鑒定（檢驗）：檢驗是用一定的化學方法或物理方法將某種物質確定出來的過程。寫出檢驗下列各物質所需的試劑或方法：鹽酸：、Fe（SO）:、243除雜：除雜是用物理或化學方法除去混合物中的雜質的過程。-所加試劑只與雜質反應，不與主要物質反應；除雜過程對所加試劑的要求:使雜質轉化為易與主要物質分離（即狀態(tài)不同）的物質;、不能引入新的雜質。寫出除去下列各物質中的雜質所需

9、的試劑或方法：除去MnO中的KC1:除去NaOH中的NaCO:223提純：提純是用物理或化學方法除去混合物中的雜質除去并得到某純凈物的過程。寫出提純下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：從KCl與MnO的混合物中提純KCl:、2從MgC2與CaC】2的混合物中提純MgC2:、分離：分離將混合物中的各成分用物理或化學方法分開從而得到各純凈物的過程。寫出分離下列各物質的實驗步驟及所需的試劑或方法：分離KCl與MnO的混合物；分離BaCl與NaCl的混合物。22六、氣體的干燥：酸性干燥劑：濃硫酸、POI25干燥劑堿性干燥劑：固體CaO、固體NaOH中性干燥劑：無水CuSO4|酸性氣體：CO、SO、

10、HS、HCl222氣體堿性氣體：NH中性氣體：H、O、CH、CO224注意：酸性干燥劑不能用于干燥堿性氣體；堿性干燥劑不能用于干燥酸性氣體。七、其他：物質的學名、俗名及化學式：水銀、汞、Hg金剛石、石墨、C;硫磺、S;紅磷、白磷、P干冰、固體CO2生石灰、氧化鈣、CaO；氨氣、NH（堿性氣體）3鹽酸、氫氯酸、HC1；氫硫酸、HS;亞硫酸、HSOTOC o 1-5 h z223熟石灰、消石灰、Ca（OH）；苛性鈉、燒堿、火堿、NaOH;氨水、NHHO（堿）232純堿、NaCO；碳酸鈉晶體、純堿晶體、NaCOlOHO;碳酸氫鈉、小蘇打、NaHCO；232323亞硝酸鈉、NaNO（工業(yè)用鹽）；膽磯、

11、藍磯、硫酸銅晶體、CuSO5HO;銅綠、Cu（OH）CO242223甲烷、CH；甲醇、CHOH;酒精、乙醇、CHOH;醋酸、乙酸、（冰醋酸）CHCOOH43253常見混合物的主要成分：煤：C；石油：c、H、O元素天然氣：CH4水煤氣：H、CO石灰石、大理石：CaCO石灰水、石灰乳、石灰漿：Ca（OH）TOC o 1-5 h z232常見物質的顏色：白色固體：MgO、PO、CaO、NaOH、Ca（OH）、KClO、KC1、NaCO、NaCl、無水CuSO2523234銀白色：鎂、鋁、鋅、鐵、汞（液態(tài)）黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO、FeO234紅色固體：Cu、FeO、HgO、紅磷23藍色晶體：CuSO5HO42KMnO為紫黑色4硫：淡黃色Cu（OH）CO為綠色223溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（CuCl溶液為藍綠色）；2含Fe2+的溶液呈淺綠色；含Fe3+的溶液呈黃色；其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5溶于水放熱的物質：CaO、NaOH固體、濃HSOTOC o