學(xué)生初三錯(cuò)題氫氧化鈉、氫氧化鈣氧化鈣變質(zhì)問題

1、初三錯(cuò)題1.無色溶液中滴加 12 滴酚酞試液，溶液使無色酚酞試液變紅色，這說明該無色溶液是（）A 酸性溶液B 堿性溶液C 酸的水溶液D 堿的水溶液2.現(xiàn)代城市中有各類噴泉，其原理都是利用了水的壓強(qiáng)差，化學(xué)中的噴泉原理與其相似，應(yīng)，燒杯內(nèi)盛有 NaOH 溶液，滴管 a 中有 NaOH 溶液，實(shí)用了燒瓶內(nèi)外的壓強(qiáng)差驗(yàn)時(shí)，先從滴管 a 處擠入幾滴NaOH 溶液，隨即打開止水夾 b，若要形成噴泉，燒瓶內(nèi)的氣體 X 可以是（）ASO 2BCOCH 2DHCl3.，錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體 X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體 Y，若擠壓膠頭滴管，使液體 Y 滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球 a 鼓起則氣體 X 和液體

2、Y 不可能的是（）AX 是 Cl2，Y 是 NaOH 溶液BX 是 HCl，Y 是 NaCl 的稀溶液CX 是 SO2，Y 是 NaOH 溶液DX 是 CO2，Y 是稀硫酸，錐形瓶內(nèi)盛有干燥的氣體 X，膠頭滴管內(nèi)盛有液體 Y，若擠壓膠頭擴(kuò)展：（1）滴管，使液體 Y 滴入瓶中，振蕩，一會(huì)兒可見小氣球 a 鼓起則氣體 X 和液體 Y 可能的是（）BX 是 CO2，Y 是 NaOH 溶液BX 是 O2，Y 是稀硫酸CX 是 N2，Y 是 NaOH 溶液DX 是 CO，Y 是氫氧化鈉（2），在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體 a，膠頭滴管中吸有少量液體 b，當(dāng)把溶液b 擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”

3、的組合是()干燥氣體 a液體 bANH3 BHCl CCO2DCl2水水NaOH 溶液飽和食鹽水4.有四種溶液，分別是鹽酸、硫酸銅溶液、氯化鎂溶液、無色酚酞試液，若僅用一種試液可以將它們區(qū)別開來，該試劑是下列中的（）ABaCl2BAgNO3CH2SO4DNaOHD5.某學(xué)生為了測定中一瓶因保存不善而部分變質(zhì)的氫氧化鈉中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置（圖架臺(tái)已略去），實(shí)驗(yàn)在 27，101kPa 下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)步驟如下：按下圖連接好裝置；用天平準(zhǔn)確稱取氫氧化鈉樣品 2g，放入 A 中試管內(nèi)，向 B 中集氣瓶內(nèi)倒入飽和水溶液至瓶頸處；向分液漏斗中倒入稀硫酸，打開活塞，讓稀硫酸滴入試管中至過量

4、，關(guān)閉活塞反應(yīng)結(jié)束后，量筒中收集到飽和水溶液 220mL請回答下列問題：A.AB.BC.CD.DABC（1）判斷氫氧化鈉發(fā)生變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；氫氧化鈉變質(zhì)的原因是；因此，中氫氧化鈉必須保存（2）在實(shí)驗(yàn)步驟和之間，還缺少實(shí)驗(yàn)步驟，該實(shí)驗(yàn)步驟是（3）B 中集氣瓶盛裝的飽和水溶液不能用水代替，其理由是（4）判斷實(shí)驗(yàn)步驟中滴入的稀硫酸已過量的標(biāo)志是（5）氫氧化鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（在 27，101kPa 時(shí)的密度為 1.8g/L；的體積等于排出的飽和水溶液的體積）（6）用上述裝置不能測定已部分變質(zhì)的氫氧化鈉樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，理由是（1）A 中有氣泡產(chǎn)生（B 中收集到氣體/C 中收集到液體

5、）；與空氣中的 CO2 反應(yīng)；密封（2）檢查裝置氣密性（3）能溶于水（4）滴入稀硫酸，A 中不再有氣泡產(chǎn)生（5）47.7%（6）氫氧化鈉樣品中除了碳酸鈉，還有水?dāng)U展（ ）通過學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)，我校化學(xué)小組的同學(xué)對的“氫氧化鈣是否變質(zhì)以及變質(zhì)的程度”展開了探究活動(dòng)，請你一同參與：提出問題：氫氧化鈣是否變質(zhì)？猜想與假設(shè)：經(jīng)過認(rèn)為樣品存在三種可能情況：沒有變質(zhì)；部分變質(zhì)；完全變質(zhì)。實(shí)驗(yàn)探究：小結(jié)與思考：同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，確定該樣品已部分變質(zhì)，請寫出實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式：。氫氧化鈣俗稱熟石灰，農(nóng)業(yè)上常用來。：實(shí)驗(yàn)探究：小結(jié)與思考：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+2HC

6、l=CaCl2+H2O+CO2改良酸性土壤（2）和小艷在配制石灰水時(shí)，同學(xué)將兩藥匙熟石灰樣品放入小燒杯中，向其中加入一定量的蒸餾水，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)燒杯底部仍有不溶性的固體，于是他認(rèn)為熟石灰樣品已經(jīng)變質(zhì)小艷同學(xué)不同意他的判斷，你認(rèn)為小艷同學(xué)的理由是針對該熟石灰樣品的成分展開了，請你參與并完成實(shí)驗(yàn)【提出問題】熟石灰樣品的主要成分是什么？【作出猜想】甲同學(xué)猜想是 Ca（OH）2；乙同學(xué)猜想是 CaCO3；你認(rèn)為是【實(shí)驗(yàn)與結(jié)論】請你通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取少量的熟石灰樣品于燒杯中，加適量的水充分溶解后過濾向?yàn)V液中加入適量溶液；向?yàn)V出固體中加入適量溶液；猜想正確【拓展與應(yīng)用】小組

7、同學(xué)了熟石灰變質(zhì)的原因，認(rèn)識(shí)到應(yīng)EEEEEE保存熟石灰故為：)G（5.） 微溶于水；)G（5.） 和 )G)5 （氫氧化鈣和碳酸鈣）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論酚酞稀鹽酸溶液變?yōu)榧t色；固體溶解，有氣泡產(chǎn)生（只答出有氣泡產(chǎn)生也可）密封（ ）“雪餅”袋內(nèi)有一個(gè)小紙袋，上面寫著“干燥劑，主要成分是生石灰”（ ）寫出生石灰（)G5）在“雪餅”袋內(nèi)作干燥劑的過程中發(fā)生的兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：EEEEEE；EEEEEE（ ）我對“雪餅”袋內(nèi)的一小袋干燥劑作進(jìn)一步的探究，將一小袋干燥劑倒入燒杯中，加入足量水并攪拌，觀察到仍有較多不溶固體我猜想不溶固體是碳酸鈣，并用實(shí)驗(yàn)證實(shí)這一猜想是正確的，請你完成如下實(shí)驗(yàn)：

8、過濾取出不溶固體，將不溶固體放入試管中，加入EEEEEE，然后將EEEEEE，觀察到的現(xiàn)象是EEEEEE，證明不溶固體是碳酸鈣故為：（ ）)G5 . 5)G（5.） ；)G（5.） )5 )G)5 . 5；（ ）稀鹽酸；氣體通入澄清石灰水；有無色氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 在學(xué)習(xí)堿的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，進(jìn)行了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)（1）甲實(shí)驗(yàn)中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是（2）乙實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）丙實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)有白色沉淀產(chǎn)生（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將甲、乙、丙三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入同一個(gè)干凈的廢液缸中，看到廢液渾濁并呈紅色，可知廢液中含有能使廢液呈堿性的物質(zhì)（提出問題）能使廢液呈堿性的物質(zhì)是什么？（查閱

9、資料）碳酸鈉溶液呈堿性；氯化鈣溶液呈中性；兩種鹽的溶液之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是有沉淀生成（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）用氯化鈣溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論呈堿性的物質(zhì)可能的組成成分是（幾種情況請?zhí)顚懀┤∩倭繌U液缸中的上層清夜于試管中，加無白色沉淀生成，溶入過量的氯化鈣溶液液呈紅色（5）若甲實(shí)驗(yàn)改成向盛有稀鹽酸的燒杯中加入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液，并觀察到明顯的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，乙、丙實(shí)驗(yàn)不變當(dāng)三個(gè)實(shí)驗(yàn)的廢液倒入另一干凈的廢液缸中，看到廢液澄清并為無色則廢液的組成成分中一定含有的是（拓展）在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)的成分時(shí)，除了考慮生成物外，還需考慮：（1）氫氧化鈉能夠使酚酞變紅，加入鹽酸后會(huì)發(fā)生中和反應(yīng)，生成

10、鹽和水，鹽和水不會(huì)使酚酞變色，故為：燒杯中的溶液由紅色變?yōu)闊o色，（2）反應(yīng)物是氫氧化鈉和，生成物是碳酸鈉和水，根據(jù)化學(xué)式的書寫原則寫出方程式，故為：2NaOH+CO2Na2CO3+H2O，（4）加入氯化鈣后沒有沉淀說明原溶液中沒有碳酸鈉，但是，溶液呈現(xiàn)紅色，說明溶液顯堿性，甲乙丙中顯堿性的有氫氧化鈉和氫氧化鈣，根據(jù)組合知識(shí)，故為：只有 NaOH、NaOH 和 Ca（OH）2（5）順序顛倒過來后，鹽酸就是過量的，鹽酸會(huì)和氫氧化鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯化鈉，所以一定存在氯化鈉和氯化鈣，故為：NaCl 和 CaCl2反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同，故為：反應(yīng)物是否過量7.甲、乙、丙三位同學(xué)對氯

11、化鎂樣品（僅含氯化鈉雜質(zhì)）進(jìn)行如下檢測：各取 5.0g 樣品溶于一定量的水中得到 25.0g 溶液，再分別加入不同質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)得到沉淀的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：試回答下列問題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)所用的氫氧化鈉溶液一定過量。(2)求樣品中氯化鎂的含量（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到 0.1%，下同）。(3)計(jì)算乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 丙 解：設(shè)生成 克 3M 5. 消耗 3M)R 的質(zhì)量為 ，生成 4G)R 的質(zhì)量為 _。3M)R 4G5.#3M 5. 4G)R M_ # M# M #_ M_# M混合物中 3M)R 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： M M # 乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液中 4G)R 的質(zhì)量： M M M# M乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后溶液的質(zhì)量： M M M# RM乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： RM M # 研究性學(xué)習(xí)：探究中久置的 4G5. 的變質(zhì)程度【研究方案】先稱取 M 的 4G5. 樣品（雜質(zhì)為 4G )5 ），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 的稀鹽酸，根據(jù)生成 )5 的質(zhì)量測定 4G )5 的質(zhì)量從