2023學年山西省長治市第九中學高一化學第一學期期中達標檢測模擬試題含解析

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在標準狀況下,下列物質(zhì)所占體積最大的是( )A98gH2SO4 B56gFe C44.8LHCl D6gH22、下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 ( )A膠體中分散質(zhì)直徑大于100nm，膠體外觀不均勻B膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀C能透過濾紙，是最穩(wěn)定的分散系D光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁

2、達爾效應(yīng)3、對于3Br26NaOH5NaBrNaBrO33H2O的反應(yīng)，下列說法中不正確的是（ ）ABr 2既是氧化劑，又是還原劑B被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5CNaBr是氧化產(chǎn)物，NaBrO3是還原產(chǎn)物D轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗NaOH 1.2mol4、常溫常壓下，將等質(zhì)量的氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體分別吹入四個氣球，氣球中氣體為甲烷的是ABCD5、下列各項正確的是()A鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C鈉與水反應(yīng)的離子方程式：NaH2O=NaOHH2D鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2=2NaCu6、下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離

3、的是A水和CCl4 B碘和酒精 C酒精和水 D硝酸鉀和氯化鉀溶液7、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是AFe+CuSO4=FeSO4+CuBAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3CFe2O3+3CO2Fe+3CO2D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O28、下列物質(zhì)用激光筆照射，不能在其內(nèi)部形成一條光亮的“通路”的是 （ ）AFeCl3溶液 B牛奶 C淀粉溶液 D霧9、如果4gNH3中含有x個NH3分子，那么8gH2S中含有的電子數(shù)為AxB3.4xC12xD18x10、將m g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入物質(zhì)的量濃度為1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，

4、若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加熱，充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量是A16gB(m16)gC(m32)gD(m16)g11、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A膠體粒子帶電荷 B膠體粒子的直徑在1100nm之間C膠體粒子能夠發(fā)生布朗運動 D膠體粒子不能穿過半透膜12、在1 mol Na2SO4中含有Na+的數(shù)目是A6.021023B1.2041024C1D213、下列有關(guān)膠體的說法正確的是A有的膠體是純凈物，有的膠體是混合物B有的膠體帶電，有的膠體不帶電C工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的某些性質(zhì)設(shè)計的D膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是能否產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)14、NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、N

5、a、和SO。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是( )ANaHSO4是鹽BNaHSO4是酸式鹽CNaHSO4是鈉鹽DNaHSO4是酸15、下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確的是A電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能B“生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能C煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能D葡萄糖在人體組織中發(fā)生緩慢氧化時，熱能轉(zhuǎn)化為化學能16、下列實驗操作或事故處理方法正確的是A金屬鈉著火，立即用水撲滅B實驗結(jié)束后，用嘴吹滅酒精燈C皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗D稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌二、非選

6、擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，為檢驗它們，做如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；向此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；過濾，將沉淀物置于足量稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解；試判斷：（1）固體混合物中肯定含有_，肯定無_，可能含有_。（2）寫出實驗中反應(yīng)的離子方程式：_。18、某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀

7、生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應(yīng)的離子方程式_、_。19、 (1)圖I表示10mL量筒中液面的位置,A與B,B與C刻度間相差1mL,如果刻度A數(shù)值為4,則量筒中液體的體積是,由于放置位置不當讀數(shù)時俯視,讀出的數(shù)值為則的正確數(shù)值為_A3.2mL、小于3.2mL B4.8mL、大于4.8mLC3.2mL、大于3.2ml D4.8mL、小于4.8mL實驗室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL,在用托盤天平稱取NaOH固體時,天平

8、讀數(shù)為_填代號,下同)。A大于8.8g B小于8.8g C8.8g（2）表示溶液濃度的方法通常有兩種;溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(W)和物質(zhì)的量濃度 (c),因此在配制溶液時,根據(jù)不同的需要,有不同的配制方法。請完成下列填空題。.用10%(密度為1.01gcm3-)的氫氧化鈉溶液配制成27.5g 2%的氫氧化鈉溶液。計算:需_g10%(密度為1.01gcm3-)的氫氧化鈉溶液量取:用量筒量取10%的氫氧化鈉溶液_mL.把98%(密度為1.84gcm3-)的濃硫酸稀釋成2mol/L的稀硫酸100ml,回答下列問題:需要量取濃硫酸_ mL下列實驗操作使配制的溶液濃度偏低的是_A容量瓶洗滌后未干燥B量取溶

9、液時,仰視刻度線C裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出D沒有洗滌燒杯和玻璃棒E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些20、某次實驗需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：（1）容量瓶上需標有以下六項中的哪些項_ （用字母表示。溫度 濃度 容量 壓強 刻度線 酸式或堿式A B C D（2）配制該溶液應(yīng)選用_mL容量瓶；（3）用托盤天平準確稱量_g 固體NaOH；（4）之后進行的操作步驟，正確順序是_（用字母表示）B G 。A冷卻 B稱量 C洗滌 D定容 E.溶解 F.轉(zhuǎn)移 G.搖勻（5）若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，對實驗結(jié)果沒有影響的是

10、_（填各選項的字母）。A所用的NaOH中混有少量NaClB用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積（定容）時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。21、（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2反應(yīng)中。_元素被氧化，_是氧化劑。_是氧化產(chǎn)物，_發(fā)生氧化反應(yīng)。用“雙線橋”法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。參加反應(yīng)的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量

11、之比_。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mgmol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應(yīng)數(shù)字填寫下列空格。該氣體的物質(zhì)的量為_mol。該氣體所含原子總數(shù)為_個。該氣體在標準狀況下的體積為_L。該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應(yīng))，所得溶液的物質(zhì)的量濃度_molL-1。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】試題分析：標準狀況下，H2SO4為液體，鐵為固體，體積較??；HCl和氫氣為氣體，體積較大，其中V(HCl)=44.8L，V(H2)=6g2g/mol22.4L/mol=67.2L，則體積最大的是

12、6g H2，故選D?？键c：考查了物質(zhì)的量的計算的相關(guān)知識。2、D【答案解析】根據(jù)膠體的定義與性質(zhì)來分析作答。A. 膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm；B. 膠體是一種穩(wěn)定的分散系；C. 溶液分散質(zhì)粒子直徑小于膠體的分散質(zhì)粒子直徑；D. 丁達爾效應(yīng)是膠體的特性?！绢}目詳解】A. 膠體是一種均勻的分散系，分散質(zhì)直徑小于100nm，故A項錯誤；B. 膠體是一種均勻、穩(wěn)定的分散系，靜置后不容易產(chǎn)生沉淀，故B項錯誤；C. 膠體是介穩(wěn)體系，不如溶液穩(wěn)定，故C項錯誤；D. 膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，故D項正確。答案選D?！敬鸢更c睛】膠體的介穩(wěn)性是學生的易錯點。做題時需要注意，膠體之所以具有介穩(wěn)性，

13、主要是因為膠體粒子可以通過吸附作用而帶有電荷。同種膠體粒子的電性相同，在通常情況下，它們之間的互相排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚集。此外，膠體粒子所作的布朗運動也使得它們不容易聚集成質(zhì)量較大的顆粒而沉降下來。3、C【答案解析】A該反應(yīng)中，溴元素的化合價由0價變?yōu)?1價和+5價，其它各元素的化合價都不變，所以溴作氧化劑和還原劑，故A正確；B氧化產(chǎn)物是溴酸鈉，還原產(chǎn)物是溴化鈉，則被氧化的溴原子與被還原的溴原子質(zhì)量比是1:5，故B正確；CNaBr是還原產(chǎn)物，NaBrO3是氧化產(chǎn)物，故C錯誤；D消耗6mol氫氧化鈉轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol（5-0）=5mol，則轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗1.2

14、mol NaOH，故D正確；故答案選C。【答案點睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)元素化合價來確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，注意轉(zhuǎn)移電子的計算方法。4、C【答案解析】根據(jù)相同條件下相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比分析判斷?！绢}目詳解】根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，相同質(zhì)量的氣體，體積之比與摩爾質(zhì)量成反比，即摩爾質(zhì)量越大，氣體占有的體積越小。氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體的摩爾質(zhì)量分別為2g/mol、16g/mol、32g/mol、44g/mol，所以同溫同壓下，氫氣、甲烷、氧氣、二氧化碳四種氣體占有體積大小為：H2CH4CO2O2，答案選

15、C?！敬鸢更c睛】掌握并能靈活應(yīng)用阿伏加德羅定律及其推論是解答的關(guān)鍵，注意阿伏加德羅定律的適用范圍和條件，另外要注意阿伏加德羅定律既適合于單一氣體，也適合于混合氣體，氣體摩爾體積是阿伏加德羅定律的特例。5、B【答案解析】A.鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，A錯誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正確；C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C錯誤；D.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D錯誤；綜上所述，本題選B。【答案點睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈

16、反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。6、A【答案解析】根據(jù)分液漏斗可以將互不相溶的兩層液體分開，分析選項中物質(zhì)的溶解性即可。【題目詳解】A水和CCl4不互溶，水在上層，CCl4在下層，所以能用分液漏斗分離，選項A正確；B碘和酒精互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項B錯誤；C酒精和水能互溶，不能用分液漏斗分離，選項C錯誤； D硝酸鉀和氯化鉀溶液互溶，不能用分液漏斗進行分離，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的分離，題目難度不大，本題注意把握常見混合物的分離原理、方法以及操作的考試注

17、意事項等。7、C【答案解析】AFe+CuSO4=FeSO4+Cu屬于置換反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A不滿足題意；BAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3屬于復分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，B不滿足題意；CFe2O3+3CO2Fe+3CO2不屬于四種基本反應(yīng)類型，但Fe、C元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，C滿足題意；D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2屬于有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，D不滿足題意。答案選C。8、A【答案解析】溶液與膠體、濁液的粒徑不同，溶液中分散質(zhì)粒徑一般小于1 nm，膠體中分散質(zhì)粒徑一般為1100 nm；濁液的分散質(zhì)粒徑大于100 nm，溶液和膠體都是

18、透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分，膠體用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路?！绢}目詳解】A. FeCl3溶液屬于溶液，無丁達爾現(xiàn)象，故A 選；B. 牛奶屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故B不選；C. 淀粉溶液屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故C不選；D. 霧屬于膠體，用激光筆照射，能在與光束垂直的方向上觀察到光亮的通路，故D不選；故選A。【答案點睛】本題主要考查了膠體的鑒別，易錯點：注意溶液和膠體都是透明的澄清溶液，可以通過丁達爾現(xiàn)象來區(qū)分。9、D【答案解析】根據(jù)n=m/M=N/NA并結(jié)合分子的構(gòu)成進行分析

19、?！绢}目詳解】4g氨氣的物質(zhì)的量=4g/17g/mol=4/17mol，8g硫化氫的物質(zhì)的量=8g/34g/mol=4/17mol；4gNH3中含有x個NH3分子，則4/17molNA=x；1個H2S中含有的電子數(shù)18個，所以4/17molH2S含有的電子數(shù)4/17mol18NA=18x；故D正確；10、D【答案解析】m g氧化鐵、氧化銅、氧化亞鐵的混合物與1 mol/L的2 L鹽酸中恰好完全反應(yīng)，氯化物和水，而水的氧元素來自樣品中，氫元素來自鹽酸的溶質(zhì)中，則n(H)=n(HCl)=1 mol/L2 L=2mol，由水的組成可計算出n(O)=n(H)/2=1mol，則m(O)=16g，所以，m

20、 g含氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品經(jīng)氫氣還原后金屬質(zhì)量為(m16)g。答案選D。點睛：解決此題的關(guān)鍵是守恒特點，注意起始與終態(tài)關(guān)系，如金屬氧化物MOx與MClx/2之間通過水來關(guān)聯(lián)起來，金屬的質(zhì)量等于金屬氧化物的質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量，再通過OH2O2H2HCl關(guān)系求出。11、B【答案解析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑大小，膠體粒子的直徑在1100m之間，能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象、有電泳、聚沉等現(xiàn)象都與其微粒大小有關(guān)，故合理選項是B。12、B【答案解析】1 mol Na2SO4中，Na+的物質(zhì)的量為1mol2=2mol，由N=nNA可知，Na+個數(shù)為26.021023個，故選B。1

21、3、C【答案解析】A.膠體是混合物，故錯誤；B.膠體不帶電，但有些膠體粒子帶電，故錯誤；C. 工廠中常用的靜電除塵裝置是根據(jù)膠體的電泳性質(zhì)設(shè)計的，故正確；D. 膠體、溶液和濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑，不是丁達爾效應(yīng)，故錯誤。故選C?！敬鸢更c睛】膠體是一種分散系，是混合物，膠體中粒子帶電，但膠體不能帶電，利用膠體粒子帶電的性質(zhì)進行電泳分離或除塵。14、D【答案解析】A.鹽是金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na、和SO可知，NaHSO4是鹽，故A正確；B.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽

22、，故B正確；C.由NaHSO4在水溶液中能夠電離出Na可知，NaHSO4是酸式鹽，故C正確；D.酸是指電離出的陽離子只有氫離子的化合物，由NaHSO4在水溶液中能夠電離出H、Na可知，NaHSO4是酸式鹽，不是酸，故D錯誤；故選D。15、D【答案解析】A. 電解水時，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣、陰極上氫離子放電生成氫氣，電能轉(zhuǎn)化為化學能，A正確；B. “生物質(zhì)能”主要指用樹木、莊稼、草類等植物直接或間接提供的能量，綠色植物通過光合作用把太陽能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能儲存起來，因此利用生物質(zhì)能就是間接利用太陽能，B正確；C. 煤燃燒時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能和光能，但主要轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D. 葡萄糖在人體

23、組織中發(fā)生緩慢氧化時，化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D不正確，本題選D。16、D【答案解析】A、鈉和水反應(yīng)，故錯；B、用燈蓋蓋滅酒精燈，故選；C、應(yīng)先用水沖洗，故錯；D、濃硫酸的稀釋是將密度大的密度小里，正確?？键c：常見的意外事故的處理方法【答案點睛】常見的意外事故的處理方法，就是當發(fā)生常見的意外事故時的應(yīng)對處理的方法由于常見的意外事故各不相同，所以其處理方法也不盡相同說起來，主要有以下幾種：1創(chuàng)傷實驗時使用的玻璃儀器等，一旦破碎，很容易劃破皮膚等可用藥棉或紗布把傷口清理干凈，若有碎玻璃片要小心除去，用雙氧水擦洗或涂紅汞水，也可涂碘酒（紅汞與碘酒不可同時使用），再用創(chuàng)可貼外敷 2火災(zāi)化學藥品中有很多是易燃

24、物，在使用時若不注意可能釀成火災(zāi)如果不慎在實驗室發(fā)生火災(zāi)，應(yīng)立即采取以下措施：（1）防止火勢擴展：移走可燃物，切斷電源，停止通風（2）撲滅火源：酒精等有機溶劑潑灑在桌面上著火燃燒，用濕布、石棉或沙子蓋滅，火勢大可以用滅火器撲滅 3爆炸各種可燃氣體與空氣混合后點燃或加熱時，可能會發(fā)生爆炸；但是，它們都有一定的爆炸極限所以點燃或加熱這些氣體前，一定要先檢驗氣體的純度特別是氫氣，在點燃氫氣或加熱與氫氣反應(yīng)的物質(zhì)前，都必須檢驗其純度 還有，如果加熱制備氣體并將氣體通入溶液中的實驗，反應(yīng)容器內(nèi)壓強銳減而造成液體倒吸入熱的反應(yīng)容器內(nèi)；如果給試管里的物質(zhì)加熱方式有誤，或者處理不當，都會造成玻璃容器爆裂，甚至

25、濺傷或炸傷實驗者為此，要注意以下幾點：（1）加熱盡可能均勻；（2）在反應(yīng)容器后加一個起緩沖作用的安全瓶；（3）在導管的末端連接一個倒扣的漏斗等等；（4）實驗結(jié)束前先從溶液中撤出導管再停止加熱另外，還要注意：（1）若單獨給試管里的固體加熱時，管口一般要略向下傾斜；以防管口的冷凝水回流到試管底部，炸裂試管（2）燒熱的試管，不要立即清洗，或者遇冷；以防試管炸裂（3）用鐵夾固定試管時，不可用力過猛；以防夾碎試管（4）刷洗玻璃儀器轉(zhuǎn)動或上下移動刷子時；但用力不要過猛，以防損壞玻璃儀器等等 4污染實驗尾氣中如果含有CO、SO2、NO2等有毒氣體時，就會造成空氣污染有毒氣體如Cl2、HCl、H2S、SO2、

26、NO2等酸性氣體，用強堿溶液吸收（通常用濃NaOH溶液）；CO點燃除掉； 還有，化學實驗的廢液和廢渣，大多數(shù)是有害或有毒的，有的還含有一些重金屬鹽，直接排到下水管道中，會污染地下水和土壤，還會腐蝕鐵制下水管道可先用廢液缸和廢物缸收集儲存，以后再集中處理 5暴沸蒸餾水或加熱有機物時，一旦溫度過高，液體局部過熱，就會形成暴沸現(xiàn)象，甚至液體及蒸汽流沖開橡皮塞濺傷實驗者，所以，預先常在反應(yīng)容器中要放一些碎瓷片 6腐蝕濃酸和濃堿等強腐蝕性藥品使用時不小心，就會使實驗臺、皮膚或衣物等受到腐蝕如果較多的酸（或堿）流在實驗桌上，立即用NaHCO3溶液（或稀醋酸）中和，然后用水沖洗，再用抹布擦干如果只有少量酸或

27、堿液滴到實驗桌上，立即用濕抹布擦凈，再用水沖洗抹布如果不慎將酸沾到皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用3%5%的NaHCO3溶液沖洗如果是堿溶液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液如果較多的酸（或堿）濺進眼睛里，應(yīng)立即用大量流水沖洗，邊洗邊眨眼睛若為酸灼傷，則用3%的NaHCO3溶液淋洗；若為堿灼傷，再用20%的硼酸溶液淋洗。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 CuSO4、Na2SO4、CaCl2 KCl BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + H2O + CO2 【答案解析】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液，說明不能含有有色物質(zhì)，且能夠反應(yīng)生成沉淀的物質(zhì)不

28、能同時存在；往此溶液中滴加氯化鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液判斷一定無CuSO4，CaCl2和Na2CO3、CaCl2和Na2SO4二者不能同時含有；往此溶液中滴加硝酸鋇，有白色沉淀產(chǎn)生，說明可能含有Na2SO4、Na2CO3，則一定不能含有CaCl2；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，說明生成的沉淀是碳酸鋇，不是硫酸鋇沉淀，證明一定含有Na2CO3，一定不含Na2SO4；(1)由上述分析可知，固體混合物中肯定有Na

29、2CO3，肯定沒有Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能有KCl；故答案為Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；KCl；(2)實驗中碳酸鋇與硝酸反應(yīng)生成硝酸鋇與二氧化碳、水，反應(yīng)離子方程式為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O，故答案為BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c睛】本題考查混合物組成的推斷，主要利用物質(zhì)的特征性質(zhì)、離子共存等進行判斷。本題的易錯點為Na2SO4的判斷，要注意硫酸鋇不溶于水，也不溶于酸。18、Na2CO3 CuCl2、K2SO4 KCl、NaCl、KNO3 Ba2+CO32=BaCO3 BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O

30、【答案解析】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；以此解答該題?！绢}目詳解】將固體加水得到無色溶液,則不含CuCl2；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液,有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO3,則不含K2SO4，應(yīng)含有Na2CO3 ；向的濾液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀HNO3,生

31、成沉淀為AgCl,因加入氯化鋇，不能證明含有KCl、NaCl；(1)由以上分析可以知道固體中肯定含有Na2CO3 ，肯定沒有CuCl2、K2SO4；實驗加入氯化鋇,引入氯離子,則不能證明是否含有KCl、NaCl，題目沒有涉及KNO3的性質(zhì)實驗,無法證明是否含有KNO3；因此，本題正確答案是: Na2CO3 ；CuCl2、K2SO4 ； KCl、NaCl、KNO3。(2)中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；因此，本題正確答案是：Ba2+CO32=BaCO3， BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O?！敬鸢更c睛】在解此類題時，首先分析

32、題中的實驗現(xiàn)象，確定物質(zhì)之間的關(guān)系，然后根據(jù)現(xiàn)象推出可以確定存在或不存在的物質(zhì)，對于現(xiàn)象不能確定的只能再設(shè)計實驗進行驗證；本題要注意氯離子存在的判定時，要分析一下前幾步操作中是否引入了氯離子，以防掉入陷阱。19、C A 5.5 5.4 10.9 D E 【答案解析】(1) 量筒的刻度從下往上增大，當刻度A數(shù)值為4時，則B為3，則液體的讀數(shù)為3.2mL，若俯視讀數(shù)，則數(shù)值變大，故選C。實驗室需配制1molL-1的NaOH溶液220mL，根據(jù)容量瓶的規(guī)格分析，應(yīng)選擇250mL的容量瓶，則氫氧化鈉的固體質(zhì)量為10.2540=10.0g，故選A。(2) 根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量不變原則，假設(shè)溶液的質(zhì)量為xg，則

33、有x10%=27.52%， 解x=5.5g。溶液的體積為5.5/1.01=5.4mL。 . 假設(shè)硫酸的體積為xL，則根據(jù)溶質(zhì)不變分析，有98%1.841000 x=20.198，解x=0.0109L=10.9mL。A.容量瓶洗滌后未干燥，不影響，故錯誤；B.量取溶液時,仰視刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量增加，故濃度變大，故錯誤；C.裝入試劑瓶時,有少量溶液濺出，溶液的濃度不變，故錯誤；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)有損失，故濃度變小，故正確；E.定容時,加水不慎超出刻度線,又倒出一些，倒出部分溶質(zhì)，濃度變小，故正確。故選DE。20、A 500 8.0 EAFCD DF BC 【答案解析】（1）容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，瓶上標有溫度、容量、刻度線，答案選A。（2）由于