2023學(xué)年四川省遂寧市二中高一化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷答卷須知：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用2B鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在水中的溶解度比在四氯化碳中小C碘的四氯化碳溶液呈紫色D分液時(shí)，水從分液漏斗的下口出，碘的四氯化碳溶液從上口倒出2、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是( )A0.2 mol/L CaCl2溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.4NAB18 g D2O中所含電子數(shù)為10NAC2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中含有氧原子的數(shù)目大于1NA3、下列離子可以在溶液中大量共存的是ABa2+、Cl-、BCa2+、C

3、l-、CH+、Cl-、DAg+、Cl-、Fe3+4、下列說(shuō)法正確的是()A凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)B電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的離子C鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液在電流作用下電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故D凡是能電離的物質(zhì)一定能導(dǎo)電5、下列操作中不正確的是( )A過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與火焰的外焰接觸D向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁6、用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁（如右圖），將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水柱右端上升。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷下列

4、說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)B鋁是一種較活潑的金屬C鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量D鋁片上生成的白毛是氧化鋁和氧化汞的混合物7、下列溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度最大的是A500 mL 1 mol/L的KNO3溶液B500 mL1 mol/L的Ba(NO3)2溶液C1000 mL 0.5 mol/L的Mg(NO3)2溶液D1 L 0.5 mol/L的Fe(NO3)3溶液8、下列說(shuō)法中正確的是（ ）ACl- 和Cl2都有毒B含Cl-的溶液和氯水一樣均呈黃綠色C將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁葰鈳缀跬耆?/p>

5、揮發(fā)，剩下的就是水9、物質(zhì)和物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成 物質(zhì)、物質(zhì)和物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為（ ）（ ）A100B108C55D9610、下列變化中，需要加入還原劑的是()AH2HClBNa2CO3NaHCO3CFeCl3FeCl2DSO2SO311、相同物質(zhì)的量的SO2和SO3它們之間的關(guān)系是A所含硫原子的物質(zhì)的量之比為1：1B氧原子的物質(zhì)的量之比為3：2C氧元素的質(zhì)量比為5：6D硫元素的質(zhì)量比為5：412、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A常溫下，23gNO2含有NA個(gè)氧原子B1molL1NaCl溶液含有NA個(gè)Na+C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L鹽酸含有NA個(gè)HC1分子D等物質(zhì)的量的

6、CO2與CO，前者比后者多NA個(gè)氧原子13、關(guān)于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說(shuō)法正確的是（ ）A可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)B可表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，也可以表示一類反應(yīng)C離子方程式中的OH可代表弱堿或強(qiáng)堿D該反應(yīng)可看到Cu(OH)2白色沉淀14、下列物質(zhì)與危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()A氯化鈉B乙醇C木炭D氫氧化鈉15、下面敘述中錯(cuò)誤的是A氯水應(yīng)保存在棕色的細(xì)口試劑瓶中B少量液溴應(yīng)保存在磨口玻璃塞試劑瓶中，并加少量水進(jìn)行水封C能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體不一定是氯氣D碘易溶于酒精，所以用酒精從碘水中萃取碘16、A在托盤天平上放兩片大小、質(zhì)量一樣的紙，然后將氫氧化鈉放在紙片

7、上稱量B把稱得的氫氧化鈉放入盛有適量蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒23次，洗滌液也移入容量瓶D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，到刻度線12cm時(shí)改用膠頭滴管滴加，直到溶液凹液面恰好與刻度線相切二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、 CuSO4、 CaCl2、NaCl而成，為檢驗(yàn)它們做了如下實(shí)驗(yàn):固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:過(guò)濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)固體混合物中肯定有_，肯定沒(méi)有_。(2)步驟沉淀是否完全的

8、檢驗(yàn)方法_。(3)寫(xiě)出步驟的離子方程式：_。(4)寫(xiě)出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_。(5)寫(xiě)出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式_。18、現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A+B無(wú)明顯現(xiàn)象B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出C+B有白色沉淀生成A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液_，C溶液_，D溶液_。(2)寫(xiě)出B與D反應(yīng)的離子

9、方程式：_，寫(xiě)出B與C反應(yīng)的離子方程式 ：_。19、氯氣是一種重要的化工原料，自來(lái)水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成都需要用它。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請(qǐng)觀察圖后回答下列問(wèn)題： 請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 通電后，b側(cè)產(chǎn)生的氣體是_填化學(xué)式。(2)某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉這是一個(gè)放熱反應(yīng)，回答下列問(wèn)題：在A裝置中用固體二氧化錳與濃鹽酸，在加熱條件下制取氯氣，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_。裝置C的作用是_。此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低，該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：

10、I溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是_。II試判斷另一個(gè)副反應(yīng)用化學(xué)方程式表示_，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可以在A與B之間連接一個(gè)裝有_的洗氣瓶。20、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：已知： 3Fe4H2O(氣)Fe3O44H2 Fe3O4可以看成FeO Fe2O3，可溶于鹽酸請(qǐng)回答：（1）在圖I的虛線框中，應(yīng)選用圖中的_填(“A”或“B”）裝置；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。（2）實(shí)驗(yàn)后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明

11、該固體中沒(méi)有3價(jià)的鐵。該結(jié)論是否正確？_，并說(shuō)明理由_。21、蒸餾是實(shí)驗(yàn)室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯(cuò)誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導(dǎo)管較長(zhǎng)，其作用是 _；燒杯中還應(yīng)盛有的物質(zhì)是_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)

12、中使用的主要儀器是分液漏斗，A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，因此四氯化碳在下層，水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出，D錯(cuò)誤。答案選D。2、D【答案解析】A、溶液體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，只能計(jì)算氯離子濃度為2mol/L，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、D2O 的摩爾質(zhì)量為20g/mol，所以18g重水為0.9mol，

13、所含電子數(shù)為9NA，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NA，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水為液態(tài)，22.4L H2O的物質(zhì)的量大于1mol，所含有氧原子的數(shù)目大于NA，選項(xiàng)D正確。答案選D。3、C【答案解析】A. Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B. Ca2+與反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C. H+、Cl-、四種離子不發(fā)生反應(yīng)，能共存，C正確；D. Ag+與Cl-反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。4、B【答案解析】A. 凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定都是電解質(zhì)，例如金屬，A錯(cuò)誤；B. 電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電的原因是溶液中有自由

14、移動(dòng)的離子，B正確；C. 鹽酸能導(dǎo)電的原因是溶液電離生成了自由移動(dòng)的離子的緣故，電離不需要通電，C錯(cuò)誤；D. 能電離的物質(zhì)不一定發(fā)生了電離，要在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能電離，故不一定能能導(dǎo)電，例如固體氯化鈉等，D錯(cuò)誤，答案選B。5、D【答案解析】A.過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，防止產(chǎn)生氣泡減慢過(guò)濾速度，故A正確；B.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體過(guò)濾時(shí)濾液飛濺，故B正確；C.外焰與內(nèi)焰溫度不一樣，外焰溫度最高，越往里溫度越低，燈心溫度最低，加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，應(yīng)用外焰加熱，故C正確；D.向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管應(yīng)垂直在試管口上方，但不能接觸試管內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；答案選D。6、D

15、【答案解析】A、鋁在空氣中易與氧氣生成氧化鋁，反應(yīng)物是兩種生成物是一種，為化合反應(yīng)，鋁與硝酸汞的反應(yīng)是鋁能置換出硝酸汞中的汞，反應(yīng)物與生成物均是一種單質(zhì)一種化合物，為置換反應(yīng)，都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，不久鋁箔表面生出“白毛”，可知金屬鋁易被氧化，所以說(shuō)明鋁是活潑金屬，選項(xiàng)B正確；C、紅墨水柱右端上升說(shuō)明試管內(nèi)氣壓升高，可判斷其溫度升高，從而判斷鋁與氧氣反應(yīng)放出大量的熱量，選項(xiàng)C正確；D、從鋁的氧化以及鋁與硝酸汞的反應(yīng)可知鋁片上生成的白毛是氧化鋁，因?yàn)楣幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，所以不可能是氧化汞，而是汞的單質(zhì)的形式存在，所以是鋁從液態(tài)汞中被氧化生成氧化鋁形成的“白毛”

16、，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。7、B【答案解析】電解質(zhì)產(chǎn)生的離子的濃度等于電解質(zhì)的濃度與化學(xué)式中該離子的個(gè)數(shù)的乘積。A c(NO3-)=11=1 moL/L;B c(NO3-)=12 moL/L=2 moL/L;C c(NO3-)=0.52moL/L=1 moL/L;D c(NO3-)=0.53=1.5 moL/L。所以濃度最大的是B。8、C【答案解析】ACl-無(wú)毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A錯(cuò)誤；BCl-無(wú)色，氯水呈淡黃綠色，故B錯(cuò)誤；C氯氣與水發(fā)生Cl2+H2O=H+Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，則將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)氯化銀白色沉淀，故

17、C正確；D氯水長(zhǎng)時(shí)間放置會(huì)變質(zhì)，是因?yàn)槁人械拇温人嵋?jiàn)光分解生成氯化氫和氧氣，剩余的是鹽酸，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照時(shí)產(chǎn)生的氣體是氧氣，不是氯氣。9、B【答案解析】摩爾質(zhì)量，利用該公式進(jìn)行計(jì)算?！绢}目詳解】物質(zhì)E的質(zhì)量，其摩爾質(zhì)量，故答案為B。10、C【答案解析】A. H2HCl，H元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤； B. Na2CO3NaHCO3，各元素化合價(jià)均無(wú)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，Na2CO3溶液中通入CO2即可變?yōu)镹aHCO3，B錯(cuò)誤；C. FeCl3FeCl2，F(xiàn)e元素化合

18、價(jià)降低，得到電子，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D. SO2SO3，S元素化合價(jià)升高，失去電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，D錯(cuò)誤；故答案為：C。11、D【答案解析】A.1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，S原子的物質(zhì)的量之比等于物質(zhì)的量之比；B、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，據(jù)此計(jì)算氧原子物質(zhì)的量；C、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，計(jì)算氧原子的物質(zhì)的量，氧元素的質(zhì)量比等于物質(zhì)的量之比；D、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，計(jì)算硫原子的物質(zhì)的量，硫元素的質(zhì)量比之比等于硫原子物質(zhì)的量之比；【題目詳解】A、1個(gè)SO2和SO

19、3分子都含有1個(gè)硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，故A正確；B、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，故B錯(cuò)誤；C、1個(gè)SO2分子中含有2個(gè)氧原子，1個(gè)SO3分子中含有3個(gè)氧原子，相同物質(zhì)的量的SO2和SO3中氧原子的物質(zhì)的量之比為2：3，氧元素的質(zhì)量比也為2：3；故C錯(cuò)誤；D、1個(gè)SO2和SO3分子都含有1個(gè)硫原子，所以相同物質(zhì)的量的SO2和SO3含有相同的硫原子，即S原子的物質(zhì)的量之比為1：1，硫元素的質(zhì)量比也為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：A12、A【答

20、案解析】A. NO2的摩爾質(zhì)量是46g/mol，所以23g NO2的物質(zhì)的量是0.5mol，含有氧原子的物質(zhì)的量是0.5mol21mol，即含有NA個(gè)氧原子，故A正確；B.缺少溶液的體積，無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，鹽酸是液體，故C錯(cuò)誤；D. 等物質(zhì)的量不一定是1mol，故D錯(cuò)誤。故選A。13、B【答案解析】A.本離子方程式不能表示CuSO4和Ba(OH)2的反應(yīng)，故不可表示所有銅鹽和強(qiáng)堿的反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.本離子方程式可表示可溶性銅鹽和強(qiáng)堿當(dāng)生成氫氧化銅沉淀和可溶性鹽時(shí)的一類反應(yīng)，也可以表示某一個(gè)具體的反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C.在離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，弱堿不能拆為氫氧根，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氫

21、氧化銅是藍(lán)色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。14、B【答案解析】A. NaCl俗稱食鹽，是日常生活中的調(diào)味品，沒(méi)有腐蝕性，A不符合題意；B. 乙醇是可燃性液體物質(zhì)，因此屬于易燃液體，B符合題意；C. 木炭屬于可燃性物質(zhì)，但不具有自燃性質(zhì)，C不符合題意；D. 氫氧化鈉屬于腐蝕性藥品，不具有劇毒性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。15、D【答案解析】A. 見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；B溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞；C具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)；D酒精與水混溶?！绢}目詳解】A. 氯水中次氯酸見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并避光保

22、存，故A項(xiàng)正確；B. 溴易揮發(fā)，可水封保存，注意不能用橡膠塞，應(yīng)保存在磨口玻璃塞棕色細(xì)口試劑瓶中，故B項(xiàng)正確；C. 具有氧化性的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，如氯氣、臭氧、二氧化氮等，因此該氣體不一定是氯氣，故C項(xiàng)正確；D. 酒精與水混溶，不能用作萃取劑，可用苯或四氯化碳等，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題側(cè)重考查試劑和藥品的取用與保存方法及常見(jiàn)物質(zhì)的鑒別。其中常見(jiàn)物質(zhì)的保存可歸納為：1. 固體物質(zhì)保存在廣口瓶中，便于取用，液體物質(zhì)保存在細(xì)口瓶中，便于傾倒；2. 見(jiàn)光易分解的物質(zhì)應(yīng)該保存在能避光的棕色試劑瓶中，如溴水、氯水、硝酸、硝酸銀等；3. 受熱易分解、易揮發(fā)的要低溫儲(chǔ)存，如液溴

23、保存應(yīng)用水密封且保存在低溫處；4. 易與空氣中的如H2O、O2、CO2反應(yīng)的物質(zhì)需密封保存，如Na、Na2O2、CaO、漂白粉等。16、A【答案解析】試題分析：A、氫氧化鈉有腐蝕性不能放在紙上稱量，要放到玻璃器皿中稱量，故錯(cuò)誤。考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配置，托盤天平，容量瓶的使用及注意的問(wèn)題二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3 Na2SO4、 CaCl2、CuSO4 取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。 BaCO3 2H+Ca2CO2H2O Ag+Cl-=AgCl Ca22OH-2HCO3-CaCO3CO32-2H2O Fe

24、2O3H+2Fe3+3H2 【答案解析】固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無(wú)色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過(guò)濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO

25、3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒(méi)有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）取步反應(yīng)后靜置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無(wú)渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應(yīng)的離子方程式為Ag+Cl-=AgCl；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O

26、；18、CaCl2 AgNO3 Na2CO3 CO32-+2H+=CO2+H2O Ag+Cl-=AgCl 【答案解析】本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！绢}目詳解】HCl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO

27、3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag+Cl-=AgCl。19、2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cl2 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O Cl2+2Ca（OH

28、）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O； 吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣 冷卻B裝置 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O 飽和氯化鈉溶液 【答案解析】（1）電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣；b側(cè)產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的升降相等配平方程式；氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；氯氣有毒，不能直接排放到空氣中，需要進(jìn)行尾氣吸收；I依據(jù)信息可知溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生應(yīng)降低溫度；II鹽酸易揮發(fā)，會(huì)與消石灰反應(yīng)，在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和食鹽水的洗氣瓶?！绢}目詳解】（1）電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，化學(xué)方程式是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2；答案：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2b側(cè)電極是陽(yáng)極，氯離子放電，產(chǎn)生的氣體是氯氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；答案：Cl2（2）Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低到+2價(jià)，Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，根據(jù)化合價(jià)的變化配平方程式，MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O；答案：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+