原子的結(jié)構(gòu)第三課時(shí)

1、原子的結(jié)構(gòu)第三課時(shí)考慮：由分子或原子構(gòu)成外還有沒(méi)有其他的微粒呢？2.離子是什么樣的粒子？考慮：3.離子是什么樣的粒子？2+1082+17882+882+138 A B C D1定義：帶電的原子叫做離子。4、以上四種構(gòu)造示意圖，哪些表示的是離子？5、這些離子分別會(huì)帶正電還是負(fù)電？為什么？1定義：帶電的原子叫做離子。（3）分類陽(yáng)離子：帶正電荷的原子。陰離子：帶負(fù)電荷的原子。2離子的形成： 離子(-)離子(+)得電子失電子原子82+118+1782二、離子陽(yáng)陰 在化學(xué)反響中，金屬元素的原子失去最外層電子，質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，使參加反響的原子帶上正電荷形成陽(yáng)離子，電子層減少一層； 非金屬元素的原子得

2、到電子，質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，使參加反響的原子帶上負(fù)電荷形成陰離子，電子層數(shù)不變。知識(shí)樂(lè)園4離子的表示方法：82+118+1782Cl-離子構(gòu)造示意圖離子符號(hào)Na+4離子符號(hào)的寫(xiě)法離子符號(hào)先寫(xiě)元素符號(hào)，后在符號(hào)右上角標(biāo)電量和電性書(shū)寫(xiě)方法如： Na+ 、 Cl、Rn+或Rn Al3+ F- Mg2+O2-鎂離子鋁離子氧離子氟離子 Mg2+每個(gè)鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷兩個(gè)鎂離子鎂離子或一個(gè)鎂離子2 Mg2+原子與離子的比較陽(yáng)離子原子陰離子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不帶電）陽(yáng)離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶正電） 陰離子中：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)（帶負(fù)電）區(qū)別2+1082+882+138物質(zhì)的構(gòu)成常見(jiàn)的

3、離子陽(yáng)離子帶正電荷陰離子帶負(fù)電荷Na+ Ca2+ Mg2+ Al3+ H+ NH4+ Cl- O2- OH- NO3- SO42 - 鈉離子 鈣離子 鎂離子 鋁離子 氫離子 銨根離子氯離子 氧離子 氫氧根離子 硝酸根離子 硫酸根離子 碳酸根離子 CO32-原子核外電子是分層排布的。原子的構(gòu)造可以用原子構(gòu)造示意圖表示。 原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，跟原子的化學(xué)性質(zhì)有親密關(guān)系。原子通過(guò)得失電子到達(dá)8電子的穩(wěn)定構(gòu)造離子總結(jié)回憶【例題】以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是 A構(gòu)造示意圖為 的粒子一定是氖原子 BM2+的核電荷數(shù)是12，那么其核外電子數(shù)為14CNa和Na+的化學(xué)性質(zhì)一樣 D原子變成離子

4、時(shí)，得失電子都有可能D 1.以以下圖是幾種粒子的構(gòu)造示意圖，有關(guān)它們的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 A 它們的最外層電子數(shù)一樣 B 它們核外都有兩個(gè)電子層 C 它們都屬于同種粒子 D 它們都是原子2+1082+17882+882+138A2、根據(jù)右邊的構(gòu)造圖答復(fù)：假設(shè)該圖表示的是原子，X值為_(kāi)，該原子的符號(hào)是_。假設(shè)該圖表示的是帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，X值為_(kāi)，符號(hào)是_。假設(shè)該圖表示的是帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，X值為_(kāi)，符號(hào)_。3、比較以下幾種粒子的組成，答復(fù)以下問(wèn)題：OH-、NH3、H2O、NH4+、Na、Ne、CH4、Na+、O2-、Mg2+、Al3+、F-(1)質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)都一樣的粒子是 。(2)質(zhì)子數(shù)一樣、電子數(shù)不同的粒子是 。(3)質(zhì)子數(shù)不同、電子數(shù)一樣的粒子是 。核電荷數(shù)一樣的粒子是 A、同一種原子 B、同一種分子C、同一種離子 D、無(wú)法確定D4、以下說(shuō)法，正確的在題后的括號(hào)里畫(huà)“，錯(cuò)誤的畫(huà)“。 a.最外層電子數(shù)為8的粒子都是稀有氣體元素的原子。 b.質(zhì)子總數(shù)和核外電子總數(shù)都是