高中化學(xué)必修專題4 硫與環(huán)境保護(hù)-階段重點(diǎn)突破練(五)

1、階段重點(diǎn)突破練(五)一、硫單質(zhì)的性質(zhì)1.東漢魏伯陽(yáng)在周易參同契中對(duì)汞的描述：“得火則飛，不見(jiàn)埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”是指A.硫 B.銅 C.鐵 D.金12345678910111213141516解析液態(tài)的金屬汞受熱易變成汞蒸氣，汞屬于有毒物質(zhì)，但常溫下汞能和硫反應(yīng)生成硫化汞，從而防止其變成汞蒸氣，故“黃芽”指淡黃色的硫，A項(xiàng)正確。2.關(guān)于單質(zhì)硫的敘述有：通常狀況下為黃色粉末；難溶于水、微溶于酒精、易溶于二硫化碳；氧化性比氯氣弱；只能被還原不能被氧化；醫(yī)藥上用來(lái)做硫黃軟膏治療某些皮膚病。其中正確的是A. B.C. D.123456789101112131516解析硫俗稱硫黃，

2、是一種黃色或淡黃色的固體粉末，難溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；硫的氧化性比氯氣弱(硫與鐵反應(yīng)生成硫化亞鐵，氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵)；硫既能被還原(與金屬、氫氣反應(yīng))又能被氧化(與氧氣反應(yīng))。143.下列轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的是A.SH2S B.SSO3C.H2SO4SO2 D.Na2SO3SO2123456789101112131516144.把碎紙片b補(bǔ)充到a中，可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說(shuō)法正確的是12345678910111213151614B.該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行C.2 mol S參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAD.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21根據(jù)A項(xiàng)分析

3、，反應(yīng)環(huán)境呈堿性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；12345678910111213151614二、二氧化硫的性質(zhì)5.(2020泰州高一期末)下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說(shuō)法正確的是A.氯水中通入一定量的SO2氣體可增強(qiáng)氯水的漂白性B.紫色石蕊溶液中通入SO2，溶液先變紅后褪色C.SO2既可被氧化也可被還原D.含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明SO2具有漂 白性12345678910111213151614解析SO2氣體與氯氣反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，漂白作用減弱或失去，A錯(cuò)誤；SO2不能漂白酸堿指示劑，所以紫色石蕊溶液中通入SO2溶液只變紅，B錯(cuò)誤；SO2中硫元素為4價(jià)，可以升高到6價(jià)，可以降低到0價(jià)，所

4、以既可被氧化也可被還原，C正確；含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體，溶液變無(wú)色，說(shuō)明SO2具有酸性氧化物的性質(zhì)，D錯(cuò)誤。123456789101112131516146.二氧化硫和三氧化硫共同具有的性質(zhì)是A.都能使品紅溶液褪色B.都能與燒堿溶液反應(yīng)C.都能與氯化鋇溶液反應(yīng)D.都具有較強(qiáng)的還原性12345678910111213151614解析二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，三氧化硫不具有漂白性和還原性。1234567891011121315167.下列關(guān)于SO2的說(shuō)法不正確的是A.能使品紅溶液褪色B.在空氣中極易被O2氧化為SO3C.是酸性氧化物，能與水發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸D.在有的反應(yīng)中顯示氧

5、化性，有的反應(yīng)中顯示還原性14解析SO2與O2在催化劑、加熱條件下反應(yīng)才能生成SO3。8.某興趣小組探究SO2氣體的還原性，裝置如圖所示，下列說(shuō)法不合理的是12345678910111213151614A.為了驗(yàn)證A中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入 稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀B.裝置C的作用是吸收SO2尾氣，防止污染空氣C.向反應(yīng)后的A溶液中加入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，說(shuō)明一定有 Fe2D.裝置B是為了驗(yàn)證還原性：SO2I9.下列反應(yīng)中，能說(shuō)明SO2具有氧化性的是A.SO2Na2O=Na2SO3B.SO22H2S=3S2H2O12345678910111213151614D.S

6、O2H2O2=H2SO410.實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置(略去部分夾持儀器)制取SO2并驗(yàn)證其性質(zhì)。12345678910111213151614(1)盛裝70% H2SO4溶液的儀器名稱為_(kāi)。儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞與止水夾，向裝置B的長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若_，則整個(gè)裝置氣密性良好。分液漏斗液柱高度保持不變12345678910111213151614解析根據(jù)儀器特點(diǎn)，該儀器的名稱為分液漏斗；液柱高度不變，說(shuō)明氣密性良好。12345678910111213151614(2)裝置B的作用之一是通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的多少判斷SO2生成的快慢，其中的液體最好選擇_(填字母)。a.蒸餾水 b.

7、飽和Na2CO3溶液c.飽和NaHSO3溶液 d.飽和NaOH溶液c解析SO2易溶于水，能與NaOH溶液、Na2CO3溶液反應(yīng)，但在飽和NaHSO3溶液中溶解度較小，c項(xiàng)正確。12345678910111213151614(3)C試管中的試劑可以驗(yàn)證二氧化硫的氧化性，現(xiàn)象為_(kāi)。有淺黃色沉淀生成12345678910111213151614方案：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；方案：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去；方案：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。上述方案合理的是方案_(填“”“”或“”)；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(4)為驗(yàn)證二氧化硫的還原性

8、，充分反應(yīng)后，取試管D中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：12345678910111213151614(5)裝置E的作用是_。裝置F中為_(kāi)溶液。防倒吸NaOH解析E為安全瓶，防止倒吸；裝置F起到吸收尾氣中SO2的作用，可選用NaOH溶液。三、濃硫酸和稀硫酸的性質(zhì)11.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中，正確的是A.常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B.加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C.硫元素的化合價(jià)都是6價(jià)D.都能作為氣體的干燥劑12345678910111213151614解析常溫下濃硫酸能使鐵鈍化，加熱時(shí)濃硫酸能與銅發(fā)生反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，常作氣體的干燥劑。常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)放出氫氣，常溫或加

9、熱時(shí)，稀硫酸都不能與銅反應(yīng)，稀硫酸不具有吸水性，不能作干燥劑。1234567891011121315161412.某研究小組成員設(shè)計(jì)鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案如下，不合理的是12345678910111213151614選項(xiàng)操作結(jié)論A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸B加入金屬鋁片產(chǎn)生刺激性氣味氣體的為稀硫酸C分別加入盛水的試管中放熱者為濃硫酸D加到CuSO45H2O晶體中變白者為濃硫酸解析向稀硫酸中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，B錯(cuò)誤。13.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性的是12345678910111213151614解析A項(xiàng)和B項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)不變，均生成硫酸鹽，故濃

10、硫酸只表現(xiàn)出酸性；C項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)降低，未生成硫酸鹽，故濃硫酸只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性；D項(xiàng)中有一部分硫元素的化合價(jià)降低，生成了SO2，一部分硫元素的化合價(jià)不變，生成了硫酸鹽，所以濃硫酸在該反應(yīng)中既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)出酸性。12345678910111213151614123456789101112131516四、含硫物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化14.能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是A.鎂 B.硫 C.銅 D.鐵14解析鎂、銅和鐵對(duì)應(yīng)的氧化鎂、氧化銅、氧化鐵不能直接和水反應(yīng)。15.Na2SO3中4價(jià)的硫元素，既有氧化性，又有還原性。要證明Na2SO3具有還原性，需選用的試劑是A.硫化鈉溶液 B.鹽酸C.氯化鈣溶液 D.溴水12345678910111213151614解析要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用具有氧化