初三化學(xué)前三單元知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)文檔

1、第 1單 元 走 進(jìn) 化 學(xué) 世 界 1,化學(xué)是爭(zhēng)論物質(zhì)的 組成,結(jié)構(gòu),性質(zhì) 以及變化規(guī)律 的基礎(chǔ)科學(xué)； 2,我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器,春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵,煉鋼； 3,綠色化學(xué) - 環(huán)境友好化學(xué) 化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) 四特點(diǎn) P6（原料,條件,零排放,產(chǎn)品）核心： 4,蠟燭燃燒試驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不行顯現(xiàn)產(chǎn)物名稱） （1）火焰：焰心,內(nèi)焰（最光明）,外焰（溫度最高） 利用化學(xué)原理從源頭排除污染 （2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中；現(xiàn)象：兩端先碳化；結(jié)論：外焰溫度 最高 （3）檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧 CO 2：取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁 （

2、4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣）,點(diǎn)燃白煙,蠟燭復(fù)燃；說(shuō)明石蠟蒸氣燃燒； 5,吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比,呼出氣體中 O2的量削減, CO2和 H2O 的量增（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的） 多 6,學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑科學(xué)探究 一般步驟：提出問(wèn)題猜想與假設(shè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)試驗(yàn)驗(yàn)證記錄與結(jié)論反思與評(píng)判 化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì),變化,變化過(guò)程及其現(xiàn)象； 7,化學(xué)試驗(yàn)（化學(xué)是一門以試驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)） 一,常用儀器及使用方法 （一）用于加熱的儀器試管,燒杯,燒瓶,蒸發(fā)皿,錐形瓶 可以直接加熱的儀器是試管,蒸發(fā)皿,燃燒匙 只能間接加熱的儀器是燒杯,燒瓶,錐形瓶（墊石棉網(wǎng)受熱均勻）

3、可用于固體加熱的儀器是試管,蒸發(fā)皿 可用于液體加熱的儀器是試管,燒杯,蒸發(fā)皿,燒瓶,錐形瓶 不行加熱的儀器量筒,漏斗,集氣瓶 （二）測(cè)容器量筒 量取液體體積時(shí),量筒必需放平穩(wěn)；視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平； 量筒不能用來(lái)加熱,不能用作反應(yīng)容器；量程為 10 毫升的量筒,一般只能讀到 毫升； （三）稱量器托盤天平（用于粗略的稱量,一般能精確到 克；） 留意點(diǎn)：（ 1）先調(diào)整零點(diǎn) （ 2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”； （ 3）稱量物不能直接放在托盤上； 一般藥品稱量時(shí),在兩邊托盤中各放一張大小,質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量；潮濕 的或具有腐蝕性的藥品 （如氫氧化鈉） ,放在加蓋

4、的玻璃器皿 （如小燒杯, 表面皿） 中稱量； （ 4）砝碼用 鑷子 夾??；添加砝碼時(shí),先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼（先大后?。?（ 5）稱量終止后,應(yīng)使游碼歸零；砝碼放回砝碼盒； （四）加熱器皿酒精燈 （1）酒精燈的使用要留意“三不”：不行向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；用火柴從側(cè)面 點(diǎn)燃酒精燈,不行用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄, 不行吹熄； （2）酒精燈內(nèi)的酒精量不行超過(guò)酒精燈容積的 2/3 也不應(yīng)少于 1/4 ； （3）酒精燈的火焰分為三層,外焰,內(nèi)焰,焰心；用酒精燈的外焰加熱物體； 第 1 頁(yè),共 6 頁(yè)（4）假如酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在試驗(yàn)臺(tái)上燃燒

5、時(shí),應(yīng)準(zhǔn)時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹 布撲滅火焰,不能用水沖； （五）夾持器鐵夾,試管夾 鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近 1/3 處；試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上； 試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近 1/3 處；用 手拿住 （六）分別物質(zhì)及加液的儀器漏斗,長(zhǎng)頸漏斗 過(guò)濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與 承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺； 長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出； 二,化學(xué)試驗(yàn)基本操作 （一）藥品的取用 1,藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中, 液體藥品放在細(xì)口瓶中 （少量的液體藥品可放在滴瓶中） , 金屬鈉存放在煤油中,白磷存

6、放在水中 2,藥品取用的總原就 取用量： 按試驗(yàn)所需取用藥品； 如沒(méi)有說(shuō)明用量, 應(yīng)取最少量, 固體以蓋滿試管底部為宜, 液體以 12mL 為宜； 多取的試劑不行放回原瓶,也不行亂丟,更不能帶出試驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)； “三不”：任何藥品不能用手拿,舌嘗,或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用 手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔） 3,固體藥品的取用 粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或 4,液體藥品的取用 V 形紙槽塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取 液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋, 倒放在桌上,（以免藥品被污染） ；標(biāo)簽應(yīng)向著手心, （以 免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽）；拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管

7、口邊緣,漸漸地注入試劑,傾注 完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處； 液體試劑的滴加法： 滴管的使用： a,先趕出滴管中的空氣,后吸取試劑 b,滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸 于容器口上方滴加 c,使用過(guò)程中,始終保持橡膠乳頭在上,以免被試劑腐 蝕 d,滴管用畢,馬上用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外） e,膠頭滴管使 用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸,否就會(huì)造成試劑污染 （二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查 裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,如導(dǎo)管 口有氣泡冒出,松開(kāi)手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說(shuō)明 裝置不漏氣； （三）物質(zhì)的加熱 （1）加熱

8、固體時(shí),試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均勻受熱,再集中加熱； （2）加熱液體時(shí),液體體積不超過(guò)試管容積的 0 1/3 ,加熱時(shí)使試管與桌面約成 45 角,受熱 時(shí),先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為 了防止傷人,加熱時(shí)切不行將試管口對(duì)著自己或他人； （四）過(guò)濾操作留意事項(xiàng)：“一貼二低三靠” “一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（ 1）濾紙的邊緣低于漏斗口（ 2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣 “三靠”：（ 1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁 第 2 頁(yè),共 6 頁(yè)（2）用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒

9、中部 過(guò)濾后,濾液仍然渾濁的可能緣由有 : 承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破舊 （五）蒸發(fā)留意點(diǎn)：（ 1）在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌 （作用：加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺） （2）當(dāng)液體接近蒸干（或顯現(xiàn)較多量固體）時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸 發(fā)掉,以防止固體因受熱而迸濺出來(lái)； （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需馬上放在試驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石 棉網(wǎng)； （六）儀器的洗滌： （1）廢渣,廢液倒入廢物缸中,有用的物質(zhì)倒入指定的容器中 （2）玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水,既不聚成水滴,也不成股流下 （3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿

10、（ Na2CO 3）溶液或洗衣粉洗滌,再用水沖洗； （4）玻璃儀器附有難溶于水的堿,堿性氧化物,碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解,再用水沖洗； （ 5）儀器洗干凈后,不能亂放,試管洗滌干凈后,要倒 插在試管架上晾干； 其次單元我們四周的空氣學(xué)問(wèn)點(diǎn) 1,第一個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫（第一個(gè)用天平進(jìn)行定量分析）； 2,空氣的成分和組成 空 氣 成 O2N2 CO稀有氣 其它氣體和雜質(zhì) 分 21% 78% 0.03% 體 0.03% 體 積 分 0.94% 數(shù) （1）空氣中氧氣含量的測(cè)定 a,可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b,裝置要求：氣密性良好 c,現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上

11、升約 1/5 體積 d,結(jié)論：空氣是混合物； O2約占 1/5 ,可支持燃燒； N2 約占 4/5 ,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水 e,探究：液面上升小于 1/5 緣由：裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全 能否用鐵,鋁代替紅磷？不能緣由：鐵,鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳,硫代替紅磷？不能緣由：產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差 （2）空氣的污染及防治：對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體（ CO, SO2,氮的氧化物）和煙 塵等；目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 （3）空氣污染的危害,愛(ài)惜： CO,SO2,NO 2,O3和可吸入顆粒物等； 危害：嚴(yán)肅損害人體健康 , 影響作物生長(zhǎng) , 破壞生態(tài)平穩(wěn) . 全球氣

12、候變暖 , 臭氧層破壞和酸雨 等 愛(ài)惜：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀況,使用清潔能源,工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排 放,積極植樹(shù),造林,種草等 （4）目前環(huán)境污染問(wèn)題 : 臭氧層破壞（氟里昂,氮的氧化物等）溫室效應(yīng)（ 酸雨（ NO 2,SO2等）白色污染（塑料垃圾等） 6. 氧氣 1 氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒,供應(yīng)呼吸 2 氧氣與以下物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象 CO2,CH4等） 物 質(zhì) 碳 磷 硫 鎂 鋁 鐵 石 蠟 現(xiàn)象 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 產(chǎn)生大量白煙 在空氣中發(fā)出脆弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出光明 的藍(lán)紫色火焰, 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體 發(fā)出

13、耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體 猛烈燃燒,火星四射,生成黑色固體 Fe3O4 在氧氣中燃燒發(fā)出白光,瓶壁上有水珠生成,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的 氣體 * 鐵,鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 * 鐵,鋁在空氣中不行燃燒； 3 氧氣的制備 : 工業(yè)制氧氣分別液態(tài)空氣法（原理 : 氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化 ） 試驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2MnO2 2H2O+O 2 2KMnO 4K2MnO 4+MnO 2+O2 2KClO3 MnO2 2KCl+3O2 （4）氣體制取與收集裝置的選擇 發(fā)生裝置：固固加熱型,固液不加熱型收集裝置：依據(jù)物質(zhì)的密度,溶解性

14、 （5）制取氧氣的操作步驟和留意點(diǎn)（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例） a,步驟：查裝定點(diǎn)收移熄 b,留意點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約 1/3 處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出 試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管 排水法收集時(shí),待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)頭排出的是試管中的空氣） 試驗(yàn)終止時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部 （6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi) 7,催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能 轉(zhuǎn)變其他物

15、質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的 質(zhì)量 和化學(xué) 性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)；（一變兩不變） 催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用； 8,常見(jiàn)氣體的用途： 氧氣：供呼吸（如潛水,醫(yī)療急救） 支持燃燒（如燃料燃燒,煉鋼,氣焊） 氮?dú)猓憾栊詯?ài)惜氣（化性不活潑）,重要原料（硝酸,化肥）,液氮冷凍 稀有氣體（ He, Ne,Ar ,Kr, Xe 等的總稱）： 愛(ài) 護(hù)氣,電光源（通電發(fā)不同顏色的光）,激光技術(shù) 9,常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法 氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：澄清的石灰水 第 4 頁(yè),共 6 頁(yè)氫氣：將氣體點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者,先通過(guò)灼熱的氧化銅,再通過(guò)無(wú)水硫酸銅 9,氧化反應(yīng)：

16、物質(zhì)與 氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)； 猛烈氧化：燃燒 緩慢氧化：鐵生銹,人的呼吸,事物腐爛,酒的釀造 共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱 三,分子與原子 分子 原子 定 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的 原子是化學(xué)變化中的最小微 義 微粒 粒； 性 體積小,質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙 質(zhì) 聯(lián) 分子是由原子構(gòu)成的；分子,原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒； 系 區(qū) 化學(xué)變化中,分子可分,原子不行分； 別 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子； 第三單元物質(zhì)構(gòu)成的隱秘復(fù)習(xí)學(xué)案 1,原子的構(gòu)成 （1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的熟識(shí) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 2 8 2 最外層上有 2原子 原子核 質(zhì)子 正 （帶電） 原

17、子核 +12 電子 中子 （不帶電） 個(gè)電子 第一電子層 負(fù) （帶電） （2）核電荷數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù) （3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 （4）相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù) +中子數(shù) （5）準(zhǔn)備元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù) （6）準(zhǔn)備原子的質(zhì)量原子核 說(shuō)明：最外層電子數(shù)相2） 同其化學(xué)性質(zhì)不愿定都相同（ Mg, He 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相像（ He,Ne 均為穩(wěn)固結(jié)金屬元素的原子：如 Mg,Al,最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 4 簡(jiǎn)潔失電子顯正 構(gòu)） 3,離非子金：屬帶元電素的的原原子子或：原如子團(tuán) N,C,最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 4 簡(jiǎn)潔得電子顯負(fù) 稀有氣體元素：如 He,Ne；

18、最外層電子數(shù)特點(diǎn)： 2 或 8 同種元素的 （2）離子結(jié)構(gòu)示意圖的熟識(shí) 原子與離子比 留意：與原子示意圖的區(qū)分：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)就為原子結(jié)構(gòu)示意圖 較： 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)：就為陽(yáng)離子, 質(zhì)子數(shù)相等 * 原子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 如 Al3+ 電子數(shù)及最 （3）與原子的區(qū)分與聯(lián)系 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) 電子數(shù) 別 粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性 第 5 頁(yè),共 6 頁(yè)符號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表 示 2,元素 （1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱 * 一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)分：質(zhì)子數(shù)不同 留意： * 由同種元素組成的物質(zhì)不愿定是單質(zhì),（如由 的混合物）不行能是化合物； O2,O3組成的混合物或金剛石與石墨 （2）表示方法元素符號(hào)拉丁文名稱的第一個(gè)字母大寫(xiě) a,書(shū)寫(xiě)方法： b,意義 表示某種元 如 O：氧元素 一個(gè)氧原子 留意： *有些表元示素該符種號(hào)元仍素可的表一示個(gè)一原種單質(zhì)如 Fe,He,