2021年陜西省咸陽市涇陽縣燕王鄉(xiāng)燕王中學高二化學下學期期末試題含解析

1、2021年陜西省咸陽市涇陽縣燕王鄉(xiāng)燕王中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是()A2-甲基-2-丁烯 B3-甲基-1-丁烯C2,3-二甲基-1-丁烯 D2-甲基-1,3-丁二烯參考答案：C2. 亞碳化合物的特征是在1個碳原子上有2個未成對電子，亞碳化合物是具有很高反應活性的有機化合物。下列物質(zhì)可能屬于亞碳化合物的是ACH3 BH2C5(鏈狀) C DHCCH參考答案：B略3. 一定條件下的可逆反應：X(g)3Y(g)2Z(

2、g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1 molL1、0.3 molL1、0.08 molL1，則下列判斷中不合理的是 Ac1c213 B平衡時，Y和Z的生成速率之比為32CX、Y的轉(zhuǎn)化率不相等 Dc1的取值范圍為0c10.14 molL1參考答案：C略4. 共價鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是（） Na2O2 SiO2 干冰 金剛石 NaCl 白磷A B C D參考答案：B略5. 關(guān)于反應2NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br2，下列說法正確的是ACl2是氧化劑，反應中Cl原子得到電子

3、 B當1molCl2完全反應時，有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移CNaBr是還原劑，反應中溴離子得到電子 D當1molNaBr完全反應時，有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：ABD略6. 已知Co(NH3)63+的立體結(jié)構(gòu)如圖，其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子，且各相鄰的NH3分子間的距離相等，Co3+離子位于八面體的中心。若其中兩個NH3被Cl取代，所形成的Co(NH3)4Cl2+ 同分異構(gòu)體的種數(shù)為（ ） A2 種 B3 種 C4 種 D5種參考答案：A略7. 以下化學用語正確的是A 明礬的化學式KAlSO412H2O B氯化鈉的電子式C乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D乙酸的分子式C2H4O2參考答案：D

4、略8. KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解質(zhì)溶液。在一定條件下電解，反應式為KI3H2O=KIO33H2。下列有關(guān)說法中，正確的是()A電解時，石墨作陽極，鐵作陰極B電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣C電解后得到KIO3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結(jié)晶灼燒D電解中，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，理論上可得到0.6 mol無水KIO3晶體參考答案：A電解過程中，陽極I放電生成IO3，陰極H放電生成H2，因此應為惰性電極作陽極。1 mol I1 mol IO3轉(zhuǎn)移電子6 mol，每轉(zhuǎn)移0.6 mol電子，得0.1 mol KIO3。得到KIO3的步驟為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾。9.

5、野外作業(yè)時，可用原電池反應放出的熱量來加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑作 ( )A正極，發(fā)生還原反應B負極，發(fā)生氧化反應C陰極，發(fā)生還原反應 D陽極，發(fā)生氧化反應 參考答案：略10. 下列敘述中錯誤的是（ ）A油脂不屬于酯類 B油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)C油脂的氫化又叫油脂的硬化 D油脂屬于混合物參考答案：A略11. 在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解A元素 B單質(zhì) C分子 D氧化物參考答案：A略12. 反應2（）（） 2（）H0， 在不同溫度(1和2)及壓強（p1和p2）下

6、，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（）與反應時間（）的關(guān)系如圖 216所示。則下述判斷正確的是 （ ） A12，p1p2 B12，p1p2 C12，p1p2 D12，p1p2參考答案：C略13. 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A. 原子半徑：YZW B. Z在化合物中呈+1價C. Y與W可形成離子化合物 D. Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應參考答案：B略14. 關(guān)于淀粉和纖維素的說法正確的是（ ） A互為同分異構(gòu)體 B.互為同系物 C都是高分子化合物 D.水解反應的產(chǎn)物相同參考答案：C略15. 已知

7、S2O離子和H2O2一樣含過氧鍵，因此也有強氧化性， S2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO離子，若反應后S2O離子變成SO離子；又知反應中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O中的n值和S元素的化合價是： A2, +7 B2, +6 C4 ,+7 D4 , +4參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 在氯化鈷溶液中，四氯合鈷（）離子與六水合鈷（）離子間存在如下平衡： 又知：二氯化鈷的水合物存在以下平衡，在加熱時會逐步失水，并呈現(xiàn)不同的顏色： 請你結(jié)合以上信息，完成下面的空格;實驗條件實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋濃度變化在一支試管中加入約3mL0.5molL-1

8、CoCl2 溶液；再慢慢滴加約6mL濃鹽酸。將上述試管中的溶液一分為二，置于兩支試管中，向一支中加入約3mL蒸餾水，與第一支試管作對比。溫度變化取一支試管，加入3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3小粒）氯化鈷晶體，振蕩使其溶解，再滴加蒸餾水，至溶液恰好呈粉紅色，然后用酒精燈加熱該試管片刻。酯的水解條件變化取三只試管，編號為1、2、3，分別注入4 mL蒸餾水、4 mL5 molL-1 硫酸、4 mL10 molL-1的氫氧化鈉溶液。試管1：試管2：試管3：在1、2試管中各滴加2滴甲基橙指示劑，試管3中滴加2滴石蕊溶液，使三支試管中溶液的顏色分別為橙色、紅色和藍色。在三支試管中各加入2 mL乙酸乙

9、酯，振蕩后用透明膠帶紙對液相界面做好標記。將三只試管同時插入熱水?。?5-70）中，加熱6-10分鐘。參考答案：實驗條件實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象結(jié)論與解釋濃度變化溶液由粉紅色變成藍色增加Cl濃度，導致平衡向左移動加入蒸餾水的試管中溶液由藍色變成淺粉紅色加水后，導致平衡向右移動溫度變化在加熱過程中，顏色的變化過程為：粉紅色紫色藍紫色藍色溫度改變，導致平衡向右移動，呈現(xiàn)出不同的顏色。酯的水解條件變化試管1：溶液呈紅色，液相界面無明顯變化。試管2：溶液仍為紅色，液相界面向上移。試管3：溶液呈紫色，液相界面明顯上移。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 26已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，A

10、g2S為難溶于水和酸的黑色固體向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體：寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的方程式：參考答案：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：向AgCl和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，氯化銀白色沉淀轉(zhuǎn)化為為黑色的Ag2S沉淀解答：解：向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na2S溶液并振蕩，結(jié)果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體，說明硫化銀溶解度小于氯化銀，實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)

11、化的化學方程式為2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl，故答案為：2AgCl+Na2S?Ag2S+2NaCl點評：本題考查了沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)判斷，主要是沉淀轉(zhuǎn)化現(xiàn)象的分析應用，題目較簡單18. (13分)氮及其化合物在生產(chǎn)、生活和科技等方面有重要的應用，請回答下列問題：(1)氮元素基態(tài)原子的價電子排布式為 ；(2)在氮氣分子中，氮原子之間存在著 個鍵和 個鍵；(3)磷、氮、氧是周期表中相鄰的三種元素，比較：(均填“大于”、“小于”或“等于”)氮原子的第一電離能 氧原子的第一電離能；N2分子中氮氮鍵的鍵長 白磷分子中磷磷鍵的鍵長；(4)氮元素的氫化物(NH3)是一種易液化的氣體，請闡述其原因是

12、 ；(5)配合物Cu(NH3)4Cl2中含有4個配位鍵，若用2個N2H4代替其中的2個NH3，得到的配合物Cu(NH3)2(N2H4)2Cl2中含有配位鍵的個數(shù)為 。參考答案：(1)2s22p3 (3分)(2)1；2 (2分)(3)大于，小于 (2分)(4)氨分子之間容易形成氫鍵，使其沸點升高而容易液化 (3分)(5)4 (3分)19. （10分）在2L恒容密閉容器中，發(fā)生反應 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）（1）某溫度時，按物質(zhì)的量比2：1充入NO和O2開始反應，n（NO）隨時間變化如表：時間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0070.0060.0060.

13、00604s內(nèi)以O(shè)2濃度變化表示的反應速率 15s內(nèi)以NO濃度變化表示的反應速率（選填“小于”、“大于”、“等于”）（2）該反應的平衡常數(shù)表達式為K= 能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是 A氣體顏色保持不變 B氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變C逆（NO）=2正（O2）D氣體密度保持不變（3）已知：K300K400下列措施能使該反應的反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是 A升高溫度 B充入Ar使壓強增大 C充入O2使壓強增大 D選擇高效催化劑（4）將amolNO和bmolO2發(fā)生反應，要使反應物和生成物物質(zhì)的量之比為1：2，則a/b的取值范圍是 參考答案：（1）大于；（2）；ABC；（3）C；（4）1

14、3【考點】化學平衡的計算；化學平衡的影響因素；化學平衡狀態(tài)的判斷【分析】（1）根據(jù)v=計算04s內(nèi)v（NO），再利用速率之比等于化學計量數(shù)之比計算04s內(nèi)v（O2），根據(jù)v=計算15s內(nèi)v（NO），然后進行比較判斷；（2）化學平衡常數(shù)是指：一定溫度下，可逆反應到達平衡時，生成物的濃度系數(shù)次冪之積與反應物的濃度系數(shù)次冪之積的比；可逆反應到達平衡時，同種物質(zhì)的正逆速率相等，各組分的濃度、含量保持不變，由此衍生的其它一些量不變，判斷平衡的物理量應隨反應進行發(fā)生變化，該物理量由變化到不變化說明到達平衡；（3）已知：K300K350，說明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，增大反應物濃度、使用催化劑均可

15、以加快反應速率，增大反應物濃度，平衡正向移動，但使用催化劑不影響平衡移動，分離出生成物，使平衡正向移動，但反應速率會減慢；（4）假設(shè)轉(zhuǎn)化的氧氣為xmol，則： 2NO（g）+O2（g）2NO2（g）起始量（mol）：a b 0轉(zhuǎn)化量（mol）：2x x 2x平衡量（mol）：a2x bx 2x則（a2x+bx）：2x=1：2，即a+b=4x，結(jié)合xb及2xa進行解答【解答】解：（1）04s內(nèi)v（NO）=0.00175mol/（Ls），速率之比等于化學計量數(shù)之比，則04s內(nèi)v（O2）=v（NO）=0.000875mol/（Ls），15s內(nèi)v（NO）=0.0005mol/（Ls），故04s內(nèi)以O(shè)2

16、濃度變化表示的正反應速率大于15s內(nèi)以NO濃度變化表示的正反應速率，故答案為：大于；（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的平衡常數(shù)表達式K=；A氣體顏色不再變化，說明二氧化氮的濃度不變，反應到達平衡，故A正確； B混合氣體的質(zhì)量始終不變，氣體的總物質(zhì)的量不確定，當氣體平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明隨反應進行容器內(nèi)混合氣體物質(zhì)的量不變，此時為平衡狀態(tài)，故B正確；C由于逆（NO）=2逆（O2），而逆（NO）=2正（O2），則逆（O2）=正（O2），反應到達平衡，故C正確；D混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)密度始終保持不變，故D錯誤，故選：ABC；故答案為：；ABC；（3）A適當升高溫度，反應速率加快，由K300K350，說明升高溫度平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故A錯誤；B充入Ar使壓強增大，但不改反應物和生成物的濃度，反應速率不變，平衡不移動，故B錯誤；C增大O2的濃度，反應速率加快，平衡正