湖南師大附中高三抽考化學試題參考解析

1、湖南師大附中高三抽考化學試題及參照分析湖南師大附中高三抽考化學試題及參照分析湖南師大附中高三抽考化學試題及參照分析湖南師大附中2019年高三抽考（一）化學試題及參照分析2018屆高三月考一化學試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24A127Fe56Cu64本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，時量90分鐘，總分值100分。第一卷選擇題共42分【一】選擇題本題包含14個小題，每題只有一個選項吻合題意，共42分1、以下說法中正確的選項是A、氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)B、純凈的硅單質(zhì)的制造光導纖維的差不多原料C、生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體D、為

2、防范電池中的重金屬等污染土壤和水體，應踴躍開發(fā)廢電池的綜合利用技術2、相關Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì),以下表達錯誤的選項是A、同樣溫度下，等濃度的Na2CO2和NaHCO3溶液的堿性比較，前者更強B、常溫時水溶性：Na2CO3NaHCO3C、在酒精燈加熱的條件下，前者不分解，后者分解D、將澄清的石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者產(chǎn)生積淀，后者無現(xiàn)象3、以下各組離子必定大批共存的是A、在含有0.1mo1/LCa2的溶液中:Na、K、C1O、C1B、在pH=12的溶液中:NH4、Na、SO42、C1C、在c(H)0.1mo1/L的溶液中:K、I、C1、NO3D、在澄清透明的

3、無色溶液中：Na、Cu2、MnO4、NO34、假定NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下說法中正確的選項是A、常溫常壓下，11gCO2氣體中所含的分子數(shù)0.25NAB、常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反響,轉移的電子數(shù)為0.3NAC、1Na2CO3溶液中,陰陽離子總數(shù)為1.5NAD、16gCH4與18gNH4所含質(zhì)子數(shù)相等5、以下說法正確的選項是A、將SO2通入溶有足量氨氣的BaC12溶液中，無積淀生成B、將鹽酸KSCN溶液和Fe(NO)2溶液三種溶液混淆,混淆溶液顯紅色3C、在必定條件下，Na、Mg、Fe等金屬與水反響都生成H2和對應的堿D、新制氨水顯酸性，向此中滴加少許紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈

4、紅色6、以下操作中，能使電離均衡+H2OH+OH向右挪動且溶液呈堿性的是A、向水中通入氨色B、向水中加入A12(SO4)3溶液C、向水中加入Na2CO3溶液D、將水加熱到100，使Ph=67、某無色氣體X，可能含有CO、SO、HC1、HBr中的一種或幾鐘。將X經(jīng)過適當?shù)穆人畷r，X完整被吸22收。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO與BaC1溶液，結果均產(chǎn)生白色積淀。32以下推論正確的選項是A、X中可能有HBrB、X中必定有SO2C、X中必定沒有COD、X中必定有HC128、以下離子方程式表示正確的選項是A、AgNO3溶液中加入Cu：Cu+Ag+Cu2+AgB、NaHCO3溶液

5、中加入CH3COOH：CO422CH3COOHCO22CH3COOH2OC、含0.2mo1FeBr2的溶液中通入0.2mo1C12:4Fe26Br5C124Fe33Br210C1D、等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混淆:HCO3Ba2OHBaCO3H2O9、經(jīng)過實驗、觀看、類比、推理等方法得出正確的結論是化學學習的方法之一。對以下反響的推測或解釋正確的選項是操作可能的實驗現(xiàn)象解說A某溶液中加入硝酸酸化的氯有白色積淀生成溶液中必定含有SO42化鋇溶液B有白色積淀生成SO與Ba(NO)2反響生成將SO通入Ba(NO3)2溶液中232BaSO3C同溫同壓下，有pH試紙測定碳酸鈉

6、溶液顯堿性，硫酸碳酸鈉發(fā)生了水解同樣濃度的碳酸鈉和硫酸鈉鈉溶液顯中性溶液的酸堿性D向淀粉KI溶液中通入C12溶液變藍C12與淀粉發(fā)生顯色反響10、以下實驗裝置圖正確的選項是11、以下各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生積淀，后積淀又溶解”現(xiàn)象的是向飽和碳酸鈉溶液中通入過分的CO向Fe(OH)膠體中逐滴加入過分的稀硫酸23向AgNO3溶液中逐滴加和過分氨水向硅酸鈉溶液中逐滴加入過分的鹽酸A、B、C、D、12、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始,黃銅礦的熔燒過程重要反響之一為：2CuFeS+O2+2FeS+SO，那么以下說法正確的選項是A、2CuFeS中的S為2價B、CuFeS2僅是復原劑C、橫線上的物質(zhì)應是CuS

7、D、假定有1mo1O2參加反響，那么反響中有4mo1電子轉移13、將11.2g的Mg-Cu混淆物完整溶解于足量的硝酸中，采集反響產(chǎn)生的X氣體假定產(chǎn)生的氣體所有逸出。再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g積淀。氣體X的成分可能是A、0.3mo1NO2和0.3mo1NOB、0.1mo1NO、0.2mo1NO2和0.05MO1N2O4C、0.6mo1NOD0.2mo1NO2和0.1mo1N2O414、將一塊鎂鋁的合金投入1mo1L1的必定體積的稀鹽酸中，待合金完整溶解后，往溶液里滴入1mo1L1的NaOH溶液，生成積淀物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積單位mL的關系如圖。以下說法中不正確的

8、選項是A、由圖可以確立該鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量為0.27gB、當?shù)稳?mo1L1的NaOH溶液85mL時，所得沉積淀的成分為Mg(OH)2和A1(OH)3C、由圖可以確立a的取值范圍為：0a50n(Mg)D、由圖可以確立該合金中鎂鋁物質(zhì)的量之比2.5n(A1)第二卷非選擇題【二】非選擇題本題包含6個小題，共58分15、10分高鐵酸鉀K2FeO4是一種新式、高效、多功能綠色水辦理劑，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，而后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。1干法制備高鐵酸鈉的重要反響為：2FeSO4+6Na2O22NaFeO4

9、+2NaO+2NaSO4+O2該反響中的氧化劑是，復原劑是，每生成1mo1Na2FeO4轉移mo1電子簡要說明K2FeO4，作為水辦理劑時，在水辦理過程中所起的作用。2濕法制備高鐵酸鉀K2FeO4的反響系統(tǒng)中有六種數(shù)粒：、FeO42Fe(OH)3、C1O、OH、C1、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反響方程式：。每生成1mo1FeO42轉移mo1電子，假定反響過程中轉移了0.3mo1電子，那么復原產(chǎn)物的物質(zhì)量為mo1。低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀K2FeO4，說明什么問題。16、10分AL為中學化學常有物質(zhì)，其重要轉變關系如右圖所示此中產(chǎn)物水已略去。A為金屬單質(zhì)

10、，C、D平常情況下為氣體單質(zhì)。B、F均為重要的化工產(chǎn)品，F(xiàn)為擁有刺激性氣味的氣體，將必定量F通入B的稀溶液中可以獲取兩種鹽K和L。G和I分別由同樣的兩種元素構成，平常情況下均為無色液體。1B冶煉金屬A的方法稱為。2向E的溶液中加入氫氧化鈉的實驗現(xiàn)象為，反響的化學方程式為。3寫出E的酸性溶液與G反響轉變的H的離子方程式。4同樣條件下，物質(zhì)的量濃度同樣的K、L溶液中，pH大的為溶液填化學式。17、8分師大附中某化學研究性學習小組為研究Cu(OH)2受熱分解產(chǎn)物及產(chǎn)物性質(zhì)，設計以下實驗過程：1取0.98gCu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化以以下圖。產(chǎn)物A、B的化學式分別為和C

11、u2O；經(jīng)過該實驗可知，主溫時更穩(wěn)固用A或B的化學式表示2為研究產(chǎn)物A可否被NH3復原，設計以下實驗裝置夾持及尾氣辦理裝置未畫出：實驗中觀看到A變?yōu)榧t色物質(zhì)，同時生成一種無污染的氣體，該氣體的化學式為。小明以為應當在裝A物質(zhì)的試管與燒杯之間增添一個防倒吸裝置，你以為能否有必需填“有”或“沒有”，緣由是。3取少許產(chǎn)物B加入足量的稀硫酸，獲取藍色溶液，同時觀看到容器中還有紅色固體存在，該反響的離子方程式為。18、10分氮化硅Si3N4是一種新式陶瓷資料，它可用石英與焦炭在高溫的氮氣流中反響制得：SiO2+C+N2高溫Si3N4+CO。依照題意完成以下各題：1配平上述化學反響方程式。2為了保證石英和

12、焦炭盡可能的轉變，氮氣要合適過分。某次反響用了20m01氮氣，反響生成了5mo一氧化碳，那么反響中轉移電子數(shù)為NA，現(xiàn)在混淆氣體的均勻相對分子質(zhì)量是。3分析反響可推測碳、氮氣的氧化性：CN2填“”“”“”。4氮化硅陶瓷的機械強度高，硬度湊近于剛玉A12O3，熱穩(wěn)固性好，化學性質(zhì)穩(wěn)固。以下用途正確的選項是。A、可以在冶金工業(yè)上制成坩堝、鋁電解槽襯里等熱工設施B、在電子工業(yè)上制成耐高溫的電的良導體C、研發(fā)氮化硅的全陶發(fā)動機代替同種類金屬發(fā)動機D、氮化硅陶瓷的開發(fā)，將遇到資源的限制，進展前余暗談19、10分附中某化學興趣小組為研究銅跟濃硫酸的反響，用以下圖所示裝置進行相關實驗。裝置郝欣同學取agCu

13、片12mL18mo1/L濃H2SO4放入圓底燒瓶中加熱，直到反響完成，最后發(fā)明燒瓶中還有必定量的H2SO4和Cu節(jié)余。請回答：1請寫出Cu與濃H2SO4反響的化學方程式。E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體集滿，D中有可能觀看到的現(xiàn)象是。2裝置B的作用是儲存剩余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，封閉旋塞K，移去酒精燈，但因為作熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，現(xiàn)在B中現(xiàn)象是。B中應擱置的液體：填字母。A、飽和Na2SO3溶液B、酸性KMnO4C、濃溴水D、飽和NaHSO3溶液3以下藥品中，可以證明反響后的燒瓶中有酸節(jié)余的是。AFeBBaC12CAgDNaHSO34小明同學向A中反響后的溶液中通入氧氣，發(fā)明銅片所有溶液，且僅生成硫酸銅溶液該化學反響方程式是。20、10分在必定量的石灰乳中通入必定量的氯氣，兩者恰巧完整反響發(fā)生的反響均為放熱反響。、C1O3、C1O3n生成物中含有C1、C1O三種含氯元素的離子，此中C1O兩種離子的物質(zhì)的量與反響時間t的曲線如右圖所示。1t1時，Ca(OH)2與C12發(fā)生反響的離