2012高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物課時(shí)檢測(cè) 蘇教版1

1、PAGE PAGE - 4 -用心 愛(ài)心 專(zhuān)心2012高考總復(fù)習(xí)課時(shí)檢測(cè)：4.2生產(chǎn)生活中的含氮化合物（蘇教版）題組一氮的氧化物溶于水的計(jì)算1同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是NO和NO2；NO2和O2；NH3和N2?，F(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應(yīng)后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關(guān)系正確的是()AV1V2V3BV1V3V2CV2V3V1 DV3V1V2解析：選B。本題考查學(xué)生利用氮的化合物與H2O反應(yīng)進(jìn)行有關(guān)化學(xué)計(jì)算的能力。假定各試管的容積均為2 L，則每種成分的體積為1 L。3NO2H2O=2HNO3NOV11 Leq f(1,

2、3) Leq f(4,3) L4NO2O22H2O=4HNO3經(jīng)判斷知O2過(guò)量，V21 Leq f(1,4) Leq f(3,4) LNH3極易溶于水，N2難溶于水，最后剩余N2，故V31 L。所以V1V3V2。2將8 mL NO2和O2的混合氣體通入倒立于水槽中裝滿(mǎn)水的量筒，充分反應(yīng)后，剩余氣體為1 mL，則原混合氣體中NO2和O2的體積比可能為()A75 B37C71 D17解析：選C。1 mL剩余氣體可能為NO或O2。(1)若為NO，則由3NO2H2O=2HNO3NO，說(shuō)明NO2和O2與水反應(yīng)后剩余NO2 3 mL，設(shè)原混合氣體中O2的體積為x，則有：4NO2O22H2O=4HNO341

3、8 mL3 mLxxeq f(8 mL3 mLx,x)eq f(4,1)，求得x1 mLV(NO2)V(O2)(81)mL1 mL71。(2)若為O2，設(shè)原混合氣體中NO2的體積為y，則有：4NO2O22H2O=4HNO3 41 y8 mL1 mLyeq f(y,8 mL1 mLy)eq f(4,1)，求得y5.6 mLV(NO2)V(O2)5.6 mL(85.6) mL73。題組二氨的制取3(2011年浙江省嘉興一中模擬)下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是()A BC D解析：選D。NH4Cl受熱可產(chǎn)生NH3和HCl，但兩者遇冷會(huì)重新反應(yīng)生成NH4Cl，在此過(guò)程中還有可能出

4、現(xiàn)堵塞導(dǎo)管的情況，因此不能用的方法制取氨氣。中試管口未向下傾斜，會(huì)導(dǎo)致液體倒流入試管而使試管炸裂。不可行。濃氨水滴入氧化鈣固體中，會(huì)發(fā)生CaONH3H2O=Ca(OH)2NH3，故可用的方法制取氨氣。濃氨水受熱產(chǎn)生氨氣，通過(guò)堿石灰吸收水蒸氣后即得干燥的NH3，所以符合要求。4已知NH3難溶于CCl4，如圖所示，下列裝置中，不宜用于吸收氨氣的是()解析：選B。NH3極易溶于水，A、C、D項(xiàng)均能防止倒吸。題組三硝酸的性質(zhì)5(2011年蘇州中學(xué)模擬)某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為21 時(shí)，還原產(chǎn)物是()ANO2 BNOCN2O

5、DN2解析：選C。設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價(jià)態(tài)為x，HNO3被還原后的價(jià)態(tài)為y。由化合價(jià)升降相等得：2x5y討論當(dāng)eq blcrc (avs4alco1(x2,y1)時(shí)成立，即HNO3還原產(chǎn)物為N2O。6向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 molL1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為()A0.24 mol B0.21 molC0.16 mol D0.14 mol解析：選B。根據(jù)題意可知，鐵元素最終均以Fe2形式存在于溶液中，硝酸根

6、離子除了作氧化劑外還結(jié)合Fe2生成Fe(NO3)2，根據(jù)氮原子守恒可知：n(Fe2)eq f(0.12 L4 molL1f(1.344 L,22.4 Lmol1),2)0.21 mol。7有人用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究濃硝酸、稀硝酸分別跟銅片的反應(yīng)：(1)實(shí)驗(yàn)甲中試管a上部會(huì)看到的現(xiàn)象是_，由此證明生成的氣體是_；根據(jù)_的現(xiàn)象可判斷銅被氧化為_(kāi)，綜合起來(lái)可得出銅跟濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。(2)實(shí)驗(yàn)乙中試管b上部起先可看到_，后來(lái)可看到_，由此證明生成的氣體是_；根據(jù)_的現(xiàn)象可判斷銅被氧化為_(kāi)，寫(xiě)出化學(xué)方程式_。(3)兩實(shí)驗(yàn)中將導(dǎo)管伸入氫氧化鈉溶液中是為了_，你認(rèn)為能否達(dá)到目的_。(4)除了氣

7、體顏色方面的差異外，兩實(shí)驗(yàn)中還有哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有明顯差異？寫(xiě)出一條_，由此你能得出什么結(jié)論？_。(5)以前做過(guò)濃硫酸、稀硫酸跟銅共熱的實(shí)驗(yàn)，與濃硝酸、稀硝酸跟銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)相比較，關(guān)于硝酸性質(zhì)方面你能得出什么結(jié)論？_。解析：NO2通入氫氧化鈉溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)，使NO2全部被吸收：2NO22NaOH=NaNO3NaNO2H2O。NO2、NO的混合氣體也能被氫氧化鈉溶液吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO2NO2NaOH=2NaNO2H2O。但單獨(dú)的NO氣體通入氫氧化鈉溶液中，不能發(fā)生反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)乙中所生成的氣體有部分不能被氫氧化鈉溶液吸收。答案：(1)有紅棕色且不消失NO2(不是H2或NO)溶液變藍(lán)色Cu2Cu4H2NOeq oal(,3)=Cu22NO22H2O(2)淡紅棕色紅棕色消失NO(不是NO2或H2)溶液變藍(lán)色Cu23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(