雜化軌道理論

1、分子的空間構(gòu)型 課前復(fù)習(xí):1.共價(jià)鍵的分類:2.寫(xiě)出C原子的核外電子排布和軌道表示式，你認(rèn)為C原子可形成幾對(duì)共用電子對(duì)？為什么CH4分子中卻形成了四對(duì)，而且空間構(gòu)型對(duì)稱？s軌道：球形p軌道：紡錘形碳原子的軌道雜化sp3雜化軌道基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)SP3雜化軌道的空間構(gòu)型SP3雜化軌道正四面體1.雜化軌道： 同一原子中能量相近的某些原子軌道, 在形成分子的成鍵過(guò)程中重新組合成一 系列能量相等的新的軌道. 這個(gè)過(guò)程稱為雜化. 雜化軌道的特點(diǎn)：在雜化前后，雜化軌道的數(shù)目不變或軌道數(shù)守恒但軌道的形狀和伸展方向均發(fā)生了變化2. 雜化軌道類型請(qǐng)寫(xiě)出B 原子和Be原子價(jià)電子排布式交流與研討：1).BF3和BeC

2、l2分子中B與F原子、Be與Cl原子成鍵時(shí), B 原子和Be原子如何滿足成鍵要求？2).B原子和Be原子用了哪幾個(gè)軌道進(jìn)行雜化成鍵？B原子sp2雜化基態(tài)激發(fā)態(tài)雜化態(tài)B原子的sp2雜化軌道空間構(gòu)型平面正三角型Be原子sp雜化軌道雜化態(tài)基態(tài)激發(fā)態(tài)Be原子的sp雜化軌道空間構(gòu)型直線型雜化軌道類型: 對(duì)于非過(guò)渡元素,由于ns、np能級(jí)比較接近,往往采用sp型雜化.sp型雜化sp雜化sp2雜化sp3雜化sp型雜化 學(xué)以致用1.咱們已經(jīng)知道乙烯的空間構(gòu)型為平面結(jié)構(gòu)、乙炔的為直線型，那請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)咱這節(jié)課所學(xué)的知識(shí)來(lái)看一看乙烯和乙炔分子中的碳原子采取了什么樣的雜化方式? 2pC2H4:2p化C2H2:1.S

3、軌道和P軌道雜化的類型不可能有( )A.SP雜化 B.SP2 雜化 C.SP3 雜化 D.SP4雜化2.下列分子構(gòu)型中以SP3雜化軌道成鍵的是（ ）A.直線形 B.平面三角形 C.八面體 D.四面體3.下列關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.原子的雜化軌道參與成鍵形成的一般是鍵B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.所有的原子軌道都參與雜化S與p的三種雜化對(duì)比 雜化類型spsp2sp3參與雜化的原子軌道雜化軌道數(shù)雜化軌道夾角空間構(gòu)型實(shí)例1個(gè)S+1個(gè)P1個(gè)S+2個(gè)P1個(gè)S+3個(gè)P2個(gè)SP雜化軌道3個(gè)SP2雜化軌道4個(gè)SP3雜化軌道180120109.5直線

4、型正三角形正四面體BeCl2BF3CH43.確定軌道雜化方式的方法 對(duì)于ABm型分子(A為中心原子,B為配位體原子):n=2中心原子的價(jià)電子數(shù)+每個(gè)配位原 子提供的價(jià)電子數(shù)X m注:中心原子的價(jià)電子數(shù)等于中心原子的最外層電子數(shù),配位原子中鹵素原子、氫原子提供1個(gè)價(jià)電子，氧原子和硫原子按不提供價(jià)電子計(jì)算。價(jià)電子對(duì)數(shù)與雜化類型的關(guān)系:價(jià)電子對(duì)數(shù)雜化類型2SP3SP24SP3試一試 1. 算一算 BeCl2 , BF3 , CH4的價(jià)電子對(duì)數(shù)為多少。 2.價(jià)電子對(duì)數(shù)與雜化類型有什么關(guān)系呢？練一練：例:下列各組粒子的中心原子雜化類型相同的是( )A.SCl2 SO2 CS2 B.H2O SCl2 H2SC.BeCl2 CS2 CO2 D.PCl3 AsH3 AlCl3思考:判斷NH3、H2O、CH4的雜化類型想一想為什么它們的雜化類型相同，而空間構(gòu)型不同？4.雜化類型與軌道空間構(gòu)型 及分子構(gòu)型的關(guān)系直線型直線型(BeCl2)平面正三角型平面三角型(BF3)