必修一氧化還原反應(yīng)及方程式配平練習(xí)題(含答案)

1、1.配平下列氧化還原反應(yīng)方程式: TOC o 1-5 h z (1)()Na2sO+()HCl-()NaCl+( )S+( )H2。+()SO 2T(2)()Cr3+( )H 202()OH一( )CrO 4-+()H 2O(3)( )Zn+( )H+( )N0 r一 ()Zn 2+( )NH 4+( )H 2O(4)( )HClO3+( )P+( )H 28 ( )HCl+( )H3PO(5)( )P 4+( )HNO 3+( )H 2O( )H3PO+( )NO T(6)()Crl 3+()Cl 2+()KOH 一()K2CrQ+( )KIO 4+( )KCl+( )H2O答案：(1)1.

2、2 2.1.1.1 (2)2.3.102.8 (3)4 , 10.14.1.3 (4)5.6.95.6 (5)3.20.8 12.20 (6)2.27.642.6.54.32.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是()A. Na2CO3+CaCl2=CaCO32NaClB. Fe+CuSQ=Cu+FeSO4C. 2NaHCO3= NmCO3+CO2 T+HOD. CaO+ H2O=Ca (OH)22.氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是( )A. Zn+2HCl=ZnCl2 + H2TB. 2H2S+SO2 = 3S+ 2H2OA電解C. H2 + CuO=Cu +H2OD. 2H2O2H2T+

3、02T.下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是( )A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B .分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng).下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()A.C- CO2B.CO2 - COC.Cug CuD . H2SO4 - BaSQ.下列反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在同種元素之間的是 (雙選)( )A. 2H2S+ SO2 = 3S+ 2H2OB. 2KMnO4 QMnO4+MnO?+O2 TC. 2KClO3=2KCl+302 TD. CU2O+ H2SO4=CuSO4+ Cu+ H2O.屬于氧化還原反

4、應(yīng)的離子方程式的是(雙選)( )A. CaCO3+2H+ = Ca2+ CO2 t+ H2OB. 2Fe2+Cl2 =2Fe3+ + 2ClC. HCO3 +H+ = CO2 +H2OD. 2Na+ 2H2O = 2Na+ + 2OH +H2 T.下列反應(yīng)中氯元素被氧化的是(雙選)( )5Cl2+I2+6H2O=10HCl + 2HIO32Cl2+2Ca (OH) 2=CaCl2+Ca (ClO) 2+2H2OMnO2+4HCl=MnCl2+2H2O + C12T2NaC1+2H2O嬰2NaOH + C12t+ H2 T.從硫元素的化合價態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是( )A.

5、 Na2sB. SC. SO2D. H2SO49.下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，又是離子反應(yīng)的是( )A、鐵和稀硫酸反應(yīng)B、碳和氧化鐵高溫反應(yīng)C、電解水D、氫氧化亞鐵與鹽酸反應(yīng)10、某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 ( )A、一定被氧化C、既可能被氧化，也可能被還原.下列變化中，需加入還原劑的是( )A、SO32 -SO2B、S2 一S.下列各反應(yīng)中，水只做氧化劑的是( )A、C+ H2O = CO+ H2C、NazO + H2O=2NaOH.下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是( )A、C12 + H2O = HC1 + HC1OC、2F2 + 2H20 = 4HF + O2.3個SO3

6、2一恰好將2個X04一離子還原,B、一定被還原D、以上都不是C、C02-H2CO3D、C02-COB、2H2。=2 H2? + 02 TD、CuO + H2= Cu+ H2OB、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H2則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是（）A. +1B. +2C. +3D. +4.M2QX-與勺在酸性溶液中反應(yīng)如下：MOX-+3f+14l4= 2M+3SJ +7HQ 則 MOX-中 M的化合價是（）A.+2B.+3C.+4D.+6.下列各組物質(zhì)中，每種物質(zhì)都既能被氧化又能被還原的是( )A、FeCl2、CI2、CuSO4

7、B、H3P。4、HNO2、H2SO4C、H2S、HCl、H2SO3D、Na2S、NaClO、NH4HCO3. 一定條件下硝酸俊受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3=2HNO3 + 4N2+9H2O,在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 ( )A. 5 ： 3B. 5 ： 4C. 1 ： 1D. 3 ： 5.鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：Zn+2HCl =ZnCL+HT2HCl+Cu- CuCb+HOMnO+4HClMnC2+Cl2 T +H2O因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是（）A.只有酸性B .只有氧化性C只有還原性D .有酸性、有氧化性和還原性19.下面三個方法都可?用來制氯氣：4HCl（濃）+MnO

8、MnC2+Cl2 T +2HO2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnC2+5CL T +8HO 催化劑4HCl（g）+O 2 2cl2+2H2O（g）2 TOC o 1-5 h z 則三種氧化劑由強到弱的順序是（）A . Q MnOKMnOB. KMnOMnOOC. MnOKMnOOD. Q KMnOMnO. 11P+15CuSO24HO=5Cu3P+6HPO+15H2SO反應(yīng)中，被氧化的 P原子與被 還原的P原子個數(shù)比是（）A . 6:5 B .5:6 C .11:5 D .11:6.對于反應(yīng)CaH+2HO=Ca（OH）+2HT有下歹判斷：噸只是氧化產(chǎn)物， 代只是還原產(chǎn)物，HO是氧化劑，CaH中的H元素被還原，此反應(yīng)中的氧 化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個數(shù)之比為 1:1。上述判斷正確的是（）A . B . C . D .根據(jù)下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性強弱順序是（）I 2+SO+2HO= H2SO+2HI2FeCl 2+Cl2=2FeCL2FeCl 3+2HI= 2FeCL+2HCl+I2A.IFe2+Cl SOC.Fe2+I