蘇教版化學(xué)同步練習(xí)5.3微粒之間的相互作用力

1、第三單元微粒之間的相互作用力1.2007 年 9 月,科學(xué)家宣稱發(fā)現(xiàn)了普通鹽水在無(wú)線電波照射下可燃燒,這很可能是 21 世紀(jì)人類最偉大的發(fā)現(xiàn)之一,有望解決用水作人類能源的問(wèn)題無(wú)線電頻率可以降低鹽水中所含元間的“結(jié)合力”,出氫原子,若點(diǎn)火,氫原子就會(huì)在該種頻率下持續(xù)燃燒上述中“結(jié)合力”實(shí)質(zhì)是()A.分子間作用力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵:D2.(2010撫順)下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4NH4HCO3C.Na2O2KOHNa2SO4D.HClAl2O3MgCl2:A 中H2SO4 內(nèi)只有共價(jià)鍵;B 中

2、MgO 內(nèi)只有離子鍵;D 中HCl內(nèi)只有共價(jià)鍵,Al2O3MgCl2 內(nèi)只有離子鍵:C3.下列表達(dá)方式正確的是()A.CCl4 的電子式:B.MgCl2 的電子式:C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D.中子數(shù)為 20 的氯原子:20Cl:CCl4 的電子式為:,MgCl2 的電子式,中子數(shù)為 20 的氯原子為 37 Cl17為:C4.某元素的原子最外層只有一個(gè)電子,它跟鹵素結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵()A.一定是離子鍵B.一定是共價(jià)鍵C.可能是離子鍵,也可能是共價(jià)鍵D.可能不形成化學(xué)鍵:最外層只有1 個(gè)電子的元素可能為 A 族元素,與鹵素結(jié)合形成的化學(xué)鍵可能為共價(jià)鍵 HX(X 代表 FClBrI),也可能為

3、離子化合物 NaX 等:C5.在下列變化過(guò)程中,既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是()A.將 SO2 通入水中B.燒堿溶于水C.將 HCl 通入水中D.硫酸氫鈉溶于水:SO2HCl 不含有離子鍵,所以不會(huì)有離子鍵的破壞過(guò)程,A 和C 不符合題意;燒堿在水溶液中電離產(chǎn)生了鈉離子和氫氧根離子,沒(méi)有共價(jià)鍵的破壞過(guò)程,B 錯(cuò);硫酸氫鈉既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵,溶于水時(shí)鈉離子與硫酸氫根離子之間的離子鍵被破壞,同時(shí)硫酸氫根離子中的共價(jià)鍵也被破壞化學(xué)鍵由于比較抽象,學(xué)生往往難以理解,對(duì)于各種物質(zhì)中的化學(xué)作用也不能很好地運(yùn)用,導(dǎo)致學(xué)生作出錯(cuò)誤的判斷:D6.某分子的球棍模型已知分子中所有原子的最外層均達(dá)到 8

4、 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),原子間以單鍵相連下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.X 原子可能為A 族元素B.Y 原子一定為A 族元素C.該分子中,既含極性鍵,又極性鍵D.從圓球的大小分析,該分子可能為 N2F4:由該原子結(jié)構(gòu)知Y 原子最外層有一個(gè)或七個(gè)電子,Y 原子為A 族或A 族元素,根據(jù)成鍵形式 X 原子最外層有五個(gè)電子或三個(gè)電子,故 B 錯(cuò);F 的半徑小于 N,故 D 正確:B7.下列分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是()A.CO2B.NH3C.N2D.H2O2:CO2 和 NH3 分子中只含有極性鍵(C=O 和 NH);N2 分子中只含有非極性鍵(NN);H2O2 中既含有極性鍵(HO)也含有非極性鍵

5、(OO),故選 D:D8.(2010重慶)已知(OCN)2 的電子式為-的電子式正確的是則():D9.已知白磷(P4)是一個(gè)內(nèi)空的正四面體結(jié)構(gòu),四個(gè)磷原子處于四個(gè)頂點(diǎn)(右圖所示),白磷被氧化可生成六氧化四磷(P4O6),六氧化四磷的分子中只有單鍵,且每個(gè)原子的最外層都滿足 8 個(gè)電子的結(jié)構(gòu),則該分子中含有共價(jià)鍵的數(shù)目是()A.10B.12C.24D.28:根據(jù)白磷的結(jié)構(gòu)可知,P4O6 可看作白磷分子中每個(gè)磷磷鍵中一個(gè)氧原子而得,又已知該分子中只含有單鍵,因此P4O6 分子中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 62=12:B10.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵()A.a 和 cB.a 和 fC.d 和

6、 gD.b 和 g:由原子 ag 的 M 層電子數(shù)可知,M 層即為原子的最外層,元素ag 均為第三周期元素ab 均為活潑的金屬元素,fg 均為活潑的非金屬元素,所以 a 與 f,b 與 g 間易形成離子鍵:BD11.短周期元素 XY 可以形成化合物 XY2下列有關(guān)敘述正確的是()A.若 XY2 是共價(jià)化合物,則 X 與 Y 的原子序數(shù)不可能相差 1B.若 XY2 是離子化合物,則 X 與 Y 的原子序數(shù)可能相差 8原子abcdefgM 層電子數(shù)1234567C.若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 5,則離子化合物 XY2 不溶于水D.若 X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6,則共價(jià)化合物 XY2 可溶于

7、強(qiáng)堿溶液:解答本題可采用反例法,NO2 是共價(jià)化合物,NO 原子序數(shù)相差 1,A 不正確X 與Y 原子序數(shù)相差 8,則XY2 為 SO2,SO2 為共價(jià)化合物,B 不正確X 與Y 原子序數(shù)相差 5,如MgCl2 是離子化合物但溶于水,C 不正確X 與 Y 的原子序數(shù)相差 6 時(shí),XY2 為 SiO2 可溶于強(qiáng)堿溶液,故 D 正確:D12.元素XY 和Z 可結(jié)合形成化合物 XYZ3;XY 和Z 的原子序數(shù)之和為 26;Y 和 Z 在同一周期下列有關(guān)推測(cè)正確的是()A.XYZ3 是一種可溶于水的酸,且 X 與 Y 可形成共價(jià)化合物 XYB.XYZ3 是一種微溶于水的鹽,且 X 與 Z 可形成離子化

8、合物 XZC.XYZ3 是一種易溶于水的鹽,且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZD.XYZ3 是一種離子化合物,且 Y 與 Z 可形成離子化合物 YZ2:由題目可知,XYZ3 可能的物質(zhì)有:NaNO3,MgCO3,AlBO3,A 錯(cuò);若 XYZ3 為 MgCO3 微溶于水,XZ 可形成離子化合物 MgO,B 正確;若XYZ3 為 NaNO3 易溶于水的鹽,YZ(NO)不是離子化合物,C 錯(cuò);若 XYZ3為離子化合物,YZ2 為 NO2 或 CO2 均不是離子化合物,D 錯(cuò):B13.2008 年初我國(guó)南方遭遇的冰雪中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為 XY2,X 原子的結(jié)構(gòu)示意圖為,X

9、的陽(yáng)離子與 Y 的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同元素 ZW 均為短周期元素,它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)均是其電子層數(shù)的 2 倍,Z 與 Y 相鄰且 ZW能形成一種 WZ2 型分子(1)m=_,該融雪劑的化學(xué)式為_(kāi)(2)ZW 元素的名稱為_(kāi)(3)下列說(shuō)法正確的是A.XY2 和 WZ2 都為離子化合物B.XY2 分子中僅含離子鍵,WZ2 中僅含極性共價(jià)鍵C.H2Z 比 HY 的穩(wěn)定性強(qiáng)D.X 的陽(yáng)離子比 Y 的陰離子半徑大(4)下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A.XY2 的電子式:B.WZ2 的結(jié)構(gòu)式:Z=W=ZC.Y 元素的單質(zhì)與 H2Z 水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-=2Y-+ZD.用電子式表示 XY2

10、的形成過(guò)程為:(5)冰雪的化學(xué)成分是 H2O,水的沸點(diǎn)比 H2Z 的沸點(diǎn)高,其原因是:(1)(2)由 X 原子的結(jié)構(gòu)示意圖不難推知其為該元素為Ca,根據(jù)CaY2 可知Y 為-1 價(jià),又因Y-與Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)相同可知 Y 為 ClZW 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍,則ZW 是C 或SZ 與Y 相鄰則Z 是S,W 是C(3)CaCl2 是僅含離子鍵的離子化合物,CS2 是僅含極性鍵的共價(jià)化合物,A 錯(cuò),B對(duì);S 的非金屬性弱于Cl,則H2S 的穩(wěn)定性比 HCl 弱,C 錯(cuò)Ca2+Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),但 Ca 元素的核電荷數(shù)大,半徑小,D 錯(cuò)(4)XY2 為CaCl2,其電

11、子式為,H2S 的水溶液為弱酸,應(yīng)寫(xiě)成分子式,即Cl2+H2S=2H+2Cl-+S,AC 錯(cuò)(5)氫鍵影響物質(zhì)的熔沸點(diǎn),使水的沸點(diǎn)升高:(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)BD(5)水分子中含氫鍵14.(2010市西城區(qū)抽樣)QWXYZ 為 5 種短周期元素,且原子序數(shù)依次增大WX 與 Y 同周期,Y 與 Z 同主族Q 與 W 可以按照原子個(gè)數(shù)比 4:1 形成化合物甲,且甲分子中含有 10 個(gè)電子Q 與 X形成化合物乙,乙可與 Z 的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2:1 反應(yīng)形成鹽丙(1)甲的電子式是(2)Q 和 Y 形成的既含極性鍵又極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是(3)向少量丙溶

12、液中加入濃 Ba(OH)2 溶液至過(guò)量并加熱,反應(yīng)的離子方程式是:根據(jù)甲分子中 QW 原子個(gè)數(shù)比為 4:1 且含有 10 個(gè)電子,可以推斷甲為CH4,Q 為 H,W 為C再結(jié)合氫化物乙能與Z 的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽,可以推斷乙為NH3,則X 為N,進(jìn)而可以推斷Y為O,Z 為S,丙為(NH4)2SO4(1)CH4 分子中的碳原子與每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子,其電子式為(2)H 和O 形成的H2O2 中既含極性極性鍵(3)向少量(NH4)2SO4 溶液中加入過(guò)量 Ba(OH)2,其化鍵又學(xué)方程式為:(NH4)2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NH3+2H2O,寫(xiě)離子方程式時(shí)反應(yīng)物全部拆

13、成離子,生成物全部寫(xiě)化學(xué)式:(1)(2)H2O2(3)2NH+ +SO2- +Ba2+2OH-44(3)用電子式表示 A 的氣態(tài)氫化物的形成過(guò)程:(4)A 和 B 的單質(zhì)充分反應(yīng)生成化合物的結(jié)構(gòu)式是_(5)B 與 C 形成的化合物是離子化合物還是共價(jià)化合物?如何證明?:由 A 的電子式可知,A 為 C 或 Si;又因?yàn)樵有驍?shù)依次增大且小于 18,則A 為C;根據(jù)B 的原子結(jié)構(gòu)可知B 為氧;0.1 mol C 可從酸中置換出 0.1 mol H2,則C 為+2 價(jià)金屬,故為Mg;根據(jù)D 的電子層結(jié)構(gòu)可知 D 為 Al:(1)碳(2)三A氧鎂鋁(3)(4)O=C=O(5)B 與C 形成的化合物是MgO,應(yīng)為離子化合物;檢驗(yàn)方法為驗(yàn)證其熔融物是否導(dǎo)電,若導(dǎo)電則為離子化合物,若不導(dǎo)電則為共價(jià)化合物16.已知 XYZW 四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大XW 同主族,YZ 為同周期的相鄰元素W 原子的質(zhì)子數(shù)等于YZ 原子最外層電子數(shù)之和Y 與X 形成的分子中有 3 個(gè)共價(jià)鍵Z 原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3 倍,試推斷:(1)XZ 兩種元素的元素符號(hào):XZ(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為,它的共價(jià)鍵屬于(填“極性”或