化學反應(yīng)速率與化學平衡知識點歸納3

1、其次章 化 學 平 衡考點梳理 考點一 化學反應(yīng)的速率與平穩(wěn)1. 化學反應(yīng)速率 ：. 化學反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過運算式：v = c / t 來懂得其概念：化學反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時間t和反應(yīng)物濃度的變化 c有關(guān)；在同一反應(yīng)中,用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時,數(shù)值可以相同,也可以是不同的；但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應(yīng)速率；因此,表示反應(yīng)速率時,必需說明用哪種物質(zhì)作為標準；用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時,其比值肯定等于化學反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比；如：化學反應(yīng)mAg + nBg pCg + qDg 的： vA vB vC vD = m npq 一般來說,化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)進行而逐步減慢

2、；因此某一段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率,實際是這段時間內(nèi)的平均速率,而不是瞬時速率；. 影響化學反應(yīng)速率的因素：【留意】化學反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位mol L 1和時間的單位 s、min 或 h打算的,可以是molL 1s 1、 mol L1min1或 mol L1h1,在運算時要留意保持時間單位的一樣性對于某一詳細的化學反應(yīng),可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同,但用各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比如對于以下反應(yīng)：有：或：mA + nB pC + qD A B C D mnpq ABCDmnpq化學

3、反應(yīng)速率不取負值而只取正值在整個反應(yīng)過程中,反應(yīng)不是以同樣的速率進行的,因此,化學反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率有效碰撞 化學反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子 或離子 之間要相互接觸并發(fā)生碰撞,但并不是反應(yīng) 物分子 或離子 間的每一次碰撞都能發(fā)生化學反應(yīng)能夠發(fā)生化學反應(yīng)的一類碰撞叫做有效碰撞活化分子 能量較高的、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫做活化分子說明 活化分子不肯定能夠發(fā)生有效碰撞,活化分子在碰撞時必需要有合適的取向才能發(fā)生有效碰 撞活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分數(shù)叫做活化分子百分數(shù)當溫度肯定時,對某一反應(yīng)而言,活化分子百分數(shù)是肯定的活化分子百分數(shù)越大,活化分子數(shù)越多,有效碰撞次數(shù)越多影響化

4、學反應(yīng)速率的因素 I. 打算因素（內(nèi)因） ：反應(yīng)物本身的性質(zhì)；. 條件因素（外因） （也是我們爭論的對象） ：. 濃度 ：其他條件不變時,增大反應(yīng)物的濃度,可以增大活化分子總數(shù),從而加快化學反應(yīng)速率；值得留意的是,固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù)；. 壓強 ：對于氣體而言,壓縮氣體體積,可以增大濃度,從而使化學反應(yīng)速率加快；值得留意的是,如果增大氣體壓強時,不能轉(zhuǎn)變反應(yīng)氣體的濃度,就不影響化學反應(yīng)速率；. 溫度 ：其他條件不變時,上升溫度,能提高反應(yīng)分子的能量,增加活化分子百分數(shù),從而加快化學反 應(yīng)速率；. 催化劑 ：使用催化劑能等同地轉(zhuǎn)變可逆反應(yīng)的正、逆化學反應(yīng)速率；. 其他因素：如固體

5、反應(yīng)物的表面積（顆粒大小）圖表如下：、光、不同溶劑、超聲波等；影響因素對化學反應(yīng)速率的影響說明或舉例反應(yīng)物本不同的化學反應(yīng)有不同的反Mg 粉和 Fc 粉分別投入等濃度的鹽酸中時,Mg 與鹽酸身的性質(zhì)應(yīng)速率的反應(yīng)較猛烈,產(chǎn)生H2 的速率較快增大 減小 反應(yīng)物濃度,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多濃度 反應(yīng)物的濃度,反應(yīng)速率增壓強加的反應(yīng),增大減小 壓強,變,從而使反應(yīng)速率轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變壓強,不影響液體或固反應(yīng)速率增大 減小 體之間的反應(yīng)速率通常每上升10 ,反應(yīng)速率增大到原先的2 4 倍升溫,使反應(yīng)速率加快的緣由有兩個方面：a升溫后,溫度催化劑 增大化學反應(yīng)速率化分子,增大了活化分子百分數(shù),從而使有效碰撞次數(shù)

6、增多光、反應(yīng)物將反應(yīng)混合物進行光照、將AgBr 、HClO 、濃HNO 3 等見光分解加快,與鹽酸反應(yīng)顆粒的大塊狀固體粉碎等均能增大化時,大理石粉比大理石塊的反應(yīng)更猛烈小等學反應(yīng)速率2. 化學平穩(wěn) ： 前提密閉容器中的可逆反應(yīng) 條件肯定條件的 T、P、c 影響化學平穩(wěn)的因素 本質(zhì) V 正 =V 逆 0 特點表現(xiàn)各組分的質(zhì)量分數(shù)不變5. 化學平穩(wěn)的特點：逆： 爭論對象是可逆反應(yīng)動：動態(tài)平穩(wěn)；平穩(wěn)時 v 正 v 逆 0 等：v 正 v 逆定：條件肯定,平穩(wěn)混合物中各組分的百分含量肯定（不是相等）；變：條件轉(zhuǎn)變,原平穩(wěn)被破壞,發(fā)生移動,在新的條件下建立新的化學平穩(wěn)；【說明】a絕大多數(shù)化學反應(yīng)都有肯定

7、程度的可逆性,但有的逆反應(yīng)傾向較小,從整體看實際上是朝著同方向進行的,例如 NaOH + HCl NaCl + H 2O b有氣體參與或生成的反應(yīng),只有在密閉容器中進行時才可能是可逆反應(yīng)如 CaCO3 受熱分解時,如在敞口容器中進行,就反應(yīng)不行逆,其反應(yīng)的化學方程式應(yīng)寫為：CaCO 3 CaO + CO 2 ；如在密閉容器進行時,就反應(yīng)是可逆的,其反應(yīng)的化學方程式應(yīng)寫為：CaCO 3 CaO + CO 2可逆反應(yīng)的特點：反應(yīng)不能進行究竟可逆反應(yīng)無論進行多長時間,反應(yīng)物都不行能 100 地全部轉(zhuǎn)化為生成物2化學平穩(wěn)狀態(tài)定義：肯定條件恒溫、恒容或恒壓下的可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)混

8、合物包括反應(yīng)物和生成物中各組分的質(zhì)量分數(shù)或體積分數(shù) 保持不變的狀態(tài)化學平穩(wěn)狀態(tài)的形成過程：在肯定條件下的可逆反應(yīng)里,如開頭時只有反應(yīng)物而無生成物,依據(jù)濃度對化學反應(yīng)速率的影響可知,此時 正最大而 逆為 0隨著反應(yīng)的進行,反應(yīng)物的濃度逐步減小,生成物的濃度逐步增大,就 正越來越小而 逆越來越大當反應(yīng)進行到某一時刻, 正 逆,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生轉(zhuǎn)變,反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分數(shù)或體積分數(shù) 也不再發(fā)生變化,這時就達到了化學平穩(wěn)狀態(tài). 化學平穩(wěn)的標志：（處于化學平穩(wěn)時） ：、速率標志：v 正 v 逆 0；、反應(yīng)混合物中各組分的體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、質(zhì)量分數(shù)不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率、生成物的產(chǎn)

9、率不再發(fā)生變化；、反應(yīng)物反應(yīng)時破壞的化學鍵與逆反應(yīng)得到的反應(yīng)物形成的化學鍵種類和數(shù)量相同；、對于氣體體積數(shù)不同的可逆反應(yīng),達到化學平穩(wěn)時,體積和壓強也不再發(fā)生變化；【例 1】在肯定溫度下,反應(yīng) A2g + B 2g 2ABg 達到平穩(wěn)的標志是 C A. 單位時間生成 n mol 的 A2 同時生成 n mol 的 AB B. 容器內(nèi)的壓強不隨時間變化C. 單位時間生成 2n mol 的 AB 同時生成 n mol 的 B2 D. 單位時間生成 n mol 的 A2 同時生成 n mol 的 B2 . 化學平穩(wěn)狀態(tài)的判定：舉例反應(yīng) mAg nBg pCg qDg 混合物體系中各成分的含量 各物質(zhì)

10、的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù) 肯定平穩(wěn)各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 肯定平穩(wěn) 各氣體的體積或體積分數(shù) 肯定平穩(wěn)總壓強、總體積、總物質(zhì)的量肯定 不肯定平穩(wěn)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)消耗了 m molA 同時生成 m molA ,即 v 正=v 逆 平穩(wěn)在單位時間內(nèi)消耗了 n molB 同時生成 p molC ,均指 v 正 不肯定平穩(wěn)vA:vB:vC:vD=m:n:p:q,v 正不肯定等于 v 逆 不肯定平穩(wěn)在單位時間內(nèi)生成了 n molB ,同時消耗 q molD ,因均指 v 逆 不肯定平穩(wěn)壓強 m+n p+q 時,總壓力肯定（其他條件肯定）平穩(wěn)m+n=p+q 時, 總壓力肯定（

11、其他條件肯定）不肯定平穩(wěn)混合氣體的平均分子量 肯定時,只有當 m+n p+q 時,平穩(wěn) 肯定,但 m+n=p+q 時,不肯定平穩(wěn)溫度 任何化學反應(yīng)都相伴著能量變化,在其他條件不變的條件下,體系溫度肯定時 平穩(wěn)體系的密度 密度肯定 不肯定平穩(wěn)判定可逆反應(yīng)達到平穩(wěn)狀態(tài)的方法和依據(jù)圖表例舉反應(yīng)mAg+nBg pCg+qDg 平穩(wěn)各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分數(shù)肯定混合物體系中各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定平穩(wěn)各成分的含量各氣體的體積或體積分數(shù)肯定平穩(wěn)總體積、總壓力、總物質(zhì)的量肯定不肯定平穩(wěn)在單位時間內(nèi)消耗了m molA同時生成m molA ,即平穩(wěn)V正=V逆正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時間內(nèi)

12、消耗了n molB同時消耗了p molC ,就平穩(wěn)V正=V逆VA:VB:VC:VD=m:n:p:q,V 正不肯定等于V逆不肯定平穩(wěn)在單位時間內(nèi)生成n molB ,同時消耗了q molD ,因均指不肯定平穩(wěn)V逆m+n p+q 時,總壓力肯定（其他條件肯定）平穩(wěn)壓強混合氣體平均相m+n=p+q時,總壓力肯定（其他條件肯定）不肯定平穩(wěn)Mr 肯定時,只有當m+n p+q 時平穩(wěn)對分子質(zhì)量Mr Mr 肯定時,但m+n=p+q 時不肯定平穩(wěn)溫度任何反應(yīng)都相伴著能量變化,當體系溫度肯定時（其他不變）平穩(wěn)體系的密度密度肯定不肯定平穩(wěn)其他如體系顏色不再變化等平穩(wěn)3化學平穩(wěn)移動：勒沙持列原理 ：假如轉(zhuǎn)變影響平穩(wěn)的

13、一個條件（如濃度、壓強和溫度等）,平穩(wěn)就向著能夠減弱這種改變的方向移動；其中包含：影響平穩(wěn)的因素：濃度、壓強、溫度三種；,當多項條件原理的適用范疇：只適用于一項條件發(fā)生變化的情形（即溫度或壓強或一種物質(zhì)的濃度）同時發(fā)生變化時,情形比較復(fù)雜；平穩(wěn)移動的結(jié)果：只能減弱（不行能抵消）外界條件的變化；、平穩(wěn)移動：是一個“ 平穩(wěn)狀態(tài)不平穩(wěn)狀態(tài)新的平穩(wěn)狀態(tài)” 的過程；肯定條件下的平穩(wěn)體系,條件改變后,可能發(fā)生平穩(wěn)移動；即總結(jié)如下：、 平穩(wěn)移動與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系：不要把平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的增大等同起來；、影響化學平穩(wěn)移動的條件：化學平穩(wěn)移動： （強調(diào)一個“ 變” 字）濃度、溫度的轉(zhuǎn)變,都能引起化

14、學平穩(wěn)移動；而轉(zhuǎn)變壓強就不肯定能引起化學平穩(wěn)移動；強調(diào)：氣體體積數(shù)發(fā)生變化的可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)變壓強就能引起化學平穩(wěn)移動；氣體體積數(shù)不變的可逆反應(yīng),轉(zhuǎn)變壓強就不會引起化學平穩(wěn)移動；催化劑不影響化學平穩(wěn)；速率與平穩(wěn)移動的關(guān)系：I. v 正= v 逆,平穩(wěn)不移動；. v 正 v 逆,平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動；. v 正 b + c ： A 的轉(zhuǎn)化率增大；如 a c+ d ,A、B 的轉(zhuǎn)化率都增大；如 a + b c + d ,A、B 的轉(zhuǎn)化率都減小；對以上 3 種情形可分別舉例,可讓同學加深對概念的懂得：例 1：某恒溫恒容的容器中,建立如下平穩(wěn)：2NO 2（ g）N 2O4（g）,在相同條件下,如分別向容器

15、中通入肯定量的 NO 2 氣體或 N 2O 4 氣體,重新達到平穩(wěn)后,容器內(nèi) N 2O4 的體積分數(shù)比原平穩(wěn)時（）A都增大 B都減小 C前者增大后者減小 D前者減小后者增大解析： 2NO 2（g）N 2O4（g）是氣體體積減小的可逆反應(yīng)；反應(yīng)達到平穩(wěn)后,無論向密閉容器中加入 NO2 仍是 N2O4 氣體,可視為加壓,平穩(wěn)都向右移動,達到新平穩(wěn)時 NO 2 的轉(zhuǎn)化率都增大；答案選 A 例 2：例肯定溫度下,將 amol PCl 5 通入一個容積不變的反應(yīng)器中,達到如下平穩(wěn)：PCl 5（g）PCl 3（g）+Cl 2（g）,測得平穩(wěn)混合氣體壓強為 p1,此時再向反應(yīng)器中通入 amol PCl 5,

16、在溫度不變的條件下再度達到平穩(wěn), 測得壓強為 p2,以下判定正確選項（）A.2 p1 p2 B.PCl 5 的轉(zhuǎn)化率增大 C.2p1p2 D.PCl 3%（體積含量）削減解析 ：PCl 5（g）PCl 3（g）+Cl 2（g）是氣體體積增大的可逆反應(yīng)；如反應(yīng)達到平穩(wěn)后,再向密閉容器中加入 PCl 5, PCl 3 的物質(zhì)的量會有增加,此時可視為加壓,平穩(wěn)向左移動,反應(yīng)達到新的平穩(wěn)時PCl 5 在平穩(wěn)混合物中的百分含量也較原平穩(wěn)時有所增加,但 PCl 5 的轉(zhuǎn)化率降低；答案選 A 例 3： 2HI （g）H2（g）+I2（g）是氣體體積不變的可逆反應(yīng),反應(yīng)達到平穩(wěn)后,再向固定密閉容器中加入 HI

17、,使 c（HI）的濃度增大,HI 平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率不變；對于氣體體積不變的可逆反應(yīng),反應(yīng)達到平衡后增加反應(yīng)物,達到新的化學平穩(wěn)時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變；由以上三個例題可以總結(jié)為：恒溫恒容的容器,當增大某物質(zhì)的量時,可將濃度問題轉(zhuǎn)換為壓強問題,增大壓強,平穩(wěn)向氣體體積縮小的方向移動,最終再判定轉(zhuǎn)化率變化；增大壓強判定各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率變化對于可逆反應(yīng)aAg+bBg cCg+dDg ,（a+b c+d ,）在壓強變化導致平穩(wěn)移動時,同學感到困惑的是充入“ 惰性氣體” 化學平穩(wěn)朝哪個方向移動？轉(zhuǎn)化率如何變化？可歸納為以下兩方面：1. 恒溫恒容條件下充入“ 惰性氣體” ,化學平穩(wěn)不移動；因平穩(wěn)體系的各組分濃度均未發(fā)

18、生變化,故各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變；2. 恒溫恒壓條件下充入“ 惰性氣體” ,化學平穩(wěn)向氣體體積增大的方向移動；由于此時容器容積必定增大,相當于對反應(yīng)體系減壓,繼而可判定指定物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率變化；變式訓練：1、在一容積可變的密閉容器中,通入 1molX 和 3molY ,在肯定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：Xg+3Yg 2Zg ,到達平穩(wěn)后,Y 的轉(zhuǎn)化率為 a% ,然后再向容器中通入 2molZ ,保持在恒溫恒壓下反應(yīng),當達到新的平穩(wěn)時, Y 的轉(zhuǎn)化率為 b% ；就 a 與 b 的關(guān)系是（）Aab B ab Cab D不能確定2、兩個體積相同的密閉容器 A、 B,在 A 中充入 SO2 和 O 2 各 1mol

19、,在 B 中充入 SO 2 和 O2 各 2 mol ,加熱到相同溫度,有如下反應(yīng) 2SO 2g+ O 2g 2SO 3g ,對此反應(yīng),下述不正確選項（）A反應(yīng)速率 B A BSO 2 的轉(zhuǎn)化率 BA C平穩(wěn)時各組分含量 B = A D平穩(wěn)時容器的壓強 B A 3、肯定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA氣+yB 氣 nC 氣,達到平穩(wěn)后,測得 A 氣體的濃度為 0.5mol/L ；保持溫度不變將容器的容積擴大 1 倍,再達平穩(wěn)時, 測得 A 氣體的濃度為 0.3mol/L ,就以下表達中正確選項（）A、x+yp+q ；如轉(zhuǎn)化率降 低,就表示 m+n0 ；反應(yīng)達平穩(wěn)后 SO 2、O 2 和

20、 SO 3 的物質(zhì)的量之比為 346,保持其它條件不變,降低溫度后達到新的平穩(wěn)時,O2 和 SO 3 的物質(zhì)的量分別是 1 1 mol 和 2 0 mol ,此時容器內(nèi) SO 2 的物質(zhì)的量應(yīng)是A 0 7 mol B 0 9 mol C 1 1 mol D 1 3 mol 解析：設(shè)第一種平穩(wěn)狀態(tài)下 O2 為 x,就 SO 3 為 3 ,變成其次種平穩(wěn)時 O2 變化量為 y,22SO 2 g O 2 g 2SO 3 g Qx 3 x 3 x2y2 0 解得：x1 2 mol 2 2y 2y xy1 1 y0 1 mol 答案： A；1 1 2 0 技巧四：估算法例 5、在肯定體積的密閉容器中放入

21、 3L 氣體 R 和 5L 氣體 Q,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R （ g）+ 5Q（g）4X （g） + nY （g）反應(yīng)完全后,容器溫度不變,混合氣體的壓強是原先 87.5% ,就化學方程式中的 n 值是（）A、2 B、3 C、4 D、5 解析： 此題貌似化學平穩(wěn)的運算,但實就不然, 題干中最關(guān)鍵的一句話為“ 壓強是原先 87.5% ” 說明體積和溫度不變,壓強減小了,故該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng),即 2 + 5 4 + n,即 n b 解析：保持溫度不變,將容器體積增加一倍（即減小壓強）,假如化學平穩(wěn)不移動,就各種物質(zhì)的濃度都應(yīng)是原平穩(wěn)時的一半,但現(xiàn)在生成物 B 的濃度卻是原平穩(wěn)的

22、60% ,這說明平穩(wěn)向正反應(yīng)方向發(fā)生移動, A 的轉(zhuǎn)化率上升,所以化學計量數(shù) b a ,又由于 B 的物質(zhì)的量增加,B 的質(zhì)量增加,物質(zhì) B 的質(zhì)量分數(shù)必定增大（由于總質(zhì)量保持不變）；故此題應(yīng)選 AC ；2、判定生成物的量例 8、在一密閉容器中充入 1molCO 和 1molH 2O（ g）,在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO （g）+ H2O（g）CO 2（ g） + H2（ g）,達到平穩(wěn)時,生成 2 molCO 2,當 H2O（ g）改為 4mol3時,在上述條件下生成的 CO 2 為（）A、0.60mol B、 0.95mol C、1.0mol D、 2.50mol 解析：假設(shè)反應(yīng)向正向進行究

23、竟,由于 CO 仍為 1mol ,故生成的 CO 2 才為 1m ol,但由于反應(yīng)的2可逆性,這是不行能的；所以,mol n （CO 2 b 解析：直接判定 P V T NO 2 1mol B、a b 的結(jié)論；技巧八：參照物法例 11、體積相同的甲、乙兩個容器中,分別都充入等物質(zhì)的量的SO 2 和 O2,在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)： 2 SO 2 + O 2 2SO 3,并達到平穩(wěn)；在這過程中,甲容器保持體積不變,乙容器保持壓強不變,如甲容器中 SO 2 的轉(zhuǎn)化率為 p% ,就乙容器中 SO 2 的轉(zhuǎn)化率（）A、等于 p% B、大于 p% C、小于 p% D、無法判定解析：以甲為參照物,甲容器保持體

24、積不變,由化學方程式可知反應(yīng)過程中甲容器內(nèi)壓強越來越小,而乙容器保持壓強不變乙容器體積減小相當于加壓（與甲比較）反應(yīng)向正向進行；故乙容器中SO 2 的轉(zhuǎn)化率大,故此題應(yīng)選 B；技巧九：等效平穩(wěn)法例 12 、在一恒定的容器中充入 2molA 和 1molB 發(fā)生反應(yīng)： 2A （g） + B （g）xC （g）,達到平穩(wěn)后, C 的體積分數(shù)為 %；如維護容器的容積和溫度不變,按起始物質(zhì)的量 A：0.6mol 、B：0.3mol 、C：1.4mol 充入容器,達到平穩(wěn)后,C 的體積分數(shù)仍為 %,就 x 值為（）A、只能為 2 B、只能為 3 C、可能是 2,也可能是 3 D、無法確定解析：依據(jù)題意,

25、這兩平穩(wěn)為等效平穩(wěn)；等效平穩(wěn)有兩種類型（對于可逆反應(yīng)：mA （g）+ nB （g）pC （ g）+ qD （g）：類恒溫恒容：如 m + n = p + q,只要“ 極限轉(zhuǎn)換” 后,與原起始物質(zhì)的物質(zhì)的量（或濃度）相等,就可以達到相同平穩(wěn)狀態(tài)；如m + n p + q ,只要“ 極限轉(zhuǎn)換” 后,對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等,就可達琺相同的平穩(wěn)狀態(tài)；類恒溫恒壓：只要“ 極限轉(zhuǎn)換” 后,對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比相等,就可達到相同的平穩(wěn)狀態(tài)；此題屬于類（恒溫恒容） ,由于已知方程式中x 未知,故有兩種可能：一是x 3（即系數(shù)不等） ,二是 x = 3 （即系數(shù)相等） ；如 x 3,2A （ g）+ B

26、（ g）xC （ g）極限換算2 1 0 0.6 0.3 1.4 0.628.0 .314.0 xx依題意可得：0 .62 .8= 2 解得： x = 2 符合題意；3Cgx0.31 .4= 1 x如 X = 3 時,就（06.28.）：（0 .31 .4） =（0 .62 .8）：（03.1.4）=4.6:2.3=2 ： 1；xx33符合題意；故此題正確答案為C；2 molA 和 1 molB ,發(fā)生反應(yīng)： 2Ag Bg專練在一個固定容積的密閉容器中,加入Dg ,達平穩(wěn)時, C 的濃度為 Wmol /L,如維護容器體積和溫度不變,按以下四種配比做起始物質(zhì),達平穩(wěn)后, C 的濃度仍為Wmol/

27、L 的是（）A4molA + 2 molB B2molA + 1molB + 3molC + 1molD C3molC + 1molD + 1molB D3molC + 1molD 解析：此題考查恒溫恒壓下的等效平穩(wěn),可以采納“ 一邊倒” 的方法；結(jié)合此題情形,可將選項中各物質(zhì)均倒向反應(yīng)物 A 和 B,如為 2 molA 1 molB ,就可達到等效平穩(wěn),達平穩(wěn)后,C 的濃度仍為 Wmol/L ；A 選項：因 A、B 投料是原先的 2 倍,又是一個固定容積的容器,達到平穩(wěn)時 C 的濃度必定大于 Wmol/L ；B 選項： 把“ 3molC + 1molD” 倒向反應(yīng)物,就反應(yīng)物的物質(zhì)的量也是

28、4molA + 2 molB,實際上相當于與選項 A 投料完全相同,達到平穩(wěn)時 C 的濃度必定大于 Wmol/L ；C 選項：把“ 3molC + 1molD” 倒向反應(yīng)物,相當于投入 2 molA 和 2 molB ,與起始投入 2 molA 和 1 molB 的平穩(wěn)相比較,平穩(wěn)向右發(fā)生移動,就達到平穩(wěn)時 C 的濃度必定大于 Wmol/L ；D 選項：把 3molC + 1molD 倒向左邊,恰好相當于 2 molA 1 molB ,與原平穩(wěn)的起始投料相同,達平穩(wěn)后,C 的濃度仍為 Wmol/L ；答案： D；技巧十：爭論法對于可逆反應(yīng),不論在什么情形下,肯定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài),即任

29、何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零例 13 、在肯定條件下, A2 + B 22C ,達到平穩(wěn)狀態(tài)時, 測得 c（A 2）= 0.5 mol/L ,c（B 2）= 0.1mol/L ,c（C）= 1.6 mol/L ,如 A2、B2、 C 起始濃度分別為 a、b、 c（mol/L ）,試回答：（1）a、b 應(yīng)滿意的關(guān)系是 _ ；（2）a 的取值范疇是 _ ；解析：（1）A2 + B 2 2C 起始濃度（ mol/L ）a b c 平穩(wěn)濃度 0.5 0.1 1.6 如反應(yīng)從正向開頭,就轉(zhuǎn)化濃度 A2：a 0 . 5,B 2：b 0 . 1,C：1 . 6 c,所以,a 0 . 5 = b 0 . 1,即

30、a = b + 0.4 ；（2）如平穩(wěn)時,1.6 mol/LC 是由 A 2、B 2 反應(yīng)生成,就反應(yīng)中生成 A2 的量等于生成 B 2 的量為 0.1mol/L ,就 a 的最小值為 0.4mol/L ,所以 a 的取值范疇是：0.4 a 1.3 ；專練： 在一個密閉容器中充入 1molCO 2 和 3molH 2 ,在 850 時, 氣體混合物達到下式所示平穩(wěn)：CO 2+H 2CO+H 2O ；已知達到平穩(wěn)時生成0.75molCO ；那么當 H2 改為 9mol ,在上述條件下平穩(wěn)時生成 CO 和 H 2O 的物質(zhì)的量之和可能為（）D 2. 5mol A 1. 2mol B 1. 5mol

31、 C 1. 8mol 【分析解答 】對于可逆反應(yīng),不論在什么情形下,肯定是反應(yīng)物與生成物共存的狀態(tài),即任何物質(zhì)的物質(zhì)的量均大于零；CO 2 + H2 CO + H2O 0 起始1 3 0 變化x x x x平穩(wěn)0.25 2.25 0.75 0.75 在此基礎(chǔ)上,增加 H2 的用量,平穩(wěn)右移,CO 2 的轉(zhuǎn)化率增大,CO 、H 2O 的物質(zhì)的量均增大；設(shè)平衡移動后, CO 、H 2O 的物質(zhì)的量為 a,就 a0.75+0.75=1.5；但 CO 2 不能完全轉(zhuǎn)化, （如 CO 2 完全轉(zhuǎn)化,就 a=2）,故 a2；因而 a 的取值范疇： 1.5 ac d B平穩(wěn)向左移動C重新達平穩(wěn)時,A 氣體濃

32、度增大 D重新達平穩(wěn)時,D 的體積分數(shù)減小解析： 在恒溫下密閉容器的容積擴大 1 倍,就容器的各種氣體物質(zhì)的量濃度各減半,此刻 B 氣體的濃度應(yīng)為 0.3 mol/L ,但其實際濃度為0.4 mol/L ,說明當容器容積擴大一倍,相當于壓強減小化學平穩(wěn)向氣體體積增大的方向移動,B 氣體的濃度由0.3 mol/L增加到 0.4 mol/L ,所以化學計量數(shù)關(guān)系為： abcd,即減小氣體壓強,平穩(wěn)向氣體體積增大的方向移動；由于在容積擴大一倍時,A 氣體的濃度將減小,故 C 項不符合題意；選項 D 中,由于平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動,D 氣體的物質(zhì)的量減小,其體積分數(shù)也減?。淮鸢福篊 32022 山東煙臺

33、高三如圖表示反應(yīng) Mg Pg nQg 的平穩(wěn)體系中,Q 的物質(zhì)的量濃度 cQ 與溫度 T 的關(guān)系 曲線上的任何一點都表示平穩(wěn)狀態(tài) ；以下有關(guān)該反應(yīng)的描述錯誤選項 A通過分析上圖,該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)BA 狀態(tài)與 C 狀態(tài)的化學反應(yīng)速率比較為 vA vC C在 T 1、D 狀態(tài)時, v 正v 逆D在 T2、B 狀態(tài)時,轉(zhuǎn)變體積始終有 v 正v 逆,就 n2 解析：溫度上升,Q 的物質(zhì)的量濃度減小,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；A 狀態(tài)與 C 狀態(tài)相比, C 狀態(tài)時溫度上升了,就化學反應(yīng)速率大小應(yīng)為 vAv 逆, 所以 C 項錯誤；在 T2、B 狀態(tài)時,轉(zhuǎn)變體積始終有 v 正v 逆,說明平穩(wěn)不移動,就

34、 n2；答案： C 4在肯定條件下,向密閉容器中充入 30 mL CO 和 20 mL 水蒸氣,使其反應(yīng),當反應(yīng) COg H 2Og CO 2g H 2g 達到平穩(wěn)時,水蒸氣的體積分數(shù)與 H2 的體積分數(shù)相等,就以下表達錯誤的是 A平穩(wěn)后 CO 的體積分數(shù)為 40% B平穩(wěn)后 CO 的轉(zhuǎn)化率為 25% C平穩(wěn)后水的轉(zhuǎn)化率為 50% D平穩(wěn)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為 24 解析： COg H2Og CO 2g H 2g 起始： 30 20 0 0 變化： x x x x平穩(wěn)： 30 x 20 x x x由題意知： 20 xx,故 x10；5. 故平穩(wěn)后 CO 的體積分數(shù)為3010100% 4

35、0% ；50CO 的轉(zhuǎn)化率為10100% 33.3% ；30H 2Og 的轉(zhuǎn)化率為10100% 50% ；20平穩(wěn)后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變,仍為30 28 20 1824 ,應(yīng)選 B；答案： B 50化學反應(yīng)方向的確定不僅與焓變 H有關(guān),也與溫度T、熵變 S有關(guān),試驗證明,化學反應(yīng)的方向應(yīng)由 HT S 確定,如 HT S 0 就自發(fā)進行,否就不能自發(fā)進行；以下說法中不正確的是 A在溫度、壓力肯定的條件下,焓因素和熵因素共同打算一個化學反應(yīng)的方向B溫度、壓力肯定時,放熱的熵增加反應(yīng)肯定能自發(fā)進行C反應(yīng)焓變是打算反應(yīng)能否自發(fā)進行的唯獨因素D固體的溶解過程與熵變有關(guān)解析： HT S0 時反應(yīng)

36、能自發(fā)進行,所以焓變和熵變是肯定溫度下化學反應(yīng)能否自發(fā)進行的復(fù)合判據(jù),選項 A 正確；選項 C 不正確；放熱反應(yīng)的焓變小于零,熵增加反應(yīng)熵變大于零,都對 HT S0 做出奉獻；明顯,放熱的熵增加反應(yīng)肯定能自發(fā)進行,所以選項 B 正確；固體的溶解過程,體系的紛亂度增大,它是熵增加的過程,所以選項D 正確；答案： C 6在肯定溫度下,向容積不變的容器中加入 2 mol N 2、8 mol H 2 及固體催化劑,使之反應(yīng)；已知： N2g3H 2g 2NH 3g ； H 92.2 kJ mol 1；平穩(wěn)時,容器內(nèi)氣體壓強為起始時的 80% ；1 反應(yīng)達到平穩(wěn)時,放出的熱量 C大于 92.2 kJ A小

37、于 92.2 kJ B等于 92.2 kJ 2 保持同一溫度,在相同的容器中,如起始時加入 平穩(wěn)時 NH3 的體積分數(shù) 2 mol NH 3、1 mol H 2 及固體催化劑,反應(yīng)達到A等于 0.25 B大于 0.25 C小于 0.25 3 保持同一溫度,在相同的容器中,起始通入肯定物質(zhì)的量 N 2、H 2、NH 3,欲使平穩(wěn)時 NH 3 的體積分數(shù)肯定等于 0.25 ；且起始時向正反應(yīng)方向進行,就充入 N 2 的物質(zhì)的量 a mol 的取值范疇是_；4 右圖是T1時容器中NH 3 的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線,請在該圖中補畫出該反應(yīng)在T2T2T1時 nNH 3的變化曲線；解析： 1 平穩(wěn)時,容

38、器內(nèi)氣體壓強為起始時的80% ,就生成 NH 3 2 mol ,放出熱量92.2 kJ ；2 此時 NH 3 的體積分數(shù)為 0.25 ,如起始時加入 2 mol NH 3、1 mol H 2,就 NH 3 的體積分數(shù)小于 0.25 ；13 設(shè) nN 2 a,nH 2b,nNH 3c,就 ac2 mol ,故 a1 mol ；故 1a2；答案： 1B 2C 31 a2 4 練習二一、挑選題1圖表示反應(yīng) Xg 4Yg Zg , Hn Y 的質(zhì)量分數(shù)削減BQ0,B、D 錯誤；氣體體積增大,如平穩(wěn)不動,cY應(yīng)減小為一半,現(xiàn) cY比一半大,即減壓平穩(wěn)向右移動,mT2, H0 B T1T2, H0 CT1

39、0 D T1T2, HT1,從 T2 到 T1 是一個降溫過程,HI 的量在增加,說明平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動,正反應(yīng)是放熱反應(yīng), HbcB達到平穩(wěn)時 A 2 的轉(zhuǎn)化率大小為：bacC如 T2T1,就正反應(yīng)肯定是放熱反應(yīng)D達到平穩(wěn)時,AB 3 的物質(zhì)的量大小為：cba解析：分析圖象：在 T2 時,增大反應(yīng)物 B2 的量即增大其濃度, 化學反應(yīng)速率加快, 就反應(yīng)速率 abc,A 項錯誤；多種反應(yīng)物參與反應(yīng)時,增大一種反應(yīng)物的濃度,可提高其余反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率,就有：abc,B 項錯誤；增加 B2 的量同時 AB 3 的量會增多,故 D 項正確；溫度上升,生成物的含量增加,說明平穩(wěn)向右移動,正反應(yīng)是吸熱反

40、應(yīng),C 項錯誤；答案： D 7. 2022 試題調(diào)研,北京崇文期末 將 1 mol H2g 和 2 mol I2g 置于 2 L 密閉容器中,在肯定溫度下發(fā)生反應(yīng)： H 2g I2g2HIg H0,并達到平穩(wěn),HI 的體積分數(shù)wHI 隨時間變化如圖所示；如轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件,wHI 的變化曲線如圖所示,就轉(zhuǎn)變的條件可能是 A恒溫恒容條件下,加入適當催化劑B恒溫恒壓條件下,充入 1 mol N 2C恒容條件下,上升溫度D恒溫恒容條件下,再充入1 mol H 2g 和 2 mol I 2g 解析：催化劑只能加快反應(yīng)速率,而不會使平穩(wěn)移動,A 項錯；恒壓條件下充入N 2,體積增大,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率

41、降低,B 項錯；原反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度上升,反應(yīng)速率加快,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動,C 項正確；按原比例充入H 2 和 I2,反應(yīng)速率加快,但平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率不變,D 項錯；答案： C 82022 試題調(diào)研,山東聊城期末 判定反應(yīng)過程自發(fā)性的目的是 A判定反應(yīng)的方向 C判定反應(yīng)過程發(fā)生的速率B確定反應(yīng)是否肯定發(fā)生 D判定反應(yīng)過程的熱效應(yīng)解析：判定反應(yīng)過程的自發(fā)性,只是指出肯定條件下反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢,即反應(yīng)發(fā)生的可能性,并不能說明反應(yīng)能否實際發(fā)生,故只有 A 項正確；答案： A 9依據(jù)以下有關(guān)圖象,說法正確選項 A由圖知,反應(yīng)在 T1、T3 處達到平穩(wěn),且該反應(yīng)的 Hv 正,就實行的措施是減小壓強；由圖

42、可知： 反應(yīng) 1 mol CO 放熱 43 kJ ；容積為 10 L ,平穩(wěn)時消耗 nCOnH 2O 1.2 mol .放熱為 51.6 kJ ；答案： D 10 2022 模擬精選,廣東汕頭 3 月將肯定量 A、 B 裝入容積為1 L 的恒溫密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)：2Ag bBg cCg,1 min 時達到平穩(wěn), C 的濃度為 x mol L1；如保持溫度不變,將密閉容器1的容積壓縮為原先的,重新達到平穩(wěn)后,C 的濃度為22.5x mol L1,以下說法正確選項 A化學計量數(shù)的關(guān)系：bc,但得不出b 和 c 的相對大小關(guān)系, A 項錯；容器的容積減小后,正、逆反應(yīng)速率都增大,B 項錯；vBb,

43、vB bvC vCccbx cmol L1min1, C 項錯；答案： D 11. 以下表格中的各種情形,可以用下圖曲線表示的是 A 反應(yīng)N2縱坐標甲乙相同質(zhì)量氨,在同一容器中2NH 3氨氣的轉(zhuǎn)500 400 3H 2化率B 等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)H2 的質(zhì)量鈉鉀活性一C 在體積可變的恒壓容器中,體積比為13氨氣的濃活性高的般的 N 2、H 2：N 23H 22NH 3度催化劑的催化劑D 2 mol SO 2 和 1 mol O 2,在相同溫度下：SO 3 的物2 個大氣壓10 個大氣2SO 2O22SO 3質(zhì)的量壓解析：溫度上升,反應(yīng)速率加快,到達平穩(wěn)的時間較短,A 項不符合；鉀比鈉活

44、潑,反應(yīng)終止的時間較短,等質(zhì)量的鈉、鉀與足量水反應(yīng)產(chǎn)生 H 2 的質(zhì)量鈉大于鉀,B 項符合；使用催化劑不能使平衡移動, C 項不符合；壓強增大,平穩(wěn)正向移動,SO 3 的物質(zhì)的量增大,D 項不符合；答案： B 二、非挑選題12 2022 全國理綜,27 某溫度時,在2 L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如下表所示；1 依據(jù)下表中數(shù)據(jù),在下圖中畫出X、Y、 Z 的物質(zhì)的量 n隨時間 t變化的曲線；t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1.00 1.00 0.00 1 0.90 0.80 0.20 3 0.75 0.50 0.50 5

45、0.65 0.30 0.70 9 0.55 0.10 0.90 10 0.55 0.10 0.90 14 0.55 0.10 0.90 2 體系中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是_ ；3 列式運算該反應(yīng)在0 3 min 時間內(nèi)產(chǎn)物Z 的平均反應(yīng)速率：_ ；4 該反應(yīng)達到平穩(wěn)時反應(yīng)物 X 的轉(zhuǎn)化率 等于_ ；5 假如該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；轉(zhuǎn)變試驗條件溫度、壓強、催化劑得到 Z 隨時間變化的曲線1、2、3如下圖所示 就曲線 1、2、3 所對應(yīng)的試驗條件轉(zhuǎn)變分別是：1_,2_,3_；解析： 2 由表中數(shù)據(jù)可知X、Y、Z 是以 122 的比例進行反應(yīng)的,且9 min 以后各物質(zhì)的物質(zhì)的2量不發(fā)生變化也均不為零,說明

46、該反應(yīng)是可逆反應(yīng),就反應(yīng)方程式為：X2Y2Z ；3 vZ c0.5 mol/2 L0.083 mol L1min1； t3 min4 X 反應(yīng)量100% 1.00 mol 0.55 mol100% 45% ；起始量1.00 mol5 對比曲線 1 和表中數(shù)據(jù)可知：曲線1 達到平穩(wěn)所用時間短2 min ,且生成的Z 較少,即相對原平穩(wěn)來說是增大了反應(yīng)速率且平穩(wěn)向逆方向移動,故曲線1 轉(zhuǎn)變的條件是上升了溫度；對比曲線和表中數(shù)據(jù)可知：曲線 2 達到平穩(wěn)所用時間短1 min ,但 Z 的量不變, 即加快了反應(yīng)速率但平穩(wěn)沒有移動, 故曲線 2 轉(zhuǎn)變的條件是加入了催化劑；對比曲線 3 和表中數(shù)據(jù)可知：曲線

47、 3 達到平穩(wěn)所用時間短 7 min ,且平穩(wěn)時生成 線 3 轉(zhuǎn)變的條件是增大壓強；答案： 1 Z 的量增多 0.95 mol ,即加快了反應(yīng)速率且平穩(wěn)向正向移動,故曲2X 2Y2Z 30.50 mol0.083 mol L 1min 1445% 2 L3 min5 上升溫度加入催化劑增大壓強13 在肯定體積的密閉容器中,進行如下化學反應(yīng)：COg H 2Og CO 2g H2g,其化學平穩(wěn)常數(shù)K 和溫度 T 的關(guān)系如下表：T/700 80831 1 0 0 000 200 K1.1.1 1.0 0.6 0.4 7 回答以下問題：1 該反應(yīng)的化學平穩(wěn)常數(shù)表達式為 填“ 吸熱” 和“ 放熱”；K_

48、 ；該反應(yīng)為 _ 反應(yīng)2 能判定該反應(yīng)是否達到化學平穩(wěn)狀態(tài)的依據(jù)是 _；a 容器中壓強不變；b 混合氣體中 cCO 不變c v 逆H 2v 正H 2O d cCO 2cCO 3830 時,容器中的反應(yīng)已達到平穩(wěn)；在其他條件不變的情形下,縮小容器的體積,平穩(wěn)_移動 選填“ 向正反應(yīng)方向” 或“ 向逆反應(yīng)方向” 或“ 不”；4 如 830 時,向容器中充入1 mol CO 、5 mol H 2Og ,反應(yīng)達到平穩(wěn)后, CO 的轉(zhuǎn)化率為 _；解析：升溫 K 值減小,說明正反應(yīng)放熱；由于方程式兩邊計量數(shù)相等,故b、c 為判定平穩(wěn)的依據(jù)；加壓平穩(wěn)不移動；COg H2OgCO 2g H 2g 1.0 起始

49、 /mol 1 5 0 0 轉(zhuǎn)化 /mol xxxx平穩(wěn) /mol 1x5xxx依據(jù)平穩(wěn)常數(shù)為1.0 可知： Kx21 x5 x解得 x0.83 mol 0.83 mol故 CO 轉(zhuǎn)化率為100% 83% ；1 molcCO 2cH 2答案： 1 放熱 2bc 3不 483% cCO cH 2O14. 2022 改編向一體積不變的密閉容器中加入 2 mol A 、0.6 mol C 和肯定量的 B 三種氣體；肯定條件下發(fā)生反應(yīng), 各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖 1 所示； 圖 2 為 t2 時刻后轉(zhuǎn)變反應(yīng)條件,平穩(wěn)體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情形,且四個階段都各轉(zhuǎn)變一種不同的條件；已知 t3t4 階段

50、為使用催化劑；圖 1 中 t0t1 階段 cB未畫出；1 如 t1 15 min ,就 t0 t1 階段以 C 濃度變化表示的反應(yīng)速率為vC_；2 t4t 5 階段轉(zhuǎn)變的條件為_,B 的起始物質(zhì)的量為_；各階段平穩(wěn)時對應(yīng)的平穩(wěn)常數(shù)如下表所示：t1t2t2t 3t3t4t4t5t5t6K1K2K3K4K5就 K1_保留兩位小數(shù) ,K1、K2、K3、K4、K5 之間的關(guān)系為 _用“ ”“” 或“ ” 連接 3 t5t 6 階段保持容器內(nèi)溫度不變,如 A 的物質(zhì)的量共變化了 0.01 mol ,而此過程中容器與外界的熱交換總量為 a kJ,寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學方程式：_；4 在相同條件下,如起

51、始時容器中加入a mol A 、b mol B 和 c mol C ,達到平穩(wěn)時體系中各物質(zhì)的量與 t1 時刻相等, a、b、c 要滿意的條件為_；t5t6 階段為上升溫度,t4t5 階段為解析： 2 t2 t3 階段為濃度的轉(zhuǎn)變,t3 t4 階段為使用催化劑,減小壓強,反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,平穩(wěn)不移動,但是速率減??；平穩(wěn)常數(shù)只與溫度有關(guān),對于吸熱反應(yīng),溫度越高其值越大,故 K1K2K3K4K5；3A 的濃度削減 0.2 mol L 1,C 的濃度增加 0.3 mol L 1,由2 可知反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,故增加與削減應(yīng)相等,因此 B 的濃度減小 0.1 mol L1,反應(yīng)方程式為：2A

52、g Bg 3Cg ；t 5t6 階段為上升溫度,平穩(wěn)正向移動,故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),0.01 mol A 吸熱 a kJ,就 2 mol A 吸熱 200 a kJ,因此該反應(yīng)的熱化學方程式為：2Ag Bg 3Cg H 200 a kJ mol1；4 欲起始時容器中加入 a mol A 、b mol B 和 c mol C ,達平穩(wěn)時各物質(zhì)的量與 t1 時刻相等,需滿意按方程式化學計量關(guān)系轉(zhuǎn)化為方程同一半邊的物質(zhì),其物質(zhì)的量與對應(yīng)組分的起始加入量相等,即2c ca2.4 且 b1.2 ；3 3答案： 10.02 mol L1min1 2減小壓強 1.0 mol 0.84 K1 K2K3K4K5c

53、32Ag Bg 3Cg H 200 a kJ mol1 4 a2c/32.4 且 b1.2 3練習三一、挑選題1反應(yīng) 2Ag 2Bg Eg 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) 達到平穩(wěn)時,要使正反應(yīng)速率減小,A 的濃度增大,應(yīng)實行的措施是 A加壓 B減壓 C減小 E 的濃度 D降溫解析：加壓,正反應(yīng)速率增大；減壓,A 的濃度減??；減小 E 的濃度,正反應(yīng)速率和 A 的濃度均減?。还?D 選項正確,由于降溫使正反應(yīng)速率減小,平穩(wěn)逆向移動,答案： D 2以下變化過程中,H0 的是 A 的濃度增大；A2SO 32SO 2O2 B2C 2H 6g 7O 2g 4CO 2g 6H 2Og CNH 4NO 3s=NH4 a

54、q NO3 aq D Cl 2=2Cl 解析：乙烷燃燒是放熱反應(yīng),反應(yīng)后氣體分子數(shù)量增加,所以該反應(yīng)過程中, H0；答案： B 3. 2022 模擬精選,山東淄博一模 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學方程式如下：,以下表達正SiCl 4g 2H 2gSis 4HClg H Q kJmol 1Q0 某溫度、壓強下,將肯定量反應(yīng)物通入密閉容器進行以上反應(yīng)此條件下為可逆反應(yīng)確的是 A反應(yīng)過程中,如增大壓強能提高SiCl 4 的轉(zhuǎn)化率B如反應(yīng)開頭時SiCl 4 為 1 mol ,就達平穩(wěn)時,吸取熱量為Q kJ C反應(yīng)至 4 min 時,如 HCl 濃度為 0.12 mol L1,就 H 2 的反應(yīng)速率為0.

55、03 mol L1min1D當反應(yīng)吸取熱量為0.025 Q kJ 時,生成的HCl 通入 100 mL 1 mol L1的 NaOH 溶液恰好反應(yīng)解析： A 項,增大壓強,平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動,SiCl 4 的轉(zhuǎn)化率減?。?B 項,由于此反應(yīng)為可逆反應(yīng),開頭時加入1 mol SiCl 4,并不能全部轉(zhuǎn)化為Si,所以吸取的熱量小于Q kJ ；C 項,vH21vHCl210.12 mol L10.015 mol L1min1,D 項,當反應(yīng)吸取熱量為0.025 Q kJ 時,產(chǎn)生nHCl24 min4 mol 0.025Q kJ0.1 mol nNaOH ,故恰好反應(yīng)；Q kJ答案： D 4在容積

56、肯定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)Ag 2Bg2Cg ； H0,有關(guān)圖象如下圖所示；下列說法正確選項 Ap1p2,縱坐標指 C 的質(zhì)量分數(shù)Cp1p2,縱坐標指 A 的轉(zhuǎn)化率Dp1p2,縱坐標指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量解析：依據(jù)圖象分析知縱坐標所代表的物理量隨溫度的上升而增大,結(jié)合上述反應(yīng)知隨溫度上升平衡將向正向移動,所以增大的物理量有A、B 的轉(zhuǎn)化率, C 的質(zhì)量分數(shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量；由題給反應(yīng)知,隨壓強的增大,故 B 正確；答案： B A、B 的轉(zhuǎn)化率, C 的質(zhì)量分數(shù)和混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大,5在恒溫時,一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NO 2g N2O4g；達到平穩(wěn)時,再向容器內(nèi)通

57、入肯定量的 NO 2g ,重新達到平穩(wěn)后與第一次平穩(wěn)時相比,NO 2 的體積分數(shù) A不變 B增大 C減小 D無法判定A B 解析：恒溫,再充入肯定量 NO 2g ,可把這一過程虛擬為兩個過程,如右圖設(shè)原平穩(wěn)體系占據(jù) B容器,再充入的 NO 2 達到 B 狀態(tài)的轉(zhuǎn)化率,形成和 B 狀態(tài)完全一樣的狀態(tài)時,占有空間 A虛擬 ,然后再將虛擬空間 A 中的氣體完全推入 B 容器,這相當于加壓,平穩(wěn)正移,NO 2 體積分數(shù)減小,選 C；答案： C 6 2022 試題調(diào)研,湖北聯(lián)考 在肯定溫度下, 向容積固定不變的密閉容器中充入 a mol A ,發(fā)生反應(yīng)：2Ag Bg ； H0；以下說法正確選項 A如每消

58、耗 2n mol HI 的同時生成 n mol H 2,說明該反應(yīng)已達平穩(wěn)B容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化,說明該反應(yīng)已達平穩(wěn)C平穩(wěn)時,其他條件不變,再充入肯定量HI,重新達平穩(wěn)后,I2 的百分含量增大D平穩(wěn)時,其他條件不變,上升溫度,混合氣體的顏色加深解析：選項A,任何時刻,每消耗2n mol HI 都會生成 n mol H 2；選項 B,溫度和容積不變,且氣體分子數(shù)反應(yīng)前后相等,所以任何時刻氣體的壓強都不變；選項C,其他條件不變時,再充入肯定量的 HI,平穩(wěn)向著正反應(yīng)方向移動,I2 的物質(zhì)的量增大,但平穩(wěn)后其百分含量維護不變；選項D,其他條件不變,上升溫度平穩(wěn)向著生成 答案： D I2 的方向移動

59、, I2 的濃度增加,顏色加深；8. 2022 試題調(diào)研,江西聯(lián)考 某固定體積的密閉容器中存在化學平穩(wěn)；aAg bBg cCg ,在溫度不變的條件下,再充入肯定量的 A 物質(zhì),重新達到平穩(wěn)時,以下判定中正確選項 A如 abc 時, B 的物質(zhì)的量分數(shù)變大B如 abc 時, B 的物質(zhì)的量分數(shù)變小C如 abc 時, A 的轉(zhuǎn)化率不變D如 abc,當再加入 A 物質(zhì)時,平穩(wěn)正向移動,A 的轉(zhuǎn)化率肯定增大；答案： D 92022 模擬精選,河北石家莊質(zhì)量檢測肯定條件下的某密閉容器中,進行如下反應(yīng)并建立平穩(wěn)：2XgYgZg Wg ； H0 如轉(zhuǎn)變某一條件,以下說法正確選項A使用催化劑或縮小容器容積,平

60、穩(wěn)均不發(fā)生移動B升溫既可以提高反應(yīng)速率又可以提高 X 的轉(zhuǎn)化率C向容器中加入少量 Z,平穩(wěn)后混合氣體中 Z 的體積分數(shù)變小D向容器中加入肯定量的 Y,上述反應(yīng)的 H 不變解析：選項 A,縮小容器體積平穩(wěn)向正反應(yīng)方向移動；選項 B,該可逆反應(yīng)為放熱反應(yīng),上升溫度平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動,X 的轉(zhuǎn)化率降低；選項 C,加入少量的 Z,平穩(wěn)時 Z 的體積分數(shù)增大；選項 D, H 表示 2 mol Xg 與 1 mol Yg 完全反應(yīng)放出的熱量,與加入 Y 的量無關(guān),其值為定值；答案： D 10 2022 試題調(diào)研,湖南十校聯(lián)考 對于平穩(wěn)體系：aAg bBg cCg dDg ； H0,有以下判定,其中正確選