海南省?？谑泻Ｄ蠗魅~國際學校2022-2023學年高三化學第一學期期中達標測試試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列過程沒有發(fā)生化學反應的是( )A用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保存水果B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用活性炭去除冰箱中的異味D用含硅膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝2、化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列

2、有關說法中正確的是（ ）A服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害B酒精可以使蛋白質(zhì)變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好C食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質(zhì)D“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的3、下列說法正確的是（ ）A含氧元素的化合物就一定是氧化物B由不同種元素組成的純凈物就是化合物C溶于水后得到的溶液能導電的物質(zhì)是電解質(zhì)D只含有一種元素的物質(zhì)不可能是混合物4、亞氯酸鈉（NaClO2）用于漂白織物、纖維、紙漿，具有對纖維損傷小的特點其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2、Cl等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用已知pOH=lgc(OH)，經(jīng)測定25時

3、各組分含量隨pOH變化情況如圖所示（Cl沒有畫出），此溫度下，下列分析正確的是AHClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106B亞氯酸鈉在酸性條件下較穩(wěn)定CpH=7時，溶液中含氯微粒的濃度大小為：c(HClO2)c(ClO2)c(ClO2)c(Cl)D同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合，則混合溶液中有c(HClO2)-2c(H+)=c(ClO2)-2c(OH)5、我國部分地區(qū)水資源缺乏，海水淡化是永恒的話題。下列有關海水淡化的說法錯誤的是A如圖制備蒸餾水方法技術成熟，但是成本太高B如圖制備蒸餾水的過程，利用了清潔能源太陽能，且可分離出海水中的鹽類C如圖是離子交換法制備淡水，在陰陽離

4、子交換后發(fā)生了酸堿中和反應D如圖在陽離子交換過程中陽離子數(shù)目保持不變，溶液酸堿性也保持不變6、化學來源于生活，下列有關常識說法錯誤的是A用灼燒法可以區(qū)分蠶絲和人造皮革B生活垃圾直接焚燒會產(chǎn)生二噁英等有害物質(zhì)C無水乙醇既可作燃料，也可用于殺菌、消毒D加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質(zhì)受熱變性7、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A用乙醇與濃硫酸反應制乙烯，將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀溶液的紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3的溶液的pH前者pH比后者大證明非金屬性：SCC將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl

5、4，振蕩，靜置下層液體呈紫紅色證明氧化性： Br2I2D向某鈉鹽中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3AABBCCDD8、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。 下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為ZYH2的是C（s）+O2（g）=CO2（g） Hl C（s）+l/2O2（g）=CO（g） H2S（s）+O2（g）=SO2（g） Hl S（g）+O2（g）=SO2（g） H2CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）Hl CaO（s

6、）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）H2HCl+NaOH=NaCl+H2OHl HC1+NH3H2O=NH4C1+H2OH2A B C D11、下列裝置能達到相應實驗目的的是（ ）A制取氫氧化亞鐵并觀察顏色B制取氨氣C分離碘和酒精D收集少量二氧化氮氣體12、在不同溫度下的水溶液中離子濃度曲線如圖所示，下列說法不正確的是 A向b點對應的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a點，此時c(Na+)=c(CH3COO-)B25時，加入CH3COONa可能引起由c向d的變化，升溫可能引起a向c的變化CT時，將pH=2的硫酸與pH=10的KOH等體積混合后，溶液顯中性Db點對應的溶液中大量存在：K、Ba2、NO

7、3-、I13、下列實驗操作能達到相應實驗目的的是選項實驗目的實驗操作A探究I-與Fe2+的還原性強弱向FeCl3稀溶液中依次加入KI溶液、淀粉B探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小測定0.1 molL-1NaH2PO4溶液的pHC配制0.1 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀()溶液稱取5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀于燒杯中,加入少量蒸餾水溶解,轉(zhuǎn)移至500 mL容量瓶中定容D比較CaCO3和CaSO4的Ksp大小向澄清石灰水中滴入0.1 molL-1Na2CO3溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1 molL-1Na2SO4溶液AABBCCDD14、某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，則下列

8、離子在該溶液中肯定可以大量存在的是 ( )ANa+BMg2+COH-DHCO3-15、下列關于離子共存或離子反應的說法正確的是A某無色溶液中可能大量存在H、NH4+、Cl、Ag(NH3)2+BpH12的溶液中可能大量存在Na、NH4+、SiO32-、SO42-CFe2與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2H2O22H= 2Fe32H2OD過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：HSO42-Ba2OH= BaSO4H2O16、把a、b、c、d四塊金屬浸入稀H2SO4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時a溶解；c、d相連時c為負極；a、c相連時，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時，

9、b為正極，則四種金屬活動性順序由強到弱為（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca17、圖是酷似奧林匹克旗中五環(huán)的一種有機物，被稱之為奧林匹克烴，下列說法正確的是A該有機物屬于苯的同系物B該有機物屬于苯的衍生物C該有機物的一氯代物有一種D該有機物完全燃燒生成H2O 的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量18、在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應的離子方程式為：2MnO4-16H5Na2O2=2Mn25O28H2O10Na。下列判斷正確的是AO2是還原產(chǎn)物，Mn2是氧化產(chǎn)物BNa2O2既是氧化劑，又是還原劑C標準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應轉(zhuǎn)移2 mol eD通常用濃

10、鹽酸酸化高錳酸鉀溶液19、能正確表示下列反應離子方程式的是（ ）ACa(HCO3)2 溶液與過量 NaOH 溶液反應：HCO3Ca2OH= CaCO3H2OB少量 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中反應：2SO2+2H2O+Ca2+2ClO= CaSO4+4H+2Cl+SO42C銅溶于稀硝酸中：Cu4H2NO3 = Cu22NO22H2ODFeBr2溶液中通入少量的Cl2：2Fe2+Cl2 = 2Fe3+2Cl20、元素X的單質(zhì)及X與元素Y形成的化合物存在如圖所示的關系(其中m n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是AX一定是金屬元素B(n-m)一定等于1C由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子

11、數(shù)目一定為4NAD三個化合反應一定都是氧化還原反應21、通過膜電池可除去廢水中的乙酸鈉和對氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說法錯誤的是A該方法能夠提供電能BB極上的電勢比A極上的電勢低CA極的電極反應為+H+2e-Cl-+D電池工作時H通過質(zhì)子交換膜由正極區(qū)向負極區(qū)移動22、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過濾、洗滌AABBCCDD二、非選擇題(共84分)23、（14分）姜黃素是食品加工常用

12、的著色劑，同時具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_，AB的反應類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應，CD引入的官能團的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關于姜黃素的說法正確的是_。能與NaHCO3 反應 不能發(fā)生水解反應 與苯酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無機試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)

13、簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）_。(5)EF的化學方程式是_。(6)G含有官能團，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應的化學方程式_。24、（12分）艾司洛爾是預防和治療手術期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為_；E中含氧官能團的名稱是_。(2)D生成E的反應類型為_。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應，

14、推測A生成B的化學方程式為_。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_?？膳c碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。25、（12分）如圖中分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并用氨氣進行噴泉實驗的兩組裝置，回答下列問題：（1）用A圖所示的裝置可制備干燥的NH3，反應的化學方程式為：_。干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl2？_。（填“能”或“不能”）檢驗NH3是否收集滿的實驗方法是：_。氨氣溶于水呈堿性的原因是：_。（2）若要配制100mL9

15、.0mol/L的氨水，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、_、_。（3）將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為_。（4）用B圖所示的裝置可進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是_，該實驗的原理是：_。26、（10分）某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶23次；從堿式滴定管中放出25.00mL待測溶液到錐形瓶中。將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中

16、注入0.1000molL1標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)。向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定。滴定至終點，測得所耗鹽酸的體積為V1mL。重復以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶中加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題：(1)滴定終點時的現(xiàn)象為錐形瓶中的溶液由_；(2)滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察_；(3)該小組在步驟中的錯誤是_，由此造成的測定結(jié)果_(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)；(4)步驟缺少的操作是_；(5)如上圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為_mL；(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：測定次數(shù)待測液體積/mL

17、標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL第一次25.000.4020.38第二次25.004.0024.02請計算待測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度。(請寫出解答過程)_27、（12分）元素周期表是學習物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，下面是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、E、G、Q、M、R分別代表某一化學元素。請用所給元素回答下列問題。（1）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_。R原子的最外層電子排布式_；原子核外有_種能量不同的電子。R原子最外層有_種運動狀態(tài)不同的電子。（2）元素Fe在元素周期表中的位置是_。圖2中，55.85表示_。（3）表中某

18、些元素的原子可形成與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單離子，這些離子的半徑由大到小的順序是_（填離子符號）。（4）M、D兩種元素形成的化合物含有的化學鍵類型是_（填“極性鍵”或“非極性鍵”），其分子是_（填“極性分子”或“非極性分子”）。D、Q的最高價氧化物形成的晶體相比，熔點較高的是_（用化學式表示）。（5）表中金屬性最強的元素與鋁元素相比較，可作為判斷金屬性強弱依據(jù)的是_（選填編號）。a.能否置換出鋁鹽溶液中鋁b.能否溶解在該元素最高價氧化物對應水化物中c.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度d.單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度（6）在溶液中逐滴加入G的最高價氧化物的水化物，現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后

19、白色沉淀逐漸消失。請用以上某化學方程式證明Al與G金屬性的強弱。_。O的非金屬性比N強，請用元素周期律的知識分析原因。_。28、（14分）工業(yè)上常用如下的方法從海水中提溴：濃縮海水粗產(chǎn)品溴溴蒸氣物質(zhì)X產(chǎn)品溴完成下列填空：(1)上述流程中有兩步都涉及到氯氣。寫出氯元素在周期表中的位置：_；足量氯氣與鐵反應生成氯化鐵，足量碘與鐵反應生成碘化亞鐵。運用原子結(jié)構(gòu)和元素周期律簡要說明導致產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)不同的原因_。(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)的電子式是：_，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：_（填寫化學式）。(3)步驟中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是_（文字簡述）。(4)寫出步驟中反應的離子方程式（

20、說明：此反應在水溶液中進行）：_；(5)溴蒸汽還可以用飽和碳酸鈉溶液來吸收，產(chǎn)物為NaBr、NaBrO3，同時放出CO2，請寫出該反應的化學方程式并標明電子轉(zhuǎn)移方向與數(shù)目：_。(6)用上述方法制得的液溴常溶有少量氯氣，除去氯氣的方法是_。29、（10分）綠礬(FeSO47H2O)在工業(yè)上可用于制造鐵鹽、氧化鐵紅及靛青等。下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì))為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：25pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS開始沉淀5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3，最好選用的試劑為_。AKSCN溶液 BNaOH溶液 CKMnO4溶液 D苯

21、酚溶液（2）操作中，通入硫化氫至飽和的目的是_；在溶液中用硫酸酸化至pH2的目的是_。（3）操作的順序依次為_、冷卻結(jié)晶、_。（4）操作得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；_。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2含量的方法是：a.稱取2.850 g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.010 00 molL1 KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00 mL。滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為_(填儀器名稱)。計算上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分數(shù)為_。2022-2023學

22、年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】A.高錳酸鉀溶液氧化乙烯，發(fā)生化學反應；B. 碳酸鈉水解產(chǎn)生的氫氧化鈉與油脂發(fā)生反應；C. 利用活性炭的吸附作用，沒有發(fā)生化學反應；D.鐵粉與氧氣發(fā)生氧化還原反應。故選C。2、A【題目詳解】A、鉻為重金屬元素，攝入過多導致重金屬中毒，A正確；B、酒精可以使蛋白質(zhì)變性，殺菌消毒效果最佳的濃度為75%，并不是越高越好，B錯誤；C、CaO作為干燥劑，不能防止食品氧化變質(zhì)，C錯誤；D、“酸雨”是由大氣中的氮、硫的氧化物溶于雨水造成的，D錯誤；故選A。3、B【答案解析】A、氧化物是由兩種元素

23、組成的化合物，其中一種元素是氧元素，故A錯誤；B、化合物是由不同元素組成的化合物，故B正確；C、電解質(zhì)溶液中導電的離子必須是本身提供，CO2的水溶液能夠?qū)щ?，但導電的離子不是CO2本身電離產(chǎn)生，因此CO2不是電解質(zhì)，故C錯誤；D、如果是一種元素組成，且結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)混合，屬于混合物，如石墨和金剛石，故D錯誤。4、A【題目詳解】A.HClO2的電離平衡常數(shù)，觀察圖象可以看出，當pOH=8時，pH=6，c(ClO2)=c(HClO2)，因此HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=106，故A正確；B. 由圖可以得出：堿性條件下ClO2濃度高，即在堿性條件下亞氯酸鈉較穩(wěn)定，而不是在酸性條件下穩(wěn)定，故B錯

24、誤；C. 根據(jù)圖知，pH=7時，存在c(HClO2)c(HClO2)c(ClO2)c(Cl)，故C錯誤；D. 依據(jù)電中性原則得出：c(H+)+c(Na+)=c(ClO2)+c(Cl)+c(OH)，依據(jù)物料守恒得出：2c(Na+)=c(ClO2)+c(HClO2)+c(Cl)，聯(lián)立消去鈉離子：c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2)+2c(OH)+c(Cl)，故D錯誤，故選A。5、D【題目詳解】A. 用蒸餾法制備蒸餾水，雖然方法技術成熟，但是由于需消耗大量的酒精燃料，所以成本太高，A正確；B. 利用了清潔能源太陽能，將海水蒸發(fā)，然后冷凝，可制備蒸餾水，同時可分離出海水中的鹽類，B正確；C.

25、 用離子交換法制備淡水，陽離子交換膜將陽離子都轉(zhuǎn)化為H+，陰離子交換膜將陰離子都轉(zhuǎn)化為OH-，然后H+與OH-結(jié)合成水，發(fā)生酸堿中和反應，C正確；D.陽離子交換過程中，陽離子交換是按電荷守恒進行的，也說是說1個Ca2+、Mg2+可以交換2個H+，數(shù)目發(fā)生改變，溶液酸性增強，D錯誤；答案為D。6、C【題目詳解】A.蠶絲是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味，人造皮革不是蛋白質(zhì)，灼燒時沒有這種氣味，可以用灼燒法區(qū)分蠶絲和人造皮革，A項正確；B.生活垃圾中有許多塑料垃圾，焚燒塑料垃圾能產(chǎn)生二噁英，二噁英使人致癌，B項正確；C.無水乙醇可作燃料，但不可用于殺菌、消毒，75%的醫(yī)用酒精才用于殺菌、消毒，C項錯

26、誤；D. 包括流感病毒在內(nèi)的許多病毒都是由蛋白質(zhì)組成，加熱能使蛋白質(zhì)變性，使蛋白質(zhì)失去生理活性，D項正確；答案選C。7、C【答案解析】A.乙醇易揮發(fā)，逸出的乙醇也可以還原高錳酸鉀，故A錯誤；B.H2SO3不是硫的最高價氧化物的水化物，故B錯誤；C.正確；D.除了SO2還有其他氣體如氯氣等可使品紅溶液褪色，故D錯誤。故選C。8、A【分析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，X為氧元素，X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y為硫元素，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，Z為磷元素?！绢}目詳解】A.同族元素，非金屬性從上到下減弱，同周期元素，從左到右，非金屬性增強，所以元素非金屬性由

27、弱到強的順序為ZYFe2+，故A 正確；B、探究HPO42-在水溶液中的電離程度與水解程度的相對大小，應該測定0.1 molL-1Na2HPO4溶液的pH，若顯堿性，則水解程度更大；若顯酸性，則電離程度更大，故B錯誤；C、5.1 g鄰苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為=0.025mol，而要配置500 mL0.1 molL-1鄰苯二甲酸氫鉀溶液需要的苯二甲酸氫鉀的物質(zhì)的量為0.05mol，故C錯誤。D、表達式相同的溶度積，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，硫酸鈣、碳酸鈣都是白色沉淀，所以沒有明顯現(xiàn)象，且Ksp（CaCO3）Ksp（CaSO4），故D錯誤。答案選A。14、A【分析】離子間如果發(fā)

28、生化學反應，則不能大量共存，反之是可以的。【題目詳解】注入某無色溶液中放人鋁片后有氫氣產(chǎn)生，這說明該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。如果顯酸性，則OH、HCO3都不能大量共存。如果顯堿性，則Mg2、HCO3都不能大量共存，因此答案選A?！敬鸢更c睛】該題的關鍵是根據(jù)單質(zhì)鋁的性質(zhì)，既能和酸反應生成氫氣，也能和強堿溶液反應生成氫氣，得出該無色溶液的酸堿性，然后依據(jù)離子共存的問題進行分析判斷即可。15、C【答案解析】本題主要考查了離子共存問題，過量反應方程書寫。【題目詳解】A. 在強酸環(huán)境下Ag(NH3)2+則會變?yōu)锳g+、NH4+，Ag(NH3)2+ + 2H+ = Ag+2NH4+，A錯誤；B. p

29、H12的溶液中NH4+會與氫氧根結(jié)合生成一水合氨，無法大量存在，B錯誤；C. Fe2與H2O2在酸性溶液中的反應：2Fe2H2O22H= 2Fe32H2O，C正確；D. 過量的硫酸氫鈉與Ba(OH)2溶液的反應：2HSO42-Ba22OH= BaSO42H2O，D錯誤；答案為C?！敬鸢更c睛】離子共存問題需要考慮以下幾個方面：（1）由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存。若陰、陽離子能相互結(jié)合生成氣體，則不能大量共存。如CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸陰離子與H+均不能大量共存。若陰、陽離子能相互

30、結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存。注意Al3+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、C6H5O-；NH4+與AlO2-等因發(fā)生雙水解反應而不能大量共存。（2）由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如Fe3+與S2-、HS-、SO32-、I-；MnO4-與I-、Br-、Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等不能大量共存。在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存。（3）由于發(fā)生水解反應，離子不能大量共存弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中。如Fe3+、Al3+

31、、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等；弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-；弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（OH-）生成正鹽和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等；（4）Fe3+與F-、SCN-、；Al3+與F-等因發(fā)生絡合反應而不能大量共存。16、B【分析】原電池負極金屬相對較活潑，按照構(gòu)成的原電池，分別比較a、b、c、d兩兩間的金屬性強弱大小，即可排出四種金屬活動性順序由強到弱的順序?！绢}目詳解】兩金屬片、稀

32、H2SO4為電解質(zhì)溶液的原電池中，負極的活潑性大于正極的活潑性，負極溶解，正極產(chǎn)生氣泡。因此，四種金屬活動性ab；cd；ac；db，即acdb。故選B。17、D【題目詳解】A、苯的同系物中只含1個苯環(huán)，則該有機物不屬于苯的同系物，故A錯誤；B、該有機物中只含C、H元素，則屬于烴，而不是苯的衍生物，故B錯誤；C、由結(jié)構(gòu)的對稱性可知，含7種位置的H原子，則該有機物的一氯代物有7種，故C錯誤；D、該有機物為C22H14，1mol該物質(zhì)燃燒生成22molCO2、7molH2O，即生成H2O 的物質(zhì)的量小于CO2的物質(zhì)的量，故D正確。答案選D?！敬鸢更c睛】本題以信息的形式考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意概念

33、的辨析及應用來分析解答，選項C中注意利用對稱性，選項D中注意利用化學式及原子守恒分析。18、C【題目詳解】AMn元素的化合價降低，被還原，O元素的化合價升高被氧化，則O2是氧化產(chǎn)物，Mn2+是還原產(chǎn)物，選項A錯誤； B過氧化鈉中O元素的化合價升高，則過氧化鈉是還原劑，選項B錯誤； C標準狀況下，產(chǎn)生22.4L O2時反應轉(zhuǎn)移20-（-1）=2mol e-，選項C正確； D用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，應利用稀硫酸酸化，選項D錯誤； 答案選C。19、D【題目詳解】ACa（HCO3）2溶液與過量NaOH溶液反應，離子方程式為2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32，故A

34、錯誤；B次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，正確的離子方程式為SO2+H2O+Ca2+3ClO=CaSO4+2HClO+Cl，故B錯誤；C銅溶于稀硝酸中，離子方程式為：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故C錯誤；DFe2還原性強于Br-，F(xiàn)eBr2溶液中通入少量的Cl2，離子方程式為2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故D正確；故選：D。20、D【題目詳解】試題分析：A.根據(jù)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系可知：X應該有多種化合價。X可以是Fe；Y是Cl。Fe+HCl=FeCl2+H2，2FeCl2+Cl2= 2FeCl3; 2FeCl3+Fe=3FeCl2。滿足上述關系。當X是C,

35、Y 是O時，C+H2OCO+ H2;2 CO+ O22CO2；C+ O2CO2；CO2+C2CO,也符合上述關系，因此選項A錯誤；在過渡元素中，兩種化合物中原子個數(shù)的差值不一定是1，因此選項B錯誤；C若X是Fe，Y是Cl。XYn= FeCl2，XYm= FeCl3，由X生成1molXYm時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，錯誤；D在這三個反應中元素的化合價都發(fā)生了變化，因此三個化合反應一定都是氧化還原反應，正確。考點：考查元素的單質(zhì)及化合物的推斷、物質(zhì)的性質(zhì)、反應及電子轉(zhuǎn)移的知識。21、D【分析】該裝置為原電池，原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應，電極

36、反應式為+H+2e-Cl-+，電流從正極經(jīng)導線流向負極，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 該裝置為原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，則該方法能夠提供電能，A項正確；B. 原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動方向可知A極為正極，B極為負極，則B極上的電勢比A極上的電勢低，B項正確；C. A極為正極，有氫離子參與反應，電極反應式為+H+2e-Cl-+，C項正確；D. 原電池中陽離子移向正極，則該原電池中氫離子向正極移動，D項錯誤；答案選D。22、D【答案解析】試題分析：A. BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過用水溶解、過濾、洗滌的方法分離，錯誤；B.由于酸性H2SO3H2CO3，所以

37、SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過鹽析、過濾、洗滌的方法分離除去，正確。考點：考查關于雜質(zhì)的除去試劑的選擇和提純方法的使用的知識。二、非選擇題(共84分)23、 取代反應 醛基 【分析】A能與飽和溴

38、水生成白色沉淀，由A的分子式、B的結(jié)構(gòu)可推知A是苯酚；由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知C在一定條件下氧化的是醇羥基而不是酚羥基，由D能夠發(fā)生銀鏡反應可知D是可知，由姜黃素的結(jié)構(gòu)可知E是，由信息II可知F是， 再根據(jù)信息III可知H是，據(jù)此解答?！绢}目詳解】(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，說明A是苯酚，苯酚的結(jié)構(gòu)簡式是； 根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知，AB的反應是苯酚羥基對位上的氫原子被甲基取代，反應類型是取代反應。因此，本題正確答案為： ；取代反應；(2) D能夠發(fā)生銀鏡反應，說明D分子中含有醛基，CD的反應是C分子中的醇羥基被氧化為醛基。因此，本題正確答案為：醛基；(3)姜黃素

39、的結(jié)構(gòu)中含有兩個羥基、兩個羰基、兩個碳碳雙鍵、兩個醚鍵和兩個苯環(huán)，不含羧基，不能與NaHCO3 反應，故錯誤；沒有酯基和鹵原子，不能發(fā)生水解反應，故正確；姜黃素與苯酚，分子不是只相差若干個CH2原子團，不互為同系物，故錯誤； 1mol姜黃素最多能與10mol H2發(fā)生加成反應，故錯誤； 酚羥基和氫氧化鈉反應，1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應，故正確； 有機物分子間存在分子間作用力，不是化學鍵，故錯誤。 因此，本題正確答案為：；(4) 由B合成C，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應生成的酚鈉再

40、酸化即得C，合成路線為：，因此，本題正確答案為：；(5) 根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式及信息III可知，H為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，則EF的反應是與CH3OH在一定條件下反應生成和HBr，反應的化學方程式為：；因此，本題正確答案為：；(6) 根據(jù)信息III和H的結(jié)構(gòu)簡式可知，G為丙酮，I的結(jié)構(gòu)簡式為，則G與I反應的化學方程式為：?！敬鸢更c睛】本題是有機推斷題，根據(jù)信息推出框圖中每種有機物的結(jié)構(gòu)是解題的關鍵，本體的難點是設計由B合成C的合成路線，關鍵是要吃透信息，先在光照條件下讓B與氯氣發(fā)生取代反應，在甲基上引入氯原子，再在加熱條件下與氫氧化鈉溶液發(fā)生取代反應引入羥基，酚羥基與氫氧化鈉反應生成的酚鈉再酸化即得

41、C。24、HOOCCH2COOH 醚鍵、酯基 取代反應 15 【分析】本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡式為，由C與甲醇發(fā)生酯化反應生成D，可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為，B與氫氣發(fā)生加成反應生成C，結(jié)合B的分子式與第（4）問中“B能與溴水發(fā)生加成反應”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為，A與丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成B，結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應生成1 mol B、1 mol H2O和1 mol CO2”，可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡式為。【題目詳解】（1）丙二酸

42、的結(jié)構(gòu)簡式為：；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團有：醚鍵、酯基；（2）D生成E的方程式為：，故反應類型為取代反應；（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：；（4）根據(jù)化學方程式配平可寫出A生成B的化學方程式為：；（5）條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有羧基；條件：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件：除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（1）中酚羥基有2個取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）中酚羥基有4個取代位置，（4）中酚羥基有4個取代位置，（5）中酚羥基有2個取代位置，故同分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜

43、有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。（6）對比苯甲醇和結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方程式生成，再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成，故合成路線為：【答案點睛】本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團推斷各步反應及反應類型。官能團是決定有機物化學性質(zhì)的原子或原子團，有機反應絕大多數(shù)都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應原理也只是有機反應的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷部分沒有學習過的有機反應原理，認識這些反應原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。25、2N

44、H4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 不能 用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿) 由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性 100mL容量瓶 膠頭滴管 c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) 擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾 NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小 【分析】(1)實驗室用氯化銨和氫氧化鈣加熱制取氨氣；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應生成絡合物；根據(jù)氨氣的性質(zhì)和氨水的性質(zhì)分析

45、解答；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，結(jié)合實驗步驟分析需要的玻璃儀器；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，據(jù)此分析排序；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；無水氯化鈣和氨氣能發(fā)生反應CaCl2+8NH3=CaCl28NH3，所以干燥管中干燥劑不能改用無水CaCl2；氨氣的水溶液顯堿

46、性，NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，可以用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿，故答案為：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；不能；用濕潤的紅色石蕊試紙靠近集氣瓶口附近，若試紙變藍；則說明NH3已收集滿(或用玻璃棒蘸取少許濃鹽酸靠近收集NH3的試管口，若產(chǎn)生白煙，說明試管已收集滿NH3，反之，則沒有收集滿)；由于NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，故溶液呈弱堿性；(2)若要配制100mL9.0mol/L的氨水，需要選用100mL容量瓶配制，配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶

47、；膠頭滴管；(3)將等濃度、等體積的氨水和鹽酸混合，恰好反應生成氯化銨溶液，氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解，溶液顯酸性，所得溶液中離子濃度從大到小的順序為c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)，故答案為：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)；(4)NH3極易溶于水，氨氣溶于水后，能夠使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小，引發(fā)噴泉，用氨氣進行噴泉實驗時，引發(fā)水上噴的操作是擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾，故答案為：擠壓膠頭滴管橡膠乳頭，使少量水進入燒瓶，并及時打開止水夾；NH3極易溶于水，致使燒瓶內(nèi)壓強迅速減小。26、淺紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘之內(nèi)不褪色 錐形瓶中

48、溶液顏色變化 待測溶液潤洗錐形瓶 偏高 用標準液潤洗滴定管23次 22.60 0.0800mol/L 【分析】(1)根據(jù)滴定終點，錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，應停止滴定；(2)根據(jù)滴定操作分析；(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多；根據(jù)c(待測)=分析誤差；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗；(5)結(jié)合滴定管0刻度在上判斷溶液體積讀數(shù)；(6)根據(jù)c(待測)=計算，V(標準)用兩次的平均值?！绢}目詳解】(1)用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，使用酚酞為指示劑，開始時溶液為堿性，因此溶液顯紅色，當達到滴定終點時，錐形瓶中的溶液從淺

49、紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(2)中和滴定時，左手控制滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化。當錐形瓶中的溶液從淺紅色變?yōu)闊o色時，且半分鐘內(nèi)不褪色，停止滴定；(3)根據(jù)待測溶液潤洗錐形瓶，會使的待測液的物質(zhì)的量增多，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=，可知c(標準)偏高；(4)根據(jù)酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，應用標準液潤洗滴定管23次；(5)滴定管0刻度在上，大刻度在下的結(jié)構(gòu)，根據(jù)滴定管中液體凹液面的位置可確定該溶液體積讀數(shù)為22.60mL；(6)V(標準)(20.38-0.40)+(24.02-4.00)mL220.00mL，c(待測)=0.0800mol

50、/L?！敬鸢更c睛】本題考查中和滴定的操作以及注意事項。在誤差分析時，無論哪一種類型的誤差，都可以歸結(jié)為對標準溶液體積的影響，其標準溶液的體積偏小，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏低；其標準溶液的體積偏大，那么測得的物質(zhì)的量的濃度也偏高；同時要注意計算結(jié)果精確度，一般要結(jié)合題干給定數(shù)據(jù)確定計算結(jié)果保留有效數(shù)字的位數(shù)。27、 5 7 第四周期族 Fe元素的相對原子質(zhì)量 極性鍵 非極性分子 bd ，證明堿性 O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N 【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置分析可知，A為H元素，D為C元素，E為O元素，G為Na元素，Q為Si元素，

51、M為S元素，R為Cl元素，結(jié)合元素周期律與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關系分析作答。【題目詳解】（1）根據(jù)可知，某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則該元素為Na，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；R為Cl元素，原子序數(shù)為17，其最外層電子排布式為：；電子排布式為：1s22s22p63s23p5，不同的能級所具有的能量不同，故原子核外有5種能量不同的電子；每個電子的運動狀態(tài)均不相同，因此Cl原子最外層有7種不同運動狀態(tài)的電子； （2）元素Fe的原子序數(shù)為26，在元素周期表中的位置為第四周期族，55.85表示Fe元素的相對原子質(zhì)量；（3）Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則上述元素中，與Ar具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒為

52、S2和Cl，因同周期中，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的簡單粒子核電荷數(shù)越小，其半徑越大，故兩者的大小順序為：；（4）M、D分別是S和C，兩者形成的化合物為CS2，由2對碳硫雙鍵形成的直線型結(jié)構(gòu)，是由極性鍵組成的非極性分子；D、Q的最高價氧化物形成的晶體分別是CO2和SiO2，因CO2分子晶體，而SiO2為原子晶體，則熔點較高的是SiO2；（5）表中金屬性最強的元素為Na，與Al相比：a. Na在鹽溶液中首先與水反應，不會置換出鋁，不能作為判斷依據(jù)，a項錯誤；b. 能否溶解在NaOH中，說明NaOH為強堿，可作為判斷依據(jù)，b項正確；c. 單質(zhì)與氫氣化合的難易程度，是判斷非金屬性強弱的依據(jù)，c項錯誤；d.

53、單質(zhì)與同濃度的稀鹽酸發(fā)生反應的劇烈程度，體現(xiàn)了金屬的活動性強弱，即金屬性強弱，d項正確；故答案為bd；（6）先產(chǎn)生白色沉淀，然后白色沉淀逐漸消失，說明NaOH溶解了，其化學方程式為：，故堿性比較：NaOH，即金屬性：NaAl；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N，故答案為，證明堿性；O與N是同周期元素且O在N的右邊，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強，所以非金屬性O大于N。28、第三周期第A族 氯和碘處于同一主族，原子最外層都有7個電子，由于碘原子電子層數(shù)比氯多，原子核對最外層電子吸引力弱，所以碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，無法將鐵元

54、素氧化到+3價 HF HCl 沸點低，易揮發(fā) Br2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Br- 加入溴化鈉溶液，攪拌，靜置，分液 【分析】濃縮后增大溴離子的濃度，與氯氣發(fā)生2Br-+C12=Br2+2Cl-，用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2吸收，從而達到富集溴，中發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，中發(fā)生Cl2+2HBr=Br2+2HCl；(1)根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表的位置書寫，根據(jù)同族元素性質(zhì)的遞變性分析；(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對共用電子對，非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強；(3)步驟中體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是易揮發(fā)性；

55、(4)步驟中反應是發(fā)生Br2+2H2O+SO2=2HBr+H2SO4，將其改寫為離子方程式；(5)吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出，根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律標注電子轉(zhuǎn)移情況；(6)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)間的置換反應除去雜質(zhì)。【題目詳解】(1)氯元素核電荷數(shù)17，原子核外三個電子層，最外層電子數(shù)7個，所以Cl元素在周期表的位置位于周期表中第三周期第A。由于氯和碘處于元素周期表中同一主族，原子最外層都有7個電子，但由于碘原子電子層數(shù)比氯原子多，原子核對最外層電子吸引力弱，使得碘得電子能力弱，單質(zhì)的氧化性比氯弱，只能將Fe氧化為+2價的Fe2+，無法將鐵元素氧化到+3價；(2)和氯元素位于同主族的另外一個短周期元素單質(zhì)為F2，氟原子間形成一對共用電子對，使分子中每個F原子都達到最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；非金屬性越強氫化物穩(wěn)定性越強，兩者氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是HFHCl；(3)步驟中用空氣和水蒸氣將溴吹出，并用SO2將Br2蒸氣吸收，從而達到富集溴的目的，這體現(xiàn)了溴具有的性質(zhì)是沸點低，易揮發(fā)的特點；(4)步驟中反應是溴單質(zhì)和二氧化