江西省贛州一中2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考生請(qǐng)注意：1答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、聚合硫酸鐵Fe(OH)SO4n能用作凈水劑(絮凝劑)，可由綠礬(FeSO47H2O)和KClO3在水溶液中反應(yīng)得到。下列說法不正確的是AKClO3作氧化劑，每生成1 mol Fe(OH)SO4n消耗6/n mol KClO3B生成聚合硫酸

2、鐵后，水溶液的pH增大C聚合硫酸鐵可在水中形成氫氧化鐵膠體而凈水D在相同條件下，F(xiàn)e3+比Fe(OH)2+的水解能力更強(qiáng)2、常溫下，向20 mL 0.10 mol/L甲胺的溶液中滴加0.10 mol/L鹽酸時(shí)混合溶液的pH與相關(guān)微粒的濃度關(guān)系如圖所示。已知：甲胺（CH3NH2）類似于氨，但堿性稍強(qiáng)于氨。下列說法不正確的是 A甲胺在水中的電離方程式CH3NH2+H2OCH3NH3+OHBb點(diǎn)對(duì)應(yīng)的加入鹽酸的體積小于20mLC將等物質(zhì)的量的CH3NH2和CH3NH3Cl一起溶于蒸餾水，得到對(duì)應(yīng)a點(diǎn)的溶液D常溫下，甲胺的電離常數(shù)為Kb，則pKb=lgKb=3.43、新型冠狀病毒肺炎威脅著人們的身體健

3、康，以下是人們?cè)诿鎸?duì)“新型冠狀病毒”時(shí)的一些認(rèn)識(shí)，你認(rèn)為符合科學(xué)的是（ ）A選用95%酒精溶液消毒的效果最好B外出歸來，應(yīng)立即向外套噴灑高濃度的84消毒液C為使消毒效果更好，可以將酒精和84消毒液混合使用D醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是醫(yī)用酒精可以使病毒和細(xì)菌體內(nèi)的蛋白質(zhì)變性4、分別向CuSO4溶液和FeSO4溶液中加入等量的金屬鈉，下列說法一定正確的是（ ）A兩溶液中均有金屬單質(zhì)析出BCuSO4溶液中最終有藍(lán)色沉淀生成CFeSO4溶液中最終有白色沉淀生成D鈉在CuSO4溶液中的反應(yīng)更劇烈5、實(shí)驗(yàn)室通過稱量樣品受熱脫水前后的質(zhì)量來測(cè)定x值，下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是( )A實(shí)驗(yàn)前試樣未經(jīng)干

4、燥B試樣中含有少量碳酸氫銨C試樣中含有少量氯化鈉D加熱過程中有試樣迸濺出來6、有機(jī)物命名正確的是( )ACH2BrCH2Br 二溴乙烷BCH3OOCCH3 甲酸乙酯C2-乙基丙烷D 3，3-二甲基-2-丁醇7、將n mol Cu2S 與足量的稀硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅、硫酸、一氧化氮和水，則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是 （）A4n molB10n molC2n/3 molD10n/3 mol8、下列物質(zhì)分類的正確組合是()選項(xiàng)混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A鹽酸NaOH石墨K2SO4溶液B空氣Fe(OH)3膠體鐵Na2CO3CCuSO45H2OCaCl2水銀銅D氯水KNO3晶體O3NaClAA

5、BBCCDD9、2-氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2-氯丁烷的敘述正確的是A分子式為C4H8Cl2B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種10、將鋁浸入溶液中，取出晾干，置于空氣中，表面會(huì)生成毛狀物質(zhì)（俗稱毛刷），反應(yīng)為4Al(Hg)+3O2+2xH2O2(Al2O3xH2O)，下列說法正確的是（ ）A發(fā)生氧化反應(yīng)，是氧化劑B既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D當(dāng)鋁參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為11、下列各組離子在指定的溶液中能大量存在離子組的是 （ ）A pH7的溶液：Al3+、Fe

6、3+、SO42、IB加入Na2O2后的溶液：K+、Fe2+、NO3、SO32C加入鋁粉放出H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3、ClD無色并能使石蕊試液變藍(lán)的溶液：NH4+、Cu2+、NO3、Cl12、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A用Cl2進(jìn)行自來水消毒：Cl2+H2O=2H+Cl+C1OB將鋁粉加入氫氧化鈉溶液中：A1+4OH=Al(OH)4CCuSO4溶液與過量濃氨水制取Cu(OH)2：Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2+2NH4+D向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2+2H2O=4Na+2Mg(OH)2+O213、本草綱目中有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人

7、以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下列說法正確的是A“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強(qiáng)肥效B“以灰淋汁”的操作是萃取、分液C“取堿”得到的是一種堿溶液D“浣衣”過程有化學(xué)變化14、實(shí)現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”的一項(xiàng)重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，下圖表示該反應(yīng)過程中能量(單位為kJmol1)的變化如圖，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法中，正確的是AH0，S0BH0，S0CH0DH0，SClBrI，元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的氫化物共價(jià)鍵的鍵能越大，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，與鍵能有關(guān)，

8、故D錯(cuò)誤；故選B。【答案點(diǎn)睛】金剛石、晶體硅都是由原子通過共價(jià)鍵結(jié)合的原子晶體，共價(jià)鍵越強(qiáng)，破壞它使物質(zhì)融化或汽化需要消耗的能量就越高，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)就越高。二、非選擇題（本題包括5小題）17、 碳碳雙鍵、羧基 如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化 或； CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH 【分析】C與NaCN發(fā)生信息(1)的反應(yīng)生成D，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知，C為，由B、C的分子式可知，B脫去1分子HCl發(fā)生消去反應(yīng)生成C，結(jié)合A的分子式可知，A含有C=C雙鍵，與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則B為、A為；由F

9、的結(jié)構(gòu)可知，D與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E發(fā)生信息(2)中的水解反應(yīng)得到F，故E為；為防止羥基氧化時(shí)，C=C雙鍵被氧化，故F先發(fā)生氧化反應(yīng)生成G，G發(fā)生消去反應(yīng)、酸化后得到M，故G為，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，A為，根據(jù)M()的結(jié)構(gòu)可知，含有官能團(tuán)為：碳碳雙鍵、羧基，故答案為：；碳碳雙鍵、羧基；(2)BC的化學(xué)方程式為：，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為：；(3)如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化，故反應(yīng)a與反應(yīng)b的先后次序不能顛倒，故答案為：如果先消去再氧化，則氧化羥基時(shí)碳碳雙鍵也可能被氧化；(4)由A()和1，3丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)1:1共聚

10、所得高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或，故答案為：或；(5) 由CH2=CHCH2OH 制備CH2=CHCOOH，需要將醇羥基氧化生成羧基，在氧化前需要保護(hù)碳碳雙鍵，因此合成路線為CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH，故答案為：CH2=CHCH2OHCH3-CHClCH2OH CH3-CHClCOOHCH2=CHCOONaCH2=CHCOOH。18、OH+HSO3=SO32+H2O AB 3NO2+H2O=2HNO3+NO 【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na，X能使品紅溶液褪色，應(yīng)為SO2，則B為H2，

11、C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2；若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，以此分析。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3。【題目詳解】（1）Na位于周期表第三周期A族，C和E反應(yīng)的離子方程式為OH+HSO3=SO32+H2O；（2）若A為淡黃色粉末，應(yīng)為Na2O2，若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體，應(yīng)為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3，鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液，用鹽酸產(chǎn)生氣泡快的為NaHCO3，用氯化鋇產(chǎn)生沉淀的為碳酸鈉，故選

12、AB。（3）若A為非金屬氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知C具有強(qiáng)氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3，D為 Fe(NO3)3，E為 Fe(NO3)2，NO2與水反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，過程相似，體現(xiàn)形式多樣，提高學(xué)生分析問題、以及靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。解題關(guān)鍵：把握好常見物質(zhì)的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化，并能結(jié)合題意具體問題、具體分析即可。19、C+4HNO3(濃)CO2+4NO2+2H2O 將NO2轉(zhuǎn)化為NO Na2CO3、NaOH 干燥管 堿石灰 acebdf 【答案解析】試題分析：（1）A中濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)

13、生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本實(shí)驗(yàn)的目的是2NO+Na2O2=2NaNO2，所以B裝置中把NO2轉(zhuǎn)化為NO；（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH；為避免雜質(zhì)的生成，用堿石灰吸收 CO2、H2O；（4）NO能與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。（5）D中NO被高錳酸鉀氧化為硝酸根離子；解析：（1）濃硝酸與木炭在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃) CO2+4NO2+2H2O。（2）A中生成的二氧化氮進(jìn)

14、入B中并與水反應(yīng)，生成了硝酸和 NO，硝酸和銅反應(yīng)生成NO, D裝置的作用是將NO2轉(zhuǎn)化為NO。（3）從B裝置出來的氣體含有CO2、H2O，C中Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)生成Na2CO3、NaOH，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物應(yīng)在B、C裝置間增加干燥管，藥品名稱是堿石灰。（4）NO與氧氣反應(yīng)生成NO2，先用氮?dú)馀懦鲅b置中的空氣，加入硝酸后加熱，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，用氮?dú)獍蜒b置中的NO全部排入D裝置吸收。所以實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)閍cebdf；（5）D中反應(yīng)的離子方程式 。20、恒壓滴液漏斗 2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O 提供強(qiáng)堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng) 3KC

15、lO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O 冰水浴 冷的稀KOH溶液 乙醇 【分析】裝置A中高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸易揮發(fā)，則生成的氯氣中含有HCl和水雜質(zhì)，飽和食鹽水可除去HCl，而濃硫酸可除去水蒸氣，氯氣與鐵在加熱的條件下生成氯化鐵，F(xiàn)eCl3在100左右時(shí)升華，則在裝置D中，KClO溶液與FeCl3在堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，氯氣有毒，裝置E吸收未反應(yīng)的氯氣?！绢}目詳解】(1)儀器X為恒壓滴液漏斗；裝置A中高錳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，離子方程式為2MnO+10Cl-+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O；(2)KClO溶液與FeCl3在

16、堿性低溫下反應(yīng)制備高鐵酸鉀，使用過量KOH提供強(qiáng)堿性，防止K2FeO4與水反應(yīng)；KClO、FeCl3和KOH為反應(yīng)物，高鐵酸鉀為生成物，反應(yīng)的方程式為3KClO+2FeCl3+10KOH=2K2FeO4+9KCl+5H2O；反應(yīng)溫度在低溫下進(jìn)行，可在冰水浴中進(jìn)行；(3)K2FeO4微溶于濃堿溶液，在05的強(qiáng)堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性至弱堿性條件下分解，則高鐵酸鉀粗產(chǎn)品溶于冷的稀KOH溶液。K2FeO4不溶于乙醇，則用乙醇洗滌。21、A12O3+3C12+3C2A1C13+3CO SO32-+Cl2+H2OSO42-+2Cl-+2H+ 除去FeCl3； Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=Al(OH)4- 96%； 【題目詳解】(1)根據(jù)制備AlCl3的工藝流程可知，由冷卻器出來的氣體有CO和Cl2，CO是氯化爐中的生成物，且Cl2是過量的，氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al2O33Cl23C2AlCl33CO； (2)Na2SO3與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2SO3作還原劑被氧化為Na2SO4，Cl2作氧化劑，此反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+C12+H2OSO42-+2C1-+2H+；（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，鋁具有還原性，其作用是除去雜質(zhì)FeCl3； （4）無水AlCl