2022-2023學(xué)年安徽宿州五?；瘜W(xué)高三第一學(xué)期期中考試模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（ ）A用乙醇和4mol/L的硫酸混合加熱到170制乙烯B苯與濃溴水反應(yīng)制取溴苯C電石與飽和食鹽水作用制乙炔D苯與濃硝酸共熱制硝基苯2、火電站是電力的主要來(lái)源之一，火電站是利用煤燃燒進(jìn)行發(fā)電，同時(shí)產(chǎn)生污染物。下圖是火電站的工作示意圖：下列敘述不正確的是（ ）A火電站產(chǎn)生的S

2、O2、NO2等氣體能形成酸雨B加高火電站的煙囪可減少尾氣中CO的含量C靜電沉淀器除塵利用了膠體的性質(zhì)D向煤中加入CaO，可以減少SO2的排放3、下圖是采用新能源儲(chǔ)能器件將CO2轉(zhuǎn)化為固體產(chǎn)物，實(shí)現(xiàn)CO2的固定和儲(chǔ)能靈活應(yīng)用的裝置。儲(chǔ)能器件使用Li-CO2電池，組成為：釕電極/CO2飽和的LiClO4-DMSO電解液/鋰片。下列說(shuō)法不正確的是 ALi-CO2電池的電解液由LiClO4和DMSO溶于水得到BCO2的固定中，每轉(zhuǎn)移8 mol e-，生成6 mol氣體C過(guò)程中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D過(guò)程的釕電極的電極反應(yīng)式為2Li2CO3+C-4e-4Li+3CO24、某含Na+溶液中可能含有NH4+、Fe

3、3+、Br-、CO32-、I-、SO32-。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無(wú)現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CC14，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，濕潤(rùn)的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，加足量的氫氧化鈉加熱，濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氣體5、下列說(shuō)法正確的是A鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加BSO3與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO4，SO2與Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3C明礬水解生成Al(OH) 3膠體，可用作凈水劑D室溫下，SiO2(s)+3C(s)=SiC(s)+2CO(g)不

4、能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的H0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行則G0，G=H-TS，所以H=G+TS0，D錯(cuò)誤；故答案選C。6、A【答案解析】A、配制氯化鈉溶液，應(yīng)首先稱(chēng)量，缺少天平，選項(xiàng)A不能完成實(shí)驗(yàn)；B、除去食鹽中的泥沙，可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶分離，用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙，選項(xiàng)B能完成實(shí)驗(yàn)；C、濃縮結(jié)晶硫酸銅溶液制膽礬，可用結(jié)晶法，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、酒精燈，可完成實(shí)驗(yàn)，選項(xiàng)C能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D、用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI，應(yīng)在燒杯中反應(yīng)后用分液的方法分離，用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗等，選項(xiàng)D可完成實(shí)驗(yàn)。答案選A。7、B【題目詳解】A蒸發(fā)

5、皿可以直接加熱，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B燒杯加熱需要石棉網(wǎng)，故B選項(xiàng)正確。C試管可以直接加熱，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。D坩堝直接加熱不需要石棉網(wǎng)，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故答案選B。8、D【答案解析】A、該裝置為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽珹錯(cuò)誤。B、Al為活潑金屬做負(fù)極，通入的CO2極做正極，得到電子，化合價(jià)降低，可知CO2得電子生成C2O42-，電極反應(yīng)為：2CO2+2e-=C2O42-，B錯(cuò)誤。C、1 mol草酸鋁含2molAl3+，由2molAl單質(zhì)失去6mol電子生成，C錯(cuò)誤。D、該裝置中CO2最后生成C2O42-，可以捕捉大氣中的CO2，減少溫室效應(yīng)，D正確。正確答案為D9、C【答案解析】高鐵需要化學(xué)方法制取的

6、新材料的支撐，所以“新四大發(fā)明”中與化學(xué)關(guān)系最密切的一項(xiàng)是中國(guó)高鐵，故選C。10、D【題目詳解】需要50mL容量瓶、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒等配制50.00 mL 0.1000molL-1Na2CO3溶液，故錯(cuò)誤；HCl極易溶于水，飽和食鹽水可抑制氯氣的溶解，導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出、洗氣可分離，故正確；球形冷凝管易殘留餾分，應(yīng)選直形冷凝管，故錯(cuò)誤；硅酸鈉溶液顯堿性，硅酸鈉溶液具有粘合性，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，應(yīng)選橡皮塞，故正確；正確，故答案為D。11、D【答案解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究可以看出，試管過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，試管中高錳酸鉀具有氧化性，產(chǎn)生氣體，溶液褪色，則

7、體現(xiàn)了過(guò)氧化氫的還原性；試管中過(guò)氧化氫與氯化鋇發(fā)復(fù)分解反應(yīng)生成過(guò)氧化鋇沉淀與稀鹽酸，試管中過(guò)氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸鋇沉淀，試管中探究過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】A. 試管中過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)最終生成氫氧化鈉與氧氣，試管中過(guò)氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項(xiàng)正確；B. 中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與氫氧化鈉，過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，中過(guò)氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過(guò)氧化氫與硫酸鋇沉淀，過(guò)氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧

8、化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C. 中KMnO4與過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而中MnO2則起催化作用，兩個(gè)試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過(guò)氧化氫的量決定，因溶液是等分的，但中過(guò)氧化氫全部被氧化中的過(guò)氧化氫發(fā)生歧化反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體的量不相同，C項(xiàng)正確；D. 根據(jù)已知條件可以看出過(guò)氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強(qiáng)酸。試管因?yàn)樯闪诉^(guò)氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證明鹽酸與過(guò)氧化氫的酸性強(qiáng)弱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。12、D【答案解析】A.Al2O3屬于兩性氧化物，選項(xiàng)A不正確；B.石灰石屬鹽、生石灰屬堿性氧化物，選項(xiàng)B不正確；C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)多屬于復(fù)分解反應(yīng)，也

9、有特殊的如：硝酸溶解Fe(OH)2時(shí)會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不正確；D.分散系屬混合物，膠體是分散系里的一種。選項(xiàng)D正確。13、B【題目詳解】A實(shí)驗(yàn)是鐵在氯氣中燃燒，生成物是FeCl3，是純凈物，實(shí)驗(yàn)制取的是氫氧化鐵膠體，是混合物，故A不選；B實(shí)驗(yàn)、均是FeCl3和水發(fā)生的水解反應(yīng)，各元素價(jià)態(tài)不變，不是氧化還原反應(yīng)，故B選；C實(shí)驗(yàn)制備氫氧化鐵膠體加熱至紅褐色即可，故C不選；D實(shí)驗(yàn)中的氯氣屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D不選；故選B。14、B【題目詳解】AS8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B硫燃燒只能生成SO2，故B正確；C常溫下，硫單質(zhì)主要以

10、S8形式存在，常溫條件下單質(zhì)硫?yàn)榉肿泳w，故C錯(cuò)誤；D硫單質(zhì)在空氣中加熱到750 時(shí)被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，故D錯(cuò)誤；選B。15、C【答案解析】A沒(méi)有明顯現(xiàn)象，只能說(shuō)明反應(yīng)沒(méi)發(fā)生，客觀事實(shí)是金屬活潑性是鋁大于銅，故A錯(cuò)誤；B生成紅色固體的反應(yīng)是2Al+3Cu2+2Al3+3Cu，故B錯(cuò)誤；C由實(shí)驗(yàn)1、2 的對(duì)比實(shí)驗(yàn)可知產(chǎn)生不同現(xiàn)象的原因是溶液中的陰離子不同導(dǎo)致的，故C正確；D鋁片在等濃度的鹽酸和硫酸中反應(yīng)，因硫酸中的H+的濃度大，所以在硫酸中反應(yīng)劇烈，與本實(shí)驗(yàn)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選C。16、B【題目詳解】A甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極是負(fù)極，與負(fù)極相連的石墨電極是陰極，陰極得電子發(fā)

11、生還原反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B根據(jù)圖示，甲烷燃料電池中用熔融碳酸鹽做電解質(zhì)，所以正極反應(yīng)為2CO2+O2+4e=2CO32-，物質(zhì)A為CO2，B項(xiàng)正確；C乙醇是非電解質(zhì)，不能增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D在燃料電池中，陰離子移向負(fù)極，所以CO32向甲烷一極移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原電池、電解池的工作原理。主要考查甲烷燃料電池的工作原理和電極判斷。燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法總結(jié)如下：（1）寫(xiě)出電池總反應(yīng)：燃料電池的總反應(yīng)與燃料的燃燒反應(yīng)一致，若產(chǎn)物能和電解質(zhì)反應(yīng)，則總反應(yīng)為加合后的反應(yīng)。（2）寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)酸性電解質(zhì)溶液環(huán)境下：O2+4H+4e=2H2O；堿性電解質(zhì)溶液環(huán)

12、境下：O2+4e+2H2O =4OH；固體電解質(zhì)（高溫下能傳導(dǎo)O2）環(huán)境下：O2+4e=2O2；熔融的碳酸鹽環(huán)境下：2CO2+O2+4e=2CO32-；（3）根據(jù)電池總反應(yīng)和正極反應(yīng)寫(xiě)出電池的負(fù)極反應(yīng)：電池總反應(yīng)=電池正極反應(yīng)+電池負(fù)極反應(yīng)。二、非選擇題（本題包括5小題）17、氯 鐵 Cl2+H2S=2HCl+S S2 O2 Al3 HClO4H2SO4H3PO4 Al3+4OH-=AlO2-2H2O 3Fe4H2OFe3O4+4H2 A 【分析】設(shè)C的原子序數(shù)為x，則A為x-8，B為x-1，C為x+1，A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，則有x+x-8+x-1+x+1=56，x=1

13、6，所以C為S元素，A為O元素，B為P元素，D為Cl元素，1molE單質(zhì)與足量酸作用，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下能產(chǎn)生33.6LH2，可知E的化合價(jià)為+3價(jià)，應(yīng)為Al元素，E單質(zhì)粉末與G的氧化物常用于野外焊接鋼軌，G為Fe，F(xiàn)是短周期最活潑的金屬元素，F(xiàn)為Na，根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律比較原子半徑以及元素的非金屬性強(qiáng)弱，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、化合物的性質(zhì)解答該題?！绢}目詳解】（1）根據(jù)分析，元素D為氯，元素G為鐵。（2）D的單質(zhì)與C的氣態(tài)氫化物反應(yīng)即氯氣與硫化氫反應(yīng)，生成氯化氫和硫單質(zhì)，反應(yīng)方程式為Cl2+H2S=2HCl+S。（3）根據(jù)電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小的離子半徑越大，

14、則離子半徑為S2-O2-Al3；元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則有HClO4H2SO4H3PO4。（4）D和E形成的化合物為AlCl3，水溶液中滴入過(guò)量燒堿溶液生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。（5）鈉和氯在形成氯化鈉的過(guò)程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成鈉離子，氯原子得到一個(gè)電子形成氯離子，之后結(jié)合生成氯化鈉，電子式表示為（6）G為鐵，鐵單質(zhì)與高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為3Fe4H2OFe3O4+4H2。（7）AB可以失電子，H3BO3中B顯+3價(jià)，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤。 B同一主族越往下原子半徑越大，故原子半徑GeSi，

15、B選項(xiàng)正確。CAs與Si化學(xué)性質(zhì)較相近，也可作半導(dǎo)體材料，故C選項(xiàng)正確。 DPo在周期表中處于第六周期第VIA族，故D選項(xiàng)正確。故答案選A【答案點(diǎn)睛】本題考查元素推斷及元素化合物知識(shí)，本題從元素在周期表中的相對(duì)位置為載體，通過(guò)元素原子核外電子數(shù)目關(guān)系推斷元素種類(lèi)，考查元素周期律的遞變規(guī)律以及常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注重相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。18、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NO2 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O NaHCO3和Na2CO3 1：1 0.75 【分析】根據(jù)框圖，X既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH反

16、應(yīng)，分別生成氣體A和C，則X應(yīng)為弱酸的銨鹽，氣體A能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故A為CO2，則D為碳酸鈉或氧氣；C能夠發(fā)生催化劑作用下能夠與D反應(yīng)，則C為NH3，D為O2，則X應(yīng)為NH4HCO3或(NH4)2CO3，B為H2O，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，E為NO，F(xiàn)為NO2，G為HNO3，據(jù)此分析解答。【題目詳解】(1)由以上分析可知X為NH4HCO3或 (NH4)2CO3，F(xiàn)為NO2，故答案為NH4HCO3或(NH4)2CO3；NO2；(2)Na2O2和CO2的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，故答案為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；(3)實(shí)驗(yàn)

17、室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O，故答案為2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O；(4)(乙)中從開(kāi)始生成CO2氣體至二氧化碳體積最大，消耗HCl50mL，發(fā)生的反應(yīng)為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；若二氧化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，將CO32-轉(zhuǎn)化為HCO3-應(yīng)消耗HCl為50mL，而圖象中開(kāi)始生成CO2氣體之前消耗HCl體積為25mL，說(shuō)明該階段只發(fā)生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，且二氧

18、化碳與NaOH反應(yīng)后溶液中含NaHCO3、Na2CO3；Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3消耗鹽酸體積為25mL，則原溶液中NaHCO3消耗鹽酸體積50mL-25mL=25mL，故NaHCO3、Na2CO3的物質(zhì)的量之比=25mL25mL=11，故答案為NaHCO3和Na2CO3；11；加入75mL鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含有溶質(zhì)NaCl，根據(jù)元素守恒可知，10mL溶液中n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度=0.75mol/L，故答案為0.75。19、（1）2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe

19、(NO3)2（2）3Fe2+ NO3+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O（3）Fe2+被稀硝酸氧化為Fe3+，使溶液中c(Fe2+)逐漸下降（同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。（4） 加入K3Fe(CN)6溶液 生成藍(lán)色沉淀 氧化性：NO3Fe3+SO42（5） 將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣 3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+ 不同意，a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；b.

20、實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。【分析】硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+，隨著Fe2+不斷被氧化，其濃度逐漸降低，使平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色。加入KSCN溶液，顯紅色。在硝酸和Fe(NO3)2的反應(yīng)中，硝酸作氧化劑，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，所以硝酸的氧化性強(qiáng)于Fe3+。裝置A產(chǎn)生的SO2進(jìn)入B中，和B中的Fe3+發(fā)生反應(yīng)：SO2+2Fe3+2H2O=2F

21、e2+SO42-+4H+，F(xiàn)e3+作氧化劑，SO42-是氧化產(chǎn)物，所以Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，從而可以得出酸性條件下NO3、SO42、Fe3+的氧化性強(qiáng)弱?！绢}目詳解】（1）加入鐵粉的目的是為了防止亞鐵離子被氧化?；瘜W(xué)方程式為：2Fe(NO3)3+ Fe = 3Fe(NO3)2；（2）實(shí)驗(yàn)I中，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化為Fe3+，離子方程式為：3Fe2+ NO3+ 4H+= 3Fe3+ NO+ 2H2O；（3）硝酸和Fe(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，硝酸被還原為NO，生成的NO和還沒(méi)反應(yīng)的Fe2+迅速反應(yīng)生成深棕色物質(zhì)Fe(NO)2+，隨著Fe2+不斷被氧化（

22、同時(shí)NO的逐漸逸出，也使溶液中c(NO)逐漸下降），其濃度逐漸降低，使平衡Fe2+ NOFe(NO)2+左移，溶液棕色褪去，顯示出Fe3+的黃色； （4）實(shí)驗(yàn)IV是檢驗(yàn)B中反應(yīng)后的溶液中是否存在Fe2+，若存在Fe2+，則證明SO2和Fe3+發(fā)生了反應(yīng)SO2+2Fe3+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+，說(shuō)明Fe3+的氧化性強(qiáng)于SO42-，結(jié)合實(shí)驗(yàn)和，可以得出氧化性：NO3Fe3+SO42的結(jié)論。所以實(shí)驗(yàn)的后續(xù)實(shí)驗(yàn)操作是加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀。故答案為加入K3Fe(CN)6溶液，生成藍(lán)色沉淀，氧化性：NO3Fe3+SO42；（5）繼續(xù)通入空氣是為了將裝置中的SO2、NO、

23、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。由于實(shí)驗(yàn)操作加入了過(guò)量的硝酸，所以實(shí)驗(yàn)操作III開(kāi)始時(shí)通入的SO2和B中的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成NO和SO42-，溶液的顏色并無(wú)明顯變化，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：3SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+。裝置中是否有氧氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的得出沒(méi)有影響。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42，與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。故答案為將裝置中的SO2、NO、NO2等氣體排進(jìn)NaOH溶液中吸收，防止污染大氣。3

24、SO2+ 2NO3+ 2H2O = 3SO42+ 2NO+ 4H+。 不同意。a.實(shí)驗(yàn)I中溶液變棕色，有NO生成，說(shuō)明硝酸氧化Fe2+：氧化性NO3Fe3+；b.實(shí)驗(yàn)IV中溶液中檢出Fe2+，說(shuō)明二氧化硫還原了Fe3+：氧化性Fe3+SO42；與裝置中是否有氧氣無(wú)關(guān)。20、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻 （球形）干燥管 4HC1+O22H2O+ 2C12 G(或L)KJL(或G )HFI 硫化鈉溶液 PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HC1 【題目詳解】. （1）裝置B中為過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2Na2O2+2

25、H2O=4NaOH+O2；綜上所述，本題答案是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2。（2）裝置C的作用除干燥氣體外，還可以通過(guò)調(diào)節(jié)單位時(shí)間內(nèi)的氣泡數(shù)，控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻的作用；綜上所述，本題答案是：控制氣體的流速和比例、使氣體混合均勻。 （3）由裝置圖可知，盛放CuSO4的儀器為（球形）干燥管；由信息知，加熱條件下，HC1與O2反應(yīng)生成氯氣和水，可得方程式：4HC1+O22H2O+ 2C12；綜上所述，本題答案是：（球形）干燥管； 4HC1+O22H2O+ 2C12 。 II.（4）制得的Cl2中混有水蒸氣、O2、HCl，用濃硫酸除去水蒸氣，足量碳粉除去O2，生成的CO用PdCl2除去，同時(shí)HCl溶解于水中，且可溶性金屬氯化物的溶液可降低Cl2的溶解度，再通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣；凈化后的Cl2分別通過(guò)干燥的紅紙條、濕潤(rùn)的紅紙條、Na2S溶液，以驗(yàn)證Cl2的性質(zhì)；所以裝置的順序應(yīng)為EG（或L）KJL（或G）HFI；綜上所述，本題答案是：G(或L)KJL(或G )HFI。（5）可用鹽溶液中的置換反應(yīng)來(lái)驗(yàn)證元素非金屬性的強(qiáng)弱