2021年中考化學(xué)易錯(cuò)點(diǎn)匯總

1、【名師指導(dǎo)】（第8期）化學(xué)方程式（課題12）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：不能全面理解和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容例題1（2020海南）一定條件下，甲、乙混合后發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化如下表所示。下列說(shuō)法中，不正確的是物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前的質(zhì)量/g500.500反應(yīng)后的質(zhì)量/g23X243AX 的值等于0B甲一定是化合物C丙和丁的質(zhì)量變化比為8：1D該反應(yīng)是分解反應(yīng)錯(cuò)解1：B 甲發(fā)生分解反應(yīng)，因此甲一定是化合物。錯(cuò)解2：C 丙和丁的質(zhì)量變化比為24:38:1。錯(cuò)解3：D 該反應(yīng)是甲丙丁，是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。正解：A 反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成

2、物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，差量是生成的質(zhì)量或參加反應(yīng)的質(zhì)量。甲是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：50g23g27g，乙的質(zhì)量不變，既不是反應(yīng)物，也不是生成物，可能是催化劑或雜質(zhì)。丙是生成物，生成丙的質(zhì)量為24g，丁是生成物，生成丁的質(zhì)量為3g。該反應(yīng)表示為甲丙+丁。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求導(dǎo)X0.5。點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)變化，不適用物理變化。定律強(qiáng)調(diào)的是“質(zhì)量”守恒，不能推廣到其他物理量如氣體等，研究反應(yīng)前后質(zhì)量是否守恒時(shí)對(duì)裝置的要求，若反應(yīng)物中有氣體或有氣體生成，則反應(yīng)在密閉裝置中進(jìn)行。應(yīng)通過(guò)對(duì)比分析表格數(shù)據(jù)中反應(yīng)前后的質(zhì)量差，化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量減少的物質(zhì)屬于反應(yīng)物，質(zhì)量增多的物質(zhì)屬于生成

3、物，質(zhì)量不變的則可能是該反應(yīng)的催化劑。誤區(qū)二：不能從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律例題2（2020北京）甲酸（HCOOH）具有清潔制氫的巨大潛力，其分解前后分子種類變化的微觀示意圖如下：下列說(shuō)法正確的是（ ）A甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為1:2B乙中碳、氧元素質(zhì)量比為1:2C46g甲酸中氫元素質(zhì)量為2gD生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為2:1錯(cuò)解1：B 甲酸的化學(xué)式為HCOOH，則甲酸分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2:21:1。錯(cuò)解2：C 乙是CO2，乙中碳、氧元素質(zhì)量比為12:（216）3:8。錯(cuò)解3：D 反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOHCO2H2，則生成甲與乙的分子個(gè)數(shù)比為1:1。正解：C 甲酸化學(xué)式為HCOOH

4、，則46g甲酸中氫元素質(zhì)量為46g（12/46100%）2g。點(diǎn)評(píng)：原子在化學(xué)變化中不可再分，是化學(xué)變化中的最小粒子，原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量在化學(xué)變化前后均不變，即元素種類不變，每種元素的質(zhì)量不變?；瘜W(xué)變化的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子分成原子，原子又重新新物質(zhì)的分子。因此在化學(xué)變化前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和一定不変。由化學(xué)方程式可以確定反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，可看出反應(yīng)物、生成物之間的粒子個(gè)數(shù)比，求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比為各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)分子質(zhì)量）與其化學(xué)式鉛化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。誤區(qū)三：化學(xué)方程式的表示意義表述不清例題3（2020恩施）如圖是氫氣在點(diǎn)燃的條件下與氧氣反應(yīng)生成水的微觀示意圖，有關(guān)說(shuō)法

5、錯(cuò)誤的是（ ）A圖示的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)B此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2OC反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均發(fā)生了改變D圖中反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)比為2:1:2錯(cuò)解1：A 由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)。錯(cuò)解2：C 氫元素和氧元素都由游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài)，化合價(jià)一定發(fā)生了改變。錯(cuò)解3：D 由化學(xué)方程式可知，圖中反應(yīng)前后分子個(gè)數(shù)比為2:1:2。正解：B 氫氣在點(diǎn)燃時(shí)與氧氣反應(yīng)生成水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O。點(diǎn)評(píng)：判斷化學(xué)方程式是否書(shū)寫正確，可以從以下幾個(gè)方面入手： = 1 * GB2 是否符合客觀事實(shí)，即反應(yīng)能否發(fā)生，化學(xué)式是否正確； = 2 * G

6、B2 是否配平，化學(xué)方程式中的“”表示“和”，不能讀成“加”，“”則讀成“生成”，不能讀成“等于”。； = 3 * GB2 反應(yīng)條件是否正確，如“點(diǎn)燃”、“通電”和“加熱或高溫”，而“燃燒”、“電解”是反應(yīng)現(xiàn)象或過(guò)程； = 4 * GB2 符號(hào)“”“”都是表示生成物狀態(tài)的符號(hào)，只能標(biāo)注在生成物右邊?！久麕熤笇?dǎo)】（第9期）化學(xué)方程式（課題3）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：計(jì)算時(shí)忽略化學(xué)計(jì)量數(shù)例題1（2020攀枝花）“綠色化學(xué)”要求原料物質(zhì)中所有的原子完全被利用，全部轉(zhuǎn)入期望的產(chǎn)品中，即原子利用率為100%。一定條件下，CO和H2可以按照不同比例反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物就能實(shí)現(xiàn)“綠色化學(xué)

7、”，這種產(chǎn)物不可能是（ ）A甲醛（CH2O） B甲醇（CH4O）C乙醇（C2H6O） D乙酸（C2H4O2）錯(cuò)解1：D 根據(jù)化學(xué)式C2H4O2，可知該物質(zhì)中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1。正解：C 根據(jù)“一氧化碳和氫氣反應(yīng)，只生成一種產(chǎn)物”，可判斷產(chǎn)物中C、O元素的原子個(gè)數(shù)比，應(yīng)與CO中C、O元素的原子個(gè)數(shù)相同為1:1。點(diǎn)評(píng)：依據(jù)化學(xué)方程式，各物質(zhì)按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行反應(yīng)，利用化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，恰好完全反應(yīng)時(shí)是指已知的反應(yīng)物間的質(zhì)量比恰好等于對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式中相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，即反應(yīng)物均剛好反應(yīng)完畢（沒(méi)有剩余）。解答過(guò)量問(wèn)題要注意，應(yīng)按照恰好完全反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，不能給將給出的反應(yīng)物質(zhì)量

8、都當(dāng)作實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。誤區(qū)二：不能正確和配平書(shū)寫化學(xué)方程式例題2（2020北京）二氧化氯（ClO2）是安全消毒劑，殺菌能力優(yōu)于Cl2，可由Na ClO2與Cl2反應(yīng)制得。 = 1 * GB2 配平化學(xué)方程式： NaClO21Cl22ClO2 NaCl。 = 2 * GB2 71gCl2完全反應(yīng)，理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為 g。錯(cuò)解1： = 1 * GB2 1；2；化學(xué)方程式的配平，就是在書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)，在式子左右兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使得每一種元素的原子總數(shù)相等。正解： = 1 * GB2 2；2； = 2 * GB2 設(shè)理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為x：2NaC

9、lO2Cl22ClO22NaCl 71 13571g x71/13571g/x x135g答：設(shè)理論上最多生成ClO2的質(zhì)量為135g。在計(jì)算各物質(zhì)之間的質(zhì)量比時(shí)，應(yīng)用物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（相對(duì)原子質(zhì)量）乘以化學(xué)計(jì)量數(shù)。點(diǎn)評(píng)：書(shū)寫信息型化學(xué)方程式，首先要找準(zhǔn)反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，再配平。如果沒(méi)有特別指明條件，說(shuō)明反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，不要標(biāo)注。書(shū)寫化學(xué)方程式時(shí)必須配平，注明條件，正確標(biāo)注生成氣體（“”）或沉淀（“”）的符號(hào)。化學(xué)方程式的配平是指根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)，使式子兩邊各元素原子的數(shù)目相等。配平時(shí)，化學(xué)計(jì)量數(shù)寫在化學(xué)式的前面，注意不能改變化學(xué)式中處于右下角

10、的數(shù)字?；瘜W(xué)方程式的配平方法較多，要具體問(wèn)題具體分析，靈活選用配平方法。誤區(qū)三：計(jì)算步驟和格式不完整例題3（2020海南）某潛水艇上有100人，如果每人每分鐘耗氧氣為0.001kg，假如所需要的氧氣全部由Na2O2與CO2反應(yīng)來(lái)提供，則一天消耗O2的質(zhì)量為 ，該潛水艇一天所需要 Na2O2 的質(zhì)量是多少？（提示：2Na2O22CO22Na2CO3O2）錯(cuò)解： = 1 * GB2 144； = 2 * GB2 設(shè)潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是xKg。2Na2O22CO22Na2CO3O2156 32xKg 144156/32xKg/144 解得x=702kg正解： = 1 * GB2 100

11、人一天消耗氧氣的質(zhì)量為1000.001kg6024144kg。 = 2 * GB2 設(shè)潛水艇一天所需要Na2O2的質(zhì)量是xKg。2Na2O22CO22Na2CO3O2156 32Kg 144Kg156/32Kg/144Kg 解得x702kg答：該潛水艇一天所需要 Na2O2 的質(zhì)量是702kg利用化學(xué)方式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算時(shí)要注意： = 1 * GB2 格式要規(guī)范，步驟要完整； = 2 * GB2 設(shè)未知數(shù)不要寫出單位； = 3 * GB2 計(jì)算過(guò)程中，各物理量單位要統(tǒng)一，已知量要帶單位，答案后面要帶單位。點(diǎn)評(píng)：利用化學(xué)方式的簡(jiǎn)單計(jì)算的一般思路：認(rèn)真閱讀試題，找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，正確書(shū)寫化學(xué)方程

12、式；明確試題中的已知量、未知量和中間物質(zhì)等，找準(zhǔn)各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系，列出相應(yīng)的比例式進(jìn)行計(jì)算。解題時(shí)，要求步驟完整，格式規(guī)范。計(jì)算時(shí)要求代入純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，若是氣體體積，則需換算為質(zhì)量后計(jì)算，若為不純物，必須換算為純凈物的質(zhì)量：物質(zhì)的純度純凈物的質(zhì)量/混合物的質(zhì)量100%，純凈物的質(zhì)量混合物的質(zhì)量純度。根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氣體的質(zhì)量，一般可用反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量氣體逸出后固體或氣體的總質(zhì)量。碳和碳的氧化物（課題12）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：不能從元素組成的角度理解物質(zhì)的分類例題1（2020長(zhǎng)沙）兩位英國(guó)科學(xué)家因在石墨烯材料方面的開(kāi)創(chuàng)性研究獲得2010年諾貝爾獎(jiǎng)。石墨

13、烯是由碳元素組成的單質(zhì)，下列關(guān)于碳單質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)可用來(lái)裁玻璃B石墨有金屬光澤，有導(dǎo)電性，所以是一種金屬C活性炭具有吸附性，可以吸附所有物質(zhì)D金剛石、石墨和足球烯（C60）都是由碳原子直接構(gòu)成的錯(cuò)解1：B 石墨有金屬光澤，有導(dǎo)電性，但不是金屬。錯(cuò)解2：C 活性炭具有吸附性，但不可以吸附所有物質(zhì)。錯(cuò)解3：D 剛石、石墨是由碳原子直接構(gòu)成的，但足球烯（C60）是由C60分子構(gòu)成的。正解：A 金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可以做鉆頭，切割玻璃大理石等。點(diǎn)評(píng)：在化學(xué)上，把由同種元素組成的不同種單質(zhì)互稱為“同素異形體”例如有金剛石、石墨和C60，氧氣和臭氧（O3），

14、紅磷和白磷等。同種元素組成的物質(zhì)可能是單質(zhì)，也可能是混合物，金剛石、石墨和C60是由碳元素組成的三種不同單質(zhì)，金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化是由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。誤區(qū)二：對(duì)氧化還原反應(yīng)理解不透徹例題2（2020重慶）按如圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列分析或結(jié)論正確的是（ ）A導(dǎo)管口剛有氣泡冒出，說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始B實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)立即倒出粉末C木炭能使氧化銅還原為銅D固體減少的質(zhì)量一定等于生成二氧化碳質(zhì)量錯(cuò)解1：A 試管中有空氣，導(dǎo)管口剛有氣泡冒出的是受熱膨脹的空氣，不能說(shuō)明反應(yīng)開(kāi)始。錯(cuò)解2：B 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，固體減少的質(zhì)量等于氧化銅中失去的氧元素的質(zhì)量和參加反應(yīng)的碳元素的質(zhì)量的總和，反應(yīng)中可能生成

15、一氧化碳，所以固體減少的質(zhì)量不一定等于生成二氧化碳質(zhì)量。錯(cuò)解3：D 剛石、石墨是由碳原子直接構(gòu)成的，但足球烯（C60）是由C60分子構(gòu)成的。正解：C 木炭具有還原性，能奪取氧化銅中的氧元素，使氧化銅失去氧，變成單質(zhì)銅。點(diǎn)評(píng)：氧化還原反應(yīng)在同一個(gè)反應(yīng)中是同時(shí)進(jìn)行的，不屬于基本反應(yīng)類型。氧化反應(yīng)是物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)，即得到氧元素的反應(yīng)；還原反應(yīng)是含氧化合物中的氧元素被奪取的反應(yīng)，即失去氧元素的反應(yīng)。具有氧化性的物質(zhì)稱為氧化劑，在化學(xué)反應(yīng)中失去氧元素，使別的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，自身發(fā)生還原反應(yīng)。具有還原性的物質(zhì)稱為還原劑，在化學(xué)反應(yīng)中奪取氧元素，使別的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，自身發(fā)生氧化反應(yīng)。碳單質(zhì)的還原性

16、表現(xiàn)在奪取金屬氧化物中的氧元素生成二氧化碳，同時(shí)得到金屬單質(zhì)，用于冶金工業(yè)。誤區(qū)三：未掌握實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)原理、步驟和注意事項(xiàng)例題3（2020德陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)操作考試中，小紅同學(xué)抽到“實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳”，以下是她的部分實(shí)驗(yàn)操作，其中有錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（ ） A裝大理石 B加稀鹽酸 C制取并收集CO2 D檢驗(yàn)是否收集滿錯(cuò)解1：A 實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的原理是利用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，大理石為固體顆粒狀藥品，取用時(shí)先將試管橫放，用鑷子夾取大理石置于試管口，再緩緩豎起試管，使大理石滑入試管底部。錯(cuò)解2：B 稀鹽酸為液體藥品，通過(guò)傾倒法加入，取下瓶塞倒放在桌面上，一手拿起試

17、管，一手拿起細(xì)口瓶，標(biāo)簽向著手心，瓶口緊挨試管口慢慢倒入。錯(cuò)解3：C 發(fā)生裝置選擇固液不加熱型發(fā)生裝置，二氧化碳的密度比空氣的密度大，采用向上排空氣法進(jìn)行收集，導(dǎo)管口伸入到集氣瓶底部。正解：D 氧化碳不燃燒也不支持燃燒，利用燃著的木條置于集氣瓶口進(jìn)行二氧化碳的驗(yàn)滿，若燃著的木條熄滅，說(shuō)明二氧化碳已經(jīng)收集滿。點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取某種氣體時(shí)，對(duì)反應(yīng)原理的選擇，一般考慮以下幾點(diǎn)： = 1 * GB2 所用藥品低廉、易得； = 2 * GB2 反應(yīng)條件要求不高，節(jié)能； = 3 * GB2 反應(yīng)速率適中； = 4 * GB2 操作簡(jiǎn)單、安全，對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染； = 5 * GB2 生成的氣體便于收集。若制取的

18、氣體有毒，在收集該氣體時(shí)，應(yīng)采取措施防止氣體逸散到空氣中，對(duì)多余的氣體要進(jìn)行尾氣處理，避免對(duì)空氣造成污染。碳和碳的氧化物（課題3）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：對(duì)CO2、CO性質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系認(rèn)識(shí)不清例題1（2020牡丹江）對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列關(guān)于二氧化碳和一氧化碳的比較，完全正確的是（ ）A組成：CO2、CO均由碳元素和氧元素組成B性質(zhì)：CO2、CO都有可燃性C用途：CO2可用于滅火；CO可用于人工降雨D危害：CO2會(huì)導(dǎo)致酸雨；CO會(huì)引起中毒錯(cuò)解1：B 二氧化碳不能燃燒，一氧化碳具有可燃性。錯(cuò)解2：C 二氧化碳的固體干冰升華吸熱，可用于人工降雨；一氧化碳可用作氣體燃料、

19、冶煉金屬的還原劑等，但不能用于人工降雨。錯(cuò)解3：D 二氧化碳會(huì)造成“溫室效應(yīng)”，導(dǎo)致酸雨的是二氧化硫。正解：A 一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的氧化物。點(diǎn)評(píng)：一個(gè)二氧化碳分子比一個(gè)一氧化碳分子多一個(gè)氧原子，即兩種碳的氧化物組成元素相同，但分子結(jié)構(gòu)（分子種類），這使得它們的性質(zhì)有很大的不同。物理性質(zhì)比較：色態(tài)、密度（與空氣比較）和水溶性；化學(xué)性質(zhì)比較： = 1 * GB3 可燃性； = 2 * GB3 還原性； = 3 * GB3 氧化性； = 4 * GB3 與水反應(yīng)； = 5 * GB3 與澄清石灰水反應(yīng)； = 6 * GB3 毒性。相互轉(zhuǎn)化：2COO22CO2；CO22C2CO

20、。誤區(qū)二：不能辯證認(rèn)識(shí)二氧化碳例題2（2020淮安）節(jié)能減排中“減排”的關(guān)鍵是減少CO2的排放，而“減排”“的重要手段是合理利用CO2?？茖W(xué)家利用CO2為原料制取炭黑的流程如圖。下列說(shuō)法不正確的是A過(guò)程2的變化中太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B過(guò)程1和過(guò)程2的變化都屬于分解反應(yīng)C此流程中有炭黑生成，還有氧氣生成D此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問(wèn)題錯(cuò)解1：A 過(guò)程2的變化中有太陽(yáng)能的參與才能進(jìn)行，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。錯(cuò)解2：C 過(guò)程1中有炭黑生成，過(guò)程2中有氧氣生成。錯(cuò)解3：D 因?yàn)樘亢诤虵e3O4不易分離，所以此流程還需要解決炭黑和Fe3O4的分離問(wèn)題。正解：B 過(guò)程1中反應(yīng)物為兩種，生成物也為兩

21、種，不符合分解反應(yīng)的條件，不屬于分解反應(yīng)。點(diǎn)評(píng)：自然界中二氧化碳的產(chǎn)生途徑有人和動(dòng)植物的呼吸，煤、石油、天然氣等化石燃料的燃燒等。消耗途徑主要是綠色植物的光合作用。因此大氣中二氧化碳的含量時(shí)相對(duì)穩(wěn)定的。二氧化碳是綠色植物光合作用的原料之一，可做化工原料、制冷劑，可用于人工降雨等，但是大氣中二氧化碳增多會(huì)引起溫室效應(yīng)增強(qiáng)，對(duì)人類的生存環(huán)境造成威脅，所以我們要積極節(jié)能減排，傳播低碳理念，倡導(dǎo)低碳社會(huì)和低碳經(jīng)濟(jì)。誤區(qū)三：對(duì)一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)步驟和注意事項(xiàng)不能完整表達(dá)例題3（2020德州）如圖所示是實(shí)驗(yàn)室利用一氧化碳還原氧化鐵的裝置圖。關(guān)于該實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到玻璃管

22、中紅棕色粉末逐漸變黑B反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量較反應(yīng)前增加C試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成D為了防止污染空氣，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)增加尾氣處理裝置錯(cuò)解1：A 氧化碳還原紅棕色氧化鐵生成黑色鐵和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到玻璃管中紅棕色粉末逐漸變黑。錯(cuò)解2：C 二氧化碳可以使澄清石灰變渾濁，試管中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明有二氧化碳生成。錯(cuò)解3：D 一氧化碳有毒，為了防止污染空氣，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)增加尾氣處理裝置。正解：B 一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，固體由氧化鐵失去氧元素被還原為鐵，反應(yīng)后玻璃管中固體物質(zhì)的質(zhì)量比反應(yīng)前減少。點(diǎn)評(píng)：一氧化碳的還原性可用于冶煉金屬。利用一氧化碳還原金屬氧化物的實(shí)驗(yàn)，一

23、定要在實(shí)驗(yàn)前先檢驗(yàn)CO的純度，防止一氧化碳不純，點(diǎn)燃或加熱后發(fā)生爆炸；先通入一會(huì)兒CO，再加熱，利于排盡玻璃管中空氣，避免可燃性混合氣體發(fā)生爆炸；反應(yīng)結(jié)束后，先停止加熱，繼續(xù)通入CO至玻璃管冷卻，防止灼熱的生成銅再次被氧化；CO有毒，實(shí)驗(yàn)時(shí)要進(jìn)行尾氣處理，常用的方法有： = 1 * GB2 將多余的CO點(diǎn)燃； = 2 * GB2 用氣球收集再利用。【名師指導(dǎo)】我們周圍的空氣（課題12）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：對(duì)純凈物和混合物的概念辨析不清例題1（2020銅仁）生活中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）A醬油 B豆?jié){ C海水 D氧氣錯(cuò)解1：A 醬油中含有色素、氯化鈉、水等物質(zhì)，屬于

24、混合物。錯(cuò)解2：B 豆?jié){中含有水、蛋白質(zhì)等物質(zhì)，屬于混合物。錯(cuò)解3：C 海水中含有氯化鈉、氯化鎂、水等物質(zhì)，屬于混合物。正解：D 氧氣是由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物。點(diǎn)評(píng)：判斷一種物質(zhì)是純凈物或混合物，關(guān)鍵看這種物質(zhì)由幾種物質(zhì)組成，純凈物是只由一種物質(zhì)組成的，能用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示。而混合物是由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)。理解混合物和純凈物的概念，不要被“純凈”、“潔凈”等字眼所干擾和迷惑，因?yàn)椤凹儍簟被颉皾崈簟笔侵杆鼈兯械钠渌s質(zhì)較少，并不是化學(xué)意義上的只含有一種物質(zhì)。誤區(qū)二：對(duì)空氣成分的測(cè)定原理分析不清例題2（2020牡丹江）測(cè)定空氣中氧氣含量的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

25、（ ）A燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭B選用紅磷是因?yàn)榉磻?yīng)只消耗O2，生成固態(tài)的P2O5C裝置內(nèi)水位不會(huì)發(fā)生變化D本實(shí)驗(yàn)可以證明空氣含有2、O2、CO2和稀有氣體錯(cuò)解1：A 燃燒匙中的紅磷不可以換成硫或木炭，硫或木炭燃燒生成氣體，裝置中氣壓不變，裝置中液面不會(huì)上升，無(wú)法測(cè)定氧氣體積分?jǐn)?shù)。錯(cuò)解2：C 紅磷燃燒消耗氧氣，沒(méi)有生成新的氣體，裝置中氣壓下降，在大氣壓作用下，液面上升，裝置內(nèi)水位會(huì)發(fā)生變化。錯(cuò)解3：D 本實(shí)驗(yàn)不可以證明空氣含有CO2和稀有氣體。正解：B 選用紅磷是因?yàn)榱兹紵龝r(shí)只消耗氧氣不和氮?dú)夥磻?yīng)，生成固態(tài)的P2O5沒(méi)有生成新的氣體。點(diǎn)評(píng)：利用燃燒法測(cè)定空氣中氧氣含量時(shí)要明確實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)

26、驗(yàn)過(guò)程中應(yīng)注意： = 1 * GB2 對(duì)可燃物的要求：可燃物要足量，且只與空氣中氧氣反應(yīng)，不能與空氣中的其他物質(zhì)反應(yīng)，生成物不能是氣體，不能用鐵、硫、木炭等代替紅磷； = 2 * GB2 對(duì)裝置的要求：裝置氣密性要良好，氣壓改變時(shí)的現(xiàn)象容易觀察； = 3 * GB2 當(dāng)裝置冷卻到室溫后，再觀察現(xiàn)象并紀(jì)錄，分析歸納。分析測(cè)得的結(jié)果偏小的可能原因有裝置氣密性不好（漏氣），紅磷量不足，燃燒結(jié)束后沒(méi)有冷卻到室溫就打開(kāi)彈簧夾等。分析測(cè)得的結(jié)果偏大的可能原因是未夾緊彈簧夾，或操作慢導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)部分空氣受熱膨脹而逸出等。誤區(qū)三：對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的錯(cuò)誤描述例題3（2020天津）下列說(shuō)法中正確的是（ ）A紅磷在空氣中不能

27、燃燒B木炭燃燒后生成黑色固體C硫燃燒后生成有刺激性氣味的氣體D鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒錯(cuò)解1：A 木炭燃燒生成無(wú)色氣體二氧化碳，沒(méi)有黑色固體。錯(cuò)解2：C 紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙為五氧化二磷固體小顆粒，而不是白霧。錯(cuò)解3：D 鐵絲引燃后在氧氣瓶中劇烈燃燒，若不用火柴引燃放入氧氣瓶中，也不會(huì)發(fā)生燃燒。正解：B 硫燃燒生成的二氧化硫有刺激性氣味。點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)過(guò)程中要養(yǎng)成正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好習(xí)慣。還要注意觀察和描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，如顏色、狀態(tài)、氣味等，并盡量用科學(xué)、簡(jiǎn)潔和清晰的語(yǔ)言表達(dá)出來(lái)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是指物質(zhì)在變化中的外觀形態(tài)，而不是變化的實(shí)質(zhì)，反應(yīng)后生成是什么，具有什么性質(zhì)，就不屬于“現(xiàn)象”的范圍，

28、而屬于實(shí)驗(yàn)結(jié)論。描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)要注意準(zhǔn)確性，區(qū)分“發(fā)光”與“火焰”，“發(fā)光”是沸點(diǎn)高的固體物質(zhì)燃燒時(shí)的現(xiàn)象，如木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光；“火焰”是氣體、沸點(diǎn)低的固體物質(zhì)或液體的蒸氣燃燒產(chǎn)生的現(xiàn)象，如硫在氧氣中燃燒時(shí)發(fā)出藍(lán)紫色火焰。區(qū)分“煙”與“霧”，“煙”是固體小顆粒在空氣中擴(kuò)散產(chǎn)生的現(xiàn)象，如紅磷燃燒生成大量白煙；“霧”是小液滴在空氣中擴(kuò)散產(chǎn)生的現(xiàn)象，如打開(kāi)盛有濃鹽酸的瓶蓋，產(chǎn)生大量白霧（鹽酸小液滴）。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（課題12）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：不能把握分子與原子的區(qū)別例題1（2020湘西州）有關(guān)分子的下列說(shuō)法正確的是（ ）A“酒香不怕巷子深”，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的B

29、分子都是由不同種原子構(gòu)成的C在物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子沒(méi)有改變D“熱脹冷縮”現(xiàn)象說(shuō)明分子的大小隨溫度的升降而變化錯(cuò)解1：B 分子可能由同種原子構(gòu)成，也可能由不同種原子構(gòu)成，如氧分子由氧原子構(gòu)成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成。錯(cuò)解2：C 化學(xué)反應(yīng)的本身是有新物質(zhì)生成，因此分子種類一定發(fā)生了改變。錯(cuò)解3：D “熱脹冷縮”現(xiàn)象說(shuō)明分子之間的間隔隨溫度的升降而變化，不是分子大小。正解：A “酒香不怕巷子深”，是因?yàn)榉肿釉诓粩噙\(yùn)動(dòng)，引起酒香的分子四處擴(kuò)散，從而芳香四溢。點(diǎn)評(píng)：分子與原子都屬于物質(zhì)構(gòu)成的微觀概念，分子和直接構(gòu)成物質(zhì)的原子都能保各自保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。由分子構(gòu)成物質(zhì)，保持化學(xué)性質(zhì)是該物質(zhì)的分子

30、，如保持水的化學(xué)性質(zhì)是水分子，如果是由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，如保持金屬汞化學(xué)性質(zhì)的粒子則是汞原子。分子與原子的根本區(qū)別在于化學(xué)變化中是否可以再分。在化學(xué)變化中分子種類一定改變，原子對(duì)的種類一定不変。分子不一定比原子大，例如汞原子比氧分子大；分子和原子都能直接構(gòu)成宏觀物質(zhì)，例如汞金屬由原子直接構(gòu)成，氧氣由氧分子構(gòu)成。誤區(qū)二：原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)不清例題2 （2020永州）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等B水變成水蒸氣，說(shuō)明分子之間存在間隔C墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的D在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分 錯(cuò)解1：A 在原子中，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)不一定相等，如鈉原子的質(zhì)子數(shù)和中

31、子數(shù)分別是11、12。錯(cuò)解2：C 墻內(nèi)開(kāi)花墻外香，是花香分子運(yùn)動(dòng)到鼻孔被聞到，說(shuō)明分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。錯(cuò)解3：D 化學(xué)變化是分子的破裂，原子的重新組合，則在化學(xué)變化中，分子可以再分而原子不能再分。正解：A 氣體的分子間隔大于液體的子間隔，水變成水蒸氣，水分子間隔變大，說(shuō)明分子之間存在間隔。點(diǎn)評(píng)：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，是指在化學(xué)變化中不可再分，離開(kāi)這個(gè)前提條件，原子可分成更小的粒子，如質(zhì)子、中子和電子等三種基本粒子。原子中電子質(zhì)量最小，其質(zhì)量主要集中在原子核上；在原子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，不一定等于中子數(shù)；原子不顯電性的原因是原子核所帶電量與核外電子的電量相等，電性相反。構(gòu)成原子的粒子由質(zhì)

32、子、中子和核外電子三種，但是并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成，例如氫原子中只有一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)電子，沒(méi)有中子。誤區(qū)二：不能全面認(rèn)識(shí)粒子結(jié)構(gòu)示意圖例題2 （2020牡丹江）今有四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是（ ）A它們表示四種元素B對(duì)應(yīng)的原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子C表示的元素是非金屬元素D表示的都是陽(yáng)離子D表示的都是陽(yáng)離子錯(cuò)解1：A 決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)。原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)的數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，的質(zhì)子數(shù)分別為8、12、11、12，則表示三種不同的元素。錯(cuò)解2：C 中質(zhì)子數(shù)為12，為鎂元素，所以表示的元素是金屬元素。錯(cuò)解3：D 中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=8核外電子數(shù)=10，屬于陰離子；中核

33、內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12核外電子數(shù)=10，屬于陽(yáng)離子。正解：B 對(duì)于原子，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)數(shù)=核外電子數(shù)，表示原子，其最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去。點(diǎn)評(píng)：分子、原子和離子都能構(gòu)成物質(zhì)。原子通過(guò)得失電子可以轉(zhuǎn)化為粒子，陽(yáng)離子通過(guò)得到電子可以轉(zhuǎn)化為原子，陰離子通過(guò)失去電子可轉(zhuǎn)化為原子，因此原子和離子可以轉(zhuǎn)化。離子的表示方法為在元素符號(hào)的右上角表明離子所帶電荷，數(shù)值在前，正負(fù)符號(hào)在后。當(dāng)離子帶1個(gè)單位正負(fù)電荷時(shí)，“1”省略不寫，如鈉離子Na。物質(zhì)構(gòu)成的奧秘（課題3）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：對(duì)元素的概念和應(yīng)用不清晰例題1（2020柳州）奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，是日常飲食中鈣的較好來(lái)

34、源，這里的“鈣”指（ ）A鈣離子 B鈣原子 C鈣元素 D鈣單質(zhì)解1：A或B 化學(xué)上把質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）為20的鈣原子和鈣離子總稱為鈣元素。正解：C 元素是宏觀概念，用于描述物質(zhì)的組成。奶制品、豆類、蝦皮等食物中含鈣豐富，這些物質(zhì)中的所說(shuō)的“鈣”不是以離子、原子、單質(zhì)等形式存在，通常用元素來(lái)描述。例題2（2020常德）元素觀和微粒觀是化學(xué)核心觀念。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子B質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定是由同種元素形成的C化學(xué)變化前后原子的種類和個(gè)數(shù)一定不變D原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相等錯(cuò)解1：B 金屬、稀有氣體和大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，如銅是由原子

35、構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氧氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉由離子構(gòu)成。錯(cuò)解2：C 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個(gè)數(shù)均保持不變。錯(cuò)解3：D 原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)。正解：B 質(zhì)子數(shù)相同的微粒不一定是同種元素，例如水分子和氖原子的質(zhì)子數(shù)都是10。點(diǎn)評(píng)：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同一類原子的總稱，而不是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的微粒。元素的種類由質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）決定。同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，不同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定不同。質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同、中子數(shù)不同的原子屬于同一種元素，如碳12和碳14。質(zhì)子數(shù)相同的原子與該原子得失電子后形成的離子屬于同一

36、種元素，如鈉原子和鈉離子都屬于鈉元素。元素可用來(lái)描述物質(zhì)的宏觀組成，只講種類，不講個(gè)數(shù)。目前已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的元素有一百多種，而不是一百多個(gè)。元素按照性質(zhì)可分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素）。地殼種元素含量按照質(zhì)量分?jǐn)?shù)由多到少排序?yàn)檠豕桎X鐵鈣，誤區(qū)二：不能完整解讀元素周期表中單元格信息例題3（2020巴中）硒元素有防癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖，及硒元素在周期表中的信息如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A硒元素是非金屬元素 B圖中n的值為4C硒原子的質(zhì)子數(shù)為34 D硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96錯(cuò)解1：A 由硒元素中文名稱帶“石”字旁可知，硒元素屬于非金屬元素。錯(cuò)解2：C 在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=

37、核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硒原子原子序數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)等于34。錯(cuò)解3：D 素周期表小方格下面數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，硒的相對(duì)原子質(zhì)量為78.96。正解：B 在原子中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，硒原子原子序數(shù)為34，故核外電子數(shù)34，2818n34，故n6。點(diǎn)評(píng)：元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，為尋找新元素提供了理論依據(jù)，同時(shí)啟發(fā)人們?cè)谠刂芷诒淼囊欢▍^(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)、新材料。元素周期表中，原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù)，周期數(shù)原子的電子層數(shù)。 = 1 * GB2 每一橫行（周期）具有相同的電子層數(shù)，從左到右，質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）依次遞增，最外層電子數(shù)依次遞增。每個(gè)周期中的元素從左到

38、右按照金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素的順序排列（第一周期）除外； = 2 * GB2 每一縱行（族）由上到下，電子層數(shù)依次遞增，最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)。 = 3 * GB2 單元格包含信息有元素名稱、元素符號(hào)、原子序數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量等。緒言、走進(jìn)化學(xué)世界名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：片面理解化學(xué)的研究對(duì)象例題1（2018青島）綠色化學(xué)的核心是要利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列措施中最符合“綠色化學(xué)”理念的是（ ）A處理廢棄物 B治理污染源 C深埋有毒物 D杜絕污染源錯(cuò)解1：A 廢棄物產(chǎn)生后再進(jìn)行處理，雖然有利于防止污染，但不是從源頭消除污

39、染。錯(cuò)解2：B 治理污染源，也不是從源頭消除污染。錯(cuò)解2：A 深埋有毒物并不會(huì)徹底阻止污染產(chǎn)生，會(huì)污染土壤和水體等環(huán)境。正解：D 杜絕污染源是從源頭消除污染，從根本上消除污染，符合綠色化學(xué)的核心。點(diǎn)評(píng)：“綠色化學(xué)”又稱環(huán)境友好化學(xué)，要求從根本上消滅污染，是一門能阻止污染的科學(xué)，四個(gè)突出特點(diǎn)分別是“原料的綠色化”即充分利用資源和能源，采用無(wú)毒、無(wú)害的原料；“化學(xué)反應(yīng)的綠色化” 即在無(wú)毒、無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少?gòu)U物向環(huán)境排放；提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)“零排放”；“產(chǎn)品的綠色化”生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好的產(chǎn)品。誤區(qū)二：不能全面理解

40、物質(zhì)的兩種變化和兩種性質(zhì)例題1（2020湘西州）下列物質(zhì)的用途體現(xiàn)了物質(zhì)的物理性質(zhì)的是（ ）A用高梁釀造高梁酒B干冰用于食品冷藏保鮮C一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石D一氧化碳用于冶煉金屬錯(cuò)解1：C 由于沒(méi)有弄清楚物質(zhì)的物理性質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化表現(xiàn)出來(lái)。錯(cuò)解2：A 誤認(rèn)為高粱與高粱酒的主要成分相同，沒(méi)有生成新物質(zhì)，則體現(xiàn)了物質(zhì)的物理性質(zhì)。正解：B 高粱釀酒是使高粱中的糖類變?yōu)榫凭尚挛镔|(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化。用高梁釀造高梁酒體現(xiàn)了高粱的化學(xué)性質(zhì)；干冰用于冷藏食品主要是利用干冰升華需要大量吸熱，獲得低溫，在此過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，體現(xiàn)了干冰的物理性質(zhì)；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，雖然組成元素未變，但產(chǎn)生了新

41、物質(zhì)，是化學(xué)變化。一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛體現(xiàn)了石墨的化學(xué)性質(zhì)；一氧化碳與金屬礦物反應(yīng)可以生成二氧化碳和金屬單質(zhì)，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。一氧化碳用于冶煉金屬體現(xiàn)了一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)。點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的兩種變化和兩種性質(zhì)是中考命題的熱點(diǎn)，聯(lián)系日常生活中的現(xiàn)象、圖片、詩(shī)詞、成語(yǔ)等背景。對(duì)物質(zhì)兩種變化的判斷，從宏觀上應(yīng)看是否生成了新物質(zhì)，從微觀上看主要看微粒是否發(fā)生了變化，若改變就是化學(xué)變化，若不改變則是物理變化。判斷物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵是要掌握物質(zhì)性質(zhì)的概念，看物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過(guò)化學(xué)變化才能表現(xiàn)出來(lái)。誤區(qū)三：不能系統(tǒng)認(rèn)識(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的操作要領(lǐng)和注意事項(xiàng)例題3（2020安順）規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操

42、作是完成實(shí)驗(yàn)的基本保障。下列操作正確的是（ ）ABCD液體的傾倒取用固體加熱液體檢查裝置的氣密性AA BB CC DD錯(cuò)解1：A 由于不能認(rèn)識(shí)液體傾倒時(shí)應(yīng)將瓶塞倒放，以免腐蝕桌面或沾污試劑。錯(cuò)解2：B 為了方便取用固體藥品，使用鑷子直接投入試管中，這樣會(huì)打破試管底部。錯(cuò)解3：C 加熱液體藥品時(shí)，根據(jù)圖片中具體操作，只觀察到用酒精燈外焰加熱，試管夾位于離試管口1/3處（試管口中上部），卻沒(méi)有考慮到試管里的液體不應(yīng)超過(guò)試管容積的1/3。正解：D 傾倒液體時(shí)，瓶塞倒放在桌面上，細(xì)口瓶要緊挨著試管口，緩慢地倒，細(xì)口瓶貼標(biāo)簽的一面要朝向手心處；將塊狀藥品或金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)，應(yīng)該先把容器橫放，把藥品

43、或金屬顆粒放入容器口后，再把容器慢慢地豎起來(lái)，使藥品或金屬顆粒滑到容器底部，以免打破容器；給試管里的液體加熱時(shí)，試管里的液體不應(yīng)超過(guò)試管容積的1/3；檢查裝置的氣密性，將導(dǎo)管放在水中，用手緊握試管，觀察導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，有氣泡冒出，說(shuō)明裝置氣密性良好。點(diǎn)評(píng)：中考試題重點(diǎn)考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及其注意事項(xiàng)。規(guī)范的操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證，也是實(shí)驗(yàn)安全的需要，要求認(rèn)識(shí)常見(jiàn)儀器的名稱、用途、使用注意事項(xiàng)，掌握常見(jiàn)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作要領(lǐng)及注意事項(xiàng)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用常根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和要求來(lái)選擇，這是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的規(guī)范性要求，自覺(jué)按照規(guī)程操作，確保實(shí)驗(yàn)的順利、成功完成，并學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)探究現(xiàn)象的觀察和分析中得出有價(jià)

44、值的結(jié)論。我們周圍的空氣（課題3）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：對(duì)催化劑和催化作用的錯(cuò)誤理解例題1（2020云南）下列有關(guān)催化劑的說(shuō)法正確的是（ ）A在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量減少B在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化C在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量增加D催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率錯(cuò)解1：A 誤解催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后其質(zhì)量會(huì)減少或增加，其實(shí)其質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量不變。錯(cuò)解2：C 在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)不變。正解：D 催化劑（或觸媒）是指能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。點(diǎn)評(píng)：理解催化劑的性質(zhì)時(shí)，要抓住其特點(diǎn)為“一變二不變”，“一變”是只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但不能決定

45、反應(yīng)能否發(fā)生，也不能增加或減少生成物的質(zhì)量；“二不變”是反應(yīng)前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變，但物理性質(zhì)可能改變。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，應(yīng)包含“加快”或“減慢”化學(xué)反應(yīng)速率，催化劑是針對(duì)具體的化學(xué)反應(yīng)而言的，不能單獨(dú)的說(shuō)成某物質(zhì)是催化劑，如二氧化錳是過(guò)氧化氫或氯酸鉀分解的催化劑，但在加熱高錳酸鉀的反應(yīng)中是生成物。催化劑具有選擇性，應(yīng)指明是哪個(gè)反應(yīng)的催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)里，可用不同的催化劑，如硫酸銅溶液、氧化銅、紅磚粉末等都可以作過(guò)氧化氫分解制取氧氣的催化劑。同時(shí)并不是任何化學(xué)反應(yīng)都不要催化劑的。誤區(qū)二：片面評(píng)價(jià)氧氣實(shí)驗(yàn)室制取的反應(yīng)原理與方案例題2：從安全、環(huán)保、節(jié)能、簡(jiǎn)便等方面考慮，實(shí)驗(yàn)室制取氧

46、氣的最佳方法是（ ）A過(guò)氧化氫催化分解：過(guò)氧化氫水氧氣B通電使水分解：水氫氣氧氣 C高錳酸鉀加熱分解：高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳氧氣 D氯酸鉀催化加熱分解：氯酸鉀氯化鉀氧氣錯(cuò)解1：B 通電使水分解，要消耗電能，不節(jié)能，且生成兩種氣體使收集的氣體不純。錯(cuò)解2：C 高錳酸鉀加熱分解，需要加熱，消耗能源，操作復(fù)雜。不簡(jiǎn)便。錯(cuò)解3：D 氯酸鉀催化加熱分解，需要加熱和添加催化劑的雙重條件，操作不簡(jiǎn)便，需要加熱，且消耗能源。正解：A 過(guò)氧化氫催化分解，常溫即可進(jìn)行，節(jié)能，簡(jiǎn)便，生成水，無(wú)污染。點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室里制取氧氣常采用加熱高錳酸鉀、分解過(guò)氧化氫或加熱氯酸鉀的方法，發(fā)生了分解反應(yīng)。選擇藥品要綜合考慮化學(xué)藥品

47、的性質(zhì)及其反應(yīng)效果。評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方案時(shí)，要從制取氣體的反應(yīng)原理、反應(yīng)條件、實(shí)驗(yàn)裝置、實(shí)驗(yàn)操作、安全、節(jié)能、環(huán)保等方面進(jìn)行考慮。誤區(qū)三：對(duì)實(shí)驗(yàn)室制法的綜合考查理解不全例題3（2020綿陽(yáng)）實(shí)驗(yàn)室用KMnO4制氧氣并驗(yàn)證氧氣的性質(zhì)，下列操作正確的是（ ） A檢査裝置氣密性 B加熱KMnO4制O2 C驗(yàn)證O2已集滿 D硫在O2中燃燒錯(cuò)解1：B 高錳酸鉀是粉末狀的，為防止高錳酸鉀進(jìn)入導(dǎo)管，要在試管口塞一團(tuán)棉花。錯(cuò)解2：C 氧氣的驗(yàn)滿，帶火星的木條要放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說(shuō)明已收集滿。錯(cuò)解3：D 硫在氧氣中點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫和水反應(yīng)，則硫在氧氣中燃燒集氣瓶底部應(yīng)加入水，細(xì)沙不能吸收有毒

48、的二氧化硫氣體。正解：A 檢査裝置氣密性方法是把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣。點(diǎn)評(píng)：實(shí)驗(yàn)室制取氣體選擇裝置： = 1 * GB2 發(fā)生裝置：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件； = 2 * GB2 收集裝置：根據(jù)氣體在水中的溶解性和氣體與空氣的相對(duì)密度。氧氣的驗(yàn)滿方法分別有： = 1 * GB2 用排水法收集時(shí)，當(dāng)集氣瓶口有連續(xù)且均勻的氣泡冒出，則集滿； = 2 * GB2 用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的的木條放在瓶口，若木條復(fù)燃，則集滿。 檢查固液常溫型發(fā)生裝置的氣密性：向長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)注入水使液面沒(méi)過(guò)長(zhǎng)頸漏斗末端，繼續(xù)向其中注入水，若觀察到長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)液面不下

49、降，就表明裝置的氣密性良好。自然界的水（課題13）名師指導(dǎo)湖北省石首市文峰中學(xué) 劉 濤誤區(qū)一：對(duì)凈化水的方法及其各自作用認(rèn)識(shí)不清例題1（2020攀枝花）下列有關(guān)水的說(shuō)法中，不正確的是（ ）A煮沸可以降低水的硬度B用肥皂水可鑒別硬水和軟水C在凈水過(guò)程中明礬作消毒殺菌劑D在凈水過(guò)程中用活性炭吸附雜質(zhì)錯(cuò)解1：A 在生活中常通過(guò)煮沸的方法降低水的硬度，可使鈣鎂離子反應(yīng)沉淀生成水垢。錯(cuò)解2：B 肥皂水可以用來(lái)鑒別硬水和軟水，產(chǎn)生泡沫較少、浮渣較多的是硬水，產(chǎn)生泡沫較多的是軟水。錯(cuò)解3：D 活性炭具有吸附性，能除去水中的色素和異味。正解：C 明礬可以凈水，除去水中的懸浮雜質(zhì)，但是明礬不具有強(qiáng)氧化性，不能殺

50、菌消點(diǎn)評(píng)：水的凈化一般是先使液體中的雜質(zhì)通過(guò)自然沉降或加入明礬等絮凝劑沉降下來(lái)，然后過(guò)濾、吸附，再進(jìn)行殺菌消毒。硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；而軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水，常用來(lái)區(qū)分硬水和軟水的方法是加入肥皂水。生活中降低水的硬度的方法是加熱煮沸，煮沸能減少硬水鈣、鎂化合物的含量。蒸餾法得到的蒸餾水是純凈物，其凈化程度最高，日常生活中一般不用。過(guò)濾只能將不溶性雜質(zhì)與液體分離，而不能將可溶性雜質(zhì)除去，其操作可概括為“一貼二低三靠”，玻璃棒的作用是引流。過(guò)濾后，若濾液仍渾濁，應(yīng)查明原因，重新過(guò)濾。常見(jiàn)的原因有濾紙破損、過(guò)濾時(shí)液面高于濾紙邊緣、儀器不干凈等。誤區(qū)二：混淆混合

51、物與純凈物、化合物與單質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別例題2（2020懷化）下列物質(zhì)分別屬于單質(zhì)、混合物、化合物的是（ ）A水、石灰石、氫氧化鈉 B氧氣、空氣、二氧化碳C稀鹽酸、五氧化二磷、氮?dú)?D氨水、高錳酸鉀、鐵錯(cuò)解1：A 水屬于化合物，石灰石主要成分為碳酸鈣，屬于混合物，氫氧化鈉屬于化合物。錯(cuò)解2：C 稀鹽酸屬于混合物，五氧化二磷屬于化合物，氮?dú)鈱儆趩钨|(zhì)。錯(cuò)解3：D 氨水是氨氣的水溶液屬于混合物，高錳酸鉀屬于化合物，鐵屬于單質(zhì)。正解：B 氧氣屬于單質(zhì)，空氣屬于混合物，二氧化碳屬于化合物，點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)分類是為了便于我們系統(tǒng)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)，為掌握每類物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)規(guī)律打好基礎(chǔ)。要充分了解和記憶物質(zhì)的分類方法和常

52、見(jiàn)物質(zhì)的名稱、化學(xué)式和俗名等，理解有關(guān)混合物、純凈物、單質(zhì)、化合物、氧化物等基本概念，并能將具體物質(zhì)做出正確的分類判斷，才能對(duì)號(hào)入座。物質(zhì)分類要做到“兩抓”，即抓層次，抓要素。抓層次要先大后小，先依據(jù)“一物多物”分出純凈物和混合物，再在純凈物中根據(jù)“一素多素”分出單質(zhì)和化合物；抓要素要理解概念的要素，單質(zhì)是“一物一素”，化合物則是“一物多素”。誤區(qū)三：對(duì)水的電解實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)不全面例題2（2020安徽）理論上電解水得到氧氣和氫氣的體積比為1:2。某同學(xué)用碳棒作電極進(jìn)行電解水實(shí)驗(yàn)，得到氧氣和氫氣的體積比小于1:2，對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象原因的猜想不合理的是（ ）A部分氧氣溶于水 B部分氧氣與碳棒反應(yīng)C部分氧氣被

53、碳棒吸附 D部分氧氣與氫氣反應(yīng)重新生成了水錯(cuò)解1：A 在室溫下，1L水中能溶解約30mL氧氣，而氫氣難溶于水，室溫下，溶解的比氧氣少，故得到氧氣和氫氣的體積比小于1:2。錯(cuò)解2：B 碳與氧氣在一定條件下反應(yīng)生成二氧化碳，可能是部分氧氣與碳棒發(fā)生了反應(yīng)。錯(cuò)解3：C 碳棒具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，可能會(huì)吸附一部分氧氣。正解：D 在電解水實(shí)驗(yàn)中，“正氧負(fù)氫”，氧氣在正極生成，氫氣在負(fù)極生成，故氧氣與氫氣不可能重新生成水。點(diǎn)評(píng)：通過(guò)電解水的實(shí)驗(yàn)探究水的組成，水是由氫、氧兩種元素組成的氧化物，在化學(xué)變化中，分子可分原子不可分，水分解的過(guò)程中，不發(fā)生變化的粒子則是氫、氧原子。在水中加入少量的氫氧化鈉或硫酸鈉可增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，通電后，在電極上均有氣泡產(chǎn)生，可利用燃著的小木條分別檢驗(yàn)正負(fù)極產(chǎn)生的氣體，也可根據(jù)根據(jù)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”確定兩極所產(chǎn)生的的氣體及氣體體積比。自然界的水（課題4）名師指導(dǎo)湖北省石