廣東省臺山市華僑中學2022-2023學年高三化學第一學期期中監(jiān)測模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A標準狀況下，22.4 L SO2與11.2 L O2充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)為NAB3.6 g

2、重水中含有的中子數(shù)為2NAC一定條件下，6.4 g銅與過量的硫反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAD常溫下，1 L 1 molL-1的CH3COOH溶液中，所含溶質(zhì)分子數(shù)小于NA2、實驗室中用如圖所示的裝置進行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實驗。光照下反應(yīng)一段時間后，下列裝置示意圖中能正確反映實驗現(xiàn)象的是ABCD3、硼氫化鈉(NaBH4)可用作還原劑和塑料發(fā)泡劑。它在催化劑作用下與水反應(yīng)獲取氫氣的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是()A水在此過程中作還原劑B若用D2O代替H2O，反應(yīng)后生成的氣體中含有H2、HD和D2C通過控制催化劑的用量和表面積，可以控制氫氣的產(chǎn)生速率D與水反應(yīng)的離子方程式為：BH4-

3、+4H2O=B(OH)4-+4H24、已知SO2通入BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。某同學利用如圖裝置探究SO2與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀的條件。下列判斷正確的是Ae、f兩管中的試劑可以分別是濃氨水和NaOH固體B乙中產(chǎn)生的一定為氧化性氣體，將BaSO3氧化為BaSO4沉淀C玻璃管的作用是連通大氣，使空氣中的氧氣進入廣口瓶，參與反應(yīng)Dc、d兩根導管都必須插入BaCl2溶液中，保證氣體與Ba2+充分接觸5、不能用元素周期律解釋的性質(zhì)是A非金屬性：ClBrB熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3C酸性：HNO3H2CO3D堿性：NaOHMg(OH)26、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類不正確的是（ ）A氯水和酸

4、雨都是混合物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物D淀粉溶液和雞蛋清溶液都是膠體7、化學與科技、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A純堿可以用作鍋爐除垢時CaSO4的轉(zhuǎn)化劑B加入“聚鐵”凈水劑可以使海水淡化C草木灰可以肥田，還可以降低土壤的堿性D向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變8、現(xiàn)用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認識噴泉實驗的原理。下列說法正確的是A制取氨氣時燒瓶中的固體常用CaO或CaCl2B將濕潤的藍色石蕊試紙置于三頸瓶口，試紙變紅，說明NH3已經(jīng)集滿C關(guān)閉a，將單孔塞(插有吸入水的膠頭滴管)塞緊頸口c，

5、打開b，完成噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)壓強變化曲線如圖2，則E點時噴泉最劇烈D工業(yè)上，若出現(xiàn)液氨泄漏，噴稀鹽酸比噴灑NaHCO3溶液處理效果好9、相對分子質(zhì)量為 M 的氣態(tài)化合物V L（標準狀況），溶于m g 水中， 得到質(zhì)量分數(shù)為 w、物質(zhì)的量濃度為c mol/L、密度為g/mL 的溶液，下列說法正確的是（ ）A溶液密度B物質(zhì)的量濃度C溶液的質(zhì)量分數(shù)D相對分子質(zhì)量10、如圖，將2 mL濃度為6 mol/L的鹽酸用注射器通過橡皮塞慢慢注入，玻璃管中出現(xiàn)小氣泡，氣泡在溶液中逐漸上升的過程中消失。對該反應(yīng)過程的推斷不合理的是：A有反應(yīng)CO32-+ 2H+ CO2 + H2O發(fā)生B有反應(yīng)CO32-+

6、 H+ HCO3-發(fā)生C有反應(yīng)CO32-+ CO2+ H2O 2HCO3-發(fā)生D加快鹽酸注入速度不會改變反應(yīng)現(xiàn)象11、分子式為C3H8O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有A2種 B3種 C4種 D5種12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()A14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC1 mol Fe溶于過量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD標準狀況下，2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA13、海水中含有80多種元素，是重要的資源寶庫。已知不同pH條件下，海水中碳元素的存在形態(tài)

7、如下圖所示。下列說法不正確的是A已知當前淺海pH=8.14，此中主要碳源為HCOBA點，溶液中H2CO3和HCO濃度相同C當c（HCO）=c（CO）時，c（H+）c（OH-）DKa1與Ka2相差103倍左右14、下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖? )A將足量Cl2通入KI淀粉溶液中，溶液先變藍后褪色，證明Cl2的水溶液有漂白性B只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C為檢驗?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-15、圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是A圖1表示SO2氧

8、化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B圖2表示0.lmolMgCl26H2O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化C圖3表示分別稀釋10 mL pH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中bl00D圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化16、在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是ANaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)BMgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)CS(s)SO3(g)H2SO4(aq)DN2(g)NH3(g)Na2CO3(s)二、非選擇題（本題包括5小題）17、藥物阿莫西林能殺滅或抑制細菌繁

9、殖，它的合成路線如下：已知：1.兩個羥基同時連在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)+H2O2.RCHO(1)關(guān)于阿莫西林分子，下列說法正確的是_。A分子式為C16H18N3O5 B分子中含4個手性碳原子C1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH反應(yīng) D能發(fā)生取代、加成、氧化、縮聚等反應(yīng)(2)反應(yīng)的化學方程式為_，CH3I的作用為_。(3)寫出甘氨酸(H2NCH2COOH)和C發(fā)生縮合生成二肽的結(jié)構(gòu)簡式：_。(4)試寫出3種同時滿足下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體：_。分子中含苯環(huán)，不含過氧鍵“OO”；分子中含有3種不同化學環(huán)境的氫原子。(5)利用己有知識和題中涉及的反應(yīng)，設(shè)計從的

10、路線。(用流程圖表示，無機試劑任選)_18、肉桂醛F ()在自然界存在于桂油中，是一種常用的植物調(diào)味油，工業(yè)上主要是按如下路線合成的：已知：兩個醛分子在NaOH溶液作用下可以發(fā)生反應(yīng)，生成一種羥基醛： + 請回答：（1）D的名稱為_。（2）反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是_（填序號）。（3）寫出反應(yīng)的化學方程式：_。（4）在實驗室里鑒定分子中的氯元素時，是將其中的氯元素轉(zhuǎn)化為AgCl白色沉淀來進行的，其正確的操作步驟是_（請按實驗步驟操作的先后次序填寫序號）。A滴加AgNO3溶液 B加NaOH溶液 C加熱 D用稀硝酸酸化（5）E的同分異構(gòu)體有多種，其中之一甲屬于酯類。甲可由H（已知H的相對分子量為32）

11、和芳香酸G制得，則甲的結(jié)構(gòu)共有_種。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以乙烯為原料制備CH3CHCHCHO的合成路線流程圖(無機試劑任選)。_合成路線流程圖例如下：19、鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學方程式為_。（2）AlCl3與NaH反應(yīng)時，需將AlCl3溶于有機溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是_。（3）實驗室利用下圖裝置制取無水AlCl3。A中所盛裝的試劑是_。點燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是_（4）改變A和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH，若裝

12、置中殘留有氧氣，制得的NaH中可能含有的雜質(zhì)為_ 。（5）現(xiàn)設(shè)計如下四種裝置，測定鋁氫化鈉粗產(chǎn)品(只含有NaH雜質(zhì))的純度。從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是_(填編號)。稱取15.6g樣品與水完全反應(yīng)后，測得氣體在標準狀況下的體積為22.4L，樣品中鋁氫化鈉的質(zhì)量為_。20、樹德中學化學興趣小組設(shè)計不同實驗方案比較Cu2+、Ag+的氧化性。(本實驗忽略Cu2+、Ag+在此條件下的水解)(1)方案1:通過置換反應(yīng)比較:向AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍。反應(yīng)的離子方程式是_，說明氧化性Ag+Cu2+。(2)方案2:通過Cu2+、Ag+分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進行比較實驗試劑編號及現(xiàn)象

13、試管滴管1.0mol/L KI溶液1.0mol/L AgNO3溶液1mLI.產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0mol/L CuSO4溶液1mLII.產(chǎn)生棕黑色沉淀A，溶液變棕黃經(jīng)檢驗，I中溶液不含I2，黃色沉淀是_。取II中棕黃色溶液，加入少量_溶液，變?yōu)開色，說明生成了I2。推測Cu2+做氧化劑,沉淀A有CuI。該反應(yīng)的離子方程式為:_查閱資料得知: CuI為難溶于水的白色固體。于是對棕黑色沉淀的組成提出假設(shè)并證明假設(shè)是否成立，取部分棕黑色沉淀進行實驗二:已知: CuI難溶于CCl4；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)；Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)。由實驗二

14、得出結(jié)論: 棕黑色沉淀是_。現(xiàn)象為_。用化學平衡移動原理解釋產(chǎn)生現(xiàn)象ii的原因:_。白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式是_，說明氧化性Ag+Cu2+。21、研究CO2的利用對促進低碳社會的構(gòu)建具有重要的意義。 I已知某些化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下 化學鍵C=OCOCHHHOH鍵能/kJmol-1745351415436462則CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H = _ kJmol-1 II將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)（1）該反應(yīng)化學

15、平衡常數(shù)表達式K = _。 （2）已知在某壓強下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時，達平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示：該反應(yīng)的H _ 0（填“或“”“Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物。【題目詳解】（1）向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍，說明銅置換出了金屬銀，反應(yīng)的離子方程式為，說明氧化性Ag+Cu2+，故答案為；（2）經(jīng)檢驗，中溶液不含I2，黃色沉淀是碘離子與銀離子形成的碘化銀沉淀，故答案為AgI；欲證明棕黃色溶液中含有I2，則可以用淀粉溶液檢測，若溶液變藍，則證明溶液中含有I2，推測Cu2+做氧化劑，沉淀A有CuI，根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子守恒規(guī)律

16、得知，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；根據(jù)已知信息“CuI為難溶于水的白色固體，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-(無色)”，結(jié)合實驗二現(xiàn)象可推知，棕黃色沉淀為CuI吸附I2 形成的混合物；又知I2易溶于有機溶劑，CuI不溶于CCl4；所以加入CCl4振蕩靜置后，觀察到的現(xiàn)象為：棕黑色固體顏色變淺，四氯化碳中因溶解了I2變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI（s）Cu+(aq)+I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+發(fā)生反應(yīng)Cu+2S2O32-=Cu(S2O3)23-(無色)，使c(Cu+)減小，促進平衡向沉淀溶解

17、方向移動，最后使沉淀消失，故答案為淀粉；藍；2Cu2+ + 4I- =2CuI+ I2；CuI吸附I2 形成的(CuI與I2的混合物)；棕黑色固體顏色變淺，溶液變?yōu)樽霞t色；CuI在溶液中存在沉淀溶解平衡：CuI(s) Cu+(aq) + I-(aq)，加入足量Na2S2O3溶液后，S2O32-與Cu+反應(yīng)生成Cu(S2O3)23-使c(Cu+)減小，平衡右移從而使白色沉淀溶解；根據(jù)題中信息，白色沉淀CuI與AgNO3 溶液反應(yīng)生成AgI和一種固體單質(zhì)，反應(yīng)能說明氧化性Ag+Cu2+，說明Ag+被還原為固體單質(zhì)為Ag，Cu2+為氧化產(chǎn)物，因此離子反應(yīng)方程式為：CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+A

18、gI，故答案為CuI+ 2Ag+=Cu2+Ag+AgI。21、184 不變 ABC 96 【分析】.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能；.（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積；（2）由圖可知，升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率降低，即平衡逆向移動，升高溫度，平衡向吸熱方向移動，由此判斷反應(yīng)熱的正負關(guān)系；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；（3）根據(jù)變量不變即達到平衡進行分析；（4）該反應(yīng)正向為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，平衡正向移動，再結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析；I和在等溫等壓條件下形成的平衡是完全等效的，可計算I中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率?！绢}目詳解】.反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，則CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）的H=2745KJ/mol+3436KJ/mol-2462KJ/mol-3415KJ/mol-351KJ/mol-462KJ/mol=-184KJ/mol；.（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)表達式為；（2）因為溫度越高，CO2的轉(zhuǎn)化率越小，則平衡逆移，所以該反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，即H0；K只受溫度影響，若溫度不變，減小投料比，則K不變；（3）A.二氧化碳的濃度不變，則達到了平衡，故A選；B.反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不相等，該反應(yīng)容器為恒容容器，故當容器內(nèi)壓強不再改變，則達到了