必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律知識(shí)點(diǎn)歸納與針對(duì)性練習(xí)

1、 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一節(jié) 元素周期表一元素周期表的結(jié)構(gòu)周期序數(shù)核外電子層數(shù) 主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 短周期（第 、 、 周期）周期： 個(gè)（共七個(gè)橫行）周期表 長周期（第4、5、6、7周期）主族 個(gè)：A-A族： 個(gè)（共 個(gè)縱行）副族7個(gè)：IB-B第族1個(gè)（ 個(gè)縱行）零族（1個(gè)）稀有氣體元素二元素的性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)（一）堿金屬元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多點(diǎn)燃點(diǎn)燃?jí)A金屬化學(xué)性質(zhì)的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O 2NaOH + H2 2K + 2

2、H2O 2KOH + H22R + 2 H2O 2 ROH + H2 產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都為價(jià)。結(jié)論：堿金屬元素原子的最外層上都只有_個(gè)電子，因此，它們的化學(xué)性質(zhì)相似。堿金屬化學(xué)性質(zhì)的遞變性：遞變性：從上到下（從Li到Cs），隨著核電核數(shù)的增加，堿金屬原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸減弱，原子失去電子的能力 ，即金屬性逐漸 。所以從Li到Cs的金屬性逐漸增強(qiáng)。結(jié)論：）原子 的遞變性導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)的遞變性。）金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：與水或酸反應(yīng)越容易，金屬性越 ；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（氫氧化物）堿性越強(qiáng)，金屬性越 。堿金屬物理性質(zhì)的相似性和遞變性：1）相似性：銀白色固

3、體、硬度小、密度?。ㄝp金屬）、熔點(diǎn)低、易導(dǎo)熱、導(dǎo)電、有展性。2）遞變性（從鋰到銫）：密度逐漸增大（ 與 反常） 熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸 3）堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致物理性質(zhì)同樣存在相似性和遞變性。小結(jié)：堿金屬原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性，導(dǎo)致了堿金屬化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)的相似性和遞變性。遞變性：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸_，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子失去電子的能力_，即金屬性逐漸_。（二）鹵族元素：原子結(jié)構(gòu)相似性：最外層電子數(shù)相同，都為_個(gè)遞變性：從上到下，隨著核電核數(shù)的增大，電子層數(shù)增多鹵素單質(zhì)物理性質(zhì)的遞變性：（從2到2）（）鹵素單質(zhì)的顏色逐漸 ；（）密度逐漸

4、 ；（）單質(zhì)的熔、沸點(diǎn) 3鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)：2 H2 2 HX 鹵素單質(zhì)與H2 的劇烈程度：依次 ；生成的氫化物的穩(wěn)定性：依次 4鹵素單質(zhì)間的置換2NaBr +Cl2 2NaCl + Br2 氧化性：Cl2_Br2 ； 還原性：Cl_Br 2NaI +Cl2 2NaCl + I2 氧化性：Cl2_I2 ； 還原性：Cl_I2NaI +Br2 2NaBr + I2 氧化性：Br2_I2 ； 還原性：Br_I結(jié)論： 單質(zhì)的氧化性：依次 ,對(duì)于陰離子的還原性：依次 5. 非金屬性的強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1. 從最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱，或與H2反應(yīng)的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性來判斷。2. 同主族

5、從上到下，金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下，隨著核電核數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸_，原子得電子的能力_，失電子的能力_，即非金屬性逐漸_，金屬性逐漸_。3. 原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)的關(guān)系：原子結(jié)構(gòu)決定元素性質(zhì)，元素性質(zhì)反應(yīng)原子結(jié)構(gòu)。同主族原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性決定了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。三核素（一）原子的構(gòu)成：（）原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。（）質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量都近似為1，電子的質(zhì)量可忽略。（）原子序數(shù)核電核數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（）質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子 Z個(gè)（）在化學(xué)上，我們用符號(hào)X來表示一個(gè)質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的具體的

6、X原子。原子X原子核中子 N個(gè)=（AZ）個(gè)核外電子 Z個(gè)（二）核素核素：把具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子稱為核素。一種原子即為一種核素。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素?；颍和环N元素的不同核素間互稱為同位素。 （）兩 同：質(zhì)子數(shù)相同、同一元素（）兩不同：中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子第二節(jié)元素周期律一.原子核外電子的排布 在多個(gè)電子的原子里，核外電子是分層運(yùn)動(dòng)的，又叫電子分層排布。電子總是盡先排布在能量最低的電子層里。3.核外電子的排布規(guī)律（1）各電子層最多容納的電子數(shù)是 （n表示電子層）（2）最外層電子數(shù)不超過 個(gè)（K層是最

7、外層時(shí)，最多不超過2個(gè)）；次外層電子數(shù)目不超過18個(gè)；倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。（3）核外電子總是盡先排布在能量最低的電子層，然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量高的電子層排布。【練習(xí)】14.填寫下表：二元素周期律：核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個(gè)遞增到_個(gè)的情況（K層由12）而達(dá)到結(jié)構(gòu)的變化規(guī)律。最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)：隨著原子序數(shù)的遞增，每隔一定數(shù)目的元素，會(huì)重復(fù)出現(xiàn)原子最高價(jià)由，中部出現(xiàn)負(fù)價(jià)，由的變化規(guī)律。（）O、F無正價(jià)，金屬無負(fù)價(jià)（）最高正化合價(jià)： 最低負(fù)化合價(jià)：0（）最高正化合價(jià)最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化

8、合價(jià)_（）最高正化合價(jià)最低負(fù)化合價(jià)0 、2、 4、 6最外層電子數(shù) 4 5 6 7三元素金屬性和非金屬性的遞變：Na + 2H2O 2NaOH + H2 (容易) Mg + 2 H2O 2Mg(OH)2 + H2 （較難） 金屬性：Na MgMg + 2HCl MgCl2 + H2 (容易) 2Al + 6 HCl 2AlCl3 +3H2 （較難） 金屬性：Mg Al 根據(jù)1、2得出：金屬性Na Mg Al堿性 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 金屬性：金屬性Na Mg AlNa Mg Al金屬性逐漸減弱結(jié)論：Si P S Cl 單質(zhì)與2的反應(yīng)越來越容易 生成的氫化物越來越穩(wěn)定最高價(jià)氧

9、化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)故：非金屬性逐漸增強(qiáng)。Na Mg AlSi P S Cl 金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)同周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)隨著原子序數(shù)的遞增，元素的核外電子排布、主要化合價(jià)、金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律，這一規(guī)律叫做元素周期律。四、同周期、同主族金屬性、非金屬性的變化規(guī)律是：1. 周期表中金屬性、非金屬性之間沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素具有金屬性又具有非金屬性。2. 金屬性最強(qiáng)的在周期表的左下角是，Cs；非金屬性最強(qiáng)的在周期表的右上角，是。3.元素化合價(jià)與元素在周期表中位置的關(guān)系。 4元素周期表和元素周期律對(duì)我們的指導(dǎo)作用在周期表中尋

10、找新的農(nóng)藥。在周期表中尋找半導(dǎo)體材料。在周期表中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料。第三節(jié) 化學(xué)鍵一離子鍵離子鍵：陰陽離子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做離子鍵。相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像NaCl這種由離子構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物。如NaCl、Na2O、K2S等 （2）強(qiáng)堿：如NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 （3）大多數(shù)鹽：如Na2CO3、BaSO4 （4）銨鹽：如NH4Cl 小結(jié)：一般含金屬元素的物質(zhì)(化合物)銨鹽。（一般規(guī)律）注意：酸不是離子化合物。離子鍵只存在離子化合物中，離子化合物中一定含有離子鍵。.電子式

11、電子式：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標(biāo)明電荷數(shù)； （2）相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫；過氧化鈉 （3）陰離子要用方括號(hào)括起；氯化銨 （4）不能把“”寫成“”； （5）用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。二共價(jià)鍵1共價(jià)鍵：原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵。鍵項(xiàng) 型目離子鍵共價(jià)鍵形成過程得失電子形成共用電子對(duì)成鍵粒子陰、陽離子原 子實(shí)質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用用電子式表示HCl的形成過程：共價(jià)化合物：以共用電子對(duì)形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。化合物離子化合物共價(jià)化合物 化合物中不是離子化合物就是共價(jià)化合物共價(jià)鍵的存在：非金屬單質(zhì)：H2、X2 、2等（稀有氣體除外）共價(jià)化合物：H2O、 CO2 、SiO2、 H2S等復(fù)雜離子化合物：強(qiáng)堿、銨鹽、含氧酸鹽共價(jià)鍵的分類：非極性鍵：在同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為非極性鍵。共用電子對(duì)不發(fā)生偏移。極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價(jià)鍵為極性鍵。共用電子對(duì)偏向吸引能力強(qiáng)的一方。三電子式：定義：在元素符號(hào)周圍用小黑點(diǎn)(或)來表示原子的最外層電子（價(jià)電子）的式子叫電子式。 原子的電子式 二氧化硫陰陽離子的電子式：（）陽離子簡單陽離子：離子符號(hào)即為