2021-2022學年四川省南充市城北中學高二化學聯(lián)考試題含解析

1、2021-2022學年四川省南充市城北中學高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 將SO2通入BaCl2溶液中至飽和未見有沉淀生成，繼續(xù)加入另一物質(zhì)，仍無沉淀生成，則該物質(zhì)可能為ACl2 BNH3 CH2SO4 DHCl參考答案：D略2. 120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產(chǎn)生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L參考答案：C3

2、. 下列熱化學方程式中，正確的是（）A甲烷的燃燒熱H=890.3 kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H=890.3 kJ?mol1B一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=38.6 kJ?mol1C在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6 kJ?mol1DHCl和NaOH反應的中和熱

3、H=57.3 kJ?mol1，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱H=2（57.3）kJ?mol1參考答案：C考點：熱化學方程式.專題：化學反應中的能量變化分析：A、依據(jù)燃燒熱概念分析，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量；B、氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，不能進行徹底；反應焓變是起始物質(zhì)和終了物質(zhì)能量之差，和變化過程無關；C、物質(zhì)聚集狀態(tài)和焓變數(shù)值是檢查反應熱化學方程式是否正確的依據(jù)；D、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時的反應熱叫做中和熱；必須是酸和堿的稀溶液 因此對于強酸強堿的反應，中和熱是一固定值，不會隨物質(zhì)的量的改變而改變；硫酸和氫氧化鈣反應生成硫

4、酸鈣微溶，過程中放熱解答：解：A、甲烷的燃燒熱H=890.3 kJ?mol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）H=890.3 kJ?mol1 ，故A錯誤；B、一定條件下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉容器中充分反應生成NH3放熱19.3kJ，氮氣和氫氣合成氨是可逆反應，不能進行徹底；反應N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）的H38.6 kJ?mol1，故B錯誤；C、在101 kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=5

5、71.6 kJ?mol1 ，故C正確；D、HCl和NaOH反應的中和熱H=57.3 kJ?mol1，則H2SO4和Ca（OH）2反應生成硫酸鈣微溶于水，生成硫酸鈣過程放熱，所以反應的焓變H2（57.3）kJ?mol1，反應的中和熱是強酸強堿稀溶液反應生成1mol水時放出的熱量，故D錯誤；故選C點評：本題考查了熱化學方程式的書寫方法和注意問題，主要是燃燒熱、中和熱，沉淀熱的分析判斷，題目難度中等4. 2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素99 43Tc的簡單方法。下列關于99 43Tc的敘述正確的是A原子序數(shù)是99 B質(zhì)量數(shù)是43 C中子數(shù)是99 D電子數(shù)是43 參考答案：D

6、略5. 某溫度下，N2O4（g）2 NO2（g）；H0。在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是 A加壓時（減小體積），將使正、逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡向逆反應方向移動C保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D保持體積不變，降低溫度，再達平衡時顏色變深參考答案：BD略6. 下列不可能存在的有機物是 ( ) A. 2甲基丙烷 B. 2，3二氯2，2二甲基戊烷 C. 3溴3乙基戊烷 D. 2，2，3，3四甲基丁烷參考答案：B略7. 市場上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋

7、白酶的催化活性很強，衣物的汗?jié)n血跡及人體排放的蛋白質(zhì)油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是（ ）棉織品 毛織品 腈綸織品 絲織品A B C D參考答案：D略8. 物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液： 醋酸鈉；硫酸；氯化鈉；硫酸氫鈉； 氯化銨；碳酸氫鈉；氫氧化鈉，按pH由小到大的順序排列的是 A、 B、 C、 D、參考答案：C略9. 可用右側示意圖象表示的是反應縱坐標甲乙A等質(zhì)量鉀、鈉分別與水反應H 2質(zhì)量鈉B相同質(zhì)量氨，在同一容器中2NH3N2+3H2氨氣的轉化率500400C體積比1:3的N2，H2，在體積可變的恒壓容器中，2NH3N2+3H2氨氣的濃度活性高的催化劑活性一

8、般的催化劑D2m01S02與lm0102，在相同溫度下2S02+022S03S03物質(zhì)的量10atm2atm參考答案：A10. 下列冇關實驗方法或操作正確的（） A噴泉實驗 B氯氣除雜 C分離汽油和水 D丁達爾效應參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價【分析】A氮氣不溶于水，無法形成噴泉實驗；B氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應；C汽油不溶于水，二者分層，可以通過分液分離；D硫酸銅溶液不具有丁達爾效應【解答】解：A氮氣在水中的溶解度較小，無法形成壓強差，則無法完成噴泉實驗，故A錯誤；B氯氣和HCl都能夠與NaOH溶液反應，違反了除雜原則，應該用飽和食鹽水除去氯氣的中氯化氫，故B錯誤；C水與汽油分層，可

9、利用分液操作分離，圖示裝置合理，故C正確；D硫酸銅溶液不是膠體，不具有丁達爾現(xiàn)象，故D錯誤；故選C11. 等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A0.2molL1Na2CO3溶液 B0.1molL1Ba(OH)2溶液C0.2molL1CH3COOH溶液 D0.2molL1的氨水參考答案：A略12. 制取氯乙烷，采用的最佳方法是： A乙烷和氯氣取代反應 B乙烯和氯氣加成反應 C乙烷和HCl作用 D乙烯和HCl加成反應參考答案：D略13. 純水中存在電離平衡：H2OH+OH，加入下列物質(zhì)或改變外界條件，可以促進水電離的是（ ）A、H2SO4 B、NaOH C、加熱 D、KNO3 參考答案

10、：C略14. 下列說法正確的是（ ）A. 形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力B. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性均依次減弱C. 第三周期非金屬元素形成的含氧酸的酸性從左到右依次增強D. 元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略15. 下列物質(zhì)不能通過化合反應制得的是（ ）ANaHCO3 B FeCl2 CFe(OH)3 DH2SiO3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖2-25所示，把試管放入盛有25 時飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5 mL鹽酸于試管中。試完成下列問題: (提示:氫氧化鈣的溶解

11、度隨溫度升高而降低)(1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是_。(3)寫出有關反應的離子方程式：_。(4)由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量_(填“大于”“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：(1)試管中有氣泡產(chǎn)生、飽和石灰水中有白色固體析出(2)鎂片溶于稀鹽酸放出氫氣，且此反應為放熱反應，而溫度升高，Ca(OH)2的溶解度變小(3)Mg+2H+=Mg2+H2 (4)小于略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將含有C、H、O的有機物4.88 g，裝入元素分析裝置，通入足量的O2使它完全燃燒，將生成的氣體依次通過氯化鈣干燥管A和堿石灰干燥管B。測得A

12、管質(zhì)量增加了2.16g，B管增加了12.32g。已知該有機物的相對分子質(zhì)量為122。（1）通過計算確定該有機物的分子式。（2）如果該有機物1個分子中存在1個苯環(huán)和1個側鏈，試寫出它的所有同分異構體的結構簡式。參考答案：(1) C7H6O2（2）略18. （10分）化學鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學鍵時釋放的能量。如H(g)I(g)HI(g) H =297KJ即HI鍵的鍵能為297KJmol1，也可以理解為破壞1mol HI鍵需要吸收297KJ的熱量。一個化學反應一般都有舊化學鍵的破壞和新化學鍵的形成。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（KJmol1）:鍵能鍵能鍵能鍵能HH436HF565CF427CO

13、347HO464HCl432CCl330ClCl243HS339CI218SS255回答下列問題：(1)由表中數(shù)據(jù)能否得出這樣的結論：半徑越小的原子形成的共價鍵越牢固（即鍵能越大）_（填“能”或“不能”）非金屬性越強的原子形成的共價鍵越牢固_（填“能”或“不能”）。能否從數(shù)據(jù)找出一些規(guī)律，請寫出一條：_ _；試預測CBr鍵的鍵能范圍_CBr鍵能_。(2)由熱化學方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H= 185KJmol1并結合表上數(shù)據(jù)可推知一個化學反應的反應熱（設反應物生成物均為氣態(tài)）與反應物和生成物的鍵能之間的關系是_，由熱化學方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)；H=-2

14、24.5KJmol1和表中數(shù)值可計算出1mol S2(s)氣化時將_（填“吸收”或“放出”）_KJ的熱量。參考答案：(1)不能 （1分）不能 （1分）與相同原子結合時同主族元素形成的共價鍵,原子半徑越小,共價鍵越強。（2分） 218330 KJmol1 （2分）(2)化學反應的反應熱等于生成物的鍵能之和與反應物的鍵能之和的差 （2分） 吸收（1分）4.5（1分）19. 通常情況下，CO與O2的混合氣體m L，用電火花引燃后體積變?yōu)閚 L（在相同條件下測定）（1）試確定原混合氣體中CO與O2的體積（2）若反應后的氣體密度在相同條件下為氫氣的15倍時，試確定反應氣體的組成及體積之比參考答案：(1)

15、當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；當CO過量時，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=n L；當O2過量時，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（2nm） L；(2)反應后氣體為CO2、CO的混合氣體，二者體積之比為1：7考點：化學方程式的有關計算分析：（1）燃燒發(fā)生反應：2CO+O22CO2 ，利用差量法計算出反應消耗的CO和O2的體積，存在以下三種情況：兩者恰好完全，CO過量時，O2過量，據(jù)此討論計算；（2）根據(jù)反應后氣體與氫氣的相對密度計算出平均分子量，然后根據(jù)一氧化碳、氧氣、二氧化碳的相對分子量確定反應后氣體組成，再利用十

16、字相乘法計算體積之比解答：解：由反應：2CO+O22 CO2 V 2 1 2 1 2（mn）L （mn）L （mn）L當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；當CO過量時，過量的CO的體積=m2（mn）+（mn）=（3n2m） L，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=（3n2m） L+2（mn）L=n L；當O2過量時，過量的O2的體積=m L2（mn） L+（mn） L=（3n2m） L，原混合物中V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（3n2m） L+（mn） L=（2nm） L，故答案為：當兩者恰好完全作用時，V（CO）=2（mn） L，V（O2）=（mn） L；當CO過量時，原混合物中V（O2）=（mn）L，V（CO）=n L；當O2過量時，原混合物中V（CO）=2（mn