2021-2022學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市黃岡學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年江西省萍鄉(xiāng)市黃岡學(xué)校高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是( )A. 水導(dǎo)電性很差，所以水是非電解質(zhì)B. 電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離C. 酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D. NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電參考答案：B試題分析：A水能夠微弱的電離產(chǎn)生H+和OH-，由于離子濃度很小，所以水導(dǎo)電性很差，所以水是極弱的電解質(zhì)，錯誤；B電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下能否電離產(chǎn)生自由移動的離子，正確；C

2、酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，金屬氧化物也是電解質(zhì)，而不是非電解質(zhì)，錯誤；DNaCl和HCl都是電解質(zhì)，NaCl是離子化合物，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，而HCl是共價化合物，在熔融狀態(tài)不存在自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電，錯誤。2. 日本福島核電站發(fā)生核泄漏，對周圍土地、海域產(chǎn)生影響。我國東部沿海地區(qū)先后檢測出放射性物質(zhì)131I，含量較低，對人們的生活、健康沒有造成影響。下列對131I的敘述錯誤的是A131I的質(zhì)量數(shù)為131 B1mol 131I的質(zhì)量為131C131I和127I互為同位素 D131I核外最外層電子數(shù)為7參考答案：B略3. 用下面的實驗裝置示意圖進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述

3、正確的是A、若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B、若A為醋酸，B為貝殼，C中盛CaCl2溶液，則C中溶液變渾濁C、若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛A1C13溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解D、實驗儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用參考答案：D略4. 下列說法正確的是 A各元素的最高正化合價跟族的序數(shù)相等B所有元素都有正化合價和負(fù)化合價，它們的絕對值之和等于8C非金屬元素的負(fù)化合價，等于原子最外層達(dá)到8個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所需得到的電子數(shù)D各元素原子的最外層電子數(shù)跟族序數(shù)相等參考答案：C5. 下列由實驗得出的結(jié)論正確的是( )實驗結(jié)論A將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變

4、為無色透明生成的1,2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳B乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生成的氯甲烷具有酸性參考答案：AA. 將乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最終變?yōu)闊o色透明，證明乙烯與溴反應(yīng)生成的1，2-二溴乙烷無色、可溶于四氯化碳，A正確； B. 乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體，但是兩個反應(yīng)的劇烈程度是不同的，所以乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性是不相同的，B不正確； C. 用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除，水垢中有

5、碳酸鈣，說明乙酸的酸性大于碳酸的酸性，C不正確； D. 甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，是因為生成的HCl水溶液具有酸性，D不正確。本題選A。6. 已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它們可以形成離子化合物AmBn。在此化合物中，所有離子均能形成稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。若A的核電荷數(shù)為a，則B的核電荷數(shù)不可能是()Aa8mn Ba18mnCa16mn Damn參考答案：B略7. 下面是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼上的圖標(biāo)是( ) A B C D參考答案：A乙醇屬于易燃液體，故選A。8. 某元素的原子核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，

6、則此元素是A S B C CSiD Cl參考答案：C9. 下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（） ACaO+H2O=Ca(OH)2 BSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O CCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 DCl2+2KI=2KCl+I2參考答案：D略10. 能增加反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)的是：升高溫度 使用加快反應(yīng)的催化劑 增大壓強(qiáng) 增加濃度A B C D參考答案：C11. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1 mol，完全燃燒得到7.04g CO2 和3.6g H2O ，下列說法不正確的是A. 一定有甲烷 B. 一定是甲烷和乙烯的混合氣體C. 一定沒有乙烷 D. 可能是甲烷和

7、C3H4的混合氣體參考答案：B7.04gCO2的物質(zhì)的量為7.04g44g/mol0.16mol，3.6g水的物質(zhì)的量為3.6g18g/mol0.2mol，根據(jù)原子守恒可知，混合物的平均化學(xué)式為C1.6H4，由于是混合物，則肯定含有C原子數(shù)小于1.6的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯、丙炔等，不含乙烷，答案選B。點睛：本題考查混合物的計算，把握烴燃燒的反應(yīng)及原子守恒、平均值法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意利用平均分子組成判斷烴的組成。 12. 衛(wèi)星發(fā)射時是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動力源。反應(yīng)溫度高達(dá)2700 ，反應(yīng)式

8、為2N2H4N2O4=3N24H2O。對于該反應(yīng)的說法正確的是()A. 聯(lián)氨是氧化劑 B. 氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為12C. 屬于置換反應(yīng) D. 該反應(yīng)的優(yōu)點有熱值高、無污染等參考答案：D【分析】反應(yīng)2N2H4+N2O43N2+4H2O中，只有N元素化合價發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題?！驹斀狻緼反應(yīng)中N2H4中N元素化合價升高，失去電子，被氧化，作還原劑，A錯誤；BN2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，B錯誤；C只有單質(zhì)生成，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不

9、是置換反應(yīng)，C錯誤；D生成物是氮氣和水，沒有污染，反應(yīng)放出大量的熱，所以具有熱值高、無污染的特點，D正確。故合理選項是D。【點睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點和常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運用能力，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。13. 下列說法不正確的是A. 只用淀粉溶液即可檢驗食鹽是否為加碘鹽B. 晶體硅具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，可用于生產(chǎn)計算機(jī)的芯片C. “光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D. 用脫硫處理的煤代替原煤作燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量參考答案：AA食鹽中添加碘酸鉀，碘酸鉀不能使淀粉變藍(lán)，故A錯誤；

10、 B因為硅是半導(dǎo)體材料，所以高純度的晶體硅被廣泛用于制作計算機(jī)芯片，故B正確；C以一氧化氮和二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙霧”“硝酸型酸雨”的形成的一個重要原因，形成都與氮氧化合物有關(guān)，故C正確；D煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D正確；故選A。點睛：本題考查化學(xué)與生產(chǎn)、生活的關(guān)系和環(huán)境污染及治理，要求學(xué)生能夠用化學(xué)知識解釋化學(xué)現(xiàn)象，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。14. 從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于 A金屬的導(dǎo)

11、電性強(qiáng)弱B金屬在地殼中的含量多少C金屬的化合價高低D金屬的活動性大小參考答案：D略15. 下列電子式書寫錯誤的是參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 海洋中含有豐富的化學(xué)資源如從海水得到的食鹽水可以用來制取食鹽，可以用來電解得到許多化工原料，可以通過蒸餾獲得淡水等等（一）從海水得到的粗食鹽水常含BaCl2等雜質(zhì)某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物試回答下列問題 （1）操作的名稱是 ，（2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 （填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為： 加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： （4）該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

12、 若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答） （5）判斷試劑試劑a已經(jīng)足量的方法： （6）有下列儀器，操作時必須用到的是 （填字母），儀器A的名稱是 （二）海帶等藻類物質(zhì)經(jīng)過處理后，可以得到碘水，欲從碘水中提取碘需要上述儀器中的 （填字母），向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作稱為 （三）海水蒸餾是由海水獲得淡水的常用方法之一，在實驗室組成一套蒸餾裝置肯定需要上述儀器中的一部分，些儀器是 （填字母）參考答案：1. 溶解 Na2CO3 HCl BaCl2 Ba2+CO32BaCO3 BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+ 否 濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶 靜置取沉淀后上層清液少

13、許于試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生，則碳酸鈉已足量 E 量瓶 2. B 萃取3. CDFG考點：海水資源及其綜合利用專題：鹵族元素；化學(xué)實驗基本操作分析：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作是固體混合物溶于水得到混合溶液減小分離；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后

14、可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可知固體B為氯化鋇；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液；（4）操作所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實驗方法可以利用取上層清液，加入碳酸鈉觀察是否生成沉淀或加入氯化鋇溶液的方法檢驗；（6）操作是分離固體和液體的過濾操作，結(jié)合過濾裝置和操作分析選擇儀器；（二）從碘水

15、中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，必須使用的儀器是分液漏斗；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管等解答：解：分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，可先溶于水，然后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得NaCl；（一）（1）操作的名稱是溶解固體，故答案為：溶解；（2）固體溶解后加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，a為Na2CO3，b為鹽酸，流程分析可

16、知固體B為氯化鋇，故答案為：Na2CO3，HCl，BaCl2；（3）加入過量Na2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，試劑a為碳酸鈉；發(fā)生的反應(yīng)是鋇離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀碳酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+CO32BaCO3，反應(yīng)過程中試劑b為鹽酸，是利用鹽酸溶解碳酸鋇得到氯化鋇溶液，反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：Ba2+CO32BaCO3，BaCO3+2H+=H2O+CO2+Ba2+；（4）操作所得濾液為NaCl和Na2CO3的混合物蒸發(fā)結(jié)晶干燥，得到固體C為氯化鈉和碳酸鈉的混合物，不能分離得到氯化鈉，需要加入適量鹽酸除去碳酸鈉，到不再生成氣體得到較純凈的氯化鈉溶液，該方案不能達(dá)到實驗?zāi)康模?/p>

17、故答案為：否，濾液中應(yīng)滴加適量稀鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）試劑a為碳酸鈉，判斷手否過量的實驗方法可以利用靜置取沉淀后上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許，若無白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量，故答案為：靜置取沉淀后上層清液少許與試管中繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液少許若無白色沉淀產(chǎn)生則碳酸鈉已足量；（6）分離出沉淀時為過濾操作，必須用到漏斗、燒杯、玻璃棒等，則上述儀器必須使用E，A為配制溶液的儀器容量瓶，故答案為：E，容量瓶；（二）從碘水中提取碘，需進(jìn)行萃取分液操作，需要上述儀器中的是B分液漏斗，向該碘水中加入四氯化碳以提取碘單質(zhì)的實驗操作為萃取，故答案為：B，萃??；（三）蒸餾裝置需要的儀器為酒精燈、蒸餾

18、燒瓶、冷凝管、溫度計等，按照實驗儀器由下向上，從左到右的順序，這些儀器依次是CDFG，故答案為：CDFG點評：本題考查海水資源及其綜合利用，涉及粗鹽提純、混合物分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及常見混合物分離提純方法為解答的關(guān)鍵，注意粗鹽提純中試劑的加入順序及試劑過量為解答的難點，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入適量Ba(OH)-2溶液100 mL后，恰好完全反應(yīng)，過濾、干燥后得到14.51g白色沉淀和濾液，再用過量稀硝酸處理沉淀，最后減少到4.66g，并有氣體放出。請計算：（1）原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度；（2）產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（3）過濾出沉淀后，所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計）。參考答案：0.2mol/L 1.12 L 0.7mol/L 略18. 將BaCl2xH2O的晶體2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，與50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，剛好把Cl離子沉淀完全求：（1）2.44g BaCl2xH2O的物質(zhì)的