2021-2022學(xué)年湖南省懷化市公坪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省懷化市公坪中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 在氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出各自的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論一致且正確的是A加入有色布條，一會(huì)兒有色布條褪色，說(shuō)明溶液中有Cl2存在B溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2分子存在C加入鹽酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO分子存在參考答案：B2. 對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。氫氧化鈉溶液應(yīng)選用的標(biāo)志是： （ ） 參

2、考答案：D略3. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C解析：A項(xiàng)正確，分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大?。籅項(xiàng)正確，這是光的散射現(xiàn)象；C項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化鈉溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；D項(xiàng)正確，膠體的表面積比較大，可吸附水中懸浮顆粒，達(dá)到凈水目的(其實(shí)是土壤膠體與氫氧化鐵膠體的相互聚沉)。4. 下列比較正確的是A. 還原性：HFH2ONH3B. 金屬性：MgCa

3、BaC. 熱穩(wěn)定性：HBrHClHFD. 酸性：HClO4H2CO3HClO參考答案：D【詳解】A. HF、H2O和NH3的還原性體現(xiàn)在負(fù)價(jià)的F、O、N上， F、O、N的非金屬性逐漸減弱，所以負(fù)價(jià)的F、O、N 的還原性逐漸增強(qiáng)，即還原性：HFH2ONH3，故A不選；B. Mg、Ca和Ba位于周期表中第A族，從Mg到Ca，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)核外電子的束縛力逐漸減弱，所以金屬性：MgCaBa，故B不選；C.非金屬的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和非金屬性一致，F(xiàn)、Cl、Br是同一主族元素，從F到Br，非金屬性逐漸減弱，所以氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱，即熱穩(wěn)定性：HBrHClHF，故C不選；D. HClO

4、4是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，HClO是比H2CO3還弱的酸，故D選；故選D。5. 目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進(jìn)到Si60分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價(jià)鍵結(jié)合，下列說(shuō)法正確的是 A它是由兩種單質(zhì)組成的混合物 B它是一種碳酸鹽 C它是一種新型化合物 D它是一種離子晶體參考答案：C略6. 已知C(石墨)=C(金剛石)需要吸收能量，由此可知( )A.該過(guò)程為物理變化 B.金剛石比石墨硬度大 C.石墨比金剛石穩(wěn)定 D.石墨金剛石不能互相轉(zhuǎn)化參考答案：C略7. 下列各化合物既能由金屬與氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬與鹽酸反應(yīng)制得的是 AFeCl3 BCu

5、Cl2 CAlCl3 DFeCl2參考答案：C8. 不同元素的原子A.質(zhì)子數(shù)一定不等 B.中子數(shù)一定不等 C.質(zhì)量數(shù)一定不等 D.核外電子數(shù)一定相等參考答案：A略9. 金屬鈉加入下列物質(zhì)中，不能產(chǎn)生氫氣的是A乙醇 B乙酸 C苯 D水 參考答案：C10. 下列現(xiàn)象與膠體知識(shí)無(wú)關(guān)的是（）A膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑B向飽和的氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液得到紅褐色沉淀C明礬【KAl（SO4）2?12H2O】可以做凈水劑D氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象參考答案：B【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【分析】A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是防止微粒直徑大小；B氯化鐵溶液與氫氧化鈉

6、溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)生紅褐色沉淀；C明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水；D膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象【解答】解：A膠體中分散質(zhì)粒子的直徑大于溶液中分散質(zhì)的粒子直徑，和膠體知識(shí)有關(guān)，故A不符合；B氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，產(chǎn)生紅褐色沉淀，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故B符合；C明礬溶解溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有較大表面積，能吸附懸浮雜質(zhì)凈水，與膠體性質(zhì)有關(guān)，故C不符合；D氫氧化鐵溶膠、稀豆?jié){、云霧等是膠體，均具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)，故D不符合；故選B11. 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下，根據(jù)表中信息，判

7、斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600. 1430.1120. 1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A. 氫化物的穩(wěn)定性為H2TH2RB. 單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的劇烈程度為L(zhǎng)574 kJmol-1.C. 4NO2(g)+2N2(g)=8NO(g)；H=+586 kJmol-1D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4把NO2還原為N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移1.6mol電子參考答案：B試題分析：A兩個(gè)反應(yīng)中，C元素的化合價(jià)均由-4價(jià)升高到+4價(jià)，則等物質(zhì)的量的甲烷分別參加反應(yīng)、，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同，正確；B由CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H

8、2O（g）H=-574kJ?mol-1，水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，放出熱量，則CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）放出熱量Q574kJ?mol-1，錯(cuò)誤；C-，整理可得：4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）H=+586kJ?mol-1，正確； D標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4的物質(zhì)的量是0.2mol，發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），1molCH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子，則用標(biāo)準(zhǔn)狀況下則0.2mol甲烷還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2mol8=1.6mol，正確。14. 下列用水就能鑒別的一組物質(zhì)是

9、A苯、己烷、四氯化碳 B苯、乙醇、四氯化碳C溴苯、乙醇、四氯化碳 D溴苯、乙醇、乙酸參考答案：B15. 關(guān)于Na2O 和Na2O2的敘述中正確的是：（ ）A、都是白色固體 B、其摩爾質(zhì)量相同 C、都能和水反應(yīng)生成強(qiáng)堿溶液 D、都能和水反應(yīng)生成O2參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/密度/（g/cm3）乙醇-144780.789乙酸16.6117.91.05乙酸乙酯-83.677.50.90濃硫酸3381.84某學(xué)生做乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)（1）寫出該反應(yīng)的方程式 。（2）按裝置圖安裝好儀器后，在大試管中配制好體積比為32的乙醇和乙酸，加熱至沸

10、騰，很久也沒有果香味液體生成，原因是 。（3）根據(jù)上表數(shù)據(jù)分析，為什么乙醇需要過(guò)量一些，其原因是 。按正確操作重新實(shí)驗(yàn)，該學(xué)生很快在小試管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物?，F(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，下圖是分離操作步驟流程圖。在圖中圓括號(hào)表示加入適當(dāng)?shù)脑噭幪?hào)表示適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。（4）寫出加入的試劑試劑（a）是 ；試劑（b）是 。（5）寫出有關(guān)的操作分離方法是 ，是 ，是 。（6）在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是 。參考答案：（1）（2）漏加濃硫酸（2分）（3）乙醇的沸點(diǎn)比乙酸較低，易揮發(fā)而損耗（2分）（4）飽和碳酸鈉溶液（1分）； 稀硫酸（1分）（5）分液，

11、蒸餾，蒸餾（各2分，共6分）（6）除去乙酸乙酯中混有的少量水（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物與250mL 1.00molL1過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成2.016L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入500mL 0.100molL1 Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33g，溶液中過(guò)量的堿用10.0mL 1.00molL1鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。參考答案：Na2CO3：7.42g； NaHCO3：1.68g； Na2SO4：1.42g。略18. （5分）硫酸和鹽酸組成的混合液100 mL，向里面加入氫氧化鋇粉末4.275g，充分反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，得到沉淀2.33g，同時(shí)測(cè)得濾液中的OH離子濃度為0.100 molL-1 。請(qǐng)分別求出原混合液中氯離