2021-2022學(xué)年湖南省常德市陬市鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省常德市陬市鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. “垃圾是放錯了位置的資源”，應(yīng)該分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、醫(yī)院的廢輸液管、廢舊輪胎等可以歸為一類加以利用。它們屬于（ ）。A糖類 B有機(jī)物 C氧化物 D鹽參考答案：A略2. 下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A. 用稀HNO3溶解FeS固體：FeS2H=Fe2H2SB. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2H2OCa22ClO=CaSO32HClOC. 在稀氨水中通入過量CO2：NH3H2OCO2

2、=NH4+HCO3-D. 氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2OHHSO42-=CaSO4H2O參考答案：CA.稀HNO3有氧化性,可把S2-與Fe2氧化,自身被還原成一氧化氮,硫被氧化成S或SO2或SO3等,如FeS+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O+S,故A錯誤；B. ClO有較強(qiáng)的氧化性,而在水溶液中SO2有較強(qiáng)的還原性,二者相遇首先發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯離子和硫酸根離子.因?yàn)榱蛩徕}在水中溶解度不大,硫酸根離子與鈣離子又會形成硫酸鈣沉淀,反應(yīng)的離子方程式為SO2H2OCa2ClO=CaSO42H+Cl-,故B錯誤;C.在稀氨水中通入過量CO2,發(fā)生反應(yīng)為: NH3H2OC

3、O2=NH4+HCO3-,碳酸氫銨是易溶于水的鹽,拆成離子,所以離子反應(yīng)為: NH3H2OCO2=NH4+HCO3-,所以C選項(xiàng)是正確的;D.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca22OH2HSO42-=CaSO42H2O,故D錯誤;所以C選項(xiàng)是正確的。3. 下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是：A.NaOH BNa2O CNa DCaO參考答案：C4. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是A質(zhì)量為44g B有4mol原子 C分子數(shù)為6.021023 D摩爾質(zhì)量為44g/mol參考答案：D略5. 下列說法正確的是 A、 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

4、B、 伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C、 在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相同D、在一個化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：A6. 下列說法正確的是A、用pH試紙測定溶液的pH時，若先用蒸餾水潤濕試紙一定會導(dǎo)致測定結(jié)果偏大 B、可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法從高錳酸鉀溶液中獲得高錳酸鉀晶體 C、過濾時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒在過濾器內(nèi)攪拌D、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出后再將上層液體從下口放出到另燒杯參考答案：B略7. 如圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是（ ）A.原子半徑：ZYXB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：

5、WRC.WX3和水反應(yīng)形成的化合物是離子化合物 D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能相互反應(yīng)參考答案：D略8. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識不正確的是 A. 二氧化硫、二氧化氮和二氧化碳都是形成酸雨的物質(zhì) B. 用高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，能達(dá)到保鮮的目的 C. 金屬鋰是最輕的金屬，且活動性強(qiáng)，是制造電池的理想物質(zhì) D. 含氮、磷的大量污水任意排放是造成水華、赤潮等水體污染的重要原因參考答案：A略9. 一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A. 平衡前，隨著反應(yīng)的

6、進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B. 平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C. 平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D. 其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大參考答案：DA. 正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，A錯誤；B. 硫是液體，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B錯誤；C. 正反應(yīng)放熱，平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D. 正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，其他條件不變，縮小體積，平衡右移，但SO2濃度仍然增大，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，注意對原理中“減弱

7、這種改變”的正確理解是升高溫度時，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；增加反應(yīng)物，化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動；增大壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動。結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時，A的濃度比原化學(xué)平衡時大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。10. 下列各組中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件（溫度、反應(yīng)物用量，濃度）改變，不會引起產(chǎn)物種類改變的是A.Na和O2 B.NaOH和CO2 C.Na2O2和CO2 D.Na2CO3和H2SO4 參考答案：C11.

8、除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正確的是 ( )A.通入氯氣后進(jìn)行光照 B.通入酸性高錳酸鉀溶液C.通入澄清的石灰水 D.通入溴水參考答案：D略12. 實(shí)驗(yàn)室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別不同而有規(guī)律的保管著。在做“酸的性質(zhì)”實(shí)驗(yàn)時，實(shí)驗(yàn)桌上的部分藥品的擺放如圖所示。某同學(xué)取用KOH溶液以后應(yīng)把它放回A、B、C、D四處中的參考答案：D略13. 下列說法正確的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶液反應(yīng) C. 電腦芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略14. 醫(yī)學(xué)研究證明，用放射

9、性135 53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135 53I敘述正確的是A135 53I是碘的一種同素異形體 B135 53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C135 53I位于元素周期表中第4周期A族 D135 53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略15. 區(qū)別二氧化硫和二氧化碳?xì)怏w的最佳方法是A通入澄清石灰水 B用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙C用品紅溶液 D根據(jù)有無毒性參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. （9分）某溶液，只含以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、Cl、NO3、SO42，現(xiàn)取三份100mL溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入Ag

10、NO3溶液有沉淀產(chǎn)生第二份加足量NaOH溶液后加熱，收集到氣體0.04mol第三份加足量BaCl2溶液后，得沉淀4.66g，加鹽酸，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：（1）溶液中不能確定是否存在的離子是 ，一定存在的陰離子是 （2）實(shí)驗(yàn)間接表明溶液中不存在的離子是 ，實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 （3）小明根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)認(rèn)為該溶液中一定存在的陽離子為NH4+和 ，判斷的依據(jù)是 。參考答案：（1）NO3；Cl、SO42；（2）Ba2+；NH4+OHNH3+H2O；（3）K+；n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+）解：（1）由以上分析可知一定含有Cl，且含有0.02molSO42，0.04

11、molNH4+，由電荷守恒可知含有K+，不能確定是否含有NO3，故答案為：NO3；Cl、SO42；（2）實(shí)驗(yàn)間接表明溶液中不存在的離子是Ba2+，實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4+OHNH3+H2O，故答案為：Ba2+；NH4+OHNH3+H2O；（3）因n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+），一定存在的陽離子為NH4+和K+，故答案為：K+；n（Cl）+2n（SO42）n（NH4+）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （8分）將7.8g鋅投入100mL某濃度的鹽酸中，鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求：(1)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。(2)所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度。(3)需用多少體積的36.5%的濃鹽酸（ =1.2g/mL）來配置上述鹽酸。參考答案：（6分）(1)2.688L (2) 2.4 mol / L (3)20mL略18. 將某溫度下的KNO3溶液200g蒸發(fā)掉10g水恢復(fù)到原溫度，或向其中加入10gKNO3固體均可使溶液達(dá)到飽和.試計(jì)算：(1)該溫度下KNO3的溶解度.(2)原未飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).參考答案：(1)100g(2)47.5%19. 取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2