2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市赤壁中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省黃岡市赤壁中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某烴結(jié)構(gòu)式如下：CCCHCHCH3，有關(guān)其結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（ ）A所有原子可能在同一平面上 B所有原子可能在同一條直線上C所有碳原子可能在同一平面上 D所有碳原子可能在同一直線上參考答案：C略2. 下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸BBaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液CNa2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液D石灰石與

2、硝酸反應(yīng)；石灰石與鹽酸參考答案：D3. 將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是( )A一定沒(méi)有甲烷 B可能含有乙烷 C一定有甲烷 D一定有乙烯參考答案：C4. 下列各種物質(zhì)中能催化過(guò)氧化氫分解反應(yīng)的是鹽酸NaOH溶液CuO過(guò)氧化氫酶FeCl3A BC D全部參考答案：C堿、大多數(shù)金屬氧化物、許多重金屬離子、過(guò)氧化氫酶都催化H2O2的分解。5. 設(shè) 為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A.16g 中含有10個(gè)電子 B.1mol溶液含有個(gè)C.1mol Cu和足量稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生 個(gè)NO分子 D.常溫常壓下，22.4L 中含有 個(gè)

3、分子參考答案：A略6. a、b、c、d是四種短周期元素a、b、d同周期，c、d同主族a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為下列比較中正確的是（）A原子半徑：acdbB電負(fù)性abdcC原子序數(shù)：adbcD最高價(jià)含氧酸的酸性cda參考答案：D解：a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，第一電子層容納2個(gè)電子，故x=2，a的質(zhì)子數(shù)為14，故a為Si元素；b與c形成化合物的電子式為，則b處于A族、c處于A族，c、d同主族，c處于第二周期、d處于第三周期，a、b、d同周期，故b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，A同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑NaSiPN，故A錯(cuò)誤；B同周

4、期自左而右電負(fù)性增大，同主族自上而下電負(fù)性減小，故電負(fù)性NPSiNa，故B錯(cuò)誤；Ca為Si元素，b為Na元素，則c為N元素，D為P元素，故原子序數(shù)dabc，故C錯(cuò)誤；D非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，非金屬性NPSi，故最高價(jià)含氧酸的酸性cda，故D正確；故選D7. 強(qiáng)弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是 ( )A、導(dǎo)電能力 B、化學(xué)鍵的類型 C、電離程度 D、溶解度參考答案：C略8. 在一定溫度下，一定量的水中，石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，當(dāng)向此懸濁液中加入少量生石灰時(shí)，下列說(shuō)法正確的是 An(Ca2+)增大 Bc(Ca2+

5、)不變 Cn(OH-)增大 Dc(OH-)減小參考答案：B9. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A某元素原子的軌道排布式 BNH3電子式為CCa2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6 D鉀（K）原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：C略10. NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說(shuō)法正確的是（ ）A.9g水所含電子數(shù)為 5NAB.常溫常壓下1 mol NO2氣體與水在無(wú)氧條件下反應(yīng)生成NA個(gè)NO3離子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氧化硫溶于水，可生成0.5NA個(gè)硫酸分子D.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na+ 離子數(shù)為NA參考答案：A略11. 用0.01mol/L NaOH溶液完全中和p

6、H3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液體積最大的是A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸參考答案：D略12. 下列敘述正確的是 A分子晶體中只存在分子間作用力，不含有其他化學(xué)鍵 B在單質(zhì)的晶體中一定不存在離子鍵 C任何晶體中，若含有陽(yáng)離子也一定含有陰離子 D金屬在常溫下都以晶體形式存在參考答案：B略13. 高效能電池的研發(fā)制約著電動(dòng)汽車的推廣。有一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)式為： 2C2H6+7O2+8KOH4K2CO3+10H2O，有關(guān)此電池的推斷正確的是A負(fù)極反應(yīng)為：14H2O+7O2+28e28OH B每消耗1m

7、olC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molC放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 D放電一段時(shí)間后，負(fù)極周圍的pH升高參考答案：B略14. 分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（ ） A2種 B3種 C4種 D5種參考答案：C15. 蛋白質(zhì)在人體內(nèi)A緩慢氧化分解成CO2和H2O，提供人體所需要的能量B參與人體內(nèi)的新陳代謝過(guò)程，最終都轉(zhuǎn)化為尿素排出體外C直接轉(zhuǎn)化為人體所需要的蛋白質(zhì)D在人體內(nèi)酶物質(zhì)的作用下，先分解成氨基酸，被人體吸收后重新合成參考答案：D試題分析：蛋白質(zhì)在人體內(nèi)，在各種酶的作用下，先分解成氨基酸，有的被人體吸收后重新合成人體所需要的蛋白質(zhì)，有的則參與參與人體內(nèi)的新陳代

8、謝過(guò)程，為人類提供能量，最終轉(zhuǎn)化為尿素、二氧化碳、水排出體外。故答案D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）收集氨氣時(shí)，請(qǐng)你選擇氨氣的進(jìn)氣口（“a”或“b”），并說(shuō)明選擇的理由： 。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶?jī)?nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號(hào)）。參考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因?yàn)榘睔饷芏缺瓤諝庑?（3）

9、氨氣易溶于水。溶液顯堿性。 （4）、 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 工業(yè)燒堿中常含有少量NaCl。為測(cè)定燒堿中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取1.6g樣品與19.00mL、2.0molL1鹽酸恰好反應(yīng)。（1）求所消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量 （2）求工業(yè)燒堿中NaOH的純度參考答案：（1）0.038mol （2）95%略18. 在2L密閉容器中加入適量的氮?dú)夂蜌錃猓l(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ，10min后，在密閉容器中達(dá)到平衡，平衡時(shí)n(N2)3mol ，n(H2)1 mol ，n(NH3)4mol ，求: （1）N2的轉(zhuǎn)化率和這段時(shí)間內(nèi)NH3的化學(xué)反應(yīng)速率（2）平衡時(shí)壓強(qiáng)與開(kāi)始時(shí)壓強(qiáng)的比值（3）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù).參考答案：（1）40% 0.2 mol/(Lmin) （2）2：3 （3）64/3略19. （6分）在一個(gè)容積為3L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行如下反應(yīng)：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，n(A2)=1.5mol，n(B2)=