高中必修1第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化楊金衡高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí)陌生方程式的書(shū)寫(xiě)

1、題型高三化學(xué)專(zhuān)題復(fù)習(xí) 陌生方程式的書(shū)寫(xiě)一、考查題型復(fù)習(xí)題型一、課本方程式的遷移立根源在課本中【例1】（2023年四川卷）將銅單質(zhì)的粉末加入NH3的濃溶液中，通入O2，充分反應(yīng)后溶液呈深藍(lán)色，該反應(yīng)的離子方程式是 （難度系數(shù)：）【例2】 ）（2023年四川卷）Fe的一種含氧酸根FeO42-具有強(qiáng)氧化性，在其鈉鹽溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的離子方程式是 【變式訓(xùn)練】114年課標(biāo)卷2）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2 （ 2023年全國(guó) ）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸(H3BO3)和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制

2、備過(guò)程為_(kāi) 、 _。題型二、給出部分反應(yīng)物和生成物遍插茱萸少一人【例3】2023年四川）CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒劑，反應(yīng)可生成磷的最高價(jià)含氧酸和銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 .。【例4】(2023全國(guó)新課標(biāo)1) H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2,后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3、用氯酸鈉（NaClO3）和硫酸酸化的H2O2反應(yīng)生成ClO2。請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程： 4、（13年全國(guó)大綱卷）寫(xiě)出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為 【解題方法指導(dǎo)】一、掌握書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)的步

3、驟(3步法)第一步：根據(jù)化合價(jià)規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第二步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。第三步：根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H、OH或 H2O的形式使方程式的兩端的電荷守恒。氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2還原產(chǎn)物O2還原劑IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOeq oal(2,3)H2O2氧化產(chǎn)物CO2NO二、必須在日常的學(xué)習(xí)生活中，嘗試著記憶和了解常見(jiàn)元素的化合價(jià)，從而把握常見(jiàn)的氧化劑、還原劑及其對(duì)應(yīng)

4、的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物眾里尋他千百度【例5】（2023年全國(guó)新課標(biāo)2）實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【例6】（2023年全國(guó)一）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用，某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2）導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi+ +xe=LixC6。現(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。回答下列問(wèn)題： (1)“酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫(xiě)出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出

5、“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（難度系數(shù):）【解題方法指導(dǎo)】樹(shù)立整體意識(shí)和局部意識(shí)。分析核心化學(xué)反應(yīng)，書(shū)寫(xiě)陌生反應(yīng)方程式；體驗(yàn)快速瀏覽全題，訓(xùn)練整體意識(shí)。【變式訓(xùn)練】5.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：寫(xiě)出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 6.（2023年全國(guó)新課標(biāo)1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為Mg2B2O5H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）為原料制備硼酸（H3BO3）的工藝流程如圖所示：硫酸浸出過(guò)濾凈化除雜過(guò)濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含鎂鹽母液 寫(xiě)出Mg2B2O

6、5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _ _?！菊n堂小結(jié)】立根源與課本中重視研究課本，將基礎(chǔ)知識(shí)熟練掌握并會(huì)遷移應(yīng)用。遍插茱萸少一人少的是氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、H+、OH-或H2O 等。眾里尋他千百度樹(shù)立整體意識(shí)和局部意識(shí)，快速瀏覽全題，分析核心化學(xué)反應(yīng)。三、課后作業(yè)：1（14年江蘇）（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I，其離子方程式為_(kāi)。2PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 。 3將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無(wú)色。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_

7、4（2023山東理綜）利用鈷渣含Co(OH)3、Fe(OH)3等制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)5、MnO2可作超級(jí)電容材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是 。 6、MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。 7、以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時(shí)NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，該電池反應(yīng)的化學(xué)方方程式是 。8、(濰坊高三化學(xué)期末試題)將SO2氣體通入BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _。

8、9 N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與Zn的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。Mg-NiOOH水激活電池是魚(yú)雷的常用電池，電池總反應(yīng)是：Mg+2NiOOH+2H2O=Mg(OH)2+ 2Ni(OH)2，寫(xiě)出電池正極的電極反應(yīng)式 。SiCl4發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。12、氯的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成的單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi).13、亞硝酸再與尿素CO(NH2)2反應(yīng)生成CO2 和N2，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_14.化合物三氧化二砷在稀硫酸中可被金屬鋅還原為ASH3（Y的氣態(tài)氫化物），產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O。反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。15、向Na2CrO4溶液中加入濃CaCl2溶液可得CaCrO4沉淀。以Li-KCl低熔點(diǎn)熔融鹽為電解質(zhì)的Ca-CaCrO4熱電池是導(dǎo)彈等武器的常用電源，電池總反應(yīng)是：3Ca+2CaCrO4=5CaO+Cr2O3。該電池工作時(shí)，正極的電極反應(yīng)式是 。16、向Na2CrO4溶液中加入Na2S溶液，充分