2021-2022學(xué)年廣東省陽江市第七高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年廣東省陽江市第七高級中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是AX與Y最外層電子數(shù)不可能相同 BX與Y一定位于同一周期CX與Y可能形成共價化合物XY DX與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：C略2. 某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達(dá)到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（）A均減半

2、 B均加倍 C均增加1mol D均減少1mol參考答案：D考點：化學(xué)平衡的影響因素.專題：化學(xué)平衡專題分析：在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量對各物質(zhì)的量的濃度影響角度思考在“均減半”或“均加培”時，相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，原平衡時A、B和C的物質(zhì)的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當(dāng)于相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，“均減小1mol”時相當(dāng)于相當(dāng)于減少的A、C少，B多，以此解答該題解答：解：A由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當(dāng)于A、B、C三物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故A錯誤；B由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當(dāng)于A、B、C三

3、物質(zhì)的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故B錯誤；C如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值增加，則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上多加了B，則平衡向右移動，故C錯誤；D如A、B和C的物質(zhì)的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動，而均減少1 mol，相當(dāng)于減少的A、C少，B多，則平衡左移，故D正確故選：D點評：本題考查化學(xué)平衡移動，要注意的是基本概念、基礎(chǔ)理論是高考中不變的一個重點這道題的設(shè)問別具一格，解答時既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉(zhuǎn)換，都值得大家研究，思維轉(zhuǎn)化是解答該題的關(guān)鍵3. 常溫下，下列表述正確的是（）ApH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度

4、為0l mol/LB向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3的水解，使c（HCO3）增大C將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH）DNa2CO3溶液中：c（Na+）c（CO32）c（OH）=c（HCO3）c（H+）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理 分析：A常溫下pH=13的溶液中，氫氧根離子濃度為0.1mol/L；B碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減?。籆溶液中一定存在電荷守恒，根據(jù)混合液中電荷守恒分析；D碳酸鈉溶液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根

5、離子的水解，則c（OH）c（HCO3）解答：解：A常溫下pH=13的NaOH溶液中，含有OH的濃度為0l mol/L，氫離子濃度為1013mol/L，故A錯誤；B向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，可抑制HCO3的水解，但氫氧化鈉與碳酸氫根離子電離的氫離子反應(yīng)，導(dǎo)致碳酸氫根離子濃度減小，故B錯誤；C將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，根據(jù)電荷守恒可知，其混合溶液均存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），故C正確；DNa2CO3溶液中，碳酸根離子部分水解，溶液顯示堿性，則：c（OH）c（H+）、c（Na+）c（CO32）；由于溶

6、液中的氫氧根離子來自水的電離和碳酸根離子的水解，則c（OH）c（HCO3），溶液中正確的離子濃度大小為：c（Na+）c（CO32）c（OH）c（HCO3）c（H+），故D錯誤；故選C點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，明確電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力4. 有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3、Fe2、Al3、AlO2、CO32、NO3七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是

7、( ) A一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+ B一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有C溶液可能含有NO3 D一定含有Fe3+ ，但一定不含F(xiàn)e2+參考答案：D略5. 碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是 A洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇 B在Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳 C洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇 D在Z導(dǎo)管的出口處會有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：D略6. 下列實驗?zāi)茏C明某無色氣體為SO2的是 （ ）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅 能使品紅試液褪色，加熱后又顯紅色 能

8、使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A B C D參考答案：A略7. 第七周期為不完全周期，若將來發(fā)現(xiàn)把這一周期元素全部排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能錯誤的是：A、 第七周期排滿時有32種元素，全部是放射性元素B、第七周期排滿時最后一種單質(zhì)不與任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C、第七周期第A族元素的原子序數(shù)為117，是一種金屬D、第七周期第A族元素的氫氧化物與Al(OH)3具有相似的化學(xué)性質(zhì)參考答案：BD8. 我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車已得到大量應(yīng)用。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是 A正極反應(yīng)式為：O2 + 2H2O + 4e= 4O

9、HB工作一段時間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量不變C該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2 + O2 = 2H2OD該電池每消耗2.24 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，有0.2 mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D9. 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入200mL 1molL1的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，得到的鐵的質(zhì)量為 （ ） A11.2g B5.6g C2.8g D22.4g參考答案：答案：B10. 為配制c(NH4) : c(Cl) 1 : 1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入適

10、量A. 鹽酸 B. 硫酸 C. 氨水 D. NaOH溶液參考答案：C略11. 右圖是模擬電化學(xué)反應(yīng)裝置圖。下列說法正確的是A若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可以減緩鐵的腐蝕B若X為碳棒，開關(guān)K置于M處、，則鐵電極的電極反應(yīng)式為：Fe 3e = Fe3C若X為鋅，開關(guān)K置于N處，則X極減少的質(zhì)量與鐵電極增加 的質(zhì)量相等D若X為鋅，開關(guān)K置于M處，則總反應(yīng)方程式為：2Zn O2 2H2O = 2Zn(OH)2參考答案：AD略12. 某烴的衍生物A，其分子式為C6H12O2，實驗表明A和NaOH溶液共熱生成B和C，B和鹽酸反應(yīng)生成有機物D，C在銅催化作用和加熱條件下氧化為E，其中D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)而E不能

11、。由此判斷A的可能結(jié)構(gòu)有（ ）A3種 B4種 C5種 D6種參考答案：A略13. 關(guān)于常溫下pH = 12的NaOH溶液，下列說法正確的是Ac(OH) c(Na+) + c(H+)B. 由水電離出的c(OH) = 1.01012 molL1C. 與等體積pH = 2的醋酸混合后所得溶液顯堿性D. 與等體積0.01 molL1氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)參考答案：B14. 關(guān)于下列圖示的說法中，正確的是A圖所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱B用圖所示實驗裝置排空氣法收集CO2氣體C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0D

12、圖裝置可以用來除去SO2中的HCl參考答案：A略15. 金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe2Ni2Cu2）A 陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni22eNiB 電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2和Zn2D 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室需用固體燒堿配制480 mL 032molL1的NaOH溶液。 需稱量 g的燒堿固體，固體應(yīng)放在 中置于天平右盤稱量。 配制過程中，不

13、需要使用的儀器是（填符號） 。 A燒杯 B量筒 C玻璃棒 D500mL容量瓶 E漏斗 根據(jù)實驗的實際需要和中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是 （填儀器名稱）。 由于操作上的不規(guī)范，下列使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 ： 偏高的是 ： A稱量時藥品和砝碼位置顛倒 B稱量時間過長 C溶液未冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶 D容量瓶洗凈后未烘干E定容時俯視刻度線F定容后倒轉(zhuǎn)搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線而未加水補充參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）已知2丁烯有順、反兩種異構(gòu)體，前者能量比后者高（G），在某反應(yīng)條件下它們處于平衡，其平衡常數(shù)K平如下： 順2丁烯 反2丁烯 自由能差

14、G和平衡常數(shù)K平有如下關(guān)系 GRTlnK平2.303RTlogK平式中R8.31J/Kmol，T298K試 （1）求該平衡時，順反式的摩爾分?jǐn)?shù)（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)） （2）求順、反式的自由能差（請用kJ/mol表示）。（答數(shù)均取3位有效數(shù)字）參考答案：（10分）設(shè)此時順式、反式分別為x和1x 則： 答：此時順式為23.8%，反式為76.2% （5分） 或答：順反0.3121或反順3.201都對 G2.3038.312980.5052880J/mol2.88kJ/mol （5分）略18. （12分）納米氧化亞銅(Cu2O)是一種用途廣泛的光電材料，常用的制備方法有電化學(xué)法、濕化學(xué)法等。電化學(xué)法可用銅棒

15、和石墨作電極，電解Cu(NO3)2稀溶液制備。濕化學(xué)法的制備過程為：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的還原劑肼（N2H4），加熱并保持溫度在90。檢驗反應(yīng)完全后，分離、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：4CuSO4 + N2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）電化學(xué)法制備Cu2O時，銅棒做 極，陰極生成Cu2O的電極反應(yīng)式為 。（2）濕化學(xué)法中，檢驗納米Cu2O已經(jīng)生成的實驗方法是 。（3）濕化學(xué)法得到的產(chǎn)品中常含有Cu。稱取某產(chǎn)品1.76 g（設(shè)僅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體224mL，試計算產(chǎn)品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（12分）（1）陽極（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁達(dá)爾效