安徽省宿州市靈璧縣澮溝中學2022年高三化學月考試題含解析

1、安徽省宿州市靈璧縣澮溝中學2022年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列事實不能證明CH3COOH是弱電解質的是 （ ） 常溫下，某CH3COONa溶液的pH =8用CH3COOH溶液做導電實驗，燈泡很暗 等pH、等體積的鹽酸和CH3COOH溶液與足量鋅反應，CH3COOH放出H2多0.1 molL-1CH3COOH溶液的pH2.8 0.1 molL-1的CH3COOH溶液稀釋至100倍，pH Z- B離子半徑W+Z- C氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4XH4 D酸性：H2YO4HZO4參考答案：AD1

2、0. 類比推理的方法在化學學習與研究中有廣泛的應用，但有時會得出錯誤的結論以下幾個類比推理結論中正確的是（）A CO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成，推出SO2通入Ba（NO3）2溶液中無沉淀生成B 在常溫下，Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2+H2O，說明HCl酸性強于H2CO3；在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，說明H2SiO3酸性強于H2CO3C H2SO4為強酸，推出HClO4為強酸D NH3的沸點高于PH3，推出CH4沸點高于SiH4參考答案：C考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質遞變的規(guī)律；氫鍵的存在對物質性質的影響；比較弱酸的相對強弱的實驗專

3、題：類比遷移思想分析：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀；B、化學反應遵循難揮發(fā)性的物質可以制得揮發(fā)性的物質的原理；C、根據(jù)同周期元素的最高價含氧酸的酸性來判斷；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，含有氫鍵的物質沸點最高解答：A、二氧化硫在酸性溶液中被硝酸根離子氧化為硫酸，生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B、在高溫下，Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，熔融反應不能比較H2SiO3、H2CO3酸性強弱，該反應符合難揮發(fā)性的物質可以制得揮發(fā)性的物質的原理，故B錯誤；C、同周期元素的最高價含氧酸的酸性從左到右逐漸增強，所以H2SO4為強酸，HClO4的酸性

4、強于硫酸，是強酸，故C增強；D、同主族元素從上到下，氫化物的沸點逐漸升高，CH4沸點低于SiH4，NH3的沸點高于PH3，是因為氨氣分子間有氫鍵，故D錯誤故選C點評：本題考查了常見離子的檢驗方法，反應現(xiàn)象的分析利用以及物質的性質考查，關鍵是干擾離子的分析判斷，題目難度中等11. 下列實驗操作正確的是 （） A.可用氨水除去試管內壁上的銀鏡 B.硅酸鈉溶液應保存在帶玻璃塞的試劑瓶中 C.將三氯化鐵溶液蒸干，可制得無水三氯化鐵 D.鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅參考答案：D略12. 下列溶液中，各組離子一定能大量共存的是（）A在強酸性溶液中：K+、NH4+、SO42、ClOB能使

5、石蕊試液呈藍色的溶液中：Na+、I、Cl、NO3C在pH=1的溶液中：NH4+、Mg2+、SO32、NO3D含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl、HCO3參考答案：BA、在強酸性溶液中，ClO離子與H+離子反應生成弱電解質HClO而不能大量共存，故A錯誤；B、能使石蕊試液呈藍色的溶液呈堿性，在堿性中，這四種離子不發(fā)生任何一種類型的反應，故B正確；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3在酸性條件下具有較強的氧化性，與SO32不能大量共存，故C錯誤；D、Al3+與HCO3發(fā)生相互促進水解反應，不能大量共存，故D錯誤故選：B13. 關于下列圖示的說法正確的是A圖所示實驗不能比較硫、碳、硅三種元

6、素的非金屬性強弱B圖a處有紅色物質生成，b處變藍，則X氣體一定是H2 C圖所示實驗裝置中CuSO4溶液可用于除去雜質D圖所示實驗可觀察到鋁箔失去光澤，鋁熔化并滴落參考答案：C略14. （2008上海卷）植物及其廢棄物可制成乙醇燃料，下列關于乙醇燃料的說法錯誤的是（ ） A.它是一種再生能源B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實驗室內作燃料 D.糧食作物是制乙醇的重要原料參考答案：C 乙醇是可再生能源，A正確；乙醇易燃燒，產生污染小，B正確；乙醇除了在實驗室內作燃料外，可以用于乙醇汽油，C錯；乙醇可由含淀粉、纖維素豐富的糧食作物水解制取，D正確。15. 將AgCl分別加入盛有：5 mL水； 6

7、mL 0.5 mol/L NaCl溶液；10 mL 0.2 mol/L CaCl2溶液；10 mL 0.1 mol/L AgNO3的燒杯中，均有固體剩余，各溶液中c(Ag+)從大到小的順序排列正確的是A B C D參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （每空2分）（共16分）有一白色固體混合物，可能含有的陰、陽離子分別是陽離子KBa2AgMg2NHNa陰離子SOSOCOAlO為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象，填寫下列空格：(1)取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12。由此可推出肯定不存在的離子是 (2)向溶液中滴加鹽酸

8、溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有無色無味氣體逸出。由此可推出肯定存在的離子是 , 肯定不存在的離子是 (3)尚待檢驗的離子是 , 其檢驗方法 參考答案：（每空2分）（共16分）（1）NH、Ag、Mg2（2）AlO、CO； Ba2、SO（3）Na、K、SO；通過焰色反應可檢驗Na、K是否存在，SO可用鹽酸酸化的BaCl2溶液檢驗略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用較大，因而化學家在水楊酸的基礎上改造藥物分子結構，制備得到了一系列水楊酸類藥物，下面是幾種常見藥物的制備流程。已知：（1）A、D均能使FeCl3溶液顯紫

9、色；（2） 。請回答下列問題：（1）下列有機物中屬于水楊酸同系物的是 （填寫字母）（2）在反應中，屬于取代反應的有 ，若反應為加成反應，則試劑X的結構式為 。（3）寫出反應的化學方程式 。（4）寫出F（貝諾酯）的結構簡式： 。（5）寫出所有同時符合下列條件的水楊酸的同分異構體的結構簡式a分子中有6個碳原子在一條直線上； b分子中所含官能團包括水楊酸具有的官能團 。（6）以水楊酸和丙烯為原料合成水楊酸異丙酯（一種醫(yī)藥、塑料行業(yè)的重要中間體）, 請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。注：合成路線的書寫格式參照如下實例流程圖：CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3參考答案：(15分)（1

10、）AC （2分）； （2） （2分）；O=C=O；（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（4分，各1分）（6）略（3分，一步1分）18. （15分）食品安全問題一直引人關注，各地對食品非法添加和濫用添加劑進行了多項整治活動，其中常用的面粉增白劑過氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物質A為原料合成過氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和鈴木章因在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應”研究領域作出了杰出貢獻，而獲得了諾貝爾化學獎，其反應機理可簡單表示為：苯乙烯和甲苯與酸性KMnO4溶液反應產物相同。請回答下列問題：（1）物質A的名稱為 ，物質C中含有的官能團的名稱為 ，D的結構簡式為 ； （2）反

11、應中屬于取代反應的有 ；（3）反應的化學反應方程式 ；（4）某物質E為過氧化苯甲酰的同分異構體，同時符合下列條件的E的同分異構體有多種，請寫出其中一種的結構簡式： ；含有聯(lián)苯結構單元，在一定條件下能發(fā)生銀鏡反應，且1molE最多可得到4molAg遇FeCl3溶液顯紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）請寫出以苯乙烯和乙烯為原料，合成 的流程，無機物任選，注明反應條件。示例如下：參考答案：（1）苯(1分)，碳碳雙鍵(1分)， (2分)；（2） (寫出2個得1分，共2分)（3） (2分)（4） (3分，苯環(huán)上基團位置可換，結構合理就可)（5）(4分)19. CH4是一種重要的化石燃料，在

12、工農業(yè)生產中有著極其重要的應用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應如下：CH4（g）2NO2（g）N2（g）CO2（g）2H2O（g）。在130和180時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發(fā)生反應，測得有關數(shù)據(jù)如下表：實驗編號溫度時間/min物質的量0102040501130n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130時，達到平衡狀態(tài)時CH4的轉化率為 。當溫度為180、反應到40 min時，該反應 （填“是”或“否”）達到平衡，推斷的依據(jù)是 。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應的H 0(填“=”、“”或“”)，130和180平衡常數(shù)的關系：K(130) K(180)(填“=”、“”或“”)。（3）如下圖所示